电化学基础检测

学案38电化学基础检测

启东中学黄慧

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl

35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba137

选择题供42分）

单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意

1.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要人力抓好节能降耗、保护

环境”，下列举措与这一主题不相符的是

A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B.开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C.开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

D.大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2+

2.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2—2Fe+4OH-0

以下说法正确的是

A.负极发生的反应为：Fc—2c'—Fc2+

B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e--4OH

C.原电池是将电能转变为化学能的装置

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入

以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

+

A.H2+2OH-=2H2O4-2e-B.O2+4H+4c-=2H2O

C.H2=2H++2eD.O2+2H2O+4e=4OH

4.下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

5.下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锦干电池中，锌电极是负极

6.下列叙述正确的是

A.原电池中阳离子向负极移动

B.用铝质钾钉接铁板，铁易被腐蚀

C.马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D.白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快

7.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）

A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酰试液，溶液呈无色

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8.利用电解法可将含有Fc、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.电解时以精铜作阳极

B.电解时阴极发生还原反应

C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=C昌十2e

D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

9.下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)+CCh(g)=2C0(g)不能自发进行，则该反应的△〃>()

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下,溶液中的Fe3+、Cu2\Zd+的氧化性依次减弱

10.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为；Zn-2c=Zn2+

B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSS溶液

11.某可充电的锂离子电池以LiMmCh为正极，嵌入锂的碳材料

图9

为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：

Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4o卜列说法正确的是

A.放电时，LiMmO4发生氧化反应

B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-=Li2MnQi

C.充电时，LiMmCh发生氧化反应

D.充电时，阳极反应为:Li++e==Li

12.已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

©

CuSO；溶液

A.该装置中Cu极为正极

B.当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的Ch在标准状况下的体积为2.24L

+

C.b极反应的电极反应式为：H2-2e=2H

D.一段时间后锌片质量增加

13.用心墨电极电解500mLNaN03和Cu（NO3）2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极

逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L,求原溶液中CM+的物质的量浓度

（假设溶液的体积不变）

A.1.25mol*L1B.2.5mol*L-1C.0.50mol,L-1D.1.0mokL-1

14.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O-4e=4OH一

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能

实现化学能与电能间的完全转化

非选择题（共78分）

15.（6分）一个完整的氧化还原反应分解式可以拆开：写成两个“半反应式”，一个是“氧

化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反

应为：Cu—2P-=CU2+；还原反应为:2Fe3'+2e-=2Fe2,

（1）请据此将反应：3NO2+H2O=2H++2NO+NO3•拆写成两个“半反应式”：氧化反

应；还原反应O

（2）已知某一反应的半反应式为CH4+IOOH-8e-=CO32-+7H2。：O2+2H2O+4e=4OH-

则总反应方程式为。

16.（1（）分）如图，X和Y均为石墨电极：

⑴若电解液为滴有酚酗的饱和食盐水，电源

电解反应的离子方程式为：__________________________xi|Y

电解过程中极（填阴或阳）附近会出现红色；工:

⑵若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观X7

察到x电极表面有红色固态物质生成，Y电极有无色气体生成；当.____________

溶液中原有溶质完全电解后，取出x电极，洗涤、干燥、称量，电-------------

极增重1.6g。-口______H

①电解后溶液的pH=；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，b------------）

需加入一定量的（填物质的化学式）（假设电解前后溶液

的体积不变）。

②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是;并设计实验验证你的推测，写出

实验的操作步骤、现象和结论_____________________________________________________

17.（14分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质

溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表：根据实验记录，完成以

下填空：

⑴Zn、A、B二种金属活动性由强到弱的顺序是

氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的

PHPH

Fe

1.93.2

3+

Fe

7.09.0

2+

c

4.76.7

#+

提供的药品：Ch浓H2sNaOH溶液CuOCu

20.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极

表面镀一层细小的钳粉，祐吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式,在导线中电子流动方向为

_____________（用a、b表示）。

（2）负极反应式为o

（3）该电池工作时，H?和02连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安

全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，

吸氢和放氢原理如下：

I.2Li+H2^£^2LIHII.LiH+H2O==LiOH+H2T

①反应i中的还原剂是_________,反应n中的氧化剂是___________o

②根据反应I用锂吸收224L（标准状况）H2,生成的LiH与H2O作用，

放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物

质的量为mole

（4）用以上燃料电池做电源，用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴

极上增重agM,在阳极上同时产生。L氧气（标准状况），从而可知M的相

KOH溶液

对原子质量为o

21.用惰性电极电解NaQ和CuSCh的混合溶液25（）mL,经过一段时间后，两极均生成11.2L

（标准状况）气体，求原溶液中Cu2+和C1-的物质的量浓度范围。

学案38本章检测参考答案

选择题（共42分）

单项选择题

1.D2.A3.C4.A5.B6.C7B

不定项选择题

8.BD9.AC10.BCll.B12.BD13.C14.C

非选择题（共78分）

15.（6分）

++

（1）NO2+H2O-e-2H+NO3*（2分）NO2+2H+2e-H2O+NO（2分）

（2）CH4+2O2+2OH==CO32+3H2O

16.（10分）

由解

（1）2C|-+2H2O==2OH+CI2T+H2T（2分）阴（1分）

（2）①1（2分）CuO或CuCCh（2分）

②硫酸根离子（SOF）（1分）取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，

继续滴入氯化钢溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有硫酸根离子。［或：硝酸根离子，取

少量待测液于试管中，滴加浓硫酸，再撒入铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含有硝酸

根离子。（2分）

17.（14分）

（1）Zn>B>A（2分）

（2）Cu（1分）Cu-2e-=Cu2+（2分）

（3）B（1分）2O2+2H2O+4e=4OH-（2分）

18.（15分）

（1）2CI—2c====Cl2（2分）升高（1分）

2+22+

（2）Ca+CO3==CaCO31（2分）Mg+2OH~===Mg（OH）21（2分）

（3）a、c（2分）（4）b、c（2分）（5）蒸发；过滤（2分）

（6）NaCl+H20=====NaC10+H2t（2分）

或2NaCl+2H2O=======H2t+CLt+2NaOHC12+2NaOH====NaCl+NaCIO+H2O

19.（10分）

（1）2Fe3+4-Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

负极反应：Cu=Cu2++2e-（或Cu—2e—=Cu2+）（1分）

（3）①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2〜4.7；③过

滤（除去Fe（OH）3）（4分）

20.（10分）

（1）由化学能转化为电能（1分）由a到b（1分）

（2）2H2+4OH一一4c一二4a0或H2+2OH—-2e一二2H2。（2分）

（3）①Li（1分）比0（1分）②32（2分）（4）&酗（2分）

b

21.