第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液

第4课时配制一定物质的量浓度的溶液1.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。2.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。学习目标目录知识点一一定物质的量浓度溶液的配制知识点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析随堂演练课时作业知识点一一定物质的量浓度溶液的配制1.

认识容量瓶（1）容量瓶的结构与规格【思考1】容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？提示：使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→

查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶使用的注意事项使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；

不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。2.

配制——以配制100

mL

1.00

mol·L－1的氯化钠溶液为例【思考2】现用98％的浓硫酸（ρ＝1.84

g·cm－3）配制浓度为0.5

mol·L－

1的稀硫酸500

mL。（1）配制该溶液的步骤应该为计算、

、

、

⁠、

移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（2）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

、胶头滴

管和

⁠。（3）所需浓硫酸的体积为

mL。

量取稀释冷却量筒500

mL容量瓶13.6

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）配制1

L

1

mol·L－1CuSO4溶液，需要称量160

g

CuSO4·5H2O固体。

（

×）（2）用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行

干燥。

（

×

）××（4）用装置

配制0.1

mol·L－1的NaOH溶液。

（

×

）（3）用装置

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。

（

×

）××2.

（教材改编题）在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度

的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是（

）A.

容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞B.

容量瓶上标有温度（一般为20

℃）、容积和刻度线C.

在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水D.

容量瓶使用完毕，应洗净、烘干√解析：

容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或

塑料塞，A正确；容量瓶上标有：温度、容积、环形刻度线，B正确；

容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；容

量瓶使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量瓶

精度，D错误。3.

（苏教版习题）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称

量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作中，正确的是

（

）解析：A项，称量时，砝码和固体样品放置颠倒，错误；C项，转移操作应使用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管尖嘴部分不能伸入到容量瓶内，错误。√4.

实验室用纯碱（Na2CO3）配制480

mL

0.1

mol·L－1

Na2CO3溶液，操作

步骤有：（1）用托盘天平称量纯碱的质量为

g。（2）配制溶液时下列仪器中：

A.

锥形瓶B.

托盘天平C.

烧杯D.

胶头滴管E.

药匙F.

玻璃棒G.

量筒。肯定不需要用到的是

（填字母），尚缺的玻璃仪器有

⁠

（写名称）。5.3A500

mL容量

瓶（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.

冷却B.

称量C.

洗涤D.

定容E.

溶解F.

摇匀G.

转移H.

装瓶其正确的操作顺序应是

（填序号）。①BEAGCGDFH

②BEGACGFDH③BEFGCGDHA

④BEAGCGDHF解析：实验室没有480

mL容量瓶，需选择500

mL的容量瓶，计算时溶

液体积按500

mL计算，需纯碱的质量为0.1

mol·L－1×0.5

L×106

g·mol－1＝5.3

g。500

mL容量瓶知识点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1.

误差分析的原理依据

（1）V不变，凡是使mB或nB增大（或减小）的操作均使cB偏大（或偏

小）。（2）nB或mB不变，凡是使V增大（或减小）的操作均使cB偏小（或偏大）。2.

常见误差分析（以配制100

mL

1.00

mol·L－1NaCl溶液为例）能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈（没有脱落）

⁠不变

⁠②少量氯化钠粘在称量纸上

⁠不变

⁠③使用游码，且试剂砝码位置颠倒

⁠不变

⁠偏大偏大偏小偏小偏小偏小能引起误差的操作因变量cnV移液④有少量液体溅出

⁠不变

⁠⑤容量瓶内有少量水

⁠不变

⁠⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

⁠不变

⁠定容⑦仰视刻度线不变

⁠

⁠⑧超过刻度线，吸出一部分水

⁠

⁠

⁠⑨摇匀后液面下降，补充水

⁠

⁠

⁠装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变

⁠

⁠偏小偏小不变不变偏小偏小偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小偏大偏小【思考1】容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？提示：①仰视刻度线（如图a）：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，

c偏低。②俯视刻度线（如图b）：加水量低于刻度线，溶液体积偏

小，c偏高。【思考2】配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的

浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？提示：①仰视刻度线（如图c）：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸

偏多，c偏高。②俯视刻度线（如图d）：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的

溶质硫酸偏少，c偏低。

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）称取KMnO4固体0.158

g，放入100

mL容量瓶中，加水溶解并稀释至

刻度线，就能配得浓度为0.010

mol·L－1的KMnO4溶液。

（

×

）（2）定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。

（

×

）（3）配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量

筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。

（

×

）（4）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。

（

×

）××××2.

（苏教版习题）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，若出现下

列情况，会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是（

）A.

容量瓶中原有少量的水B.

溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.

定容时俯视刻度线D.

用滴管加水定容时，不小心把少量水滴到容量瓶外解析：A项，容量瓶中原有少量的水，对配制浓度没有影响；B项，转移时没有洗涤烧杯，溶质转移不完全，浓度偏小；C项，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏大；D项，定容时，不小心把少量水滴到容量瓶外，对配制浓度没有影响。√3.

用Na2CO3·10H2O固体配制Na2CO3溶液，发现浓度偏大，可能的原因

是

（填字母）。a.称量的Na2CO3·10H2O固体有杂质b.称量的Na2CO3·10H2O固体已经部分失去结晶水c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒d.定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水bd解析：称量的Na2CO3·10

H2O固体有杂质，碳酸钠的物质的量减小，使配

制溶液浓度偏小，a不符合题意；称量的Na2CO3·10H2O固体已经部分失去

结晶水，碳酸钠的物质的量增大，使配制溶液浓度偏大，b符合题意；转

移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成碳酸钠的物质的量减小，使配制溶液浓

度偏小，c不符合题意；定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水，

溶液的体积偏小，使配制溶液浓度偏大，d符合题意。随堂演练1.

下列关于容量瓶的说法错误的是（

）A.

容量瓶在使用前要检查是否漏水B.

容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线C.

将配制的盐酸存放在容量瓶中，贴好标签待用D.

容量瓶洗净后（刻度线以上无水）无需烘干就能使用解析：

配制一定物质的量浓度的溶液时，需要颠倒摇匀，容量瓶在

使用前要检查是否漏水，A正确；容量瓶上一般标有容积、温度和刻度

线，B正确；容量瓶不能用来长期保存溶液，C错误；容量瓶中有少量

水对所配溶液的浓度无影响，容量瓶洗净后（刻度线以上无水）无需

烘干，D正确。√2.

用氢氧化钠固体配制1.0

mol·L－1的NaOH溶液220

mL，下列说法正确

的是（

）A.

需先称取氢氧化钠固体8.8

gB.

氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C.

溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液

转移至容量瓶D.

定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，要加水至刻度线√解析：根据“大而近”的原则，应选用250

mL容量瓶进行配制，需要称取10.0

g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。3.

（苏教版习题）下列操作中，对所配制溶液的浓度没有影响的是（

）A.

在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中B.

在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，忽略不计继续进

行操作C.

向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2

cm时，改用胶头滴管加水至

凹液面最低处恰好与刻度线相切D.

用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的

溶液吸出√解析：

A项，浓硫酸稀释后应冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会

使溶液体积偏小，浓度偏大；B项，转移过程中，少量液体洒在容量瓶

外，溶质减小，浓度偏小；D项，凹液面超过刻度线，体积偏大，浓度偏

小，用滴管将多余溶液吸出，浓度仍然偏小。4.

（2025·天津西青区杨柳青第一中学高一月考）实验室需要480

mL

1

mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。（1）实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器

有

⁠。500

mL容量瓶、胶头滴管解析：配制480

mL

1

mol·L－1NaOH溶液，所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500

mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需要的仪器有500

mL容量瓶、胶头滴管。（2）实验时需称取NaOH固体的质量为

⁠。20.0

g解析：由于无480

mL的容量瓶，故选用500

mL的容量瓶，配制出500

mL的1.0

mol·L－1的氢氧化钠溶液，500

mL

1.0

mol·L－1的氢氧化钠溶液中含有溶质的物质的量为n＝cV＝1.0

mol·L－1×0.5

L＝0.5

mol，其质量为m＝nM＝0.5

mol×40

g·mol－1＝20.0

g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0

g。（3）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中错误的

是

（填序号）。①③⑤解析：①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，称量NaOH固体时应

放在烧杯中称量，故①错误；②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故②

正确；③用玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；④用玻璃棒引流，加水至液面距刻度线1～2

cm处，操作正确，故④正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确。（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的

步骤是

（填序号）。①溶解②转移③洗涤④定容①④解析：①固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500

mL容量瓶中，只有1次，故①符合题意；

②转移时除了将溶液转移到容量瓶中，还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②不符合题意；③洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，故③不符合题意；④定容时，当加水至液面距离刻度线1～2

cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，只有1次，故④符合题意。（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是

（填字

母）。A.NaOH固体长期露置在空气中B.

用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C.

称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反D.

定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出E.

定容时仰视刻度线F.

所用的NaOH中含有Na2O2杂质BF解析：NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的

溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，A不符合题意；用

水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷

却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，B符合

题意；称量NaOH固体时，若将物质和砝码放反，此实验中未用游码，

称量出的氢氧化钠的质量不变，配制的溶液浓度不变，C不符合题意；

定容后发现液面高于刻度线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制的

溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，D不符合题意；定

容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，

则配制的溶液浓度偏小，E不符合题意；

课时作业题组一

溶液的配制1.

（2025·山东青岛十七中月考）实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液

时，下列做法正确的是（

）A.

容量瓶检漏时，倒置一次即可B.NaOH固体放在称量纸上称量C.NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.

定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体1234567891011√解析：容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A错误；NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯内称量，B错误；使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确；定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D错误。12345678910112.

下图是某同学用500

mL容量瓶配制0.10

mol·L－1NaOH溶液的过程，该

同学的错误步骤有（

）A.

①⑤B.

⑤C.

①④D.

①③④⑤√解析：

第①步不能把NaOH固体放在托盘上称量；第⑤步定容时应平

视刻度线。即该同学的操作步骤中有①⑤这2处错误，选A。12345678910113.

配制400

mL

0.100

mol·L－1的NaCl溶液，使用的部分仪器和实验操作示

意图如图所示：1234567891011A.

在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水B.

容量瓶需要用蒸馏水洗涤，且要干燥后才可使用C.

上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③D.

定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低解析：容量瓶在使用前要检漏，在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，A正确；容量瓶不需要干燥，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，C正确；定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，D正确。下列说法错误的是（

）√1234567891011

A.

①⑥③⑤⑥⑦B.

②⑥③⑦⑤⑥C.

③⑤⑦⑥①D.

④③⑦⑤⑥√1234567891011

1234567891011题组二

溶液配制的误差分析5.

实验室常用量筒量取液体体积。在图示的操作中，读取的实验数据会偏

小的操作是（

）A.

仰视B.

俯视C.

平视1D.

平视2√1234567891011解析：

量筒从下往上刻度数值增大，仰视读取的实验数据偏小，A符合

题意；量筒从下往上刻度数值增大，俯视读取的实验数据偏大，B不符合

题意；量筒从下往上刻度数值增大，平视1读取的实验数据偏大，C不符合

题意；量筒从下往上刻度数值增大，平视2读取的实验数据正确，D不符合

题意。12345678910116.

配制50

mL

1

mol·L－1的CaCl2溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏

大的是（

）A.

用电子天平称取6.00

g

CaCl2·2H2OB.

用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中C.

用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线D.

将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流√1234567891011解析：配制50

mL

1

mol·L－1的CaCl2溶液需要CaCl2·2H2O的质量为1

mol·L－1×0.05

L×147

g·mol－1＝7.35

g，用电子天平称取6.00

g

CaCl2·2H2O造成溶质质量小，浓度偏小，A不符合题意；用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中操作正确，结果是准确的，B不符合题意；用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，造成溶液体积小，所配溶液浓度偏大，C符合题意；将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，会有溶液附着在容量瓶刻度线上方，最后定容摇匀时造成溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D不符合题意。12345678910117.

某探究学习小组成员欲用胆矾（CuSO4·5H2O）配制480

mL

0.1

mol·L－1

CuSO4溶液。下列说法正确的是（

）A.

配制该溶液需称取12.5

g胆矾B.

图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器C.

定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D.

定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线√1234567891011解析：

实际上配制的是500

mL

0.1

mol·L－1的CuSO4溶液，需要胆矾的

质量为250

g·mol－1×0.1

mol·L－1×0.5

L＝12.5

g，A正确；用固体配制一

定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗

涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500

mL容

量瓶和胶头滴管，不需要圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管和分液漏

斗，还缺少胶头滴管和玻璃棒，B错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶

液体积减少，会导致所配溶液浓度偏大，C错误；定容后摇匀，液面低于

刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量

水以重新达到刻度线，D错误。1234567891011

8.

（2025·河北石家庄市第二中学月考）下列操作会引起所配溶液物质的

量浓度偏高的是（

）A.

定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线B.

量取浓盐酸时俯视量筒刻度线，之后稀释成稀盐酸C.

配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干D.

硝酸铵溶解（吸热）后未恢复室温即定容√1234567891011解析：定容时，俯视刻度线，将会导致所配溶液的体积偏小，进一步导致所配溶液的浓度偏高，A选；用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，将会导致量取的浓盐酸偏少，进一步导致所配溶液的浓度偏低，B不选；容量瓶在定容操作是需要加水的，所以容量瓶未干燥即用来配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，C不选；硝酸铵溶解吸热，未恢复室温即定容，则恢复到室温后溶液体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低，D不选。12345678910119.

某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体

（Na2CO3·10H2O）来配制1.0

mol·L－1溶液480

mL；乙组：用98％的浓硫

酸（密度为1.84

g·mL－1）配制0.5

mol·L－1稀硫酸500

mL。假如其他操作

都准确无误，下列说法正确的是（

）A.

定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水

至刻度线B.

甲组需称取碳酸钠晶体53.0

g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6

mLC.

使用前容量瓶中有水珠，则配制的溶液浓度偏低D.

甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度

线，配制浓度偏低√1234567891011

123456789101110.

某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设

该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制250

mL

0.100

0

mol·L－1稀盐酸和90

mL

0.100

0

mol·L－1

NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片（0.100

0

g）中加入20.00

mL蒸馏水；③加入25

mL

0.100

0

mol·L－1稀盐酸；④用0.100

0

mol·L－1

NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶

液的体积为13.00

mL。1234567891011请回答下列问题：（1）容量瓶使用前需要进行的操作是

⁠

⁠。解析：容量瓶使用前需要检查是否漏水。检查容量瓶是否完好，瓶口是否

漏水（检漏）1234567891011（2）欲用氢氧化钠固体配制90

mL

0.100

0

mol·L－1

NaOH溶液，用到的仪

器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到

⁠

。配制溶液时正确的操作顺序：计算→称量→

⁠→

转移→

→

→摇匀→装瓶贴标签。解析：欲配制90

mL

0.100

0

mol·L－1

NaOH溶液，选用100

mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100

mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。100

mL容量瓶、玻璃棒、胶

头滴管溶解并冷却洗涤定容1234567891011（3）欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250

mL

0.100

0

mol·L－1

的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为

mL。

2.11234567891011（4）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是

（填字

母）。A.

未洗涤烧杯和玻璃棒B.

容量瓶用蒸馏水洗后未干燥C.

定容时俯视刻度线D.

将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻

度线AD1234567891011解析：未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，A符合题意；容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对所配制的稀盐酸物质的量浓度无影响，B不符合题

意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高，C不符合题意；将容量瓶用瓶塞盖好，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低，D符合题意。1234567891011（5）这种药片中碳酸钙的质量分数w（CaCO3）为

⁠。

60％1234567891011

11.

（2025·山东淄博期中）某化学兴趣小组利用数字化实验探究Ba

（OH）2与NaHSO4反应的计量关系。ⅰ.实验室需要使用240

mL

0.005

mol·L－1

Ba（OH）2溶液和240

mL

0.005

mol·L－1

NaHSO4溶液。（1）用Ba（OH）2固体配制上述Ba（OH）2溶液所需的玻璃仪器有量筒、

烧杯、玻璃棒、