2026 年高考（新高考 II 卷）化学试题及答案

2026年高考（新高考II卷）化学试题及答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案：B解析：泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水分，会导电，不适用于电器起火，B选项错误；疫苗的主要成分是蛋白质，高温会使蛋白质变性，所以一般应冷藏存放，A选项正确；水性漆以水为溶剂，挥发性有机物含量低，替代传统油性漆有利于健康和环境，C选项正确；镁棒比铁活泼，作原电池的负极被腐蚀，从而保护内胆，属于牺牲阳极的阴极保护法，D选项正确。2.下列化学用语表达正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.乙醇的分子式：C₂H₅OHC.氯离子的结构示意图：D.中子数为10的氧原子：O答案：D解析：乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，A选项错误；乙醇的分子式是C₂H₆O，C₂H₅OH是其结构简式，B选项错误；氯离子核外有18个电子，其结构示意图中最外层电子数应为8，C选项错误；中子数为10的氧原子，质量数为10+8=18，可表示为O，D选项正确。3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gH₂O中含有的质子数为10B.1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3C.标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为D.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有的C数目小于0.1答案：A解析：1个水分子含有10个质子，18gH₂O的物质的量为1mol，含有的质子数为10，A选项正确；1molCl₂与足量铁反应，Cl₂完全反应，氯元素化合价由0价变为1价，转移电子数为2，B选项错误；标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C选项错误；未给出溶液体积，无法计算C的数目，D选项错误。4.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气B.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同D.油脂和蛋白质都是高分子化合物答案：A解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气，A选项正确；甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B选项错误；苯使溴水褪色是因为萃取，乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，原理不同，C选项错误；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D选项错误。5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：C+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+S=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag答案：D解析：铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A选项错误；碳酸钙是难溶物，应写化学式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，B选项错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+S=BaSO₄↓+2H₂O，C选项错误；铜与硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，D选项正确。6.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）（此处应配有一个反应物能量高于生成物能量的图像）A.该反应为吸热反应B.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量C.该反应中A和B的能量之和高于C和D的能量之和D.该反应只有在加热条件下才能进行答案：C解析：由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A、B选项错误，C选项正确；放热反应不一定需要加热才能进行，有些放热反应在常温下就能发生，D选项错误。7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用焰色试验鉴别NaCC.用NaOH溶液除去C中混有的HCl气体D.用KSCN溶液检验FeC答案：B解析：乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，A选项错误；钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，可用焰色试验鉴别NaCl和KCl，B选项正确；NaOH溶液既能与HCl反应，也能与C反应，不能用NaOH溶液除去C中混有的HCl气体，C选项错误；KSCN溶液遇F8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案：B解析：X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y原子的最外层有2个电子，且原子序数大于O，则Y为Mg；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si；W与X位于同一主族，且原子序数大于Si，则W为S。原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，A选项正确；由O、Mg组成的化合物MgO是离子化合物，B选项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，是弱酸，C选项错误；非金属性O>S，所以O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，D选项错误。9.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）（此处应配有一个铜锌原电池的装置图）A.锌电极是正极B.铜电极上发生氧化反应C.电子由锌电极经导线流向铜电极D.该原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu答案：CD解析：在原电池中，较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，锌电极是负极，A选项错误；铜电极是正极，正极上发生还原反应，B选项错误；电子由负极（锌电极）经导线流向正极（铜电极），C选项正确；该原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，D选项正确。10.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物的浓度，能增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.对于可逆反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.化学平衡状态是一种动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等D.增大压强，化学反应速率一定增大答案：C解析：增大反应物的浓度，能增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，A选项错误；对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率都增大，B选项错误；化学平衡状态是一种动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，C选项正确；对于没有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率不变，D选项错误。11.已知反应2NO(A.升高温度，平衡正向移动B.增大压强，平衡逆向移动C.增大NOD.使用催化剂，平衡正向移动答案：C解析：该反应的ΔH<012.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类的水解反应是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性C.碳酸钠溶液中c(N)>c(D.氯化铵溶液中c(C)>c(答案：ABCD解析：盐类的水解反应是中和反应的逆反应，A选项正确；盐类水解的结果使溶液可能呈酸性、碱性或中性，B选项正确；碳酸钠溶液中，C水解生成HC和O，且水解程度较小，所以c(N)>c(C)>c(O)>c(13.下列实验现象和结论都正确的是（）实验操作实验现象结论向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定含有\(Fe^{3+}\)向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有\(CO_{3}^{2-}\)向某溶液中加入\(AgNO_{3}\)溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有\(Cl^{-}\)向某溶液中加入\(BaCl_{2}\)溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶解该溶液中一定含有\(SO_{4}^{2-}\)答案：A解析：KSCN溶液遇F变红色，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有F，A选项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是C或S，该溶液中可能含有C、HC、S等，B选项错误；加入AgN溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是AgCl、AC等，该溶液中不一定含有C，C选项错误；加入B14.某有机物的结构简式为C−A.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生加成反应、取代反应和氧化反应C.1mol该有机物最多能与2molH₂发生加成反应D.该有机物的同分异构体中可能含有苯环答案：ABC解析：该有机物含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，A选项正确；碳碳双键能发生加成反应，羧基能发生取代反应，该有机物能燃烧，发生氧化反应，B选项正确；1mol该有机物中碳碳双键能与1molH₂发生加成反应，羧基不能与H₂发生加成反应，所以最多能与2molH₂发生加成反应，C选项正确；该有机物的不饱和度为2，苯环的不饱和度为4，所以该有机物的同分异构体中不可能含有苯环，D选项错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。（2）实验过程中，观察到试管B中的现象是______，该现象说明SO₂具有______性。（3）装置C的作用是______，其中发生反应的离子方程式为______。（4）实验结束后，将试管A中的溶液冷却后，缓慢倒入盛有少量水的烧杯中，观察到溶液呈蓝色，该现象说明反应生成了______。（5）为了验证SO₂的漂白性，该小组同学将SO₂通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。为了证明SO₂的漂白是可逆的，他们的操作是______。答案：（1）C（2）溶液褪色；漂白（3）吸收多余的SO₂，防止污染空气；S（4）C（5）将褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，证明SO₂的漂白是可逆的解析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu（2）SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色。（3）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气，发生反应的离子方程式为S+（4）溶液呈蓝色，说明反应生成了Cu（5）SO₂的漂白是可逆的，加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，证明SO₂的漂白是可逆的。16.（14分）工业上用软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如下：（1）“酸浸”时，MnO₂被还原为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：______。（2）“调pH”时，加入MnO₂的作用是______，调节pH的范围是______。（已知：[Fe(OH（3）“过滤”后得到的滤渣主要成分是______。（4）“蒸发浓缩、冷却结晶”时，需要控制温度在一定范围内，原因是______。（5）为了测定产品中MnSO₄·H₂O的含量，称取ag产品，加水溶解后，用bmol/L的KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO₄标准溶液VmL。已知：答案：（1）M（2）将F氧化为F；5.0（3）Fe(（4）温度过高，会导致Mn（5）解析：（1）“酸浸”时，MnO₂将F氧化为F，自身被还原为Mn²⁺，离子方程式为Mn（2）加入MnO₂的作用是将F氧化为F，便于后续沉淀除去。F完全沉淀时，c(O)=，pH=3.3；A完全沉淀时，c(O)=，pH=5.0；M开始沉淀时，（3）“调pH”后，F、A分别转化为Fe(OH)₃、（4）温度过高，会导致Mn（5）根据2KMnO₄+5Mn17.（15分）甲醇是一种重要的化工原料，在工业上有广泛的应用。（1）已知：①CO(②CO₂则CO₂和H₂反应生成C（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入1molCO₂和3mo①05mi②该温度下，反应的平衡常数K=③若保持温度和容器体积不变，再向容器中充入1mol（3）甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其工作原理如图所示。①通入甲醇的一极为______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为______。②若该电池工作时消耗1m答案：（1）CO₂（2）①0.3mol（3）①负极；CH₃解析：（1）根据盖斯定律，①+②可得CO₂(（2）①CO₂的转化率为50，则消耗CO₂的物质的量为1mol×50，根据化学计量数之比，消耗H②平衡时，n(CO₂)=1mol0.5mol=③再向容器中充入1molCO₂和1molH₂（3）①在甲醇燃料电池中，甲醇发生氧化反应，通入甲醇的一极为负极，电极反应式为CH②1molCH18.（15分）化合物A是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：已