2026年高考化学押题卷压轴题易错知识点含解析

2026年高考化学押题卷压轴题易错知识点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是（）a.可用电解饱和食盐水的方法制备金属钠b.“温室效应”主要是由二氧化碳等温室气体引起的c.活性炭因具有强氧化性，可用于吸附水中的异味物质d.氢氧燃料电池是一种将电能转化为化学能的装置2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）a.46gNO₂和46gN₂O₄的混合气体中，含有的原子总数为3NAb.标准状况下，22.4LCl₂完全溶于水，转移的电子数为NAc.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NAd.1.7gH₃₃O⁺离子中含有的质子数为10NA3.下列元素及其化合物的性质比较中，正确的是（）a.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高b.非金属元素从上到下，其最高价含氧酸的酸性逐渐增强c.金属元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性越强d.原子序数越大，元素的第一电离能一定越大4.下列实验操作或现象描述正确的是（）a.将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，可观察到白色沉淀生成b.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色一定变为橙色c.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸先变蓝后褪色d.将少量钠投入水中，钠块会浮在水面上5.下列有关电化学装置的叙述正确的是（）a.蓄电池在充电过程中，负极发生还原反应b.原电池中，电子从正极流向负极c.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极d.电解饱和食盐水时，阳极产生黄绿色气体6.下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型都相同的是（）a.NH₃和H₂Ob.CO₂和CH₄c.PCl₃和BF₃d.SO₃和ClO₃⁻7.下列说法正确的是（）a.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度一定能增大平衡常数Kb.一定条件下，CO和H₂合成甲醇的反应为放热反应c.增大压强一定能增大化学反应速率d.某温度下，向0.1mol/L的HA溶液中加水稀释，pH一定增大二、多选题（本题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得8分，选对但不全得4分，有选错的得0分。）8.下列有关有机化合物的叙述正确的是（）a.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应b.乙醇和乙酸都能发生酯化反应c.聚丙烯的单体是丙烯d.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油9.下列离子方程式书写正确的是（）a.铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：Fe+2H⁺+NO₃⁻=Fe²⁺+NO↑+H₂Ob.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂Oc.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂Od.向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：SiO₃²⁻+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃⁻10.下列实验方案能达到预期目的的是（）a.用图1装置（气密性已检查）干燥并收集氨气b.用图2装置（部分省略）分离乙醇和水的混合物c.用图3装置（部分省略）验证铁的吸氧腐蚀d.用图4装置（部分省略）证明碳酸的酸性比硅酸强三、填空题（本题共4小题，共38分。）11.（8分）按要求写出相应的化学方程式或离子方程式。（1）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：_______________________________________（2）铁与稀硫酸反应：_____________________________________________________（3）用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气：______________________________________（4）向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：__________________________________12.（10分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子核外电子层数是其最外层电子数的2倍，Z与W同主族，Z的简单氢化物是空气中含量最多的气体，W的简单氢化物是一种常见溶剂。（1）X、Y、Z、W四种元素分别为________、________、________、________（填元素符号）。（2）Z与Y可形成一种化合物，其分子中存在极性键和非极性键，该化合物的电子式为________。（3）X与Z可形成两种化合物，其中一种为淡黄色固体，其化学式为________，该固体中存在的化学键类型有________（填字母）。a.离子键b.共价键c.氢键d.分子间作用力（4）Y与W可形成两种常见的氧化物，其中一种为气体，另一种为固体，将这两种氧化物的固体混合物置于密闭容器中加热，化学方程式为______________________________________。13.（10分）工业上用氯气氧化氨气制备硝酸，该过程分为两步：第一步，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水；第二步，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸和一氧化氮。（1）第一步反应的化学方程式为__________________________________________。（2）该总反应（4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)）在恒容密闭容器中进行，其他条件不变，升高温度，平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若将4molNH₃(g)和5molO₂(g)置于密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，测得NO的平衡浓度为0.4mol/L。则该条件下该反应的平衡常数K=________（列出计算式即可）。（4）为提高NO的产率，可采取的措施有________（写出一种即可）。14.（10分）已知A为一种常见金属单质，B为一种常见的非金属单质，它们在一定条件下反应可生成化合物C和D。将0.1molC与足量稀盐酸反应，转移了0.2mol电子；将0.1molD溶于水，所得溶液中阴离子的总物质的量为0.3mol（不考虑水电离出的氢氧根离子）。C和D常温下均为液态，且D的密度比水大。（1）A、B、C、D四种物质分别为________（填化学式）。（2）C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。（3）写出B与水反应的化学方程式：__________________________________________。（4）将A与D在加热条件下反应生成C和氢气，该反应的化学方程式为____________________________________。四、解答题（本题共3小题，共58分。）15.（20分）一定条件下，将2molX(g)和3molY(g)置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。经5min反应达到平衡，生成1molZ(g)，且Y的转化率为50%。（1）该反应的反应速率v(X)=________mol/(L·min)。（2）该温度下，该反应的平衡常数K=________（列出计算式即可）。（3）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2mol，达到平衡时Z的物质的量小于2mol。为提高Z的产率，请写出两种合理的措施，并简要说明理由：①______________________________________，理由：______________________________________；②______________________________________，理由：______________________________________。（4）上述平衡体系中，若只改变一个条件，可能导致平衡常数K发生变化的是________（填字母）。a.增大压强b.使用催化剂c.升高温度d.分离出部分Z16.（22分）有机化学中，官能团的转化是合成化学的重要内容。下面是某有机合成路线的一部分：CH₂=CH₂→①→②→③其中，①为取代反应，②为加成反应，③为氧化反应。已知②的产物中含有一种能与碳酸钠溶液反应生成气体且具有香味的物质，③的产物为一种常见的有机溶剂。（1）反应①的化学方程式为__________________________________________________。（2）②的产物中能与碳酸钠溶液反应生成气体且具有香味的物质的结构简式为________。（3）反应②和③的化学方程式分别为：②______________________________________；③______________________________________。（4）若将③的产物与足量钠反应，可收集到标准状况下22.4L气体，则③的产物的结构简式为________。（5）请设计一种实验方案，用于验证③的产物中含有官能团________（填名称）。实验步骤：__________________________________________________；现象：__________________________________________________。17.（16分）实验室利用图5所示装置（部分仪器已省略）进行电解实验。A为直流电源，B为碳棒，C为铁棒，D为浸有酚酞试液的滤纸。（1）若电解的是饱和食盐水，则B为________极，C为________极。电解过程中，D处滤纸颜色变化为______________________________________。请写出B极附近发生反应的电极反应式：______________________________________。（2）若电解的是含硫酸的CuSO₄溶液，则B为________极，C为________极。一段时间后，向电解后的溶液中滴加适量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为________。请写出C极附近发生反应的电极反应式：______________________________________。（3）请设计一个实验方案，证明CuSO₄溶液电解时，阳极发生了氧化反应。实验操作：__________________________________________________；预期现象：__________________________________________________。试卷答案一、选择题1.b2.a3.c4.a5.c6.a7.b二、多选题8.a,b,c9.a,c,d10.a,c三、填空题11.（8分）（1）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（2）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（3）MnO₂+4HCl(浓)加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（4）Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃12.（10分）（1）C,O,N,Cl（2）O=C=O（3）Na₂O₂,b（4）2NO₂(g)加热=N₂O₄(g)13.（10分）（1）4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂=4NO(g)+6H₂O(g)（2）减小（3）K=(0.4/2)⁴*(0.2/2)⁵/((0.6/2)²*(0.3/2)⁵)=1（4）降低温度（或分离出NO）14.（10分）（1）Al,O₂,Al₂O₃,H₂O（2）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O（3）2H₂O+O₂(g)电解=2H₂↑+O₂↑（4）2Al+3H₂O(g)加热=Al₂O₃+3H₂↑四、解答题15.（20分）（1）0.08mol/(L·min)（2）K=(1/2)²/((2×(1-0.5))/2)²=1（3）①升高温度，理由：升温平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，平衡逆向移动；②增大压强，理由：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，该反应正反应体积减小，平衡正向移动。（4）c16.（22分）（1）CH₂=CH₂+Br₂=BrCH₂CH₂Br（2）CH₃CH₂OH（3）②CH₃C