2026太原市小店区初中化学实验探究专题卷(学业质量监测)

2026年太原市小店区初中化学实验探究专题卷(学业质量监测)学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________考试时长：60分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.集气瓶C.蒸发皿D.量筒2.下列实验操作正确的是A.将用剩的药品放回原试剂瓶B.加热试管中的液体时，试管口对着自己C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘3.实验室制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是A.加热高锰酸钾制氧气的装置B.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的装置C.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的装置D.石灰石和稀盐酸反应的装置4.下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气5.下列实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体6.下列实验操作中，玻璃棒的作用与其他三个不同的是A.过滤B.蒸发C.稀释浓硫酸D.测定溶液的pH7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是A.称量时，药品和砝码放反了（使用了游码）B.量取水时，仰视读数C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出D.转移配制好的溶液时，有少量液体洒出8.下列有关实验安全的说法错误的是A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.点燃可燃性气体前，一定要检验其纯度C.实验室中不能品尝任何药品的味道D.为了节约时间，可以用手直接接触药品9.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2中混有的少量CO将混合气体通过灼热的氧化铜B鉴别硬水和软水观察颜色C除去NaCl溶液中的少量NaOH加入过量稀盐酸D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中10.下列实验设计不能证明质量守恒定律的是A.红磷在密闭锥形瓶中燃烧B.铁钉与硫酸铜溶液在烧杯中反应C.石灰石与稀盐酸在敞口烧杯中反应D.镁条在密闭容器中燃烧11.用右图装置进行实验（挤压胶头滴管）。下列现象或结论错误的是（装置图示意：充满CO2的软塑料瓶，胶头滴管中装有NaOH溶液）A.软塑料瓶变瘪B.滴入NaOH溶液后，瓶内压强减小C.该实验可以证明CO2与NaOH发生了反应D.若将NaOH溶液换成等体积的水，塑料瓶也会变瘪，且程度相同12.控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到探究目的的是A.探究铁生锈条件时，将铁钉置于干燥空气、潮湿空气和水中B.探究可燃物燃烧条件时，将白磷置于热水中，并与空气隔绝C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用时，比较加MnO2与不加MnO2产生气泡的速率D.探究CO2与NaOH是否反应时，向反应后溶液中滴加酚酞，观察是否变红13.下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法，正确的是A.溶解时，加入的水越多越好B.过滤时，有液体渗出可直接用玻璃棒搅动漏斗内液体C.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干D.蒸发后，将固体直接转移到纸上称量其质量14.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照。该操作会导致测定结果A.一定偏大B.一定偏小C.可能偏大也可能偏小D.无影响15.下列各组物质的鉴别方法错误的是物质鉴别方法A羊毛线和棉线灼烧，闻气味B氯化铵和氯化钾加熟石灰研磨，闻气味C硝酸铵和氢氧化钠加水，测量溶液温度变化D一氧化碳和二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察颜色二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）16.（4分）请写出下列实验操作中涉及的仪器名称。（1）用于吸取和滴加少量液体的是________。（2）用于搅拌、过滤或引流的是________。（3）用于固定和支持各种仪器的是________。（4）用于盛放可燃性固体物质作燃烧实验的是________。17.（4分）正确的操作是实验成功的关键。请回答：（1）读取量筒内液体体积时，视线应与________保持水平。（2）给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的________。（3）酒精灯内的酒精量不能超过其容积的________。（4）用托盘天平称量5.5g食盐时，若指针偏右，应进行的操作是________。18.（4分）根据下列实验装置图回答问题。（装置图示意：A为固体加热型发生装置，B为固液常温型发生装置，C为向上排空气法收集，D为排水法收集）（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为________。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是________（填字母），检验二氧化碳已收集满的方法是________。19.（4分）探究金属的化学性质。（1）将打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有________色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，反应的化学方程式为________。（2）将铁丝插入硫酸铜溶液中，可以验证铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）。（3）将铜丝插入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，说明铜的金属活动性比银________。20.（4分）某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。实验操作：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。（1）观察到溶液由红色变为无色时，说明________。（2）该小组同学认为此时溶液一定呈中性。你认为他们的结论是否正确？________（填“是”或“否”），理由是________。（3）为了进一步确定反应后溶液的酸碱性，可选用________（填字母）进行检验。a.pH试纸b.铜片c.碳酸钠粉末三、实验探究题（本题共3小题，共30分）21.（10分）某小组同学利用下图装置探究燃烧的条件。（装置图示意：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧。试管与氧气袋相连。）已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要________。（2）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要________。（3）为了使热水中的白磷燃烧，可进行的操作是________，此时观察到的现象是________。（4）实验中气球的作用是________。（5）该实验与教材实验相比，其优点是________。22.（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组对其成分进行探究。【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？如果变质，变质程度如何？【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液呈中性。【猜想与假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH。猜想二：部分变质，是________。猜想三：完全变质，全部是Na2CO3。【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量水溶解，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。该实验________（填“能”或“不能”）证明样品中含有NaOH，理由是________。（2）另取少量样品于试管中，加入足量水溶解，再加入过量氯化钙溶液，观察到________，说明样品中含有碳酸钠。静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠。综合以上实验，证明猜想________成立。【反思与评价】（3）步骤（2）中加入过量氯化钙溶液的目的是________。（4）有同学认为用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液也可以，你是否同意？________（填“同意”或“不同意”），理由是________。23.（10分）某小组同学对“影响过氧化氢分解速率因素”进行探究。【探究一】催化剂对过氧化氢分解速率的影响。按下表进行实验，获得数据如图。实验编号过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液体积温度催化剂及用量①5%20mL20℃无②5%20mL20℃MnO20.5g（1）实验①和②对比，目的是探究________对过氧化氢分解速率的影响。（2）根据图中数据（纵坐标为氧气体积，横坐标为时间），可知实验________（填“①”或“②”）反应速率更快。【探究二】浓度对过氧化氢分解速率的影响。按下表进行实验。实验编号过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液体积温度催化剂及用量③10%20mL20℃MnO20.5g④30%20mL20℃MnO20.5g（3）实验②、③、④对比，目的是探究________对过氧化氢分解速率的影响。（4）预测实验④比实验③反应速率________（填“快”或“慢”）。【拓展延伸】（5）有同学认为探究二中实验设计不严谨，理由是________。需要控制的变量还有________（写一条）。四、计算题（本题共2小题，共20分）24.（8分）实验室用含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。请计算：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数。（2）若要制取8.8g二氧化碳，至少需要这种石灰石的质量是多少？25.（12分）为测定某盐酸的溶质质量分数，取20g该盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，用pH传感器测定反应过程中溶液pH的变化，实验结果如图所示。（图像示意：横坐标为NaOH溶液质量/g，纵坐标为pH。起点pH<7，随着NaOH加入，pH上升，在加入40gNaOH时pH=7，之后pH>7继续上升。）请根据图示回答下列问题：（1）当滴加氢氧化钠溶液质量为40g时，溶液中的溶质是________（填化学式）。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）若改用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行实验，则恰好完全反应时需要该氢氧化钠溶液的质量为________g。参考答案及评分参考一、选择题（每题2分，共30分）1.C2.D3.D4.B5.B6.D7.C8.D9.A10.C11.D12.D13.C14.C15.D二、填空题（每空1分，共20分）16.（1）胶头滴管（2）玻璃棒（3）铁架台（4）燃烧匙17.（1）量筒内凹液面的最低处（2）1/3（3）2/3（4）向左盘添加食盐直至天平平衡18.（1）A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2）C将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满19.（1）红2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（2）强（3）强20.（1）NaOH与HCl已发生反应（或酸过量/恰好完全反应）（2）否酚酞在酸性或中性溶液中均为无色，溶液可能呈酸性或中性（3）a三、实验探究题（共30分）21.（每空2分，共10分）（1）温度达到可燃物的着火点（2）与氧气（或空气）接触（3）通过导管向热水中的白磷通入氧气（或空气）热水中的白磷燃烧，产生白烟（4）缓冲气压，防止橡皮塞冲出（或密封装置，防止P2O5逸出污染空气）（5）环保，防止污染（或操作简便，现象明显）22.（每空1分，共10分）【猜想与假设】NaOH和Na2CO3的混合物【实验探究】（1）不能Na2CO3溶液也呈碱性，能使酚酞变红（2）有白色沉淀生成二【反思与评价】（3）完全除去溶液中的碳酸钠，防止干扰后续对氢氧化钠的检验（4）不同意氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原样品中氢氧化钠的检验23.（每空2分，共10分）（1）催化剂（或MnO2）（2）②（3）过氧化氢溶液的浓度（4）快（5）过氧化氢溶液的浓度不同，其密度可能不同，导致等体积时溶质质量不同，未控制过氧化氢的质量相同（合理即可）过氧化氢的质量（或溶质质量）四、计算题（共20分）24.（8分）（1）解：碳酸钙中钙元素的质量分数=(40/100)×100%=40%………………（2分）答：碳酸钙中钙元素的质量分数为40%。（2）解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑………………（1分）10044x8.8g………………（1分）100/44=x/8.8g