2026年新高考化学压轴题专题卷含解析

2026年新高考化学压轴题专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的反应原理：(1)2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0(2)N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0(3)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH<0(4)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH<0基础信息：已知在298K时，反应(1)的平衡常数为K₁，反应(2)的平衡常数为K₂。某化学兴趣小组设计以下实验装置，探究影响化学反应速率和平衡移动的因素。实验装置：装置A为一个密闭的恒容容器，内充有一定量的SO₂和O₂混合气体，可监测压强变化。装置B为一个活塞可移动的密闭容器，内充有一定量的N₂和H₂混合气体，活塞上方有缓冲气体，可监测活塞位置变化。装置C为电解池，使用惰性电极，电解饱和食盐水，阳极区放置pH传感器，阴极区放置锌片。装置D为一个装有CH₄和O₂混合气体的密闭容器，可监测温度变化。问题：1.根据反应原理，判断下列说法正确的是________。a.反应(1)中，升高温度可以增大平衡常数K₁。b.反应(2)中，使用催化剂可以增大平衡常数K₂。c.反应(3)中，CO₂的生成速率越快，则反应速率越大。d.反应(4)中，ΔH表示燃烧1molCH₄放出的热量。e.若将反应(1)和反应(3)加和，得到反应C(s)+1/2O₂(g)=CO₂(g)，其平衡常数K=K₁/√K₂。2.对于装置A，若在恒温恒容条件下，起始时充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，测得SO₂的转化率为α。下列表达式中，正确描述该平衡状态的是________。a.平衡常数K₁=(1-α)/α²b.平衡常数K₁=α/(1-α)²c.气体总压强与起始压强之比为(1+α)/2d.气体总压强与起始压强之比为(1+2α)/(1+α)e.O₂的平衡浓度为[O₂]=(1-α)/V(V为容器体积)3.对于装置B，若在恒温恒压条件下，起始时充入amolN₂和bmolH₂，达到平衡后，测得NH₃的物质的量为nmol。下列表达式中，正确描述该平衡状态的是________。a.平衡常数K₂=(n/a+b)²b.平衡常数K₂=(n/a+b)²*(a+b)/(a-b)c.气体总物质的量与起始物质的量之比为(a+b)/(a+3b-n)d.气体总物质的量与起始物质的量之比为(a+b+n)/2ae.反应前后气体体积不变，则n=1/2*b4.对于装置C，下列说法正确的是________。a.阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑b.阴极发生的反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑c.阳极区溶液的pH值会升高d.阴极上锌片会发生溶解e.电解过程中，阴极区与阳极区的质量会发生变化5.对于装置D，下列措施中，能够使平衡体系中CH₄的转化率增大的是________。a.保持容器体积不变，充入少量Ar气，同时升高温度b.保持容器内总压强不变，充入少量Ar气，同时升高温度c.保持容器内总压强不变，充入等物质的量的N₂，同时升高温度d.保持容器体积不变，充入少量N₂，降低温度e.保持容器体积不变，充入等物质的量的H₂O(g)，同时降低温度进阶问题：6.结合上述实验，请设计一个简单的实验方案，探究催化剂对反应(2)的影响。简要写出实验步骤、预期现象或结果以及需要控制的条件。(无需考虑具体催化剂种类)7.已知某溶液中存在离子反应：MnO₄⁻+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。请回答：(1)若用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液，配制滴定剂时需要用到哪些仪器？请列举至少三种。(2)某同学进行滴定实验时，其他操作均正确，但两次滴定消耗的KMnO₄溶液体积偏大，可能的原因有哪些？请列举两种。(3)若滴定时高锰酸钾溶液的颜色由紫色变为淡粉色，且达到终点时颜色保持30秒不褪色，说明反应恰好进行到了哪一步？请从离子方程式角度解释原因。8.有机物A(C₅H₁₀O)是一种无色液体，不溶于水，可溶于乙醇。将A充分燃烧后，将产生的气体依次通过盛有足量无水硫酸铜的干燥管和盛有足量碱石灰的干燥管，干燥管的质量分别增加了ag和bg。已知A的碳氢质量比为12:5。(1)通过计算确定有机物A的分子式。(2)写出有机物A的所有可能的同分异构体结构简式。(3)若将A与足量氢气发生加成反应，得到饱和一元醇B(C₅H₁₂O)。请写出A生成B的化学方程式，并说明该反应类型。9.碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化工原料，工业上常利用氨碱法（索尔维法）制备纯碱，同时副产氯化铵。请回答：(1)氨碱法中，首先将氨气通入饱和食盐水中，主要目的是什么？(2)写出侯氏制碱法中关键反应的化学方程式（至少两个）。(3)将足量Na₂CO₃粉末加入到含有Ca²⁺和Mg²⁺离子的硬水中，会发生什么现象？请写出相关的离子方程式。(4)比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度大小，并简述理由。10.铝及其化合物在生活和生产中有广泛应用。请回答：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(2)氢氧化铝是一种两性氢氧化物，请写出其与强酸和强碱反应的化学方程式。(3)基于铝及其化合物的性质，请列举两例其在生产或生活中的应用实例。试卷答案1.c,e2.b,d3.b,c4.a,b,e5.b,d,e6.实验步骤：将等量、等浓度的N₂和H₂混合气体分别置于两个相同条件下（温度、体积）的密闭容器中，其中一个加入催化剂，另一个不加入。分别在相同时间内测量或计算NH₃的生成量。预期现象或结果：加入催化剂的容器中NH₃的生成量（或转化率）显著高于未加入催化剂的容器。需要控制的条件：保持温度、体积、起始浓度、反应时间等变量一致。7.(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（或移液管）、锥形瓶（或其他反应容器）(2)滴定时仰视读数、终点判断过早、滴定管洗涤后未用待测液润洗、FeSO₄溶液中存在干扰离子等。(3)反应恰好进行到了高锰酸钾完全反应，铁离子全部转化为铁(III)离子。从离子方程式看，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，当MnO₄⁻消耗完毕，溶液中不再有氧化剂，剩余的Fe³⁺使溶液呈淡粉色。8.(1)C₄H₁₀O(2)CH₃CH₂CH₂CHO,CH₃CH(CH₃)CHO(3)CH₃CH₂CH₂CHO+H₂→CH₃CH₂CH₂CH₂OH；加成反应。9.(1)使食盐水中NaCl的浓度增大，有利于CaCO₃和NaHCO₃的沉淀析出。(2)NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；NaHCO₃+NaCl+NH₃+CO₂=Na₂CO₃+NH₄Cl+H₂O(或其他合理方程式)(3)会产生白色沉淀。Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓；Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓(假设在碱性条件下沉淀)(4)碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。理由：Na₂CO₃溶液可以与CO₂和水反应生成溶解度较小的NaHCO₃（Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃），而NaHCO₃溶液再通入C