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第二节化学反应的速率与限度第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制第六章化学反应与能量问题式预习01可逆正反应速率逆反应速率最大程度最大小400～50010MPa～30MPa任务型课堂02任务一任务二任务型课堂[探究活动]

17世纪时，炼制1t生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉内出来的气体中含有未利用的CO气体。为提高生产效率，炼铁工程师设法增加高炉的高度，但高炉尾气中CO的比例仍然没有改变。直到19世纪下半叶，人们才认识到CO还原Fe2O3的反应实质。化学平衡状态的判断活动1炼铁工程师设法增加高炉的高度，但高炉尾气中CO的比例仍然没有改变，其原因是什么？提示：①CO或CO2的浓度保持不变；②混合气体的密度保持不变；③n(CO)或n(CO2)保持不变；④Fe2O3(s)的质量不变。A．v逆(N2)＝3v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体的密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6√C

解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v逆(N2)＝3v正(H2)表示v正＜v逆，不是平衡状态，故A不符合题意；v正(HCl)与4v正(SiCl4)都表示正反应速率，等式自始至终都成立，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；该反应为气体的物质的量增大的反应，容器的容积为变量，因为混合气体的总质量不变，所以混合气体的密度保持不变说明容器的容积不变，说明反应达到了平衡状态，故C符合题意；平衡时浓度关系与是否平衡无关，故D不符合题意。利用“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断题(1)“两审”——审反应条件和反应特点①审反应条件：看反应是在恒温恒容下进行，还是在恒温恒压下进行。②审反应特点：看反应物和生成物中是否存在固体或液体，看反应前后气体分子总数是否发生变化。(2)“两标志”——动态标志和静态标志①动态标志：v(正)＝v(逆)≠0。a．同种物质的生成速率等于消耗速率；b．不同物质必须是异向的反应速率，且反应速率之比等于其化学计量数之比。②静态标志：各种物理量保持不变，但其比值不一定等于化学计量数之比。a．各物质的质量、物质的量、浓度不变；b．各物质的物质的量分数或质量分数不变；c．温度(绝热)、压强(恒容且反应前后气体分子数不等)、颜色(某气体有颜色)不变。[评价活动]12342．为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是(

)A．研制高温下活性较高的催化剂B．寻求氮气的新来源C．研制低温下活性较高的催化剂D．研制耐高温和耐高压的新材料建造合成塔C

解析：对于合成氨来说，500℃左右活性较高的催化剂是铁触媒，是目前已经使用的条件，故A错误；空气中氮气含量最多，空气是氮气的主要来源，这不是要研究的课题，故B错误；研制低温下活性较高的催化剂，符合现代工

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