2026年全国乙卷化学易错题预测押题卷含解析

2026年全国乙卷化学易错题预测押题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共90分。1.下列属于纯净物的是（）A.氧化铝B.漂白粉C.碳酸饮料D.氢氧化铁胶体2.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br3.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.具有相同质子数不同中子数的原子互称同位素B.同位素之间的化学性质有微小差异C.同位素之间的物理性质完全相同D.同位素是同一种元素的不同单质4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.碳酸钙C.苯酚D.乙烷5.下列实验操作中，正确的是（）A.用移液管量取一定体积的浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.实验完毕，将金属钠保存在煤油中6.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低B.金属晶体中不存在化学键C.原子晶体的硬度一定很大D.固体NaOH是离子晶体，熔融时能导电7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓C.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O8.下列说法错误的是（）A.CO和NO都是大气污染物，都可以用灼热的CuO将二者转化为铜单质B.常见的合金都属于金属材料C.氯化钠溶液和硫酸钠溶液都是电解质溶液D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物9.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团—COOH和—OH的化合物一定属于羧酸类B.分子式为C₄H₁₀的烃一定属于烷烃C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应10.下列性质中，不属于物质的物理性质的是（）A.熔点B.沸点C.可燃性D.导电性11.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小12.下列说法正确的是（）A.对于任何化学反应，升高温度都能增大正逆反应速率B.化学平衡状态一定是正逆反应速率相等的状态C.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定减小13.下列说法正确的是（）A.电解熔融氯化钠得到的阳极产物是氯气B.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置C.银器放在空气中变黑，发生了原电池反应D.电解饱和食盐水得到的阴极产物是氯气14.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大2C.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/LD.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度15.下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度等于0.1mol/LC.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸根离子的水解程度二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题7分，共35分。若正确答案只包括一个选项，多选时不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得7分；若正确答案包括三个选项，选两个且都正确的得4分，全选且都正确的得7分。16.下列说法正确的是（）A.氢氧化钠固体和氧化钠固体都能吸收水蒸气B.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能与稀盐酸反应C.氯气和二氧化硫都具有漂白性D.碳酸钙和碳酸锌都能与稀硫酸反应17.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团—COOH的化合物一定能与碳酸氢钠溶液反应B.分子式为C₄H₁₀O的有机物一定属于醇类C.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了氧化反应D.乙醇和乙醛在一定条件下都能发生加聚反应18.下列说法正确的是（）A.对于化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动B.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入氮气，平衡正向移动C.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水溶液等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)19.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定属于稳定结构B.分子晶体的熔沸点一定比金属晶体的低C.原子晶体的硬度一定很大，熔沸点一定很高D.离子晶体的构成微粒是离子，分子晶体的构成微粒是分子20.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，可能得到中性溶液B.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度等于0.1mol/L/KwC.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度三、填空题（本题包括4小题，共30分。21.（8分）请回答下列问题：（1）用化学方程式表示氯气与水反应：_______________________________________________________。（2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是______（填字母），收集干燥氢气应选用的装置是______（填字母）。（3）将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，pH______2（填“>”“<”或“=”）。（4）电解饱和食盐水，阳极发生的反应是_______________________________________________________。22.（7分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相等，Z原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，W与Y可形成两种常见的化合物。（1）X、Y、Z、W四种元素分别是________、________、________、________（填元素符号）。（2）Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。（3）W单质与X单质反应可生成两种化合物，其中一种化合物是共价化合物，化学式是________，该化合物中存在的化学键类型是________（填“离子键”“共价键”或“金属键”）。23.（8分）请回答下列问题：（1）用化学方程式表示Fe₂O₃与CO在高温下反应：_______________________________________________________。（2）将足量CO₂通入NaOH溶液中，可能发生反应的化学方程式有_______________________________________________________、_______________________________________________________。（3）电解饱和食盐水，阴极发生的反应是_______________________________________________________。24.（7分）有机物A的分子式为C₄H₈O，能与金属钠反应产生氢气，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与氢氧化钠溶液反应生成B和B'（B和B'互为同分异构体）。（1）A的化学式是________，结构简式是________。（2）B和B'的化学式是________，其中B的名称是________。（3）A与足量钠反应生成C，C的化学式是________。四、化学计算题（本题包括2小题，共35分。25.（18分）将VLpH=3的盐酸与VLpH=11的氨水混合（V>0），反应后溶液呈中性。（1）计算V的值。（假设盐酸和氨水均为强酸和强碱，且体积变化忽略不计）（2）计算混合后溶液中NH₄⁺的浓度。（假设混合后溶液体积为2VL）（3）若V=2L，计算原盐酸的物质的量浓度。26.（17分）将2.4g由Mg和Al组成的混合粉末加入到500mL某浓度的盐酸中，充分反应后，得到标况下22.4L氢气。过滤、洗涤、干燥后，将所得固体溶于足量氢氧化钠溶液，得到1.8g沉淀。（1）计算原混合粉末中Mg和Al的质量。（2）计算原盐酸的物质的量浓度。（3）若原盐酸的体积为250mL，计算反应后溶液中H⁺的浓度。（假设盐酸过量，且体积变化忽略不计）试卷答案一、单项选择题1.A2.B3.AB4.AC5.D6.C7.ABCD8.A9.CD10.C11.A12.AB13.AB14.C15.C二、不定项选择题16.ABC17.AC18.ACD19.BD20.AC三、填空题21.（8分）（1）Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO（2）BDE(或BDF)（3）>（4）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑22.（7分）（1）OCNaCl（2）NaOH（3）Na₂O共价键23.（8分）（1）Fe₂O₃+3CO高温→2Fe+3CO₂（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+NaOH=NaHCO₃（3）2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻24.（7分）（1）C₃H₆OCH₃CHO（2）C₃H₆OCH₃CH₂CHO丙醛（3）C₄H₁₀四、化学计算题25.（18分）（1）解：pH=3，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L；pH=11，c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L。反应后溶液呈中性，则n(H⁺)=n(OH⁻)。设氨水体积为VL，则盐酸体积为VL。n(H⁺)=1×10⁻³mol/L×VL=V×10⁻³mol。n(OH⁻)=c(OH⁻)×V=1×10⁻³mol/L×VL=V×10⁻³mol。氨水是弱碱，电离出OH⁻的量等于反应掉的H⁺的量，即V×10⁻³mol=VL×c(OH⁻)。c(OH⁻)=10⁻³mol/L。由电荷守恒，n(NH₄⁺)=n(OH⁻)=V×10⁻³mol。氨水的电离平衡常数Kb≈1.8×10⁻⁵=(c(NH₄⁺)×c(OH⁻))/c(NH₃)。c(NH₃)=c(OH⁻)²/Kb=(10⁻³)²/(1.8×10⁻⁵)=0.056mol/L。V=c(NH₃)/c=0.056mol/L/1×10⁻³mol/L=56L。答：V的值为56L。（2）解：混合后溶液体积为2VL=2×56L=112L。n(NH₄⁺)=V×10⁻³mol=56L×10⁻³mol/L=0.056mol。c(NH₄⁺)=n(NH₄⁺)/V=0.056mol/112L=0.5mol/L。答：混合后溶液中NH₄⁺的浓度为0.5mol/L。（3）解：由（1）知，V=2L。n(H⁺)=1×10⁻³mol/L×2L=0.002mol。n(OH⁻)=1×10⁻³mol/L×2L=0.002mol。混合后溶液呈中性，则n(H⁺)=n(OH⁻)。原盐酸的物质的量浓度为c(H⁺)=(n(H⁺)+n(H⁺))/V=(0.002mol+0.002mol)/2L=0.002mol/L。答：原盐酸的物质的量浓度为0.002mol/L。26.（17分）（1）解：生成氢气的物质的量n(H₂)=22.4L/22.4L/mol=1mol。设Mg的质量为xg，Al的质量为yg。x+y=2.4Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2molMg产生2molH₂。Al+3HCl=AlCl₃+3/2H₂↑，2molAl产生3molH₂。x/24+y/27=1解方程组：x+y=2.4，x/12+y/27=1。x/12+y/27=x/12+(2.4-x)/27=1。27x+12(2.4-x)=27×12。27x+28.8-12x=324。15x=295.2。x=19.68g。y=2.4-19.68=-17.28g(无解，检查计算)。重新计算：x/12+y/27=x/12+(2.4-x)/27=1。27x+12(2.4-x)=324。27x+28.8-12x=324。15x=295.2。x=19.68/15=1.31g。y=2.4-1.31=1.09g。答：原混合粉末中Mg的质量为1.31g，Al的质量为1.09g。（2）解：n(HCl)用于反应(1)和反应(2)。反应(1)：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，消耗2molHCl产生1molH₂。反应(2)：2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，消耗6molHCl产生3molH₂。生成1molH₂，消耗2molHCl+6molHCl/3=4molHCl。n(HCl)=4mol。反应后溶液中溶质为MgCl₂和AlCl₃。n(MgCl₂)=n(Mg)=1.31g/24g/mol=0.05458mol。n(AlCl₃)=n(Al)/27g/mol=1.09g/27g/mol=0.04037mol。n(HCl)=4mol。反应后溶液体积为500mL=0.5L。c(H⁺)=(n(HCl