山东省滨州市2024-2025学年高一年级下册期末联考化学试题（解析版）

试卷类型：A

高一化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间

90分钟。

注意事项：

1.答卷前,考生务必将自己的舛名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡匕将条形码横贴

在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将疝应题目的答案标号涂黑，如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上

答题不得分。

4.考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16CI35.5Zn65Br80

第1卷选择题（共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列化学用语或图示偌误的是

聚丙烯的结构简式：

A.£CH2-CH-CHJWB.CM的空间填充模型：

C.A13+的结构示意图:D.中子数为10的氯原子：

【答案】A

【解析】

——CH,—CH工

【详解】A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,则聚丙烯的结构筒式为L-|」〃，A错误;

CH.

B.已知CH是正四面体形，且C原子半径比H大，故C%的空间填充模型为:B正确

41

第1页洪23页

C.Al是13号元素，其质子数为13,故A13+的结构示意图为:8，c正确:

D.已知O是8号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：I：。，D正确;

故答案为：Ao

2.测定海带中碘元素含量时，部分仪器选择或使用正确的是

r

1

]■a「一上6

mL\

°cy

A.称量B.灼烧C.反萃取D.配制待测液（500mL）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.用托盘天平称量物体的质量时应该是左物右码，A项物码放反了，故A错误；

B.灼烧固体应该放在生堪里，不用蒸发皿，故B错误；

C.萃取、反萃取都要用分液漏斗，故C正确：

D.配制一定物质的量浓度的溶液时用容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，故D错误；

故答案为：C。

3.粮食酿醋的发酵过程，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是

A.淀粉水解阶段需要催化剂B.发酵制醇阶段涉及分解反应

C.发酵制酸阶段有酯类物质产生D.上述三个阶段均无须控制温度

【答案】D

【解^5]

【详解】A.淀粉水解通常需要酸或酶作为催化剂，A正确；

B.发酵制醇是葡萄糖分解为乙酹和二氧化碳的分解反应，B正确；

C.制酸阶段乙醇氧化为乙酸，同时乙酸、乙醇可能生成乙酸乙酯等酯类，C正确；

D.淀粉水解需适宜温度（如酶催化需控温），制醇和制酸阶段需不同菌种的最适温度，均需控温，D错误;

故选Do

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4.柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分，结构简式如图。下列有关柠檬烯的说法错误的是

A.与乙烯互为同系物B.属于不饱和燃

C.可发生加成聚合反应D.所有原子不可能共平面

【答案】A

【解析】

【详解】A.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH?”原子团的有机化合物：其结构与乙烯不同，

不与乙烯互为同系物，A错误；

B.柠檬烯中有碳碳双键，属于不饱和煌，B正确；

C.柠檬烯中有碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；

D.柠檬烯中有多个直接相连的侬和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，D正确；

故选Ao

5.下列实验操作及仪器使用错误的是

A.分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出

B.蒸储时，若发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C.蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热

D,熔融氢氧化钠固体时，可用铁用烟

【答案】A

【解析】

【详解】A.分液时，先将下层的液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，避免被下层液体污染，A错

误；

B.蒸馄时若忘加沸石，需冷却后补加，防止暴沸，B正确；

C.蒸发结晶应在出现较多固体时停止加热,用余热蒸干，C正确：

D.熔融NaOH时，铁用烟不与NaOH反应，可以用铁珀期加热NaOH,D正确。

故选Ao

6.Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍；Z和

Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Q>Z>WB.W和Z形成的常见化合物中阴阳离子个数比为1:2

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C.氢化物的沸点：Y<ZD.Y、Q形成的化合物所含化学键为共价键

【答案】C

【解析】

【分析】Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍,

则Y为C；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的-一半，则Z为O,Q为S：W元素的焰色呈黄色，W为Na,

据此分析；

【详解】A.S2\O2\Na+离子半径大小为S?->C)2->Na+,因此Q(S)>Z(O)>W(Na),A正确；

B.W(Na)和Z(O)形成的常见化合物为NazO或NmCh，阴阳离子个数比均为1:2，B正确；

C.Y(C)的氢化物有多种，无法与水比较，C错误；

D.Y(C)与Q(S)形成的化合物(如CS2)仅含共价键，D正确：

故选C。

1

7.已知298K,lOlkPa时，CO,(g)+3H,(g|CH3OH(g)*H,O(g)A//=-49.5kJmol-0该反应

在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。卜

列说法错误的是

T

T

O

E

3

O

)U

。

A.「下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L

B.「下，催化剂1的催化效果比催化剂2好

C.其他条件不变，2()min时，向容器中充入氢气该反应速率不变

D.TI>T2

【答案】B

【解析】

【详解】A.结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，「温度下达到平衡时C02的浓度为O.25mol/L,

即CO2的浓度改变量为：0.40moLL-0.25mol/L=0.15mol/L,「下反应达到平衡时，反应达到平衡时c

(CH3OH)=0.15mol/L,A正确;

B.在温度均为Ti时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催

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化剂2的更慢，说明T,下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，B错误；

C.其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氮气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该

反应速率不变，C正确；

D.平衡时CO2的浓度Ti温度下比Tz温度下的大，即「到T2平衡正向移动，该反应正反应是一个放热反

应，即降低温度平衡才是正向移动，即D正确；

故答案为：Bo

8.用“H、SO$浸出一萃取”法从铅烟灰（主要含有In.0、luf,还含有PbO和SiQ等杂质）中I可收

锢（皿）的工艺流程如图。

滤渣滤液

已知：①“萃取”发生反应：ln/SO』h+6（HAb（有机液）=21n（HA13（有机液）+3H2S（）,：

②“反萃取”发生反应：In（HAJ（有机液）44HC1^3（HA）,（有机液）+HlnCI,。

下列说法正确的是

A.“高温酸浸”时，为加快酸浸速率可用浓盐酸代替稀硫酸

B.“萃取”时，使用的主要玻璃仪器有恒压分液漏斗、烧杯

C.“反萃取”时，将ImollniHAJ和足量盐酸充分混合可得ImolHInCI.

D.“置换”时，主要反应为4Zn+2HInCL=4ZnCL+2In+H、T

【答案】D

【解析】

【分析】铅烟灰加入二氧化镭、稀硫酸高温酸浸得到含1个•的溶液，加入（HA）：萃取使得in”进入有机相，

分液得到有机相，然后反萃取得到HInCL的水相，再使用锌单质置换得到钢；

【详解】A.“高温酸浸”时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，盐酸具有挥发性，且浓盐酸在高温条件下与二氧化

钵反应生成氯气，A错误；

B.“萃取”时，使用的主要玻璃仪器有普通分液漏斗、烧杯，无需使用恒压分液漏斗，B错误：

C.“反萃取”的In（HA【h（有机液）MH。=3（HA）,（有机液）+HInCI,反应为可逆反应，进行不完全,

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将ImolInlHA/i和足量盐酸充分混合，不能得到ImolHInC1-c错误；

D.“置换”时，主要反应为锌将水层溶液中HlnC,中in元索置换出来生成In单质，同时锌会和酸中氢离子

生成氢气，同时生成氯化锌，反应为：4Zn+2HInCI4=4ZnCk+2In4-H,?,D正确；

故选Do

9.已知：2H。（叫）=2HOI|+0/g|AH<0.向CiiSO*溶液中加入HQ?溶液，很快有大量气体

逸出，同时放热。一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu：O）,继续加入溶液，红色浑浊又变为

蓝色溶液，这种变化可以反复多次。下列说法正确的是

A.蓝色溶液变为红色浑浊过程中有极性共价键的断裂

B.CuSOq可改变H?Q?分解反应的A〃

C.H,O,的能量高于IL。和0r的能量和

D.I1。为直线形分子

【答案】A

【解析】

【详解】A.在蓝色溶液变为红色浑浊（Qb°）的过程中，分解生成I!。和O：,断裂了H【o?中

的0-H极性共价键，因此该过程存在极性键的断裂，A正确；

B.CuSOj作为催化剂，仅改变反应速率，不改变反应的婚变（AH）,B错误；

C.AHV0表明反应放热，说明2moi也°?的总能量高于生成物（2mol+lmol0）的总能量，但选

项C未明确物质的量，C错误；

D.卜!。分子中心原子O的价电子数为4,有两对孤电子对，为V形结构，而非直线形，D错误。

故选A。

10.一种基于Cu：O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。

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下列说法错误的是

A.电极电势：a<b

B.b电极反应式：NaTi:|PO4|1+2Na+2e=NaJiJPO.l,

C.该电池工作一段时间后，溶液pH升高

D,由该装置可推断氧化性：NaTiJPOJ^CujOHljCl

【答案】C

【解析】

【分析】放电过程中a极增重，可知放电过程中a极CU2O失电子生成CU2(OH)3。，a是负极，电极反应为

Cu:O+2H:O+CI-2e=Cu:(OH)3CRH*,b是正极，电极反应为

NaTiJP0j3-b2e+2Na=NaJi,|,据此分析；

【详解】A.a是负极，b是正极，电极电势：a<b,A正确；

B.根据分析可知，b是正极，电极反应为NaTiJ尸OJ3+2eT2Na.=Na3Ti2(Pd)3，B正确；

C.根据分析可知，产生H.，该电池工作一段时间后，溶液pH降低，C错误；

D.总反应为Cu?O+2H：O・CI+NaTi/Pa)j2Na.=Na』i』「O」h+Cu/OHhCHH,氧化剂的氧

化性强于氧化产物，故由该装置可推断氧化性：NaTiJPOJ^Cu^OHljCl,D正确:

故选C。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

II.由下列操作及现象不能达到柞应实验目的的是

实验目的操作及现象

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将金属Mg、AI和NaOH溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流

证明Mg的金

AMg->AI

属性强于A1方向，电流方向：

O.lmol-L1

证明C的非金将碳酸钠与硫酸反应后的气体通入硅酸钠溶液，产生白

B

属性强于Si

匕仪4M儿证

1

ImLO.O5moiCKMnO4

验证增大浓室温下，向两份酸性溶液中，分别加入

1

O.imol-LH,CQj0.2molL''H,C,O4

C度能加快化

2mL的溶液和溶液，后者

子反回速率

褪色快

验证乙醇具

4将在空气中的烧变黑的铜白趁热插入无水乙阱中，铜外又恢复为红色

有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.原电池中电流方向由近敢流向负极，在NaOH溶液中，A1能与NaOH反应而Mg不能，故A1

为负极，Mg为正极，电流方向为；原电池中活泼金属一般为负极，实际镁金属性强于铝，而该

原电池装置中铝为负极是因为铝能和强碱反应而镁不行，不能证明Mg金属性强于Al,A错误；

B.碳酸钠与硫酸反应生成CO2,CO2通入硅酸钠溶液生成白色沉淀硅酸，证明酸性H2cO3>H2SiC)3,从而

说明2Mli成斜砒t兼TSHBJtWo,T+2Mn:+8H,0

c.,反应中草酸过量，高钵酸钾完全反应，高浓度

H2c2。4使KMnO4褪色更快，说明增大反应物浓度能加快反应速率，C正确；

D.灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，铜丝又恢复为红色，说明灼烧的CuO与乙醉反应生成Cu,乙醇

被氧化，证明其具有还原性，D正确：

故选Ao

12.实验室中初步分离环己烷、苯甲酸混合溶液的流程如下。

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试剂a

已知：苯甲酸的熔点为122.13C,微溶于冷水，酸性强于醋酸。

下列说法错误的是

A.“试剂a”可为NaOH溶液

B.“试剂b”可为稀盐酸或CO：

C.“操作Y”所需玻璃仪器有蒸储烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

D.产品①、②依次为环己烷、苯甲酸粗产品

【答案】BC

【解析】

【分析】向环己烷、苯甲酸混合溶液中加入NaOH溶液，苯甲酸转化为苯甲酸钠进入水相，分离后将有机

相用水洗涤，然后用MgSOr干燥，过滤得到产品①环己烷；向水相中加入稀盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲

酸，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到产品②苯甲酸。

【详解】A.由分析知，“试剂a”可为NaOH溶液，A正确；

B.由于苯甲酸的酸性大于碳酸，所以“试剂b”不可为CO：,可以是稀盐酸，B错误；

C.“操作Y”为蒸发浓缩、冷却结晶操作，题给仪器为蒸储所需仪器，C错误；

D.由分析知，产品①、②依次为环己烷、茉甲酸粗产品，D正确：

故选BC

13.某种电镀污泥含有神化亚铜（CuJe）、二氧化二铭以及少量的金，一种用于制取金属铜和

粗硫的工艺流程如下。

灌液AuTe

已知：①“燃烧”时，Cu•Jc被氧化为CuO和TeO,■；

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②最高价格元素，在酸性介质中以Cq。：存在，在碱性介质中以co存在;

③“酸浸”时，TeC%转化为TeO：\

卜列说法正确的是

高温

A.“燃烧”时，CrQ发生反应的化学方程式为2Cia+3O?+4Na£O3^4Na£rO4+4CO?

B.“滤液”中，加入KCI固体，通过适当的分离操作可得到

C.已知Tc与S同主族，故TeO：与S。：化学性质相似，均不能与稀硫酸反应

D.“电解”后的溶液可用于“酸浸”

【答案】AD

【解析】

【分析】电镀污泥主要含有僚化亚铜(Cujc)、二氧化二格以及少量的金，先帽烧，55与5、Na2c5

高温反应生成NazCrO』、CO2，水浸后，过滤，滤液中含有Na?CrO4，另煨烧时，C^Te与02反应生成CuO

、TeO2»沉渣加入稀硫酸时，CuO^TeO2>CnCh均与稀硫酸反应生成硫酸盐，Au不溶，过滤得到，将沉

积液通入S02,含有+4价的Te被还原生成粗Te,剩余溶液进行电解，生成铜单质。

【详解】A.燃烧时Cn03与02、Na2cCh高温反应生成NazCQ、CO2，反应的化学方程式为

高温

2Cr,O3+30,+4Na、CO,^=4Na,CrO4+4CO,;故A正确；

B.由A项分析可知，“灌液”中主要含有Na2cl<)4，加ZCI固体，由于K2CrO4的溶解度较小，故会析出

K2C1O4,通过适当的分离操作可得到KzCrOv故B错误；

C.根据已知：“酸浸”时，TcO、转化为c0，，TcO,可以与稀硫酸反应，故C错误；

D.电解时主要是电解硫酸铜溶液，生成的是硫酸和铜，故电解后的溶液主要是硫酸溶液，可以用于酸浸，

故D正确；

答案为AD。

14.下列有关物质的同分异构体数目(均不考虑立体异构)的判断中，错误的是

A.正戊烷一氯代物的结构有3种

B.组成和结构可用C4H9表示的有机物有16种

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o

n

c.分子式为CJLO?且结构中含有e的有机物有6种

F^^CHO

D.与1|1具有相同官能团且两个醛基相对位置不变的有机物还有6种

Cl^^^CHO

【答案】BD

【解析】

【详解】A.正戊烷的结构简式为CHCHSHVHKHj,等效氢原子有3种，则一氯代物的结构有3种,

A正确;

B.厂存在四种不同的结构，分别为CHyH2cH2cH-<11((?乩)042cHh-CH：CHlCHl：、

•CKHJ,则组成和结构可用H9c46/C4H9表示的有机物理论上有4X4-16种，由于苯环上两

个取代基均为C/,则重复的结构有6种，因此组成和结构可用H9c4C4H9表示的有机物

有10种，B错误；

O

C.分子式为C1HxO?且结构中含有||的有机物分别有正丁酸、异丁酸、甲酸正丁酯、甲酸异丁

-C-O-

酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，C正确；

FX^^CHO

D.I|1中含有醛基、F原子、C1原子，其同分异构体具有相同官能团且两个醛基相对位置

Cl^^^CHO

2>VCH0

不变，说明2个醛基位于苯环上邻位，如图所示J|1,若F原子在1号碳原子上，则C1原子可

3\^CHO

以在2、3或4号碳原子上，若F原子在2号碳原子上，则C1原子可以在1或4号碳原子上，共5种结构,

D错误；

答莫选BD。

15.一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系中H?O?与

Mn|ll|/Mn(IV|发生反应产生的,OH和Q可用于处理水体中的有机污染物。

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e

光

阳

极

H+

已知：光阳极电极反应式为HCOj+H?0-2c=HCO4+2H0

下列说法正确的是

A.该芬顿系统的能量转化形式为太阳能一化学能一电能

B.阴极反应式为O?+2H.+2c=H:O,

C.该系统运行前，需要在水体中投放IKR和Mn(II)

D.IKQ与HCO；中碳元素的化合价不同

【答案】B

【解析】

【分析】该装置为电解池，由图知，光阳极先后发生反应：HCO3+H2O-2e=HCO4+2H,

HCO4+H,O=HCO1+H2O2,则光阳极总反应式为2也d2e.=H2O2+2H・；阴极上氧气和氢离子得电子

生戊过氧化氢，电极反应式为0/2H+2eH:0,,据此分析；

【详解】A.由图可知，芬顿系统的工作原理是光能驱动的电解过程，能量转化形式为太阳能一电能一化学

能，A错误；

B.由分析可知，酸性条件下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，电极反应式为反应式为

O,+2H+2e-H2O2,B正确；

C.由图可知，HCOj和Mn(II)是中间产物，不需要提前加入，应该提前加入Mn(IV)和HCR，C

错误；

D.I4CQ,与HCOj中碳元素的化合价均为+4价，D错误；

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故选Bo

第H卷（非选择题共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和Ne的

核外电子数相差1,且X和W能形成化合物X?W；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧

化物对应水化物的酸性最强.

原

子

半Y

Z

径

W

V〜

原子序数

回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置是o

（2）已知U与V是同主族元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是

（用离子符号表示）。

（3）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为；W和V形成的化合物中，有一种是

应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为。

（4）丫与2形成化合物YZ,和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为

【答案】（1）第3周期IVA族

（2）H'>Li'

（3）①Na+［：6：6：1或Na+［：6：8：6：丁H-O-O-H

••••••••••

（4）SiCl1+3H9=HSO：）+4HQ或SiC「4H：0=H4SiO4；-4HC

【解析】

【分析】v的原子序数最小，原子半径也最小，应该为H元素，X原子和Ne的核外电子数相差1,且原子

半径最大，应为Na元素，X（Na）和W能形成化合物X?W,W为O元素，Y在地壳中的含量排第二位，为

第13页/共23页

Si元素，同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强，为C1元素；由上述分析可知，V、W、X、Y

、Z分别为H、O、Na、Si、Cl；

【小问1详解】

Si在元素周期表中的位置是第3周期IVA族；

【小问2详解】

已知U与V是同主族元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，U为Li元素，H和Li+具有相同的电

子层结构，H的核电荷数小，半径大，即离子半径H->Li-：

【小问3详解】

0、Na、Cl三种元素形成具有漂白性化合物为NaQO或NaQO”，电子式为Na+［：6：8：］•或

••••

Na+［：6：Di：6：「O和H形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，为H2O2,其结构式为

H-O-O-H；

【小问4详解】

SiCI；和足量水反应，可生成一种弱酸和一种强酸，即生成HC1和H2SiO3,反应的化学方程式为

SiCl4+3H:O=H,SiO,I+4HCI。

17.海洋富含多种资源，充分开发利用海洋化学资源，是-一项重要课题。

I.海水提取的氯化钠，精制后有多种应用。

（1）精制的氯化钠可用于制备、gH，其装置如图。

①离子交换膜选用（填''阳"或“阴”）离子交换膜。

②制备的、aOH溶液从I填"E”或"F”）口导出。

（2）精制的氯化钠还可用于制备CI0：，其主要工艺流程如图。

第14页/共23页

①“电解”的阳极反应式为O

②“发生器”中生成C10：的化学方程式为

③流程中可循环利用的物质有CL、（填化学式）。

II.澳从海水中提取的一种路线如下。

产品Brz

（3）“吹出塔”通入空气进行澳的吹出，符合不同温度下空气道入量与澳吹出率关系的图示是_______（填

%o

漠

漠

吹

吹

出

409出

率

/\^/率

空气通入量空气通入量°空气通人置

ABD

（4）“吸收塔”中主要反应的离子方程式为。

（5）Im；海水最终得到38.4gBr-若总提取率为60%,原海水中浪离子的浓度为mmol-L。

【答案】（I）①.阳②.F

（2）①.Cl-6e+3H:0=C10；+6H-②

2NaC103+4HC1=2CIO,T+2H:O+CkT+2NaCl或

5NaCI0,+6HC1=6C1O,T+5NaCl+3H2O③.NaCl

⑶B（4）Br:+SO;+2H,0=SO^+2Br+4H

第15页/共23页

(5)0.8

【解析】

【分析】I.(1)由右侧产生氢气可知右侧为阴极，电极反应式为H?O+2c=2OH+H21,则左侧为

阳极，电极反应式为2。-2c=C12?,C为精制氯化钠溶液，左室的钠离子通过离子交换膜进入右室，

E为稀氯化钠溶液，D为稀NaOH溶液，F为浓NaOH溶液。

(2)在燃烧器中H?与Cb燃烧生成HQ,HQ与进入发生器，与NlCIOj反应生成CI0：与C%其离子方

程式为2NaC103+4HC1=2C1O,T+2HQ+Cl,T+2NaCl,电解精制食盐水得到氢气与N1CIOJ(>

n.C1?与卤水反应，将Br氧化为Br>在吹出塔中将Bj吹出，然后在吸收塔中用SO2、比0吸收，发

生反应为BG+SO^+ZHquSO：+2Br+4H,然后在蒸福塔中通入Cl?,将Br氧化为期，经冷凝、

精惚得到产品Br?。

【小问1详解】

①由分析知，钠离子通过离子交换膜从左室进入右室，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故答案为：阳：

②由分析，制备的NaOH溶液从F口导出，故答案为：F；

【小问2详解】

①“电解”时，CI在阳极被氧化为CIO1，其电极方程式为。-6c+3H,O=C1O1+6H,故答案为：

Cl-6e+3H,4O=C1OJ1+6H；

②“发生器”中氯气与NaCIO,反应生成C10.,其化学方程式为

2NaC101+4HCl=2C10,?+2H,O+CkT+2NaCl，故答案为：

2N3C1O,+4HC1=2C1O,t+2HQ+Cl,T+2NaCl；

③由分析知，流程中可循环利用的物质有Cb、NaCl,故答案为：NaCI；

【小问3详解】

空气通入量相同时，温度越高，溟的吹出率越高；在相同温度条件下，空气的通入量越多，浪的吹出率越

高，因此符合的图像为B：

【小问4详解】

由分析知，“吸收塔”中主要反应的离子方程式为Br/、+SO,/+2H,4O=SO：+2Br+4H，放答案为：

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；

Br♦,+S0,/+2H4,0=S0;・+2Br+4H

【小问5详解】

所,海水经上述流程最终得到38.4，所得浜单质的物质的量为-=0.24mol,湿原子的物质

I60g/mol

0.48mol__.

的量为0.48moL总提取率为60%,则原海水中的溪离子为一寸一二0・8mol,原海水中滨离子的浓度是

bU%

18.氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研窕热点。

I.储氢的研究包括材料吸氢和脱氧的过程。LiBH,和都是氢容量较大的储氢材料。两者及两者混

合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下。

*1

2LiBH4(s)=2LiH(s)+2B(s)+3H2(g)AH,=+207kJ-moP

MgHjs)=Mg(s)+H2(g)△/=+75kJ-mor'

2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH|s)+MgB2(s)+4Hjg)AH3=+184Umol

(1)必的原因是。

(2)三种材料中脱氢熔［生成ImolH/g)时的AH］最小的是(填“LiBH,，，、“网二”或，，复合储

氢材料”)。

II.氢气的应用方向之一是制备甲醇：C0(g)+2H2(g|^CH10H|glo在2L的恒容密闭容器中充入

ImoIC0和3ITD1H2,一定条件下发生上述反应，测得co和CHQH(g)的物质的量变化如图1所示，

(3)该反应在。~3min的化学反应速率v(H?)=mol-L-min。图1中，表示正反应速率与逆反

应速率相等的点是_______(填“a-c”或"d”)；a、b两点的逆反应速率：vJCO)vjHj(填

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”或“无法确定”)。

(4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.CO、H?和CHQH(g)三种物质的浓度相等

B.容器内C原子数目保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内消耗k2molH的同时消耗0.1molCHQH(gi

(5)已知断开ImolCO(g)中的化学键吸收的能量为io72kJ,断开ImolHjg)中的化学键吸收的能量为

426kJ,结合图2数据计算，断开1moicHQH(g)中所有化学键吸收能量为kJ。

【答案】(i)Mg(s)।担s)生MNgB/s)的反应为放热反应

(2)复合储氢材料⑶©.0.25②.d③.v(4)CD

(5)2052.8

【解析】

【小问1详解】

1

反应①2LiBHjs)=2LiH(s)+2B(s)+3H:(g|AH,=+207kJ.mol

反应②MgH/s|=Mg(s|+HJgiA//,=+75kJmol1

反应①+反应②得到2LiBH/s)+MgH/s)=2LiH(5|+2Mg、)+2B(s)+4H/g)AZ/j+AH,,由于

\4^9与69生成乂88/§)的反应为放热反应，导致2LiHr|+2Mg|s)+2B|s)+4H/g|的总能量高

于2LiH⑸+MgB;|s|+4H:(g)的总能量，故钠v物+AH?；

【小问2详解】

由热化学方程式可知计算LiBH4(s)生成ImolHjg)时的AH=+207k：mol=+69kJmol",

MgHjs)生成ImolHjg)时的AH=TkJ,mol1,复合储氢材料生成ImolH/g)时的AH二

“84k：mol'=+46kj.mo『,故三种材料中脱氢焰［生成IniolH/g)时的AH］最小的是复合储氢材

4

料；

【小问3详解】

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1.Onx)l-O.25mol

1

0Hmin的化学反应速率v(CO)=2L=0.125mol-L'•min,v(H2)=2v(CO)=0.25

3min

mol-Lmin；a、b、c反应物物质的量还在减小，说明反应正向进行，d点反应物和生成物物质的量不

在改变，说明反应得到平衡状态，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是d；b点比a点反应正向进行程

度大，b点生成物浓度更大，且同一时刻v(H2)逆=2v(CO)逆，故a、b两点的逆反应速率：vJCO)<

%(HJ；

【小问4详解】

A.达到平衡时，CO、H?和CH，OH(g)的浓度不再改变，三种物质的浓度相等不能说明反应达到平衡，

A错误；

B.根据质量守恒可知容器内C原子数目永远不变，容器内C原子数目保持不变不能说明反应是否达到平

衡，B错误；

C.气体总质量不变，气体总物质的量减小，则气体的平均摩尔质量是变量，容器内混合气体的平均摩尔质

量保持不变说明反应已达平衡，c正确；

D.单位时间内消耗。」molH的同时消耗O.lmolCHQHlgi即正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，

D正确；

故选CD；

【小问5详解】

设断开ImolCHQHlgi中所有化学键吸收能量为XkJ,结合图2可得128.8=1072+2x426*解得x=2052.8

ZX

19.某化学兴趣小组同学发现某些矿泉水瓶体上印有标志d)、。查阅资料发现，PET的化学名称为聚对

PET

苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小组设计了如卜.合成PET的路线。

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已知：

①CH3cH：Br+NaOH）。,CH；CH;OH+NaBr；

@CHxCH,Br+NaOH—=CH,T+NaBr+H,0。

回答下列问题：

（1）写出D中所含官能团的名称o

（2）B-C的化学方程式为,检验B中是否混有D的方法是。

（3）E-F反应类型为,G的结构简式为o

（4）PET在硫酸条件下水解反应的化学方程式为。

（5）设计以CH?=CH2为原料制备聚乙块（十CH=CH土）的合成路线

提示：①合成过程中无机试剂任选；

②合成路线流程图表示方法示例如bo

A&应构&应构

A反应第件’15反应条件

CH2OHCHO

【答案】⑴竣基（2）①.。+5-^0+：H：°②.取少量待测溶液于试管

CH2OHCHO

中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D（合理即可）

（3）①加成反应②.HOCH2CH2OH

(4)H0十4-1—OCH2cHq土H+(2〃T)H?0—5为jnHOOC—COOH

+//HOCH2CH,OH

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（5）CH-CH^-^BQH2cH如一三CH一二必至乜十CH=CH+

B?,A

【解析】

【分析】A在一定条件下反应得到B,B催化氧化得到C,C催化氧化得到D；石油裂解得到乙烯，乙烯与

漠单质发生加成反应得到F,F发生水解反应得到G：HOCH2CH2OH,D和G在一定条件下反应得到H。

【小问1详解】

D中所含官能团的名称：粉基；

【小问2详解】

CH20HCHO

，+：H：0；D中含竣基,

B发生催化氧化反应得到C,B-C的化学方程式为:

CH2OHCHO

溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故检验B中是否混有D的方法是；取少量待测溶液于试管中，加入

适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D（合理即可）：

【小问3详解】

乙烯与澳单质发生加成反应得到F,故E-F反应类型为加成反应，根据分析，G的结构简式为：

HOCH,CHQH；

【小问4详解】

PET在硫酸条件下水解生成HOOCT^>—COOH和HOCH2CH:OH,反应的化学方程式为：

00

HOC—OCH2CH;O-}7H+（2n-1）H,0-tb-n11OOC—COOH

+//HOCH,CH,OH；

【小问5详解】

CH2=CH?与溟单质发生加成反应得到BQH2cH2Br,BrCH2cH?Br发生消去反应得到乙快，乙焕发生加

聚反应得到聚乙块，合成路线为：CH、=CH,*^BrCH2cHzBr-畀flHC三CH-

.一醇，△

十CH=CH+。

20.资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与02的反应.实验

如下c