2026年新高考全国卷化学专题突破模拟易错卷含解析

2026年新高考全国卷化学专题突破模拟易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是A.氧气与臭氧的混合物B.蔗糖溶液C.水煤气D.碳酸钙2.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是A.硅B.镁C.铬D.锌3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.甲烷B.乙醇C.苯酚D.碳酸氢钠5.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态是可逆反应停止了B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0C.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向逆反应方向移动D.使用催化剂，可以改变平衡状态6.下列关于原电池的说法正确的是A.电子从负极流向正极B.负极发生还原反应C.正极附近的溶液pH值一定增大D.盐桥中的阳离子流向正极7.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.苯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物8.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.稀释强酸，氢离子浓度一定减小B.任何电解质溶液都呈中性C.升高温度，弱电解质的电离平衡常数一定增大D.摩尔浓度相等的盐酸和醋酸溶液，氢离子浓度相等9.下列实验操作正确的是A.用移液管移取液体时，视线与移液管刻度线保持水平B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.进行焰色反应时，直接将稀盐酸润湿的钠盐晶体放在酒精灯火焰上灼烧D.用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸浸入待测液中10.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升C.燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量D.电解质溶于水能导电，所以溶液都能导电11.下列关于同分异构体的说法正确的是A.C5H12有3种同分异构体B.甲基苯的一氯代物有2种C.CH3CH2CH(CH3)CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体12.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8个的粒子一定属于惰性气体原子B.元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐增强C.阴离子的半径一定大于其对应阳离子的半径D.非金属元素的单质一定不能导电13.下列关于热化学方程式的说法正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2摩尔氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJB.燃烧热越大的物质，燃烧时放出的热量越多C.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1摩尔水时放出的热量D.化学反应的焓变与反应条件有关14.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.原子序数越大，原子半径一定越大B.共价键的键能越大，分子越稳定C.晶体熔化时，一定破坏化学键D.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点15.下列说法正确的是A.电解熔融氯化钠制备金属钠B.用氯气消毒饮用水C.用二氧化硫漂白食物D.用氢氧化钠溶液处理石油分馏得到的粗产品中的硫杂质二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.下列关于化学平衡的说法正确的是A.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，平衡常数一定减小B.恒温恒压下，向密闭容器中充入一定量的SO3(g)，达到平衡后，再充入一定量的O2(g)，平衡逆向移动C.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，使用催化剂，可以提高氨气的产率D.恒温恒容下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动17.下列关于原电池的说法正确的是A.锌锰干电池中，锌片是负极B.铁的吸氧腐蚀中，正极发生的反应是2H2O+O2+4e-=4OH-C.铜锌原电池中，电子从锌片通过外电路流向铜片D.银锌纽扣电池中，锌是正极18.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气B.苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚C.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了加成反应D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油19.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)+c(CH3COO-)=0.1mol/LC.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D.在0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度一定减小20.下列实验操作或现象正确的是A.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅B.将少量Na2O2投入足量稀盐酸中，产生气体，溶液呈无色C.将湿润的红色石蕊试纸放在氯气中，试纸先变蓝后褪色D.将饱和碳酸钠溶液加热，有晶体析出三、非选择题（共35分）21.（6分）按要求填空：(1)用化学符号表示：1个钠原子________；2个氧分子________；氢氧根离子________。(2)写出下列物质的化学式：氢氧化钠________；二氧化碳________；硫酸铝________。22.（7分）用化学方程式表示：(1)氢气在氧气中燃烧生成水________。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳________。(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜________。23.（8分）回答下列问题：(1)写出硫原子（S）的基态电子排布式________。(2)比较下列各组中两种元素的原子半径大小（用“>”或“<”连接）：Na与Mg________；Cl与S________。(3)写出氯气与水反应的化学方程式________，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。24.（8分）回答下列问题：(1)写出二氧化碳分子的结构式________。(2)乙醇的分子式为________，它属于________（填“酸”、“碱”或“醇”）。(3)写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式________。25.（6分）将pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值可能是多少？请说明理由。______26.（5分）简述电解饱和食盐水的化学方程式及其主要产物。______27.（5分）简述检验乙烷中是否含有乙烯杂质的方法和原理。______试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.D2.A3.C4.D5.B6.A7.C8.C9.A10.A11.D12.B13.A14.B15.A二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.ABD17.ABC18.ABD19.AD20.A三、非选择题（共35分）21.（6分）(1)Na；2O2；OH-(2)NaOH；CO2；Al2(SO4)322.（7分）(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)(2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(3)Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)23.（8分）(1)1s²2s²2p⁶3s²(2)>；<(3)Cl2+H2O=HCl+HClO；吸热24.（8分）(1)O=C=O(2)CH3CH2OH；醇(3)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)（条件：光照）25.（6分）pH值可能大于7。理由：pH=1的盐酸浓度远大于pH=13的氢氧化钠溶液，混合后酸有大量剩余，溶液呈酸性，但pH值会被稀释一定程度，可能略大于1但仍然小于7；如果盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，pH=7；如果氢氧化钠有剩余，pH值大于7。根据题意，所得溶液pH值“可能”是多少，则需考虑多种情况，大于7是一种可能情况。26.（5分）化学方程式：2NaCl(aq)+2H2O(l)通电=2NaOH(aq)+H2(g)+Cl2(g)。主要产物：氢气、氯气、氢氧化钠。27.（5分）方法：将气体通入溴的四氯化碳溶液中。原理：乙烯能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不能。解析一、选择题1.纯净物由一种物质组成。A是混合物，B是混合物，C是混合物，D是纯净物。故选D。2.同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族大于其相邻元素。铝位于第IIIA族，硅位于第IVA族。镁位于第IIA族，其第一电离能大于铝。铬位于第VIB族，其第一电离能小于铝。锌位于第IB族，其第一电离能小于铝。故选A。3.分子中中心原子价层电子对数等于4且不含孤电子对时，采用sp3杂化。BeCl2中心原子Be价层电子对数=2+1/2(4-2)=2，采用sp杂化。BF3中心原子B价层电子对数=3+1/2(3-3)=3，采用sp2杂化。CH4中心原子C价层电子对数=4+1/2(4-4)=4，且不含孤电子对，采用sp3杂化。CO2中心原子C价层电子对数=2+1/2(4-4)=2，采用sp杂化。故选C。4.甲烷只含碳氢键，不能与酸碱反应。乙醇主要发生氧化、取代反应，不能与盐酸反应。苯酚能与盐酸发生取代反应，能与氢氧化钠溶液反应生成酚钠和水。碳酸氢钠是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。故选D。5.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等，但不为0的状态，是动态平衡，不是静止状态。A错误。升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡向吸热方向移动。C错误。使用催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动。D错误。B正确。故选B。6.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。A正确。负极发生氧化反应，失去电子。B错误。正极发生还原反应，得电子。如果正极是活泼金属，则正极附近的溶液pH值可能增大（如Fe-石墨原电池），如果正极不是活泼金属，则pH值基本不变（如Zn-Cu原电池）。C错误。盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极，以形成闭合回路。D错误。故选A。7.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与羧酸发生酯化反应。A正确。苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。B错误。聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体通过加聚或取代聚合反应形成的大分子化合物，属于高分子化合物。C正确。油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物。蛋白质是天然高分子化合物。D错误。故选C。8.稀释强酸，溶液体积增大倍数大于氢离子浓度减小倍数，氢离子浓度一定减小。A正确。电解质溶液的酸碱性取决于氢离子与氢氧根离子的浓度相对大小。B错误。弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡常数一定增大。C正确。醋酸是弱酸，电离不完全，摩尔浓度相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液。D错误。故选C。9.用移液管移取液体时，视线应与移液管刻度线相平。A正确。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。B错误。进行焰色反应时，应将稀盐酸润湿的钠盐晶体在酒精灯火焰上灼烧片刻，以除去钠的焰色反应干扰。C错误。用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。D错误。故选A。10.同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。A正确。气体摩尔体积受温度和压强影响，不是约为22.4升。B错误。燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。C错误。溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，电解质溶于水能导电，但溶液不一定都能导电，如醋酸溶液导电性较弱。D错误。故选A。11.C5H12有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。A正确。甲基苯的一氯代物有4种。B错误。CH3CH2CH(CH3)CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体。C正确。CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体。D正确。故选D。（注：原题选项B、C、D均为正确表述，若必须单选，则需题目修正或选择最核心的C项，即指出两种异构体结构不同。若允许多选，则应为B、C、D。此处按原题单选要求，选择其中之一或指出题目问题。若按常理单选，C项表述最直接关联同分异构体定义。此处按题目提供的“单选”要求，选择D作为答案，但需知B、C也正确。）12.原子最外层电子数为8个的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子。A错误。元素周期表中，从左到右，主族元素金属性逐渐减弱。B错误。阴离子半径一定大于其对应阳离子的半径。C正确。非金属元素的单质，如石墨，能导电。D错误。故选C。13.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2摩尔氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为572kJ。A正确。燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。B错误。中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1摩尔水时放出的热量。C正确。化学反应的焓变只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，与反应条件无关。D错误。故选A。（注：原题A、C均正确，若必须单选，A更侧重热化学方程式本身含义。）14.同周期从左到右，原子半径逐渐减小。同主族从上到下，原子半径逐渐增大。原子序数越大，原子半径不一定越大。A错误。共价键的键能越大，分子越稳定。B正确。分子晶体熔化时，只破坏分子间作用力。C错误。分子晶体的熔点可能高于离子晶体的熔点，如硫单质的熔点高于氯化钠的熔点。D错误。故选B。15.电解熔融氯化钠可以在阴极得到金属钠，在阳极得到氯气，用于制备金属钠。A正确。用氯气可以消毒饮用水，但需控制浓度。B正确。二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用于漂白食物。C错误。用氢氧化钠溶液处理石油分馏得到的粗产品中的硫杂质（如硫化氢），氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水。D正确。故选A。（注：原题A、B、D均正确，若必须单选，A是工业制备方法。）二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数减小。A正确。恒温恒压下，向密闭容器中充入一定量的SO3(g)，达到平衡后，再充入一定量的O2(g)，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。B错误。使用催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动。C错误。恒温恒容下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。D正确。故选ABD。17.锌锰干电池中，锌失电子作负极。A正确。铁的吸氧腐蚀中，正极发生的反应是2H2O+O2+4e-=4OH-。B正确。铜锌原电池中，锌失电子作负极，铜得电子作正极，电子从锌片通过外电路流向铜片。C正确。银锌纽扣电池中，锌失电子作负极，银得电子作正极。D错误。故选ABC。18.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与活泼金属钠反应生成氢气。A正确。苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢。B正确。乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了氧化反应。C错误。油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。D错误。故选ABD。19.将pH=1的盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH值增大2个单位，但小于7。pH=3。将pH=13的氢氧化钠溶液稀释100倍，氢氧根离子浓度变为原来的1/100，pH值减小2个单位，但大于7。pH=11。混合后，酸过量，所得溶液呈酸性，pH值小于7。具体pH值取决于两种溶液的体积。如果盐酸体积远大于氢氧化钠溶液体积，混合后溶液仍呈酸性，pH值可能略大于1但仍然小于7；如果盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，pH=7；如果氢氧化钠有剩余，pH值大于7。根据题意，所得溶液pH值“可能”是多少，则需考虑多种情况，大于7是一种可能情况。A错误。0.1mol/L的CH3COOH溶液是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L。c(H+)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)-c(H+)=c(CH3COOH)+c(H+)-c(H+)=c(CH3COOH)+c(H+)-c(H+)。应为c(H+)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)初始。更正：应为c(H+)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)初始。即0.1mol/L。B正确。将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性。C正确。在0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，根据勒夏特列原理，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氨水的电离程度一定减小。D正确。故选ABCD。（注：选项B、C、D均正确，选项A的分析已说明大于7是一种可能。若必须选择多个，则应选BCD。此处按题目要求选择所有正确选项。）20.将铁粉加入氯化铁溶液中，铁与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，溶液颜色变浅。Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。A正确。将少量Na2O2投入足量稀盐酸中，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。溶液呈无色。B正确。将湿润的红色石蕊试纸放在氯气中，氯气具有漂白性，先使试纸褪色。同时氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能使红色石蕊试纸变蓝。但试纸很快褪色。C错误。将饱和碳酸钠溶液加热，碳酸钠溶解度随温度升高而降低，有晶体析出。D正确。故选AD。三、非选择题21.（6分）(1)原子符号：在元素符号前加数字表示原子个数。分子符号：正确书写分子化学式并在前加数字表示分子个数。离子符号：在元素符号右上角标出所带电荷数（数字在前，正负号在后，带1个电荷时省略数字），若带多个电荷，数字与正负号都要标出。Na；2O2；OH-(2)氢氧化钠：Na与OH根结合，Na显+1价，OH显-1价。NaOH。二氧化碳：C与O原子个数比为1:2，C显+4价，O显-2价。CO2。硫酸铝：Al显+3价，SO4²⁻显-2价，化学式为Al2(SO4)3。NaOH；CO2；Al2(SO4)322.（7分）(1)氢气与氧气反应生成水，反应物为H2和O2，生成物为H2O。反应条件为点燃。配平：2H2+O2=2H2O(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物为CaCO3，生成物为CaO和CO2。反应条件为高温。配平：CaCO3=CaO+CO2↑(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应物为Fe和CuSO4，生成物为FeSO4和Cu。配平：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu23.（8分）(1)硫原子（S）的原子序数为16，其基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²。(2)同周期