东北三省三校2026届高三下学期第二次模拟考试 化学+答案

2026年高三年级模拟考试化学科试题考试时间：75分钟试题满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Na-23Al-27C一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)A.梨放在冰雪里保存可以减缓腐败的速率B.撒盐使雪融化，原因是发生了化学变化C.冰的密度比水小，是因为范德华力的作用D.羽绒服使用的锦纶面料，属于新型无机非金属材料2.下列化学用语错误的是()C.单质Na溶于液氨形成的e(NH₃)₆结构为：3.下列实验操作或方法错误的是()A.从CuCl₂溶液中获取CuCl₂·2H₂O晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B.用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥C.用乙酸乙酯萃取分离NaCl和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏D.用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过硫酸铜溶液以除去杂质4.Ni(CO)₄(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)₄(g)制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.5mol基态Ni原子中未成对电子数为2NAC.1molNi(CO)₄中所含σ键数目为8NAD.生成1molNi(CO)4转移电子的数目为4NA5.奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是()A.奥司他韦的分子式为C1₆H₃₀N₂O₄B.奥司他韦分子中含有4个手性碳原子C.N原子结合H+的能力：①>②D.奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度6.依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是()实验操作及现象结论A常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后，pH>b-2B复燃NO₂可助燃C将SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色SO₂具有漂白性D将稀盐酸滴入NaHCO₃溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊7.X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是()A.W和Q形成的最简单分子是非极性分子C.XZY₃的结构如图Ⅱ所示，键长：①<②化学试卷8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()实验操作电镀液实验B.除去Cl₂中的HClC.萃取时放气D.验证Cl₂的氧化性NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.结构①对应晶体的化学式为NaCl₃B.结构①中Cl的配位数为4C.只有③是NaC1晶体在高压下与Na反应形成的晶体D.若②中晶胞参数分别为apm,apm,cpm,则其晶胞密度可表示为10.Dieckmann缩合反应的机理如下(一Et是乙基),下列说法错误的是()热熔玻璃态酸浸滤液1萃取冷却过滤分液k下列说法正确的是()A.“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固B.“反萃取”生成1molNa₂[Be(OH)4],理论上消耗4molNaOHC.滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用D.电解熔融BeCl₂获得Be时需加入NaCl,其主要作用是增强导电性I.向50mL混合溶液(含A1³+27mg)中加入1gNH₄F掩蔽A1³+,再调节溶液pH为5.5,加入几滴指示②EDTA与Zn²+形成的配合物结构如图。下列说法错误的是()A.滴加EDTA应使用酸式滴定管B.达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红紫色D.NH₄F用量过少，会导致Zn2+测定结果偏大解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是()A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成B.1mold与NaOH溶液反应最多能消耗2molNaOHC.强碱性条件有利于Dieckmann反应发生化学试卷A.放电时，电极Y电势较低B.放电时，X电极的反应式为：C.充电时，H+穿过质子交换膜向X电极移动D.液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容14.甲烷与溴单质反应生成CH₃Br,部分CH₃Br会进一步溴化生成CH₂Br₂。少量I₂(催化剂)可提高生成CH₃Br的选择性。500°℃时，分别在有I₂和无I₂的条件下，将8molCH₄和8molBr₂通入密闭容器。CH₃Br和CH₂Br₂的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图。下列说法正确的是()2.80.8A.11~19秒之间，有I₂时v(CH₃Br)=0.075mol/(L·s)B.I₂的作用之一是使CH₂Br₂转化为CH₃BrC.无I₂时，CH₄与Br₂D.I₂可以提高CH₃Br的平衡转化率15.常温下，用NaOH溶液滴定二元酸H₂C₂O₄溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线I表示1与pH的关系C.滴定过程中，当pH=3.8时，c(Na)-c(HC₂O4)>0D.若c(HC₂O4)>c(C₂O²)>c(H₂C₂O₄),则pH范围为2.5<pH<3.8二、填空题(本题共4小题，共55分)16.(14分)亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]是一种黄色颜料。以酸性含铁废水[主要成分为Fe₂(SO₄)₃,含少量NiSO₄、CuSO₄等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：调pHNa₂CO₃反应含铁废水一硫已知：①几种物质的溶度积常数：物质②当离子浓度低于10⁵mol/L时认为该离子已被除尽。(1)试剂X为铜的化合物，则试剂X可能为(写出一种即可)。(2)计算“调pH”的最小值为_o(4)写出“反应”步骤的化学方程式o(6)K₄[Fe(CN)₆]可以检验Fe³+,生成蓝色沉淀的晶胞如下图所示(CN⁻未画出),写出该反应的离子方程式o硬软酸碱理论揭示了配合物的稳定性：硬酸是半径小、正电荷高的的原子或原子团；软酸是半径大，正电荷数低的具有接受电子对能力的原子或原子团；硬碱是半径小、电负性强、不易给出电子的原子或原子团；软碱是半径大、电负性低易给出电子对的原子或原子团；配合物按“硬亲硬，软亲软”原则结合的是稳定结构。晶胞中Fe²+和Fe³+通过CN桥联，与CN中碳原子形成配位键的离子是。化学试卷化学试卷17.(14分)含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由CO、CO₂和H₂制CH₃OH涉及的③CO₂(g)+H₂(g)一(1)反应①的△H₁=kJ·mol⁻¹。(3)反应③的速率方程可表示为V正=k正c(CO₂)·c(H₂),V通=k逆c(CO)·c(H₂O),其中k正、k造分别(4)已知Arrhenius经验公式为+C(Ea究M、N两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图1可知活化能较低的催化剂是(填“M”或“N”)。NM(5)恒温恒压条件下，将7.3molH₂、2.4molCO₂和0.3molN₂(N₂不参与反应)充入密闭容器中进行②和③反应，到达平衡，测得容器中CH₃OH的体积分数为12.5%。设此时n(CO)=amol,计算该温度下反应③的平衡常数Kx=(用含有a的代数式表示)。CO₂2的平衡转化率、CO和CH₃OH的选择性(S)随温度的变化曲线如图2所示，图中表示CO选择性的是曲线(填“a”、"b”或“c")。[已知：①对于反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g),x为物质的量分数；②选择性(6)利用电解原理也可将CO₂转化为CH₃OH,其装置如图3所示，则TiO₂电极上的电极反应为18.(13分)草莓醛化学名称为3一甲基-3一苯基缩水甘油酸乙酯，是无色至微黄色液体，有强烈草莓芳香气味，可用作香料。相对分子质量Mr=206,相对密度1.091～1.113(20℃),常压下沸点272~275℃,几乎不溶于水和甘油，易溶于乙醇、苯和氯仿等有机溶剂。某研究小组参照文献，采用一种相对绿色的方法，利用苯乙酮与氯乙酸乙酯在碱性条件下反应制备该香料。其反应原理及实验方案如下：步骤1.在干燥的100mL三颈烧瓶中，先加入一定体积的苯，然后依次加入2.0g(16.7mmol)苯乙酮、2.3mL(20.0mmol)氯乙酸乙酯，搅拌溶解。步骤2.冰水浴冷却至0~5℃,在搅拌下分批加入一定量的乙醇钠。加料完毕后，保持温度在20℃~30℃继续搅拌反应3小时，TLC监测至原料基本消失(反应装置如图)。步骤3.反应结束后，将反应混合物倒入50mL冰水中，静置，分出苯层。步骤4.用10mL苯萃取水层3次，分出水相，,将有机相依次用5%的碳酸氢钠溶液和饱和食盐水洗涤至中性。步骤5.有机相经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液先常压蒸去苯等低沸点物质，再减压蒸馏收集135-137℃/0.8kPa的馏分，得到无色透明液体产物2.8g。化学试卷回答下列问题：(2)步骤2中控制反应温度在20℃~30℃,可以采取加热方式。(3)步骤3中苯层从分液漏斗(填“上口”或“下口”)分离出来。(4)补充完整步骤4的操作,该步骤中用饱和食盐水洗涤的目的(5)步骤5中减压蒸馏的主要目的是_o(6)该实验中草莓醛的产率为(结果保留三位有效数字)。19.(14分)化合物H是合成新型抗流感药物巴洛沙韦酯的重要中间体，下面是一种H的合成路线。回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为_;(2)E中官能团的名称为;(3)D的结构简式为;(4)④的反应类型为;(5)C可看作是W中两个氢原子被氟原子取代后的产物，满足下列条件的W的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为(写出一种即可)。①除苯环外没有其他环状结构，无一0-0一键；②苯环上有三个取代基，其中一NH₂与苯环直接相连；③能与NaHCO₃溶液反应，不能与FeCl₃溶液显色。获得，其过程如下：已知：反应①的原子利用率是100%;反应③是水解反应。2026年高三年级模拟考试化学参考答案12345678ACDCDBCABDBCBD16.(14分，每空2分)(3)硫酸和NaCN生成弱酸HCN,CN-浓度减小，与Fe²+的配位能力减弱，产率下降(4)FeSO4+6NaCN+CaCl₂=Na4[Fe((5)CaCO₃(6)K⁺+Fe³+[Fe(CN)₆]17.(14分，每空2分)(1)—90.5(2)低温(3)增