2020高考化学全国卷真题卷带考点逐题批注

2020高考化学全国卷真题卷带考点逐题批注

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH₃COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A.CH₃CH₂OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳考点批注：本题考查常见化学物质的性质、名称及相对分子质量等基础知识。涉及乙醇的溶解性、次氯酸钠的氧化性、过氧乙酸的相对分子质量计算以及氯仿的名称。2.紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）A.分子式为C₁₄H₁₄O₄B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键考点批注：本题考查有机物的结构与性质。涉及分子式的确定、官能团的性质（如醇羟基的氧化、酯基的水解、醇的消去反应）。3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）选项气体（杂质）方法ASO₂（H₂S）通过酸性高锰酸钾溶液BCl₂（HCl）通过饱和的食盐水CN₂（O₂）通过灼热的铜丝网DNO（NO₂）通过氢氧化钠溶液考点批注：本题考查气体除杂的方法，涉及不同气体的性质以及除杂试剂的选择，如二氧化硫、硫化氢、氯气、氯化氢、氮气、氧气、一氧化氮、二氧化氮的性质。4.铑的配合物离子[Rh(CO)₂I₂]⁻可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）A.CH₃COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH₃OH+CO=CH₃COOHC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH₃OH+HI=CH₃I+H₂O考点批注：本题结合反应过程图考查化学反应机理。涉及反应中间体的判断、总反应方程式的书写、中心原子成键数目的变化以及反应的发生情况。5.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核₂⁴He）轰击金属原子₁₃²⁷Al，得到核素₁₅³⁰P，开创了人造放射性核素的先河：₁₃²⁷Al+₂⁴He→₁₅³⁰P+₀¹n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）A.₁₅³⁰P和₁₅³¹P互为同素异形体B.X的相对原子质量为27C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸D.X、Y均可形成三氯化物考点批注：本题考查核反应、同素异形体的概念、元素推断以及元素化合物的性质。涉及核素的相关知识、元素周期表和元素周期律的应用。6.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）A.KCl、NaClB.KCl、MgSO₄C.KCl、CaCO₃D.MgSO₄、NaCl考点批注：本题考查物质的检验和推断。涉及物质的溶解性、焰色反应以及离子反应等知识。7.科学家近年发明了一种新型Zn-CO₂水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（）A.放电时，负极反应为Zn-2e⁻+4OH⁻=Zn(OH)₄²⁻B.放电时，1molCO₂转化为HCOOH，转移的电子数为2NAC.充电时，电池总反应为2Zn(OH)₄²⁻=2Zn+O₂+4OH⁻+2H₂OD.充电时，正极溶液中OH⁻浓度升高考点批注：本题考查新型电池的工作原理。涉及电极反应式的书写、电子转移的计算、电池总反应的判断以及电极附近离子浓度的变化。8.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数：δ(A²⁻)=c(A²⁻)/[c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A²⁻)]]下列叙述正确的是（）A.曲线①代表δ(H₂A)，曲线②代表δ(HA⁻)B.H₂A溶液的浓度为0.2000mol·L⁻¹C.HA⁻的电离常数Ka=1.0×10⁻²D.滴定终点时，溶液中c(Na⁺)<2c(A²⁻)+c(HA⁻)考点批注：本题考查酸碱中和滴定以及离子分布系数、电离常数等知识。涉及滴定过程中离子浓度的变化、电离常数的计算以及溶液中离子浓度大小的比较。9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子式为C₅H₁₂的同分异构体有3种D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇考点批注：本题考查有机物的性质、同分异构体等知识。涉及糖类、油脂、蛋白质的水解反应，常见有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的情况，烷烃同分异构体的数目以及酯类水解产物。10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOB.用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性C.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂D.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO₄²⁻考点批注：本题考查实验操作与实验目的的匹配。涉及气体的收集方法、氧化还原反应的判断、气体的除杂以及离子的检验。二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式：______。考点批注：考查实验室制取氯气的化学方程式，涉及氧化还原反应的知识。2.写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式：______。考点批注：考查盐类水解的离子方程式书写，涉及弱酸根离子的水解。3.已知某元素的原子序数为26，该元素位于元素周期表第______周期______族。考点批注：考查根据原子序数确定元素在周期表中的位置，涉及元素周期表的结构知识。4.工业上用接触法制硫酸，其主要反应之一为2SO₂+O₂⇌2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K=______。考点批注：考查化学平衡常数表达式的书写，涉及可逆反应的平衡状态。5.写出乙醇在铜作催化剂条件下被氧化的化学方程式：______。考点批注：考查醇的催化氧化反应，涉及有机化学反应的书写。6.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。考点批注：考查压强对化学平衡移动的影响，涉及化学平衡移动原理。7.某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的负极材料是______。考点批注：考查原电池的电极判断，涉及氧化还原反应与原电池原理的结合。8.写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______。考点批注：考查碳酸氢盐的热稳定性，涉及化学方程式的书写。9.已知某烃的分子式为C₄H₁₀，该烃的同分异构体有______种。考点批注：考查烷烃同分异构体的数目，涉及有机物的结构知识。10.写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。考点批注：考查两性氢氧化物与强碱的反应，涉及离子方程式的书写。三、判断题（总共10题，每题2分）1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。（）考点批注：考查化学反应速率的定义。2.所有的化学反应都伴随着能量的变化。（）考点批注：考查化学反应中能量变化的普遍性。3.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。（）考点批注：考查胶体的本质特征。4.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（）考点批注：考查阿伏加德罗定律。5.金属钠着火时，可用水灭火。（）考点批注：考查金属钠的性质及灭火方法。6.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性。（）考点批注：考查二氧化硫的漂白性原理。7.乙醇和乙酸都能与钠反应产生氢气，说明它们都含有羟基。（）考点批注：考查乙醇和乙酸的性质及官能团。8.酯化反应是可逆反应。（）考点批注：考查酯化反应的特点。9.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）考点批注：考查原电池的电极反应。10.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。（）考点批注：考查元素金属性与最高价氧化物对应水化物碱性的关系。四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。2.说明金属腐蚀的类型及防止金属腐蚀的方法。3.解释为什么在实验室中不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳。4.简述如何鉴别乙烯和乙烷。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用。2.分析酸雨形成的原因、危害及防治措施。3.探讨有机合成在现代生活中的重要性。4.讨论化学实验安全的重要性及在实验室中应注意的安全事项。答案一、单项选择题1.D。氯仿的化学名称是三氯甲烷，不是四氯化碳，A、B、C选项说法均正确。2.B。该化合物含有醇羟基，能被酸性重铬酸钾溶液氧化，使溶液变色，A、C、D选项叙述均正确。3.A。SO₂和H₂S都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液除去SO₂中的H₂S，B、C、D选项气体除杂方法均能实现目的。4.C。反应过程中Rh的成键数目发生变化，A、B、D选项叙述均正确。5.D。₁₅³⁰P和₁₅³¹P互为同位素，A错误；X为Al，相对原子质量约为27，但题干说的是质量数，B错误；Y为P，其最高价氧化物的水化物磷酸是中强酸，C错误；Al、P均可形成三氯化物，D正确。6.B。混合物溶于水得到澄清透明溶液，说明无CaCO₃；焰色反应通过钴玻璃观察到紫色，说明有KCl；加碱产生白色沉淀，说明有MgSO₄，所以组成为KCl、MgSO₄。7.D。充电时，正极发生氧化反应，OH⁻浓度降低，A、B、C选项说法均正确。8.C。曲线①代表δ(HA⁻)，曲线②代表δ(H₂A)，A错误；H₂A溶液的浓度为0.1000mol·L⁻¹，B错误；HA⁻的电离常数Ka=1.0×10⁻²，C正确；滴定终点时，溶液中c(Na⁺)>2c(A²⁻)+c(HA⁻)，D错误。9.C。单糖不能发生水解反应，A错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C₅H₁₂的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，C正确；植物油水解生成甘油，D错误。10.A。NO不溶于水，可用排水法收集，A正确；浓盐酸能被KMnO₄氧化，干扰实验，B错误；通过饱和食盐水得到的Cl₂中还含有水蒸气，C错误；白色沉淀可能是AgCl，不一定含有SO₄²⁻，D错误。二、填空题1.MnO₂+4HCl(浓)═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O2.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻3.四；Ⅷ4.c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)]5.2CH₃CH₂OH+O₂═2CH₃CHO+2H₂O（Cu作催化剂）6.正反应方向7.Zn8.2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O9.210.Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O三、判断题1.√2.√3.×，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小。4.√5.×，金属钠着火时，不能用水灭火，应用沙子盖灭。6.×，二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性。7.√8.√9.√10.√四、简答题1.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。例如，在锌与稀硫酸反应中，增大硫酸的浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；使用催化剂，如二氧化锰催化过氧化氢分解，能加快反应速率。2.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。防止金属腐蚀的方法有：涂覆保护层，如涂漆、镀金属等；牺牲阳极的阴极保护法，如在钢铁上连接锌块；外加电流的阴极保护法，将被保护的金属与电源负极相连。3.稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳。4.鉴别乙烯和乙烷可采用以下方法：将气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，不褪色的是乙烷。五、讨论题1.化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。例如合成氨工业，根据勒夏特列原理，增大压强、适当升高温度和使用催化剂可提高合成氨的产率。通过改变反应条件，使平衡向有利于生成产物的