江苏省镇江某中学2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年江苏省镇江外国语学校九年级（上）期末化学试卷

一、选择题

1.下列属于纯净物的是（）

A.氮气B.黄铜C.空气D.海水

2.下列现象主要由化学变化引起的是（）

A.水果飘香B.烟花绽放C.电灯发光D.锣鼓喧天

3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A.用稀盐酸除去铁锈B.用铜丝制作家中导线

C.用金刚石切割玻璃D.用干冰进行人二增雨

4.反应CaC2+2H2。=Ca（OH）2+C2H2T可制取乙块（C2H2）。其中属于氧化物的是（）

A.CaC2B.H2OC.Ca(OH)2D.C2H2

5.下列归类正确的是（）

选项归类内容

力氧化反应呼吸、燃烧、铁生锈

B常见溶液牛奶、碘酒、蔗糖水

C反应容器量筒、试管、集气瓶

D金属材料黄金、焊锡、氧化铁

A.,4R.RDD

6.实验室制取氢气并获得硫酸锌，下列操作不正确的是（）

7.下列实验方法正确的是（）

A.用托盘天平称取6.73g蔗糖B.用肥皂水检验自来水是否为硬水

C.和热蒸发碳酸氢核溶液获得其昂体D.通过灼热的除去N2中的CO

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8.下列排序正确的是（）

由强到弱

N2COO2

A.空气中气体含量:—»B.物质的溶解性:—>

由高到低NaClCaCO3Ca(OH)2

育嗣生铁硬建N2H4NON2O3

C.利用合金的年代:TD.氮元素的化合价:T

由先到后由大到小

9.下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A.镁在空气中燃烧：\/“+»•T/a）

B.用氯化铁溶液蚀刻锌板：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

C.工业制备消毒剂：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H20

D.汨石灰乳粉刷墙壁：C02+Ca(OH)2=CaCO31+H20

10.反应24+2凡1。，+2乂=27。402+3,21可用于铝材表面处理。下列说法不正确的是（）

A.X为％。B.电解水时加入Na。"增强水的导电性

C.反应后溶液的质曷增大D.反应中有三种亓素的化合价改变

11.农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（

A.氮元素属于非金属元素

B.氮元素的相对原子质量为14.0：g

C.一个氮原子核外有7个电子

D.氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定

12.下图表示甲转化为丙的微观过程”下列说法正确的是（）

O氢原子

陟氧原子

•碳原子

A.转化①中甲与%的质量比为1：2B.转化②中原子个数不变，分子个数增加

C.甲、乙、丙在。2中完全燃烧产物相同D.碳元素质量分数：甲:＞乙＞丙。

13.用如图装置研究生和。。。。3反应的产物。下列说法不正确的是（）

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A.实验时，先通”2、后加热CaC03

B.装置②用于检验产物中是否有“2。

C.装置③中固体变红，证明①中有C。生成

D.检验装置①+是否有CO?产生，需在装置②、③之间增加装置@

14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

0稀盐酸

2B.C0七CO

A.P-P2O52C.CuTCuCl2D.KCIO31O2

点燃高温

15.下列实验方案不能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别N2和。。2分别通入紫色石蕊试液，观察现象

B比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察划痕

C检验酒精中是否含有氢元素取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯

D分离Fe、CMS/粉末溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶

A.,4B.BC.CD.D

16.如图为。2的转化和利用。下列说法不正确的是（）

H20

②％、点燃

CaS°S0XCaS°4

液氧<———....0,2

加压、降温•

④H?S、点燃

S

A.转化①中氧分了•间的空隙变小

B.转化②中参加反应的“2、。2个数比为2:1

C.转化③反应物中的所有原子全部转化到。必。4中

D.转化©为C.2//S,.»,<>,I.，，，.（），属于置换反应

IZ/CNO3和NaN03的溶解度曲线如图.下列说法正确的是（）

A.TJC时，50.0gKN03力口入50.0g水中得到100.0g溶液

B.将202.0gNaN03溶液从7】℃升温到了2℃,要使溶液达饱和，则需加入

78.｛）gNaNO3

C.TyC时，分别将等质量的KN/和NaNO3固体全部溶于水配成饱和溶液，所

得溶液的质量：KNO3>NaNO3

D.将两物质饱和溶液从降温到TJC,所得溶液的溶质质量分数；从

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KNO3>NQN3逐渐变为两者相等、最终呈现KN03<NaNO3

18.探究生石灰(CaO)样品是否变质，依次进行如下实验。下列说法不正确的是()

A.取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含Ca。

B.将月中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含CaC/

C.取8中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含Ca(OH)2

D.取8中滤渣，加入足量稀HG,产生气泡，说明样品中一定含CaC/

19.铝应用广泛，对其性质作如下探究。n

实验①：取铝箔用酒精灯加热。、工

实验②：取打磨后的铝片插入C〃SO4溶液。#

实验③：取两片表面积相同的铝片进行如图实验。啰

4.9%稀HC19.8%稀HC1

实验④：充分反应后将实验③试管I中铝片取出，插入光亮的铁丝。下列说试管I试管n

法不正确的是()

A.实验①中铝箔软化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高

B.实验②中铝片表面出现红色固体，该反应为2AI+3CUSO4=⑷2。。4)3+

c.实验③试管n中放出气泡快于试管I,说明相同条件下盐酸浓度越大、反应速率越大

D.实验&冲铁丝表面无固体析出，由实验②、@可证明金属活动性：Al>Fe>Cu

20.石灰石浆脱硫原理：CaC。？+S02=CaSO3+CO?,2CaSO3+0=2CaSO^将12.0g石灰石粉末(杂质

不参与反应且不溶于水)加水制浆，弓含8.0gSOz的烟气充分反应，得含杂质的CoS/和BSO4的混合物14.4g,

其中钙元素的质量为4.0g。下列说法正确的是()

A.原石灰石中的质量分数约为83.3%

B.所得混合物中CQSD的质量大于CQSO4

C.将所得混合物与0.8。。2充分反应可将CoS。?全部转化为。必。4

D.上述实验过程中脱硫率(信篝箸x100%)为80.0%

二、非选择题

21.用化学符号表示：

(1)水银—;

(2)最常用的溶剂—：

(3)3个氯离子―；

(4)缺少一元素会使儿童发育停滞。

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22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A.氧气8.稀盐酸C.氯化铁。武德合金E.铁粉F.石灰石G.活性炭，.碳酸氢钱

(1)可用于医疗急救的是—;

(2)可作净水絮凝剂的是―；

(3)可作为农用化肥的是一；

(4)可作食品脱氧剂的是一；

(5)可除去污水颜色的是―；

(6)可用于制保险丝的是一。

23.“双碳”愿景下，期气作为“零碳”能源前景广泛。

I.识氨。N%、%都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。

气体颜色、气味沸点/国爆炸极限/%着火点/汽热值

%无色、无气味-251.774〜75400120000

无色、刺激性气味

NH3-33.3415〜2880018610

(1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于N%、%优缺点

的说法不正确的是(选填序号)。

AH也有气味便于及时察觉其泄漏

B.N，3易液化、便于储存

C.用爆炸极限范围大、更安全

D.%燃烧热值高，放热相对更多

(2)氢氢燃料发动机的燃料为N“3和少量”2的混合物，N“3中添加”2的作用：增强N〃3燃烧的稳定性、提高

发动机的热效率和等。

n.制氨。

(3)%是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分______不同。

(4)传统合成筑：在高温、高压下用铁触媒制宓的反应原埋如图1所示。整个转化过程中参加反应的囚2和〃2

的分子个数比为O

NH，­

(5)电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图2所示，所发生的反应为=-，实际所得。2

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HL用氨。

(6)科研人员采用A/分级燃烧技术，反应原理如图3所示。17gN“3完全燃烧，需要。2的质量为9。

oH,OH,

NH,NO

图-3

(7)2023年我国建成氨制氢站，生产流程如图4所示。其中可循环利用的物质为

催化剂Na

NH,

图-4

24.利川烧渣灰(含Zn。、C〃。和少量尺2。3)制备Z71SO4、WS04溶液的流程如下。

溶液XZn粉溶液xH02溶液X

烧渣灰一》「5句一|转化II过谑瞬^一|"除杂转化n|_fCuS04溶液

(1)溶液X应选用______(选填序号)。

Q.稀〃25。4。稀”以C.稀HNO3

⑵“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒等。

⑶“金属混合物”中含Zn、FeffCuo请补充完整检验尸e的实验方案：取少量固体，加入______(填写所加

试剂和反应产生的现象)，说明固体中含Fe。

(4)“转化II”时需要控制温度为50℃,目的是______o

(5)已知：GzSO「5〃2。加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。

剩余固体质量/g

取C〃S04溶液获得其晶体CU5O4,542。，控制不同温度加热，测得固体质量随温度变化如图所示。

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700汽〜1400。(：之间剩余固体均为C〃。。实际生产中选择70(rc的原因为一_oPQ段发生反应的化学方

程式为______o

25.结合下图回答问题。

(2)用高锯酸钾制取。2可选用装置______(选填序号)和0组合，反应的化学方程式为；用装置。收集。2

的理由是

(3)用大理石与稀盐酸反应制取。。2,反应的化学方程式为，若要控制反应的发生与停止，可选用发

生装置______(选填序号)。

(4)为探究。2浓度对铁生锈速率的影响，进行如图实验。

躁置G中产生。2反应的化学方程式为.o

变置H中铁钉比/中先生锈，此现象不能证明。2浓度增大会加快铁生锈，解释原因并提出为达到实验目的

可作的改进措施______。

26.探究Mg与溶液的反应，进行图一1所示实验。

现象：镁条表面产生气泡、出现绿色固体，试管内气体压强随实验时间变化的曲线如图-2所示。

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（1）途径n发生反应的化学方程式为______,反应中化合价降低的元素为_______。

（2）生产中选择途径n制备硝酸铜，途径n优于途径I的原因是：

匝径n不生成N。，减少污染：

②（从原料利用率角度解释）。

步骤二:制备C〃（NO3）2•3,2。：

（3）将溶液蒸发浓缩、______（填操作名称）、过滤，洗涤并低温干燥。

（4）若产品中混有九（/7。3）2・6/0,铜元素的质量分数______（选填“偏大”或“偏小”）。

（5）6.4gCu完全转化后，所得。〃（％。3）2与力。晶体质量小于24.2g,主要原因是______。

28.铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

玉质铜质铁质

剑柄柄芯剑身

西周玉柄铁剑

图T

一、铁的有关知识

（1）西周玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。以铁铸剑身是利用铁的______（选填序号）。

Q.导热性b.导电性C.硬度大

（2）《天工开物》中记载的“炒钢法”炼铁、炼钢过程如下。

空气潮泥灰

①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______:

既铁炼钢，主要是降低______元素含量。

（3）“氧化铁-硫化亚铁"循环体系可用于脱硫，反应机理如图2所示。

⑦“脱硫”过程发生反应的化学方程式为______。

②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中作催化剂的物质为______。多次“再生”后，H2s脱除率不断下降，可

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能的原因是一

二、制备住2。

用废铁(含Fe和少量尸&2。3)，为原料制备比2。3的流程如下。

稀H2s。4

废铁还原f沉淀FeOOH电&Fe0

Fe2O3

(4)“酸溶”前，废铁应研磨成粉末，目的是______o

⑸“还原”时发生反应为Fe2(SO,3+S02+2H2。=2FeSO4+2H2SO4.

⑦“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低S02的利用率，原因是______。

②“酸溶”时所加稀“25。4可略低于理论消耗量，原因是______o

(6)尿3。4是合成氨催化剂铁触媒的必要成分，可用C，4和左2。3在高温下反应获得，同时生成CO2和“2。，

发生反应的化学方程式为______0

三、催化剂性能研究

如图3所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、尸与。3作催化剂、尸。3。4作催化剂的条件式，测定浓度

对模拟烟气中N。和SO?脱除率的影响，N。脱除率与浓度的关系如图4