2026年化学中考河南试卷及答案

2026年化学中考河南试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.在反应X+2Y→Z+2W中，若1molX完全反应生成2molW，则参加反应的Y的物质的量为（）A.1molB.2molC.0.5molD.无法确定3.下列关于水的叙述错误的是（）A.水的化学式为H₂OB.水是极性分子C.水的密度比冰大D.水通电分解生成氢气和氧气4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸钙D.铝5.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直悬空滴加D.用燃着的木条检验二氧化碳气体6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.蛋白质属于有机高分子化合物B.糖类不属于有机物C.油脂完全燃烧只生成二氧化碳和水D.酒精不能发生酯化反应7.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小C.同一主族中，从上到下金属性逐渐增强D.氢元素位于元素周期表的第VIII族8.下列关于化学实验安全操作的说法错误的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗B.燃烧镁条时，应佩戴防护眼镜C.保存白磷时，应将其浸在水中D.实验室废液可以直接倒入下水道9.下列关于酸碱盐的说法正确的是（）A.碳酸钠属于酸B.氢氧化钙溶液呈碱性C.硫酸钠属于盐，但不是钠盐D.氯化铵属于氧化物10.下列关于化学计算的说法错误的是（）A.根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C.溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比D.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢气的化学式为________，其摩尔质量为________g/mol。2.碳酸钠俗称________，其化学式为________。3.氧化铝中铝元素的化合价为________，氧元素的化合价为________。4.将10g质量分数为20%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量为________g。5.燃烧酒精（C₂H₅OH）的化学方程式为________。6.氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为________。7.氮气（N₂）分子中存在________键，其化学性质________。8.碳酸钙（CaCO₃）受热分解的化学方程式为________。9.氯化钠（NaCl）的溶解度是指________。10.某溶液的pH值为2，该溶液呈________性，其氢离子浓度为________mol/L。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧气（O₂）和臭氧（O₃）互为同素异形体。（）2.氢氧化钠（NaOH）俗称火碱，具有强烈的腐蚀性。（）3.碳酸钙（CaCO₃）是一种可溶性盐。（）4.氮气（N₂）和氧气（O₂）的化学性质相同。（）5.溶质质量分数为10%的盐酸溶液，其密度小于1g/mL。（）6.酸性溶液的pH值一定小于7。（）7.碱性氧化物一定是金属氧化物。（）8.化学反应前后，元素的种类发生改变。（）9.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。（）10.质量守恒定律适用于所有化学反应。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸的定义及其主要性质。2.简述碱的定义及其主要性质。3.简述盐的定义及其主要性质。4.简述有机物和无机物的区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成2g氢气，消耗了多少锌粒？请写出计算过程。2.将20g质量分数为25%的硫酸溶液稀释为质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入多少水？请写出计算过程。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为3，该溶液可能是什么溶液？请说明理由。4.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钠溶液，如何检验废水中的硫酸是否已经完全被中和？请说明检验方法及原理。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物，而空气、盐酸、石灰水都是混合物。2.A解析：根据化学方程式，1molX生成2molW，则参加反应的Y的物质的量与X的物质的量相等，为1mol。3.C解析：水的密度比冰小，冰浮在水面上。4.D解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。5.C解析：向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空滴加，避免污染胶头滴管。6.A解析：蛋白质属于有机高分子化合物，糖类属于有机物，油脂完全燃烧生成二氧化碳和水，酒精可以发生酯化反应。7.D解析：氢元素位于元素周期表的第IA族。8.D解析：实验室废液应分类处理，不能直接倒入下水道。9.B解析：氢氧化钙溶液呈碱性，因为钙离子（Ca²⁺）水解显碱性。10.D解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，但反应前后物质的状态可能改变。二、填空题1.H₂22.纯碱Na₂CO₃3.+3-24.10解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。5.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O6.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O7.共价非常稳定8.CaCO₃→CaO+CO₂↑9.在一定温度下，100g溶剂中溶解某固态物质达到饱和状态时，所溶解该物质的质量10.酸0.01三、判断题1.√2.√3.×解析：碳酸钙是一种不溶性盐。4.×解析：氮气（N₂）化学性质稳定，氧气（O₂）化学性质活泼。5.√6.√7.√8.×解析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目也不变。9.√10.√四、简答题1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，主要性质包括：能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些氧化物反应生成盐和水。2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，主要性质包括：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊试液变蓝。3.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，主要性质包括：某些盐可溶于水，某些盐不溶于水，某些盐受热易分解，某些盐能与酸、碱反应。4.有机物通常指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外），有机物通常具有复杂的结构，化学性质相对稳定，易燃，易分解。无机物通常指不含碳的化合物（除上述有机物外），无机物通常具有简单的结构，化学性质相对活泼，不易燃，不易分解。五、应用题1.解：根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，1molZn（65g）生成1molH₂（2g），则生成2gH₂需要65gZn。答：消耗了65g锌粒。2.解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量