第二节 醇酚 第1课时 醇 课件(共25) 人教版化学选择性必修3

第二节醇酚第1课时醇学习目标1.结合醇的代表物了解醇的分类、组成和结构，理解醇的性质，能够用系统命名法对简单的醇进行命名。2.以乙醇为代表物，从化学键的变化理解醇的取代、消去、氧化反应的原理及转化关系3.通过学习乙烯的实验室制法，了解实验室制取乙烯的注意事项。资料卡片新课导入一.醇的分类(1)沸点：Μr相近：醇烷烃羟基越多，沸点越高(2)溶解性甲醇、乙醇、丙醇与水互溶；碳原子数增加，溶解度降低。(3)状态无气体；C11以下液体；C12以上蜡状固体氢键对物理性质的影响碳数越多，沸点越高>二.醇的物理性质三、醇的命名（与烯烃、炔烃类似，官能团优先原则）选择包含羟基碳在内的最长的碳链为主链，根据主链碳原子数称为“某”醇（1）选主链：从离羟基近的一端为主链碳原子编号（2）编号：（3）写名称：321543211231,3-丙二醇3,4-二甲基-2-戊醇2-甲基-1-丙醇(以CH3CH2OH为例)1.置换反应与活泼金属反应（应用：2Na~2−OH~1H2）2mol—OH~2molNa~1molH22CH3CH2O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠现象：先沉后浮，不熔、不游、不响，反应缓慢

在醇分子中，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子的强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移。O—H和C—O的极性较强，容易断裂。四、醇的化学性质思考：在必修课本中我们学过乙醇具有哪些化学性质呢？（断①）(以CH3CH2OH为例)2.取代反应(2)与氢卤酸HX反应（断②）(1)酯化反应：与乙酸反应C2H5−OH+H−BrC2H5−Br

+H2O△乙醇与浓氢溴酸混合加热应用：醇转化为卤代烃同位素示踪法和卤代烃的水解是两个互逆过程，但条件不同四、醇的化学性质酸脱羟基\醇脱氢（断①）(3)分子间脱水（一分子断①，另一分子断②）C2H5−OH+HO−C2H5C2H5−O−C2H5+H2O浓H2SO4140

℃乙醚醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物醚的官能团：官能团名称：醚键

醚的结构可用R—O—R'来表示，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。饱和一元醚的通式：CnH2n＋2O(n≥2)

醚的命名：CH3O-CH3甲醚（二甲醚）、CH3O-CH2CH3甲乙醚2.取代反应四、醇的化学性质已知分子式相同的醇和醚互为同分异构体，请写出分子式为C3H8O的有机化合的的同分异构体的结构简式。思考与讨论【实验3-2】实验现象：实验结论：反应原理：KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃，发生了消去反应，生成乙烯。3.消去反应：分子内脱水应用：醇转化为烯烃或炔烃（断②和断⑤）四、醇的化学性质3.消去反应：分子内脱水四、醇的化学性质吸收SO2和乙醇SO2和乙醇能使KMnO4酸性溶液褪色，干扰对产物乙烯的检验。NaOH溶液的作用是什么？实验室制乙烯实验装置酒精与浓硫酸体积比为1∶3(浓硫酸缓慢加入乙醇中)浓硫酸的作用是什么？放入几片碎瓷片作用是什么？为何使液体温度迅速升到170℃？温度计的位置？混合液颜色如何变化？为什么？用排水集气法收集(不用排空气法)防止暴沸

催化剂和脱水剂

液面以下防止在140℃时生成乙醚。逐渐变黑。注意：温度计水银球要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温

度，而且不能与烧瓶接触。溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，二者有什么异同？请完成下列表格。反应物CH3CH2BrCH3CH2OH反应条件化学键断裂化学键生成

反应产物NaOH乙醇溶液、加热C—Br、C—H碳碳双键CH2=CH2、NaBr、H2O浓硫酸，加热至170℃C—O、C—H碳碳双键CH2=CH2、H2O思考与讨论易错提醒：混淆卤代烃和醇的消去反应条件CH2=CH-CH=CH2↑+2H2O补充完成下列化学反应方程式：（1）CH2-CH2-CH2-CH2OH浓硫酸△OH（2）CH2-CH2-CH2-CH2+2NaOHBrBr醇△CH2=CH-CH=CH2↑+2NaBr+2H2O课堂评价判断下列醇能否发生消去反应？若能，请写出反应方程式6.7.8.9.1.CH3CH2CH2OH2.CH3CH2CH（OH）CH33.(CH3)3CCH2OH4.CH3OH5.(CH3)3COH消去反应结构条件：邻碳有H课堂评价4.醇的氧化反应：C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃(1)燃烧：实验室里也常用乙醇作为燃料，乙醇也可用作内燃机的燃料，有机物的氧化反应：失氢\加氧有机物的还原反应：失氧\加氢四、醇的化学性质4.醇的氧化反应：(2)与强氧化剂反应：①C2H5OHCH3COOHKMnO4(H+)酸性高锰酸钾紫红色褪去还原

橙色2−Cr2O7Cr3+灰绿色+6+3应用：可用重铬酸钾的颜色变化来检验酒驾K2Cr2O7(H+)②C2H5OHCH3CHOCH3COOH继续氧化氧化：失H氧化：加O四、醇的化学性质③乙醇的催化氧化①2Cu+O2==2CuO红色→黑色△

②CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O黑色→红色△总反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或Ag

△2CH3—CCu或Ag△+O2+2H2O2CH3—C—HO—HHOH四、醇的化学性质①铜丝红色→黑色→红色反复变化②在试管口可以闻到刺激性气味实验现象:R2—C—O—HR1H+O22+2H2O—C=OR1R22Cu△反应结构条件：连羟基的C必须有H③醇的催化氧化四、醇的化学性质①CH3CH2CH2OH②CH3CHCH3OH③CH2OHCH2OH④(CH3)3COH课堂评价下列醇能否发生催化氧化反应？如果能，请写出反应化学方程式。2H成醛1H成酮无H不氧化R−CH2OHR−COOHKMnO4(H+)或K2Cr2O7(H+)R1−CH−R2OHKMnO4(H+)或K2Cr2O7(H+)R1−C−R2O乙醇的化学性质与结构的关系反应类型反应物断键位置反应条件置换反应乙醇、活泼金属—取代反应卤代反应乙醇、浓HX酯化反应乙醇、羧酸(自身)成醚分子间脱水乙醇消去反应乙醇氧化反应催化氧化乙醇、氧气强氧化剂氧化乙醇、KMnO4/H+燃烧乙醇、O2全部点燃有来有往为取代，有来无往是加成，有往无来为消去，得氧失氢是氧化，得氢失氧为还原。①②①1分子断①,另1分子断②②⑤①③①③△浓硫酸,△浓硫酸,140℃浓硫酸,170℃Cu/Ag,△—课堂总结1.下列醇类既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的是（）C