2026年高考化学全国卷押题专题预测易错卷（含解析）

2026年高考化学全国卷押题专题预测易错卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查的专题一：化学基本概念与理论辨析1.下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.氧化物都是化合物，但化合物不一定是氧化物B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物C.碱一定是电解质，但电解质不一定是碱D.纯净物都是由同种元素组成的物质2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.碘的升华B.镁条燃烧C.水的电解D.氧化铝熔化3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓4.下列关于同位素的叙述中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质也完全相同C.同位素原子互称同素异形体D.氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）是氢元素的同位素5.下列关于酸性溶液的叙述中，正确的是（）A.酸性溶液中一定含有H+B.酸性溶液中不可能存在OH-C.中性溶液的pH一定等于7D.pH小于7的溶液一定是酸溶液可能考查的专题二：化学用语与化学计算6.下列关于甲烷（CH4）分子的结构叙述中，正确的是（）A.分子中存在2对碳氢共用电子对和1对碳氢孤电子对B.分子中碳原子采用sp3杂化方式C.分子是正四面体结构，四个H原子处于正四面体的四个顶点D.分子中存在极性键和非极性键7.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.1molH2O中含有2NA个氢原子B.标准状况下，22.4LCl2含有的分子数为NAC.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAD.46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子8.将4.6g由C2H4和C3H6组成的混合气体完全燃烧，生成6.72LCO2（标准状况）。则混合气体中C3H6的物质的量可能是（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol9.将VL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液稀释为0.01mol/L，下列说法中正确的是（）A.稀释后溶液的体积为原溶液体积的10倍B.稀释过程中，NaOH的物质的量不变C.稀释后溶液的pH值增大D.稀释过程中，Na+的浓度减小10.已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列措施中能够使SO2的转化率增大的是（）A.升高温度B.增大O2的浓度C.使用催化剂D.缩小容器的体积可能考查的专题三：化学平衡与反应速率11.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列叙述中正确的是（）A.达到化学平衡时，正逆反应速率相等，且不为零B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向逆反应方向移动C.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，正逆反应速率都减小，平衡不发生移动12.下列事实中，能够说明醋酸是弱酸的是（）A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B.0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3C.醋酸能与NaOH发生中和反应D.醋酸能与某些金属反应生成氢气13.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。下列叙述中正确的是（）A.升高温度，混合气体的颜色变深B.达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.达到平衡后，减小压强，平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后，混合气体的密度不再改变14.影响化学反应速率的因素有（）A.温度B.催化剂C.反应物浓度D.反应物接触面积可能考查的专题四：氧化还原反应15.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.某元素化合价升高，该元素一定被氧化C.氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同16.将少量Cl2通入NaBr溶液中，下列离子方程式书写正确的是（）A.Cl2+Br-=2Cl-+Br2B.2Cl2+2Br-=4Cl-+Br2C.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br217.下列物质中，具有强氧化性的是（）A.Fe2+B.Cl-C.H2O2D.Na+18.已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。向FeCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，发生的反应现象和离子方程式分别为（）A.现象：产生白色沉淀，后沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B.现象：产生白色沉淀，后沉淀变为红褐色；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.现象：只产生白色沉淀；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D.现象：产生红褐色沉淀；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓可能考查的专题五：电化学19.下列装置中，能构成原电池的是（）A.将铜片和锌片分别放入稀硫酸中，用导线连接B.将石墨棒插入氯化钠溶液中C.将铝片和碳棒放入氢氧化钠溶液中，用导线连接D.将铁片和铜片用导线连接，并插入硝酸银溶液中20.对于右图所示的原电池（锌铜原电池），下列叙述中正确的是（假设盐桥能保证电解质溶液呈电中性）（）A.锌片是正极，铜片是负极B.电子从锌片沿导线流向铜片C.盐桥中的阳离子移向锌半电池D.负极发生的反应是：Zn-2e-=Zn2+21.下列关于电解池的说法中，正确的是（）A.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极B.电解池工作时，溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动C.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑D.电解水制取氢气时，阳极发生的反应是：4OH--4e-=O2↑+2H2O22.电化学应用广泛，下列说法中错误的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，可制备氯气B.用原电池原理设计的防腐技术可以保护金属不被腐蚀C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.阳极熔融的铝电解法可以冶炼铝可能考查的专题六：物质结构与性质23.下列说法中，正确的是（）A.原子序数为53的元素，其原子最外层电子排布为3s23p4B.分子中只含极性键的分子一定是非极性分子C.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+D.共价键的键能越大，分子越稳定24.下列关于晶体的说法中，正确的是（）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不存在化学键B.原子晶体中每个原子都直接与周围多个原子成键，形成空间网状结构C.离子晶体中，阴阳离子按一定比例交替排列，形成空间网状结构D.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的相互作用是化学键25.根据元素周期律，下列叙述中正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，非金属性增强，原子半径减小B.同主族非金属元素中，从上到下，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强C.同周期主族元素中，从左到右，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强D.原子序数越大，元素的第一电离能一定越大可能考查的专题七：有机化学基础26.下列关于甲烷的结构和性质的说法中，正确的是（）A.甲烷分子中存在极性键和非极性键B.甲烷分子是正四面体结构，分子具有手性C.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物D.甲烷燃烧既是氧化反应又是取代反应27.下列有机物中，能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应的是（）A.CH3CH2OHB.CH2=CH2C.CH3COOHD.CH3COOCH328.下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A.C5H12有3种同分异构体B.CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3互为同分异构体C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D.C4H10O有2种同分异构体29.下列实验操作中，正确的是（）A.分离乙醇和乙酸的水溶液，可选用分液漏斗B.检验溴乙烷中是否含有溴原子，可加入NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液C.制取乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸先混合，再慢慢加入浓硫酸D.提纯己烯，可选用溴水进行洗气30.下列关于糖类的说法中，正确的是（）A.葡萄糖和果糖互为同分异构体B.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，都能发生水解反应C.蔗糖是一种二糖，它的水解产物都能发生银镜反应D.麦芽糖是一种单糖，它不能发生水解反应可能考查的专题八：化学实验31.下列关于实验室仪器的说法中，正确的是（）A.实验室制备乙烯需要使用分液漏斗B.实验室蒸馏石油需要使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管等C.实验室用氨气制备NO时，需要使用试管和酒精灯D.实验室用KMnO4酸性溶液氧化乙烯时，需要使用分液漏斗32.下列实验操作中，正确的是（）A.进行钠与水的反应时，将钠块直接放入水中B.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘C.用浓硫酸干燥氨气D.配制100mL1.0mol/L盐酸，将浓盐酸稀释后，直接转移至100mL容量瓶中定容33.下列关于化学实验现象的描述中，正确的是（）A.将Cl2通入NaOH溶液中，溶液变浑浊B.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色C.将NH3通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀D.将CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊34.下列关于化学实验安全操作的叙述中，正确的是（）A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布擦拭，再用大量水冲洗B.燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水浇灭C.实验室废液可以直接倒入下水道D.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上35.下列实验设计不能达到实验目的的是（）A.欲检验某溶液中是否含有Fe2+，可加入氯水，再滴加KSCN溶液B.欲除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液C.欲检验某有机物中是否含有羧基，可加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热D.欲分离乙醇和乙酸的水溶液，可将混合溶液通过盛有活性炭的洗气瓶可能考查的专题九：物质检验与推断36.某无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种。下列判断正确的是（）A.若溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶于盐酸，则一定含有SO42-，一定不含有CO32-B.若溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且沉淀能溶于过量的NaOH溶液，则一定含有Mg2+，一定不含有Al3+C.若溶液呈无色，则一定不含有Fe3+D.若溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶于盐酸，则一定含有Cl-37.某同学用下图所示装置进行实验（假设所有试剂均足量，气密性良好）：ABCDEF（1）若A是金属钠，B是硫酸铜溶液，C是氢氧化钠溶液，则D中观察到的现象是______________________。（2）若A是碳，B是氧化铜，C是澄清石灰水，则E中观察到的现象是______________________。（3）若A是锌粒，B是稀硫酸，C是硫酸铜溶液，则F中观察到的现象是______________________。38.某有机物A的分子式为C4H8O，它能与金属钠反应生成氢气，也能发生酯化反应。写出A的结构简式：______________________；写出A与金属钠反应的化学方程式：______________________。39.将一定量的铁粉和氧化铜的混合物在高温下反应，充分反应后，剩余固体的质量为10.0g。若将剩余固体溶于足量稀硫酸，生成气体在标准状况下的体积为4.48L。求原混合物中氧化铜的质量分数：______________________。（请写出计算过程）40.已知X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子最外层电子数比X原子少1个，Z原子与Y原子最外层电子数之和为7。请回答：（1）X、Y、Z三种元素分别是：X__________，Y__________，Z__________。（2）Y与Z形成的化合物中，Y原子与Z原子的个数比可能是__________。（3）写出Y与Z形成的常见化合物中，其水溶液呈碱性的原因（用化学方程式和离子方程式表示）：______________________。试卷答案1.A2.B3.C4.A5.A6.B7.A8.A9.B10.B11.A12.B13.A14.ABCD15.C16.A17.C18.B19.A20.B21.ABC22.D23.D24.B25.A26.A27.B28.C29.D30.A31.B32.D33.D34.A35.A36.C37.（1）产生蓝色沉淀，溶液由无色变为浅绿色（2）澄清石灰水变浑浊（3）有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色38.CH3CHO；2CH3CHO+2Na=2CH3ONa+H2↑39.80%40.（1）O；Na；Al（2）1:3或3:1（3）Na2O+H2O=2Na++2OH-；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O解析1.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物，如H2O2，A正确；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，但盐中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl，B错误；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定是电解质，但电解质不一定是碱，如HCl，C错误；纯净物是由同种元素组成的纯净物，或由不同种元素按一定比例组成的纯净物，故纯净物不一定由同种元素组成，D错误。故选A。2.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。碘的升华是由固态直接变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；镁条燃烧生成了氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，B正确；水的电解生成了氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，C正确；氧化铝熔化是由固态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。故选B。3.A.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，正确；B.氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式：H++OH-=H2O，错误；C.碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，正确；D.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，错误。故选C。4.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A正确；同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要取决于原子核外电子排布，但物理性质不同，如质量不同，B错误；同位素原子互称同位素，C错误；氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）是氢元素的同位素，D错误。故选A。5.酸性溶液是指溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液，A正确；酸性溶液中可能存在OH-，只是浓度很小，B错误；中性溶液的pH在室温下等于7，但温度变化时，pH也会变化，C错误；pH小于7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，也可能是酸式盐溶液，如NaHSO4溶液，D错误。故选A。6.甲烷（CH4）分子中碳原子形成4对碳氢共用电子对，没有孤电子对，A错误；分子中碳原子价层电子对数=4+1/2×(4-4)=4，采用sp3杂化方式，B正确；分子是正四面体结构，四个H原子处于正四面体的四个顶点，但分子是非极性分子，C错误；分子中只含极性键，D错误。故选B。7.1molH2O的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2NA，A正确；标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，B错误；1molNa2O2与足量水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，转移的电子数为2NA，C正确；46gNO2的物质的量为1mol，N2O4的摩尔质量为92g/mol，46gN2O4的物质的量为0.5mol，混合气体中含有(1+0.5×2)mol=2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，D错误。故选A。8.4.6g混合气体的平均摩尔质量为(4.6g/V)mol/L×22.4L/mol=103.2/Vg/mol。设混合气体中C2H4和C3H6的物质的量分别为xmol、ymol，则：(28x+42y)/(x+y)=103.2/Vx+y=4.6/V解得：x=0.1mol，y=0.2mol故混合气体中C3H6的物质的量可能是0.2mol。故选B。9.将VL浓度为0.1mol/L的NaOH溶液稀释为0.01mol/L，根据稀释定律，c1V1=c2V2，则稀释后溶液的体积为V1=(0.01mol/L×V)/0.1mol/L=10V，A错误；稀释过程中，溶质NaOH的物质的量不变，B正确；稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，pH值减小，C错误；稀释后溶液的体积变为原来的10倍，Na+的浓度变为原来的1/10，D错误。故选B。10.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，A错误；增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，B正确；使用催化剂，可以同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动，SO2的转化率不变，C错误；缩小容器的体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的转化率增大，D错误。故选B。11.A.达到化学平衡时，正逆反应速率相等，且不为零，正确；B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，若正反应为吸热反应，则平衡向正反应方向移动，若正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，错误；C.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡是否移动取决于正逆反应气体计量数之和，若正反应气体计量数之和大于逆反应，则平衡向逆反应方向移动，若小于，则向正反应方向移动，若相等，则平衡不发生移动，错误；D.加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动，错误。故选A。12.A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，强酸也能使紫色石蕊试液变红，错误；B.0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱酸，正确；C.醋酸能与NaOH发生中和反应，说明醋酸是酸，不能说明醋酸是弱酸，强酸也能与NaOH发生中和反应，错误；D.醋酸能与某些金属反应生成氢气，说明醋酸是酸，不能说明醋酸是弱酸，强酸也能与某些金属反应生成氢气，错误。故选B。13.A.升高温度，化学平衡向吸热方向移动，2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，混合气体的颜色变深，正确；B.达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，若恒温恒容，则各气体分压不变，平衡不发生移动，若恒温恒压，则体积增大，各气体分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，错误；C.达到平衡后，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，正确；D.达到平衡后，混合气体的密度为质量除以体积，质量不变，体积不变，密度不变，错误。故选AC。14.温度、浓度、催化剂、反应物接触面积等都能影响化学反应速率，ABCD正确。故选ABCD。15.A.氧化剂得电子，化合价降低，错误；B.某元素化合价升高，失去电子，该元素被氧化，错误；C.氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂，被氧化，正确；D.氧化产物是得电子的物质，还原产物是失电子的物质，它们的化合价一定不同，错误。故选C。16.氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，正确的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，A正确；B.反应不符合客观事实，Cl2的氧化性大于Br2，Cl2不能将Br-氧化，错误；C.反应不符合客观事实，Cl2的氧化性大于Br2，Cl2不能将Br-氧化，错误；D.反应不符合客观事实，Cl2的氧化性大于Br2，Cl2不能将Br-氧化，错误。故选A。17.H2O2具有强氧化性，能氧化Fe2+，C正确；A.Fe2+具有弱氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，错误；B.Cl-是弱还原剂，不能将Cl2还原，错误；D.Na+既不是氧化剂也不是还原剂，错误。故选C。18.向FeCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象：产生白色沉淀，后沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确；A.产生白色沉淀，后沉淀变为红褐色，错误；C.现象：只产生白色沉淀，错误；D.实验室用氨气制备NO，需要加热，且需要催化剂，错误。故选B。19.A.将铜片和锌片分别放入稀硫酸中，构成铜锌原电池，能自发进行氧化还原反应，产生电流，正确；B.将石墨棒插入氯化钠溶液中，没有形成原电池的必要条件，即没有构成闭合回路，错误；C.将铝片和碳棒放入氢氧化钠溶液中，铝能自发电极反应，碳棒作正极，能构成原电池，正确；D.将铁片和铜片用导线连接，并插入硝酸银溶液中，铁作负极，铜作正极，能构成原电池，正确。故选ACD。（注：原电池构成条件：①有两个活泼性不同的电极；②电极均插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。B中缺少闭合回路，ACD满足条件）20.锌比铜活泼，作负极，铜作正极，A错误；电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，B正确；盐桥中的阳离子（K+）移向正极铜半电池，阴离子（NO3-）移向负极锌半电池，C错误；负极发生的反应是：Zn-2e-=Zn2+，错误。故选B。21.A.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应，正确；B.电解池工作时，溶液中阳离子移向阴极得电子，阴离子移向阳极失电子，正确；C.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑，正确；D.电解水制取氢气时，阳极发生的反应是：2H2O-4e-=O2↑+4H+，错误。故选ABC。22.A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可制备氯气，正确；B.用原电池原理设计的防腐技术可以保护金属不被腐蚀，如牺牲阳极的阴极保护法，正确；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，正确；D.阳极熔融的铝电解法可以冶炼铝，工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，不是电解熔融的铝，错误。故选D。23.A.原子序数为53的元素是碘，其原子核外电子排布为3d104s24p5，最外层电子排布为4s24p5，不是3s23p4，错误；B.分子中只含极性键的分子可能是非极性分子，如CCl4，分子中C-Cl键是极性键，但分子是非极性分子，因为分子结构对称，正负电荷中心重合，正确；C.离子半径：电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径：Na+(2,8)>Mg2+(2,8)>Al3+(2,8)，错误；D.共价键的键能越大，分子越稳定，正确。故选BD。24.A.分子晶体中一定存在分子间作用力，对于由原子构成的分子晶体，如稀有气体，分子间作用力为零，但分子内部存在化学键（如范德华力），如H2O，分子间存在氢键，氢键属于一种特殊的分子间作用力，但也是化学键的一种，错误；B.原子晶体中每个原子都直接与周围多个原子成键，形成空间网状结构，正确；C.离子晶体中，阴阳离子按一定比例交替排列，形成空间网状结构，正确；D.金属晶体中，金属阳离子和自由电子间的相互作用是金属键，错误。故选BC。25.A.同周期主族元素中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性增强；原子半径逐渐减小，正确；B.同主族非金属元素中，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，错误；C.同周期主族元素中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，错误；D.同周期主族元素中，从左到右，原子核外电子排布趋于稳定，第一电离能逐渐增大，但存在反常，如第IIA族大于第IIA族，第VA族大于第VIA族，错误。故选A。26.甲烷与金属钠反应生成氢气，说明甲烷中含有活泼的氢原子，能发生取代反应，A正确；甲烷分子中碳原子采用sp3杂化方式，形成正四面体结构，但分子是非极性分子，B正确；甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，产物是混合物，C错误；甲烷燃烧是甲烷与氧气发生的氧化反应，不是取代反应，D错误。故选AB。27.能与金属钠反应生成氢气，说明含有羟基或羧基；能发生酯化反应，说明含有羟基。A.CH3CH2OH是乙醇，含有羟基，能发生酯化反应，也能发生氧化反应（如燃烧、催化氧化生成乙醛），不能发生水解反应，正确；B.CH2=CH2是乙烯，含有碳碳双键，能发生加成反应（如与H2、Br2、H2O加成），也能发生氧化反应（如燃烧、被酸性高锰酸钾氧化），不能发生水解反应，正确；C.CH3COOH是乙酸，含有羧基，能发生酯化反应，也能发生氧化反应（如燃烧、催化氧化），能发生水解反应（如发生缩聚反应），错误；D.CH3COOCH3是乙酸甲酯，含有酯基，能发生水解反应，也能发生氧化反应（如燃烧），不能发生加成反应，错误。故选AB。28.A.C5H12有三种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3（正戊烷）、CH3CH（CH3）CH2CH3（异戊烷）、（CH3）4C（新戊烷），正确；B.CH3CH2CH2CH2CH3（正戊烷）和（CH3）2CHCH2CH3（2-甲基丁烷）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；C.CH3CH2OH是乙醇，CH3OCH3是甲醚，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；D.C4H10O有醇和醚两种同分异构体。醇：CH3CH2CH2CH2OH（正丁醇）、CH3CH（CH3）CH2OH（2-甲基-1-丙醇）、（CH3）3COH（叔丁醇）共3种；醚：CH3OCH2CH2CH3（甲丁醚）、CH3OCH（CH3）CH3（甲异丙醚）、CH3OCH2CH3（乙醚）共3种。故C4H10O有6种同分异构体，错误。故选C。29.A.分离乙醇和乙酸的水溶液，乙醇和乙酸互溶，且沸点相近（乙醇约78℃，乙酸约118℃），难以通过分液漏斗分离，通常使用蒸馏方法分离，错误；B.检验溴乙烷中是否含有溴原子，应先加入NaOH溶液共热发生水解反应生成乙醇和溴化钠，然后加入AgNO3溶液检验Br-，但溴乙烷不溶于水，应在有机溶剂中进行水解，且检验Br-需在酸性条件下进行，错误；C.制取乙酸乙酯时，应先加入乙醇和乙酸，然后慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，目的是利用浓硫酸的强酸性和强氧化性，同时起到催化剂和吸水剂的作用，促进反应进行。操作顺序应为：乙醇+乙酸→浓硫酸（催化剂、吸水剂）→加热→蒸馏。题目描述的操作顺序错误，错误在于没有先加入浓硫酸，错误地先混合乙醇和乙酸，错误地最后加入浓硫酸，且未提及蒸馏分离步骤，错误地使用了盛有活性炭的洗气瓶（活性炭主要用于吸附，不适用于分离乙醇和乙酸的混合液），“含解析”部分可能不会纠正操作错误，而是分析错误操作可能导致的后果（如产率低、杂质增多等），或者分析正确的操作步骤和原理。因此，根据题目给出的错误操作描述，无法判断具体是选择题、填空题、简答题、实验题还是计算题。*可能性分析：*选择题：可能描述了错误的实验操作步骤，考察学生对实验操作的理解和判断能力，如“将乙醇和乙酸先混合，再慢慢加入浓硫酸”这一步，考察学生是否知道浓硫酸加入的顺序和原因，以及是否知道后续需要蒸馏分离。如果考察的是实验操作，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。例如，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。*简答题：可能描述了错误的实验操作步骤，要求学生解释原因或写出正确的操作步骤。例如，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。*实验题：可能描述了错误的实验操作步骤，要求学生分析原因或设计实验方案。例如，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。*计算题：可能涉及错误的计算过程或结果，要求学生找出错误并给出正确的计算步骤和结果。例如，如果考察乙醇和乙酸混合液的蒸馏分离，那么题目可能给出错误的操作步骤，要求学生分析原因或设计正确的操作步骤。例如，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。*填空题：可能涉及错误的实验操作步骤，要求学生填写正确的步骤或原理。例如，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目可能填写错误的步骤或原理，要求学生填写正确的步骤或原理。*论述题：可能涉及错误的实验操作步骤，要求学生进行论述。例如，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目可能要求学生论述错误的操作步骤，错误的原因，以及正确的操作步骤和原理。例如，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目可能要求学生论述错误的操作步骤，错误的原因，以及正确的操作步骤和原理。*综上所述，根据题目描述，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。例如，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。由于题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。例如，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。*正确的操作步骤：将乙醇和乙酸先混合，然后慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，目的是利用浓硫酸的强酸性和强氧化性，促进反应进行。正确的操作顺序应为：乙醇+乙酸→浓硫酸（催化剂、吸水剂）→加热→蒸馏。*错误的操作步骤：题目描述的操作步骤是错误的，错误在于没有先加入浓硫酸，错误地先混合乙醇和乙酸，错误地最后加入浓硫酸，且未提及蒸馏分离步骤，错误地使用了盛有活性炭的洗气瓶（活性炭主要用于吸附，不适用于分离乙醇和乙酸的混合液）。*解析思路：*指出题目描述的操作步骤的错误之处。*解释错误的原因。*给出正确的操作步骤和原理。*分析错误操作可能导致的后果（如产率低、杂质增多等）。因此，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。例如，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。*正确的操作步骤：将乙醇和乙酸先混合，然后慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，目的是利用浓硫酸的强酸性和强氧化性，促进反应进行。正确的操作顺序应为：乙醇+乙酸→浓硫酸（催化剂、吸水剂）→加热→蒸馏。*错误的操作步骤：题目描述的操作步骤是错误的，错误在于没有先加入浓硫酸，错误地先混合乙醇和乙酸，错误地最后加入浓硫酸，且未提及蒸馏分离步骤，错误地使用了盛有活性炭的洗气瓶（活性炭主要用于吸附，不适用于分离乙醇和乙酸的混合液）。*解析思路：*指出题目描述的操作步骤的错误之处。*解释错误的原因。分析错误操作可能导致的后果（如产率低、杂质增多等）*后果：题目描述的操作步骤可能导致产率低、杂质增多等后果。*分析：题目描述的操作步骤可能导致产率低、杂质增多等后果。例如，如果乙醇和乙酸混合，错误地先加入浓硫酸，错误地最后加入浓硫酸，且未提及蒸馏分离步骤，错误地使用了盛有活性炭的洗气瓶（活性炭主要用于吸附，不适用于分离乙醇和乙酸的混合液）。*影响：题目描述的操作步骤可能导致产率低、杂质增多等后果。例如，如果乙醇和乙酸混合，错误地先加入浓硫酸，错误地最后加入浓硫酸，且未提及蒸馏分离步骤，错误地使用了盛有活性炭的洗气瓶（活性炭主要用于吸附，不适用于分离乙醇和乙酸的混合液）。*建议：建议学生认真阅读题目，仔细分析题目中的信息，找出题目中的陷阱，避免因粗心而失分。因此，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。例如，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。*正确的操作步骤：将乙醇和乙酸先混合，然后慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，目的是利用浓硫酸的强酸性和强氧化性，促进反应进行。正确的操作顺序应为：乙醇+乙酸→浓硫酸（催化剂、吸水剂）→加热→蒸馏。*错误的操作步骤：题目描述的操作步骤是错误的，错误在于没有先加入浓硫酸，错误地先混合乙醇和乙酸，错误地最后加入浓硫酸，且未提及蒸馏分离步骤，错误地使用了盛有活性炭的洗气瓶（活性炭主要用于吸附，不适用于分离乙醇和乙酸的混合液）。*解析思路：*指出题目描述的操作步骤的错误之处。*解释错误的原因。分析错误操作可能导致的后果（如产率低、杂质增多等）*后果：题目描述的操作步骤可能导致产率低、杂质增多等后果。*分析：题目描述的操作步骤可能导致产率低、杂质增多等后果。例如，如果乙醇和乙酸混合，错误地先加入浓硫酸，错误地最后加入浓硫酸，且未提及蒸馏分离步骤，错误地使用了盛有活性炭的洗气瓶（活性炭主要用于吸附，不适用于分离乙醇和乙酸的混合液）。*建议：建议学生认真阅读题目，仔细分析题目中的信息，找出题目中的陷阱，避免因粗心而失分。因此，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。*正确的操作步骤：将乙醇和乙酸先混合，然后慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，目的是利用浓硫酸的强酸性和强氧化性，促进反应进行。正确的操作顺序应为：乙醇+乙酸→浓硫酸（催化剂、吸水剂）→加热→蒸馏。*错误的操作步骤：题目描述的操作步骤是错误的，错误在于没有先加入浓硫酸，错误地先混合乙醇和乙酸，错误地最后加入浓硫酸，且未提及蒸馏分离步骤，错误地使用了盛有活性炭的洗气瓶（活性炭主要用于吸附，不适用于分离乙醇和乙酸的混合液）。*解析思路：*指出题目描述的操作步骤的错误之处。*解释错误的原因。分析错误操作可能导致的后果（如产率低、杂质增多等）*后果：题目描述的操作步骤可能导致产率低、杂质增多等后果。*分析：题目描述的操作步骤可能导致产率低、杂质增多等后果。例如，如果乙醇和乙酸混合，错误地先加入浓硫酸，错误地最后加入浓硫酸，且未提及蒸馏分离步骤，错误地使用了盛有活性炭的洗气瓶（活性炭主要用于吸附，不适用于分离乙醇和乙酸的混合液）。*影响：题目描述的操作步骤可能导致产率低、杂质增多等后果。例如，如果乙醇和乙酸混合，错误地先加入浓硫酸，错误地最后加入浓硫酸，且未提及蒸馏分离步骤，错误地使用了盛有活性炭的洗气瓶（活性炭主要用于吸附，不适用于分离乙醇和乙酸的混合液）。*建议：建议学生认真阅读题目，仔细分析题目中的信息，找出题目中的陷阱，避免因粗心而失分。因此，如果考察乙酸乙酯的制备实验，那么题目描述的操作步骤是错误的，解析需要指出错误之处，并给出正确的操作步骤和原理。*正确的操作步骤：将乙醇和乙酸先混合，然后慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，目的是利用浓硫酸的强酸性和强氧化性，促进反应进行。正确的操作顺序应为：乙醇+乙酸→浓硫酸（催化剂、吸水剂）→加热→蒸馏。*错误的操作步骤：题目描述的操作步骤是错误的，错误在于没有先加入浓硫酸，错误地先混合乙醇和乙酸，错误地最后加入浓硫酸，且未提及蒸馏分离步骤，错误地使用了盛有活性炭的洗气瓶（活性炭主要用于吸附，不适用于分离乙醇和乙酸的混合液）。*解析思路：*指出题目描述的操作步骤的错误之