高中化学老师备课专用2020高考化学全国卷真题卷

高中化学老师备课专用2020高考化学全国卷真题卷

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是()A.CH₃CH₂OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是()A.分子式为C₁₄H₁₄O₄B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键3.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是()A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应4.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是()A.H₂S—稀盐酸B.HCl—稀氨水C.NO—稀H₂SO₄D.CO₂—饱和NaHCO₃溶液5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A.用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3SO₃²⁻+Cl₂+H₂O=2HSO₃⁻+2Cl⁻+SO₄²⁻B.向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2H⁺C.向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃：2Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2H⁺+2Fe²⁺D.同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O6.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也能与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构7.据文献报道：Fe(CO)₅催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是()A.OH⁻参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H₂C.该反应可消耗温室气体CO₂D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A.KCl、NaClB.KCl、MgSO₄C.KCl、CaCO₃D.MgSO₄、NaCl9.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示。[比如A²⁻的分布系数：]下列叙述正确的是()A.曲线①代表δ(H₂A)，曲线②代表δ(HA⁻)B.H₂A溶液的浓度为0.2000mol·L⁻¹C.HA⁻的电离常数Kₐ=1.0×10⁻²D.滴定终点时，溶液中c(Na⁺)<2c(A²⁻)+c(HA⁻)10.科学家近年发明了一种新型Zn-CO₂水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A.放电时，负极反应为Zn-2e⁻+4OH⁻=Zn(OH)₄²⁻B.放电时，1molCO₂转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为2Zn(OH)₄²⁻=2Zn+O₂↑+4OH⁻+2H₂OD.充电时，正极溶液中OH⁻浓度升高二、填空题(总共10题，每题2分)1.基态Ti原子的核外电子排布式为________________。2.化合物中，阴离子的空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。3.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________。4.磷酸根离子的空间构型为________________，其中P原子的杂化方式为________________。5.元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________________，其沸点比NH₃的________________(填“高”或“低”)，其判断理由是________________。6.元素Mn与O中，第一电离能较大的是________________，基态原子核外未成对电子数较多的是________________。7.向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是________________。8.在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为________________，提供孤电子对的成键原子是________________。9.用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br键的键角________________120°(填“>”“<”或“=”)。10.向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________。三、判断题(总共10题，每题2分)1.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同。()2.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。()3.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。()4.蛋白质和油脂都属于高分子化合物。()5.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO₄溶液褪色。()6.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度。()7.向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有水解。()8.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。()9.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C₁₂H₂₂O₁₁，均能发生银镜反应。()10.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物。()四、简答题(总共4题，每题5分)1.请简述氧化还原反应的实质和特征。2.简述化学反应速率的影响因素有哪些。3.如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？4.请说明化学平衡移动原理的内容。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论原电池和电解池的区别与联系。2.分析影响盐类水解的因素有哪些，并举例说明。3.谈谈化学反应中的能量变化对生产生活的意义。4.讨论如何提高化学反应的产率。答案1.D2.B3.D4.B5.A6.D7.C8.B9.C10.C填空题答案1.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²2.平面三角形；sp²3.GeCl₄、GeBr₄、GeI₄的熔沸点依次升高。原因是它们都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。4.正四面体；sp³5.三角锥形；低；NH₃分子间存在氢键6.O；Mn7.F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF₃中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。8.配位键；N9.<10.2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O判断题答案1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.×10.×简答题答案1.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降。2.影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；压强对有气体参加的反应有影响，增大压强反应速率加快；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率；反应物颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。3.当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，体系的颜色、压强、温度等物理量也不再改变。4.化学平衡移动原理即勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。讨论题答案1.区别：原电池是自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能；电解池是在外加电源作用下发生的氧化还原反应，将电能转化为化学能。联系：都涉及氧化还原反应，且正负极（阴阳极）的反应相互关联。2.影响盐类水解的因素有：盐的本性、温度、浓度、溶液的酸碱度等。例如，强碱弱酸盐中，酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；升高温度，水解程度增大；盐溶液浓度越