2026年高考化学押题易错题压轴分析卷含解析

2026年高考化学押题易错题压轴分析卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本卷共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语表述正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.钠离子结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂D.碳酸钠溶液的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氦气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠3.下列说法错误的是（）A.碳酸钠溶液俗称纯碱，其水溶液呈碱性B.铝制品耐腐蚀是因为其表面能形成致密的氧化膜C.氯气具有漂白性，是因为它能与水反应生成具有漂白性的次氯酸D.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂4.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性B.将铁粉加入氯水中，观察到溶液变黄，说明生成了FeCl₃C.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸变蓝D.将钠放入冷水中，钠浮在水面上，缓慢反应，有气泡产生5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与足量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，非金属性减弱B.同主族元素中，从上到下，原子半径增大，金属性减弱C.原子序数大的元素，其原子半径一定大D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子7.下列说法正确的是（）A.化学反应的焓变与反应条件有关B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.物质的燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.依据反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，可判断SO₃比SO₂稳定8.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体9.下列说法错误的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的作用力是金属键D.原子晶体中，各原子间以共价键结合，通常具有高熔点、高硬度10.将amolX气体和bmolY气体在容积为VL的密闭容器中反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。达到平衡后，下列有关叙述正确的是（）A.若a=2b，平衡后X的转化率为50%，则平衡常数K=B.若升高温度，平衡向逆反应方向移动C.若将容器体积压缩到原来的一半，平衡不发生移动D.若达到平衡时，混合气体的密度保持不变，则该反应为可逆反应第II卷（非选择题）本卷共5小题，共90分。11.（15分）I.用化学方程式表示下列转化关系（注明反应条件）：（1）Na→Na₂O₂（2）CO₂→H₂CO₃（3）CH₄→CH₃COOHII.某溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种。请根据以下实验现象回答：①向溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀在加热时部分溶解，并产生有刺激性气味的气体。②向上述溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。③向上述溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，且沉淀不溶解。根据实验现象，推断该溶液中一定含有的离子是________，一定不存在的离子是________。写出产生刺激性气味气体的离子方程式：________。12.（20分）化学与生活、生产息息相关。I.硅和二氧化硅是重要的非金属元素化合物。（1）Si位于元素周期表第____周期第____族，其基态原子最外层电子排布式为____。（2）SiO₂晶体属于____晶体，其结构中每个硅原子与____个氧原子形成共价键，每个氧原子与____个硅原子形成共价键。（3）比较SiO₂和CO₂的稳定性，并用化学键理论解释原因：________。II.氨是重要的化工原料。（1）工业上合成氨的基本反应方程式为____。该反应属于____（填“放热”或“吸热”）反应。（2）为了提高氨的产率，工业上通常采用____（填“高温”、“低温”或“高压”）条件。（3）氨气溶于水形成的溶液俗称____，其水溶液中存在的阴离子有____（写化学式）。III.氯气是重要的消毒剂。（1）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为____。（2）用氯气消毒饮用水时，常向水中加入少量Na₂CO₃，其目的是____。13.（20分）化学实验是化学学习和研究的重要手段。I.下列仪器中，可用于干燥气体的是____（填字母代号），可用于收集密度比空气大的不溶于水气体的是____（填字母代号）。A.烧杯B.圆底烧瓶C.干燥管D.分液漏斗E.长颈漏斗F.集气瓶II.某兴趣小组用图示装置（部分夹持装置已略去）进行钠与水的反应实验。（1）仪器X的名称是____。（2）实验开始前，需先进行的操作是____。（3）反应过程中观察到的现象有____。（4）为安全起见，收集少量钠屑进行该实验时，应在____（填“烧杯”或“试管”）中进行。III.某同学设计实验验证铁生锈的条件。他将洁净的铁片分别放入以下三个容器中：①烧杯A：盛有蒸馏水的试管，铁片部分浸入水中，密封；②烧杯B：盛有食醋的试管，铁片部分浸入食醋中，密封；③烧杯C：盛有蒸馏水的试管，铁片部分浸入水中，试管口用保鲜膜封住，并用橡皮塞塞紧，保鲜膜中央有一个用注射器注入少量空气的凸起，密封。经过一段时间观察，烧杯中现象分别为：①中铁片表面有少量红锈；②中铁片表面有较多红锈，并有气泡产生；③中铁片表面有少量红锈，空气凸起变小。（1）根据实验现象，能证明铁生锈需要氧气的是____（填“①②”或“①③”）。（2）根据实验现象，能证明铁生锈需要水的是____（填“①②”或“①③”）。（3）根据实验现象，能证明铁生锈需要酸性物质的是____（填“①②”或“①③”）。14.（25分）已知A、B、C、D、E五种物质均为中学常见的有机物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件和产物已略去）：请回答：（1）若A是生活中最常见的有机溶剂，则A的结构简式为____。（2）若A是相对分子质量最小的有机羧酸，则B的名称为____，C的化学式为____。（3）若A、B、C、D、E分别为甲烷、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸，请写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：B与溴的四氯化碳溶液反应：____。C与氧气反应（催化氧化）：____。（4）若A为苯，则C的名称为____，E的官能团名称为____。（5）写出E与足量金属钠反应的化学方程式：____。15.（10分）化学反应速率和化学平衡是重要的化学概念。对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容密闭容器中进行。（1）升高温度，v(正)、v(逆)____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡____（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（3）达到平衡后，若升高压强，平衡____（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是____。（4）该反应的正反应速率表达式为v(正)=k(正)c(SO₂)²c(O₂)。若起始时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，测得平衡时c(SO₃)=0.12mol/L，则该条件下该反应的平衡常数K=____。试卷答案1.D2.D3.D4.A5.D6.B7.C8.A9.B10.B11.I.(1)4Na+O₂点燃=2Na₂O₂(2)CO₂+H₂O=H₂CO₃(3)2CH₄+O₂催化剂=2CH₃COOH+2H₂O或CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O；CO₂+H₂O=H₂CO₃II.一定含有的离子是NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃²⁻；一定不存在的离子是Ba²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻；NH₄⁺+OH⁻加热=NH₃↑+H₂O12.I.(1)三ⅣAs²p²(2)原子晶体42(3)SiO₂中Si-O键比CO₂中C-O键更强，共价键键能SiO₂>CO₂，所以SiO₂更稳定（或其他合理答案）II.(1)N₂+3H₂催化剂高温高压=2NH₃放热(2)高压(3)氨水NH₃·H₂O(4)2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O(5)将Na₂CO₃转化为NaCl，提高Cl₂利用率，减少Cl₂污染（或使Cl₂与水反应更充分）13.I.CFII.(1)酒精灯(2)检查装置的气密性(3)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生(4)烧杯III.(1)①③(2)①③(3)②1