浙江名校协作体G12联盟2026届高三下学期二模试题 化学 含答案

高三化学练习考生须知：1.本卷满分100分，练习时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.练习结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39I-127选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于离子化合物的是A.K B.H2O C.H2SO4 D.Na2O【答案】D2.下列化学用语不正确的是A.丙烯的结构简式：B.的VSEPR模型：C.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷D.用电子式表示CsCl的形成过程：【答案】C3.根据元素周期律，下列说法不正确的是A.分子的极性： B.第二电离能：C.电负性： D.化合物中离子键百分数：【答案】B4.物质组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是A.具有氧化性，故可用于纸张、织物脱色B.维生素C还原性强，故可作为抗氧化剂C.硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可用作制作豆腐的凝固剂D.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料等【答案】A5.可以发生反应，下列说法不正确的是A.中F元素的化合价为-1价 B.是还原产物C.氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D.若转移2mol电子，则有生成【答案】B6.关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是A.烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破B.未用完的强氧化剂如，等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶C有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷处理D.如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布【答案】B7.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：B.与盐酸反应：C.向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸：D.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：【答案】D8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A键角：N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小B原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的C纤维素可以制备硝化纤维纤维素的葡萄糖单元含有羟基D逐个断开中的C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同A.A B.B C.C D.D【答案】A9.下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是A.图①装置用于验证电石与水生成乙炔B.图②装置可以观察到晶体具有自范性的表现C.图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液D.图④流程用于(杯酚)识别C60和C70，操作a、b为过滤，操作c为分液【答案】C10.化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下图所示。已知L的分子式为，能发生银镜反应。下列说法正确的是A.L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为B.K的核磁共振氢谱有两组峰C.M完全水解可得到K和LD.反应物K与L的化学计量比是1：2【答案】A11.某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(是阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是A.放电时，向N极移动B.放电时，每转移1mol电子，N极质量理论上减少23gC.充电时，阴极反应式为：D.充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加【答案】D12.近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由与对苯二甲酸根()通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是A.基态的电子空间运动状态为14种B.可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构C.可在配体上引入-OH、-以增强MOF-5与之间的吸附作用D.MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定【答案】C13.卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是A. B.C.相同条件下，的比的大 D.相同条件下，的比的大【答案】C14.气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中------为副反应)，下列说法不正确的是A.是反应中间体B.每生成消耗的物质的量为1molC.主反应的总反应方程式为：D.X与Y能互溶的原因之一是因为它们的分子结构具有相似性【答案】B15.在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是A.该条件下约为B.图中任一点都存在C.当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在D.当溶液pH=4.0时，溶液中存在【答案】A16.某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫单质的含量，其中硫单质转化为，主要实验步骤如下：I．准确称取mg细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流，待样品完全溶解，蒸馏除去乙醇。Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持20min，冷却至室温。Ⅲ．将圆底烧瓶溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为。Ⅳ。不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为。已知：下列说法不正确的是A.步骤Ⅰ中，乙醇的作用是作溶剂，增大硫的溶解度，可用代替B.步骤Ⅱ中，不宜采用水浴加热C.步骤Ⅲ中，指示剂可以选择甲基橙D.单次样品测定中硫的质量分数为【答案】A非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.元素在自然界中存在形式丰富多彩，请回答：（1）下列有关说法正确的是___________。A.基态Fe原子中有3个未成对电子，故易形成B.微粒半径：C.Na元素位于周期表的s区D.的过程中不能形成发射光谱（2）二氟化铅()晶体是一种光学材料，若用○和■来表示中的两种离子，其中■在立方晶胞中的位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图2所示。①二氟化铅晶体中，的配位数为___________。②资料显示还存在四氟化铅()和四氯化铅()，但四氯化铅不稳定，常温下会分解产生气体单质，而四氟化铅却能稳定存在。请从氧化还原反应的角度分析四氟化铅稳定的原因___________。（3）现有三种物质：甲：乙：丙：①常温下，比较物质甲和物质乙的值大小：(甲)___________(乙)。(填“>”“<”或=”)②比较沸点：甲___________丙(填“>“<”或“=”)。（4）某种工业赤泥，主要成分为等，从该赤泥中回收钪元素的流程图如下：①流程中尾渣的主要成分为___________。②蒸干后固体混合物在焙烧时固体发生分解反应，生成的气体为氧气与另一气体的混合物，生成的固体中Fe为价，写出焙烧时物质发生该反应的化学方程式___________。③沉淀步骤中得到，该物质煅烧时产生两种组成元素相同的气体，请设计实验证明混合气体中相对分子质量较小的气体___________。【答案】（1）BCD（2）①.8②.F元素电负性强，F离子还原性很弱，很难被氧化（3）①.<②.>（4）①.、②.③.将煅烧后产生的混合气体先通过碱石灰，后通入装有灼热的氧化铜的硬质玻璃管，然后再将气体通入澄清石灰水中，若黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊，则证明CO气体的存在18.甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答：（1）室温时，将冰醋酸溶于水中存在：，现有的醋酸溶液。①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是___________。A．适当升高温度B．加入冰醋酸C．加水稀释D．加入醋酸钠固体②将转化为乙酸的某设想如下：。从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由___________。③室温下，用氨水吸收，得到0.20mol/L氨水和0.36mol/L醋酸铵的混合溶液，该混合溶液的pH=___________。[已知：室温时，电离常数]（2）催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅰ和Ⅱ的发生：反应Ⅰ：反应II：在恒压、和起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂，分离和HCHO(g)，能与键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图1所示。①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式是___________。②使用分子筛膜的目的是___________。自a-p对应的时间段内，浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是___________。（3）反应Ⅰ一般认为可通过如下两个步骤来实现：步骤①：步骤②：反应Ⅰ的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10~30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)___________。已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。【答案】（1）①.AC②.不合理，反应，不能自发进行③.9（2）①.②.可分离出，促进平衡正向移动，增大的转化率;HCHO分子中含键电子，可与形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被HCHO替代（3）19.碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增大。其制备方法如下：步骤Ⅰ：碘酸氢钾的制备在三颈烧瓶中加入2.80g碘、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加盐酸至溶液pH=1，控制温度左右，装置如图所示。步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液通过加入适量的X溶液转化为溶液；通过一系列操作得到晶体。步骤Ⅲ：测定纯度。（1）仪器c的名称是___________。（2）下列说法正确的是___________。A.步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去中的碘单质B.d装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气C.步骤Ⅱ中X溶液可以是KOHD.将步骤Ⅱ中溶液直接蒸发结晶得到晶体（3）步骤I中温度不能过高的原因___________。（4）已知步骤I装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备的化学反应方程式___________。（5）步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。实验原理：称取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的KI溶液。用溶液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定+___________→读数，平行实验三次。a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体b．润洗，从滴定管上口倒出液体c．将滴定管倾斜30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）AC（3）温度过高，碘易升华；盐酸易挥发；或碘酸氢钾分解（4）(或)（5）ade20.化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下：（1）化合物E中含氮官能团的名称是___________；C→D的反应类型是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.1mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗B.化合物H与完全加