江苏省南京市玄武区2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷（有解析）

2025-2026学年第一学期期末试卷

九年级化学

注意事项：

1.考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。

2.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-12N-14Cl-35.5Ca-40

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1.下列物质是由原子构成的是

A.C6GB.金刚石C.C2H5OHD.干冰

2.下列物质加入水中，用玻璃棒搅拌后，能形成无色溶液的是

A.面粉B.高镒酸钾C.硝酸钾D.泥沙

3.下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是

A.蔗糖溶解于水中B.湿衣服晾晒变干

C.空气分离得到氧气D.水分解成氢气和氧气

4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是

A.氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.硝酸铉

5.菊花适合在弱酸性土壤中生长,下列土壤的pH最适合菊花生长的是

A.8.9B.6.3C.10.9D.11.2

6.海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示

意图如图所示，卜列说法正确的是

A.符号K只表示钾元素B.钾的相对原子质量为39.10g

C.钾原子的质子数为19D.在化学反应中钾原子易得电子

7.下列有关说法正确的是

A.化石能源只能通过燃烧加以利用B.在地壳中含量最高的金属元素是铁

C.合金的硬度一般比其组成金属的小D.图书资料着火需用二氧化碳灭火器扑灭

8.下列物质的用途与性质的对应关系中，不正确的是

选项用途性质

A石墨用于制作铅笔芯石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色

B金刚石薄膜可用于集成电路基板散热金刚石薄膜导热性好

C一氧化碳可用于冶金工业一氧化碳具有可燃性

D氮气用于食品防腐常温下氮气的化学性质不活泼

A.AB.BD.D

9.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）

10.荷叶碱（G9H21NC）2）是荷叶药用价值的主要成分。以卜.有关荷叶碱说法正确的是

A.荷叶碱由4种元素组成B.荷叶碱分子中含有氧分子

C.荷叶碱由43个原子构成D.荷叶碱中氢元素的质量分数最大

11.Na2co④和NaCl溶解度曲线如下图所示。下列叙述不正确的是

A.4℃时・，两饱和溶液的溶质质量分数的关系：NaCl>Na2CO3

氏乙℃时，将10gNa2co3固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为60g

C.将时Na2cO3的饱和溶液升温到f2℃,溶液的溶质质量分数变大

D.将4℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到乙C时，所得两种溶液的质量关系：氯化钠

溶液,碳酸钠溶液

12.液态朋(N?H4)在催化剂作用下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

0氢原子

•氮原子

催化剂表面

A.该反应属「•置换反应

B.该反应前后分子的种类不发生改变

C.参加该反应的甲与生成乙的质量比为8:7

D.反应生成的乙和丁的分子个数比为1:2

13.研究小组为了进一步探究燃烧所需要的条件，设计了如下图所示的装置。打开橡胶塞向瓶中注入溶有

氢氧化钠的80℃的热水至图中所示位置；将白磷快速放在钢丝球上，观察现象，然后打开弹簧夹，液面下

降至露出白磷后，再次观察现象。下列说法不正确的是

A.钢丝球的主要作用是防止白磷掉落瓶底，不能与空气充分接触

B.增大热水注入量(大于原始体积)，可提升实验效果

C.对比两次实验现象可知：可燃物燃烧需要与空气接触

D.气球和氢氧化钠都可以防止白烟犷散到空气中污染环境

14.下列实验设计不能达到实验目的是

实验设计

实验目的A测定空气中氧气的含量B验证水的组成

【0%的盐酸10%的盐酸

117T

实验设计

等酬）

块状粉末状U

实验目的C探究反应物接触面积对反应速率的影响D探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性

A.AB.BC.CD.D

15.图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中乙、丁为单质，甲和丙均是由两种元素组成的化合

物，但类别不同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“一”表示物质间存在转化关系；部分

反应物、生成物或反应条件已略去。下列说法不正确的是

A.乙和丁均为无色无味的气体

B.甲一定为HC1,丙一定为氧化物

C.在点燃的条件下，乙通过化合反应可转化为甲

D.丁转化为丙的反应现象一定是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

二、非选择题（共6题，共50分）

16.如图是实验室制取气体并进行相关实验的装置.，请回答下列问题：

BCDEF

（1）①实验室选B装置制二氧化碳时，反应的化学方程式为°若用D装置收集二氧化碳，应

将气体从导管的端（填"a”或"b”）通入。

②以下图标与实验室制取二氧化碳有关的是___________（填字母）。

目扇鼠鼠通

abede

③将干燥的二氧化碳气体通入E装置.，可观察到a处干燥紫色纸花不变色和现象。

（2）实验空加热醋酸钠却硬石灰的固体混合物制甲烷时，应选择的发生装置是___________（填字母）。

（3）①与B装置相比，实验室选F装置制氢气的优点是;选C装置收集氢气的原因是

②工业上可用电解水等方法制取氢气，但氢能仍未被广泛应用的原因是

17.金属材料在生活、科研中起着重要的作用。

I.金属材料的应用

（1）选择铜合金铸造纪念币时，主要考虑了（填字母）等金属的性质。

A.延展性B.导热性C.硬度D.耐腐蚀

（2）干电池剖面图上所标出物质中能导电的有锌皮和。

（3）大面具所用的青铜是铜、锡合金，为验证锡和铜的金属活动性强弱，小明进行了如图2所示的实

验，并观察到了明显的实验现象。实验中所用的金属丝和金属化合物的溶液分别为1>

（4）若向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒

出，则滤液中主要含有的离子为（填离子符号）。

II.金属的冶炼和保护

现代炼铜的一种方法是以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，反应主要过程如图3所示：

so/'c%。/'so,

（5）在整个转化过程中化合价改变的元素有：（填元素符号）。

（6）写出过程②在高温条件下发生反应的化学方程式。

18.水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。

I.水的净化

化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如右图所示的简易净水装置。

（i）活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有的结构。

（2）净化后的水经测定仍含有,则该水为硬水。

II.水作溶剂

（3）①研究小组将50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取氧

气，需要加水go配制的主要步骤有计算、量取、、装瓶并贴上标签。

②取68g稀释后过氧化氢溶液制取氧气，理论上最多产生氧气的质量是多少？（在答题卡上

写出计算过程）

（4）该小组在20c时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。

已知：20C时，氯化钠的溶解度为36g。

①x的值为O

②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为。

19.二氧化碳捕获和转化可减少C02的排放实现资源利用。

I.自然界中的碳循环

自然界中的碳循环（见图1）对维持生态平衡具有重要意义。

图1

（1）下列有关说法正确的是

A.图中途径①@③均包含化学变化

B.产生二氧化碳的途径有化石燃料的燃烧、绿色植物的光合作用及微生物的分解作用

C.氧元素未参与自然界中的碳循环过程

D.除了二氧化碳外，臭氧、甲烷等也能产生温室效应

（2）图I中动物、植物等的遗骸经•系列复杂变化形成了泥炭、煤、石油和天然气等化石燃料，写出天

然气充分燃烧的化学方程式___________。

II.二氧化碳的封存与吸收

（3）海水封存。将C02注入深海实现高压封存。海水封存时CO?会使海水的pHI填“变大”

或“变小”或“不变”），从而影响海洋生态。

（4）碱溶液吸收二氧化碳。小组同学设计了如图2所示实验探究饱和石灰水和饱和NaOH溶液吸收CO2

的效果。向两瓶中分别挤入等体积的两种溶液后观察到现象，可知饱和NaOH溶液的吸收效

果更好。

用.二氧化碳的转化和利用

我国科研人员研制出一种新型催化剂,能将CO2转化成甲醉，其转化过程如图3所示。

CHjOH

图3

（5）单质M的化学式为o

（6）在整个转化中参加反应的CO?和M的质量比为

20.某铝土矿的主要成分是ALO-含少量SiO>Fc?。,等杂质，以该铝土矿为原料制备常见阻燃剂一

氢氧化铝的流程如下。

已知：Si。？及其他杂质不溶于水且不与盐酸反应；A1（OH）3能与NaOH溶液反应，生成一种可溶性化合

物。

过量

请回答下列问题。

（1）步骤①中A1,C\与盐酸发生反应的化学方程式：。

（2）滤液B中的溶质有种。

（3）A1（OH）3是常见的阻燃剂，其受热分解时吸收热量并生成耐高温的氧化铝和另一种氧化物，请写出

该反应的化学方程式：；请从灭火原理分析A1（OH）3可用作阻燃剂的原因___________。

21.研究小组对铁生锈实验所使用的氯化钙进行了以下探究。

【回顾教材】如图为探究铁生锈的实验。

棉

花和

剂

植

干

燥

物

干

燥

铁打

煮

沸并

油

蒸

空

r气

却

冷

的

储f

铁

钉r

水

储

蒸

水f

^

①③

【思考交流】

（1）要证明铁钉生锈的过程中一定有水参加了反应，则必须完成的实验是___________（填序号）。

（2）实验②中使用了煮沸并迅速冷却的蒸储水，而没有直接使用蒸偏水的原因是___________o

探究I：干燥剂氯化钙的吸水能力

【查阅资料】常见氯化钙产品有无水CaC%和CaClzrH?。。市售氯化钙干燥剂主要为无水CaC）或

CaCl2-2H2Oo

【提出问题】无水CaCl?与CaC^NH2。哪个吸水效果好呢？

【进行实验】小组分别各取5.0g无水CaC%、Ca02-2H,O于培养皿中。每种物质取三个样品，敞口放

置于空气中，观察现象，每天同一时间测样品质量，结果取平均值，数据记录如图1所示。

图1

【结论】

(3)根据图1数据分析，进行铁生锈实验时最好选择作干燥剂。

【镂续探究】生石灰也有吸水性，为了研究生石灰能否代替氯化钙作干燥剂，小组进行了探究：分别称取

5.0g无水CaCl2和生石灰，按上述实验操作进行实验，数据记录如图2所示。

图2

【分析】

(4)生石灰可作干燥剂的原因是.(用化学方程式表示)。相同条件下，由数据分析可知生石灰

不能替代氟化钙进行实验。

探究2：干燥剂氯化钙的提纯

市售氯化钙干燥剂中常含有少量氯化钠。研究小组欲提纯氯化钙，进行了以卜.实验:

(5)步骤一：取适量样品于烧杯中，加水使其溶解。

洗涤、烘干。

图3

【温度选择】

（6）下表为不同温度下烘干时所得的固体成分，若要得到CaC^tH?。，控制的最佳温度范围为

温度/℃固体成分温度/℃固体成分

29以下CdC/2-6H2O175-260CaCl2H2O

29-45CtzC/2-4H2O260以上CaCl2

45-175C«C/2-2H2O

探究3：测定氯化钙含量

【实验测定】为测定某氯化钙除湿剂中CaClz2H2。的质量分数，研究小组同学进行了如下实验：称量

10.0g样品加热至260C以上至固体质量不再改变，实验数据如图4所示（加热过程中杂质NaCl既不熔化也

不分解）。

【含量计算】

（7）样品中CaC12-2H2<3（相对分子质量为147）的质量分数为。

【实验反思】

（8）有同学认为用上述方法测定可能会导致结果偏高，理由是

2025-2026学年第一学期期末试卷

九年级化学

注意事项：

L考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。

2.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-12N-14Cl-35.5Ca-40

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1.下列物质是由原子构成的是

A.C6GB.金刚石C.C2H5OHD.干冰

【答案】B

【解析】

【详解】A、C60由C60分子构成，不符合题意；

B、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意；

C、C2H50H是由非金属元素组成的化合物，由乙醇分子构成，不符合题意；

D、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意。

故选B。

2.下列物质加入水中，用玻璃棒搅拌后，能形成无色溶液的是

A.面粉B.高镒酸钾C.硝酸钾D.泥沙

【答案】C

【解析】

【详解】A、面粉难溶下水，只能以固体小颗粒的形式悬浮F液体里，形成悬浊液，不符合题意；

B、高锌酸钾能溶于水形成均一、稳定的紫红色溶液，不符合题意；

C、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的无色溶液，符合题意；

D、泥沙难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。

故选C。

3.下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是

A.蔗糖溶解于水中B.湿衣服晾晒变干

C.空气分离得到氧气D.水分解成氢气和氧气

【答案】D

【解析】

【详解】A.蔗糖溶解于水中，是煎糖分子运动到水分子之间去了，发生的是物理变化，分子种类不变，此

选项不符合题意；

B.湿衣服晾晒变干，是水分子运动到空气中去了，分子种类不变，不能证明分子在化学变化中可分，此选

项不符合题意；

C.空气中含有氧气，从空气中分离得到氧气，发生的是物理变化，分子种类不变，不能证明分子在化学变

化中可分，此选项不符合题意；

D.水分解成氢气和氧气，从微观上，是水分子分解为氧原子、氢原子，然后氢原子两两结合为氢分子，氧

原子两两结合为氧分子，能证明分子在化学变化中可分，此选项符合题意。

故选D。

4.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是

A.氢氧化钠B.氯亿钠C.浓硫酸D.硝酸锈

【答案】D

【解析】

【详解】A氢氧化钠溶解于水时，可放出大量的热，使溶液温度升高。故此项错误。

B氯化钠溶解于水时，即不明显放热也不明显吸热，溶液温度无明显变化。故此项错误。

c浓硫酸溶解r水时，可放出大量的热，使溶液温度升高。故此项错误。

D硝酸铉溶解于水时，可吸收大量的热，使溶液温度降低。故此项正确。

考点：物质溶解时的吸热、放热

点评：记住典型的几种在溶解时吸热或放热的物质即可解题。

5.菊花适合在弱酸性土壤中生长,卜.列土壤的pH最适合菊花生长的是

A.8.9B.6.3C.10.9D.11.2

【答案】B

【解析】

【详解】菊花适合在弱酸性土壤中生长，pHV7呈酸性，且弱酸性pH通常接近7。6.3是唯一酸性值，最

适合菊花牛.长。

故选B。

6.海南荔枝中富含有助于维持体内酸碱平衡的“钾”。钾元素在元素周期表中的信息以及钾原子的结构示

意图如图所示，下列说法正确的是

2881

钾////

39.10

A.符号K只表示钾元素B.钾的相对原子质量为39.10g

C.钾原子的质子数为19D.在化学反应中钾原子易得电子

【答案】C

【解析】

【详解】A、K不仅可表示钾元素，还表示一个钾原子和钾这种物质，该选项说法不正确；

B、相对原子质量的单位为力”，而不是“g”，该选项说法不正确；

C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钾原子的质子数为19,该选项说法正确；

D、钾原子最外层电子数为1,小于4,在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确。

故选C。

7.下列有关说法正确的是

A.化石能源只能通过燃烧加以利用B.在地壳中含量最高的金属元素是铁

C.合金的硬度一般比其组成金属的小D.图书资料着火需用二氧化碳灭火器扑灭

【答案】D

【解析】

【详解】A、化石能源不仅可以通过燃烧加以利用，还可以通过其他方式利用，如石油可以通过加热炼制

得到多种化工产品，故说法错误；

B、地壳中元素含量依次是：O、Si、Al、Fe,故含量最高的金属元素是铝，故说法错误；

C、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，故说法错误；

D、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书资料的损坏，可以用来扑灭图书资料等火灾，故说法正

确。

故选D。

8.下列物质的用途与性质的对•应关系中，不正确的是

选项用途性质

A石墨用于制作铅笔芯石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色

B金刚石薄膜可用于集成电路基板散热金刚石薄膜导热性好

C一氧化碳可用于冶金工业一氧化碳具有可燃性

D氮气用于食品防腐常温下氮气化学性质不活泼

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、石墨很软，有滑腻感，且为灰黑色，则石墨可用于制铅笔芯，故选项说对应正确；

B、金刚石用于集成电路基板散热，是因为金刚石具有良好的导热性，故选项说对应正确；

C、一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质（如炼铁时还原氧化铁），因此可用于冶金工

业，故选项说对应不正确；

D、常温下氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，则氮气可用于食品防腐，故选项对应正确，

故选C。

9.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）

C.4a过滤粗盐水

【答案】C

【解析】

【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放,

故A不正确：

B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠"原则，故C正确；

D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。

10.荷叶碱（G9H21NO2）是荷叶药用价值的主要成分。以下有关荷叶碱说法正确的是

A.荷叶碱由4种元素组成B.荷叶碱分子中含有氧分子

C.荷叶碱由43个原子构成D.荷叶碱中氢元素的质量分数最大

【答案】A

【解析】

【详解】A、由荷叶碱（G9H2]NC）2）可知，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确;

B、由荷叶碱（GJ^NOj可知,荷叶碱是由荷叶碱分子构成的,则不含氧分子.该选项说法不正确:

C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共

43个原子构成，该选项说法不正确；

D、由荷叶碱（G9H21NC）2）可知，碳、氢、氮、氧的质量比为（12X19）：（1X21）：14：（16X2）=228：

21：14：32,则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确。

故选Ao

11.Na2cO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述不正确的是

A.寸，两饱和溶液的溶质质量分数的关系：NaCl>Na2CO3

B.时，将10gNa2c固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为60g

C.将。°C时Na2co3的饱和溶液升温到，2℃,溶液的溶质质量分数变大

D.将，2C时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到fJC时，所得两种溶液的质量关系：氯化钠

溶液〉碳酸钠溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A、tJC时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于碳酸钠，不符

合题意；

B、tJC时，碳酸钠的溶解度为21.8g,即该温度下，100g水中最多可溶解21.8g碳酸钠，则该温度下，将

10gNa2cO3固体放入50g水中，能全部溶解，充分溶解后得到的溶液质量为：10g十50g=60g,不符合题

意；

C、将tjc时Na2co3的饱和溶液升温到t2℃,升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质

量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意：

D、将t2℃时等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液分别降温到［°C时，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度

均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，故碳酸钠析出的晶体多，故所得两种

溶液的质量：氯化钠溶液〉碳酸钠溶液，不符合题意。

故选C。

12.液态朋在催化剂作用下发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

0氢原子

•氮原子

催化剂表面

A.该反应属于置换反应

B.该反应前后分子的种类不发生改变

C.参加该反应的甲与生成乙的质量比为8:7

D.反应生成的乙和丁的分子个数比为1:2

【答案】D

【解析】

【分析】由反应的微观示意图可知，NJ!」在催化剂的作用下生成氮气、氢气和氨气，结合质量守恒定律,

催化剂小小小

该反应的化学方程式为2N2H4N2T+H2T+2NH3T。

【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正

确。

B、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法不正确。

C、由反应的化学方程式可知，甲(肺)与(氮气)乙的质量比为(2x32):(14x2)=64:28:16:7,故选项说法

不正确。

D、由反应的化学方程式可知，反应生成的乙和丁的分子个数比为1:2,故选项说法正确。

故选Do

13.研究小组为了进一步探究燃烧所需要的条件，设计了如下图所示的装置。打开橡胶塞向瓶中注入溶有

氢氧化钠的的热水至图中所示位置：将白磷快速放在钢丝球上，观察现象，然后打开弹簧夹，液面下

降至露出白磷后，再次观察现象。下列说法不正确的是

A.钢丝球的主要作用是防止白磷掉落瓶底，不能与空气充分接触

B增大热水注入量（大于原始体积），可提升实验效果

C.对比两次实验现象可知：可燃物燃烧需要与空气接触

D.气球和氢氧化钠都可以防止白烟扩散到空气中污染环境

【答案】B

【解析】

【详解】A、钢丝球的主要作用是承托白磷，防止其掉落瓶底，以便后续能与空气充分接触，故该说法正

确；

B、增大热水的注入量，对实验现象没有影响，不会提升实验效果，故该说法错误；

C、第一次白磷被热水浸没，不与空气接触，不燃烧；第二次液面下降露出白磷，与空气接触后燃烧，对

比可知可燃物燃烧需要与空气接触，故该说法正确；

D、白磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷，有毒；气球能收集白烟，氢氧化钠能与五氧化二磷反应，二者都

可防止白烟扩散污染环境，故该说法正确。

故选B。

14.下列实验设计不能达到实验目的是

实验设计

实验目的A测定空气中氧气的含量B验证水的组成

10%的腌10%^^

XX

实验设计

实验目的C探究反应物接触面积对反应速率的影响D探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、测定空气中氧气的含量，实验中使用了木炭，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应后装置内

压强变化不明显，无法通过水的进入量准确测定氧气含量，不能达到实验目的。

B、验证水的组成，氢气只含氢元素、氯气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素

种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的。

C、探究反应物接触面积对反应速率的影响，实验中只有碳酸钙的状态（块状/粉末状）不同，其他条件相

同，可通过观察气泡产生的快慢来比较反应速率，能达到实验目的。

D、探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，实验中溶剂都是汽油，溶质分别是碘和高镭酸钾，可通过观察

溶解情况比较溶解性，能达到实验目的。

故选Ao

15.图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中乙、丁为单质，甲和丙均是由两种元素组成的化合

物，但类别不同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应：“一”表示物质间存在转化关系；部分

反应物、生成物或反应条件已略去。卜.列说法不正确的是

IX：

A.乙和丁均为无色无味的气体

B.甲一定为HC1,丙一定为氧化物

C.在点燃的条件下，乙通过化合反应可转化为甲

D.丁转化为内的反应现象一定是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

【答案】D

【解析】

【分析】图中甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。其中乙、丁为单质，甲和丙均是由两种元素组成的化

合物，但类别不同，铁能和甲反应，能转化成乙，甲和乙能相互转化，则甲是盐酸（酸），乙是氢气：丙能

转化成铁，铁能和丁反应，丁能转化成丙，并且氢气能和丁反应，则丙可以是四氧化三铁或氧化铁（氧化

物），丁是氧气；代入验证，符合题意。

【详解】A、由分析可知，乙是氢气，丁是氧气，氢气和氧气都是无色无味的气体，故选项说法正确；

B、由分析可知，甲一定为HC1,丙一定为氧化物，故选项说法正确；

C、乙是氢气，甲是HC1,氢气和氯气在点燃的条件下生成HCI,该反应属于化合反应，故选项说法正确；

D、由分析可知，丁是氯气，丙可以是四氧化三铁或氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈

燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，铁在空气中缓慢氧化生成氧化铁，现象不明显且氧化铁是红棕色固

体，故选项说法不正确。

故选D。

二、非选择题（共6题，共50分）

16.如图是实验室制取气体并进行相关实验的装置，请【可答下列问题:

BCDEF

（1）①实验室选B装置制二氧化碳时，反应的化学方程式为。若用D装置收集二氧化碳，应

将气体从导管的端（填"a”或"b”）通入。

②以下图标与实验室制取二氧化碳有关的是___________（填字母）。

尊卷垒金遂

abede

③将干燥的二氧化碳气体通入E装置，可观察到a处干燥紫色纸花不变色和现象。

（2）实验室加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷时，应选择的发生装置是__________（填字母）。

（3）①与B装置相比，实验室选F装置制氢气的优点是：选C装置收集氢气的原因是

②工业上可用电解水等方法制取氢气，但氢能仍未被广泛应用的原因是o

【答案】（1）①.CaCO.x+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t②.a③.ab④.b、c处湿润的紫色纸花变

红，c处纸花先变红

（2）A（3）①.可控制反应的发生与停止②.氢气难溶于水③.氢气的制取成本太高、运

输和储存比较困难

【解析】

【小问1详解】

①实验室选B装置制二氧化碳时，是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化

学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2to若用D装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的

密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以二氧化碳气体从导管的a

端通入。

②实验室制取二氧化碳用到稀盐酸，稀盐酸有腐蚀性，需要护目镜，实验结束需要洗手，该实验不需要用

电，不产生有害气体，不产生烟、雾等，不需要排气装置，不用锐器，故选ab。

③将干燥的二氧化碳气体通入E装置，二氧化碳本身不能使石蕊变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，生

成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则湿润紫色石蕊纸花变红，由于二氧化碳的密度比空气的密度

大，所以可观察到a处干燥紫色石蕊纸花不变色和b、c处湿润的紫色石蕊纸花变红，c处湿润的紫色石蕊

纸花先变红现象。

【小问2详解】

实验室加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制甲烷时，应选择固固加热型发生装置Ao

【小问3详解】

①F装置是固液常温型发生装置.，关闭弹簧夹，气体不能排出，U型管的右端液体上方的气体增多，压强

变大，则U型管的液面左端上升，右端下降，液体与多孔隔板上的固体分离，反应停止，打开弹簧夹，气

体排出，压强变小，U型管的右端液面上升，液体与多孔隔板上的固体接触，反应开始发生。所以与B装

置相比，实验室选F装置制氢气的优点是可控制反应的发生与停止，选C装置收集氢气的原因是氢气难溶

于水。

②工业上可用电解水等方法制取氢气，但氢能仍未被广泛应用的原因是氢气的制取成本太高、运输和储存

比较困难。

17.金属材料在生活、科研中起着重要的作用。

I.金属材料的应用

图】图2

（1）选择铜合金铸造纪念币时，主要考虑了（填字母）等金属的性质。

A.延展性B.导热性C.硬度D.耐腐蚀

（2）干电池剖面图上所标出的物质中能导电的有锌皮和。

（3）大面具所用的青铜是铜、锡合金，为验证锡和铜的金属活动性强弱，小明进行了如图2所示的实

验，并观察到了明显的实验现象。实验中所用的金属丝和金属化合物的溶液分别为。

（4）若向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒

出，则滤液中主要含有的离子为（填离子符号）。

II.金属的冶炼和保护

现代炼铜的一种方法是以辉铜矿（主要成分C'S）为原料，反应主要过程如图3所示:

(5)在整个转化过程中化合价改变的元素有：(填元素符号)。

(6)写出过程②在高温条件下发生反应的化学方程式<,

【答案】(1)ACD(2)铜帽和石墨棒

(3)锡丝、硫酸铜溶液

(4)Fe2+^SOf

高温小

(5)Cu、O、S(6)Cu,S+2Cu,0---6Cu+S0、T

【解析】

【小问1详解】

铸造纪念币的金属材料必须具备以卜特性：具有良好的延展性、较高的硬度，以及较强的耐腐蚀性，而不

需要考虑金属的导热性；故选ACD。

【小问2详解】

干电池剖面图上所标出的物质中能导电的有锌皮、铜帽和石墨棒；故填：铜帽和石墨棒。

【小问3详解】

在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从化合物的溶液中置换出来，为的证锡和铜的

金属活动性强弱，并观察到了明显的实验现象，则实验中所用的金属丝和金属化合物的溶液分别为锡丝、

硫酸铜溶液：故填：锡丝、硫酸铜溶液。

【小问4详解】

若向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，则滤液中的溶质为硫酸亚铁，其主要含有的离子为

Fe2+>SO;-；故填：Fe2+>SO：，

【小问5详解】

由流程图可知，反应①为Cu2s和氧气反应生成二氧化硫和Cu2。，反应物氧气为单质，氧元素的化合价

为0,Cu2s中硫元素的化合价为-2价，铜元素的化合价为+1价；生成物二氧化硫中氧元素的化合价为-2

价，硫元素的化合价为+4价，Cu?O中氧元素的化合价为-2价，铜元素的化合价为+1价；反应②为Cu2s

和CgO在高温条件下生成铜和二氧化硫，反应物Cu2s中硫元素的化合价为-2价，铜元素的化合价为+1

价，C\0中氧元素的化合价为-2价，铜元素的化合价为+1价；生成物铜为单质，铜元素的化合价为0,

二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为+4价，因此在整个转化过程中化合价改变的元素

有Cu（+1->0）>O（0--2）、S（-2-*+4）；故填：Cu、O、S。

【小问6详解】

由流程图可知，Cu2s和C%。在高温条件卜.反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为

高温不高温小

Cu2S+2CU3O6CU+SO31；故填：Cu2S+2Cu?O6Cu+SO?T。

18.水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。

I.水的净化

化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如右图所示的简易净水装置。

（1）活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有的结构。

（2）净化后的水经测定仍含有,则该水为硬水。

II.水作溶剂

（3）①研究小组将5Ug溶质质量分数为3U%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取乳

气，需要加水go配制的主要步骤有计算、量取、、装瓶并贴上标签。

②取68g稀释后的过氧化氢溶液制取氧气，理论上最多产生氧气的质量是多少？（在答题卡上

写出计算过程）

（4）该小组在20C时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。

已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

①x的值为。

②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为

【答案】（1）疏松多孔

（2）较多可溶性钙、镁化合物

（3）①.250②.混匀③.解：设理论上最多产生氧气的质量是x

2Hq?2H2O+O2T

6832

68gx5%x

32A

答：理论上最多产生氧气的质显是1.6g。

（4）①.1.2②.25%

【解析】

【小问I详解】

活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；

【小问2详解】

该装置只能通过滤膜除去难溶性杂质，通过活性炭除去水中的色素和异味，通过消毒剂杀菌消毒，不能除

去可溶性钙、镁化合物，故净化后的水经测定仍含有较多可溶性钙、镁化合物，则该水是硬水（硬水是含

有较多可溶性钙、镁化合物的水）；

【小问3详解】

①解：设需要加水的质量为x,根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50gx30%=（50g+x）x5%,

x=250g；

用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签：

②见答案：

【小问4详解】

①将80g待测氯化钠溶液平均分为两份，每份溶液的质量为：80g^2=40g,将其中一份溶液恒温蒸发5g

水，析出1g氯化钠固体,析出固体后的溶液为饱和溶液,所得溶液的质量为：40g-5g-lg=34g,20C时，

氯化钠的溶解度为36g,则该温度下，34g氯化钠饱和溶液中溶质质量为：

（36g）

34gx——xlOO%=9g,溶剂质量为：34g-9g=25g：则每份40g溶液中溶质质量为：

136g+100g）

lg+9g=10g,溶剂质量为:25g+5g=30g；向另一份溶液中加入2g氯化钠，析出xg氯化钠固体,20℃时,

氯化钠的溶解度为36g,即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则该温度下，30g水中最多可溶

36g

解氯化钠的质量为：贝ijx的值为：2g+l0g-10.8g=1.2g；

100g

②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为：噜aX100%=25%。

19.二氧化碳捕获和转化可减少CO2的排放实现资源利用。

I.自然界中的碳循环

自然界中的碳循环（见图1）对维持生态平衡具有重要意义。

/一片：冬启'一'x

机编esfir

图1

（1）下列有关说法正确的是

A.图中途径①@③均包含化学变化

B.产生二氧化碳的途径有化石燃料的燃烧、绿色植物的光合作用及微生物的分解作用

C.氧元素未参与自然界中的碳循环过程

D.除了二氧化碳外，臭氧、甲烷等也能产生温室效应

（2）图1中动物、植物等的遗骸经•一系列复杂变化形成了泥炭、煤、石油和天然气等化石燃料，写出天

然气充分燃烧的化学方程式___________。

H.二氧化碳封存与吸收

（3）海水封存。将CCh注入深海实现高压封存。海水封存时CO2会使海水的pH__________（填“变大”

或“变小”或“不变”），从而影响海洋生态。

（4）碱溶液吸收二氧化碳。小组同学设计了如图2所示实验探究饱和石灰水和饱和NaOH溶液吸收CO：

的效果.向两瓶中分别挤入等体积的两种溶液后观察到现象，可知饱和NaOH溶液的吸收效

果更好。

III.二氧化碳的转化和利用

我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将C02转化成甲醇，其转化过程如图3所示。

MM

反应I反应n

图3

(5)单质M的化学式为。

(6)在整个转化中参加反应的C02和M的质量比为

点燃

【答案】⑴

AD(2)CH4+2O2^^CO2+2H2O

(3)变小(4)气球2比气球1更大(合理即可)

(5)H2(6)22:3

【解析】

【小问1详解】

A、①呼吸作用、②光合作用、③化石燃料的燃烧过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故说法正确；

B、绿色植物通过光合作用不断消耗大气中的二氧化碳，维持碳一氧平衡，能够减少生物圈中二氧化碳：化

石燃料的燃烧、微生物的分解作用都能产生二氧化碳，故说法错误：

C、动物的呼吸会消耗氧气排放出二氧化碳，二氧化碳中含氧元素；植物的光合作用吸收二氧化碳，呼吸会

消耗氧气，所以氧元素参与了循环，故说法错误；

D、能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等，故说法正确；

故选AD；

【小问2详解】

天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

占燃

CH4+2O2^^CO2+2H2O；

【小问3详解】

二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，则海水封存CO?会减小海水的pH,影响海洋生态；

【小问4详解】

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，都会导致瓶内

压强减小，气球变大，当观察到：气球2比气球1更大，可证明饱和NaOH溶液的吸收效果更好；

【小问5详解】

根据流程可知，二氧化碳中的碳元素价态由+4价降为+2价，则M为还原剂，并旦由质量守恒定律可知，M

中含有氢元素，M的化学式为H?；

【小问6详解】

根据流程可知，反应I是二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：

催化剂

CO2+H2------CO+H.O,反应II是一氧化碳与氢气在催化剂II作用下得到甲醇，反应的化学方程式为：

催化剂

C0+2H2CHQH,由方程式可知，整个转化过程中C02和H2的质量比为44：(3x2)=22:3。

20.某铝土矿的主要成分是ALO-含少量Si。？、FjOa等杂质，以该铝土矿为原料制备常见阻燃剂-

氢氧化铝的流程如下。

已知：Si。？及其他杂质不溶于水且不与盐酸反应；A1(3H)3能与NaOH溶液反应，生成一种可溶性化合

物。

过量

请回答下列问题。

(1)步骤①中Ah。?与盐酸发生反应的化学方程式：。

(2)滤液B中的溶质有种。

(3)A1(OH)3是常见的阻燃剂，其受热分解时吸收热量并生成耐高温的氧化铝和另一种氧化物，请写出

该反应的化学方程式：：请从灭火原理分析A1(OH)3可用作阻燃剂的原因o

【答案】(1)A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

A

(2)3##三(3)①.2A1(OH)3=A12O3+3H2O②.A1(OH)3分解过程吸收大量热量，使可燃

物温度降至着火点以下；生成的氧化铝覆盖在可燃物表面，阻止可燃物接