河北石家庄市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高一化学试卷

河北石家庄市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测高一

化学试卷

一、单选题

1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物品的主要材质不属于合金的是

8

A.龙凤纹铜铺首B.双龙白玉璧

10

D.地铁列车不锈钢车

C.飞机硬铝外壳

体

A.AB.BC.CD.D

2.某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，川

电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

3.下列物质只含有共价键的是

A.HC1B.KOHC.MgCI,D.NH4cl

4.化学实验中一定要有安全意识。下列说法正确的是

A.标识图标&表示的是可燃性物质

B.实验剩余的钠块不能放回原试剂瓶

C.进行H?在C1?中燃烧的实验时，应注意通风

D.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

5.目前核电站主要利用钳-235裂变反应释放的能量发电，其变化过程为：

«U+infuT?Ba+黑Kr+3>（；,n表示中子）。下列说法错误的是

A./U的核外电子数为92B.铀元素的相对原子质量为235

C.■U和兽U互为同位素D.上述裂变反应不属于化学变化

6.侯氏制碱法工艺流程的主反应为：NaCl+NH5+CO;+H,O=NaHCO.i+NH4C1o下列

说法正确的是

A.N、-的离子结构示意图：

B.NaCl的形成过程：Na^-ci：—>Na［：C1：］

••••

c.CO?分子的空间结构为V形

D.NaHCOi的电离方程式：NaHCO,=Na*+H++COj-

7.下列有关钠及其化合物的说法止确的是

A.Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOH

B.Na?。和Na?。?均为碱性氧化物

C.Na2c0,3、NaHCOs分别溶于少量水时均放热

D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO?,会有沉淀生成

8.下列关于含氯物质的说法错误的是

A.过量铁丝在氯气中燃烧生成FeC%

B.新制氯水经光照后，溶液的酸性会增强

C.工业上用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉

D.次氯酸盐能与空气中CO-H2O作用生成HC1O

9.物质的量浓度相同的NaCl、MgCb、AlCb三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种

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溶液中cr的物质的量浓度之比为

A.I：I：1B.I：2：3C.3：2：1D.3：4：3

10.由下列事实或现象能得出相应结论的是

选项事实或现象结论

取一小块钠加入C」SO,溶液中，无红色固

A还原性：Na<Cu

体出现

将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶

B氯气具有漂白性

中，盖上玻璃片，鲜花逐渐褪色

用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰

C该溶液中含有Na，

上灼烧，观察到火焰呈黄色

向无色溶液中加入足量稀盐酸，产生能使

D该溶液中一定含co：

澄清石灰水变浑浊的无色气体

A.AB.BC.CD.D

H.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子，方框代表容器，容器中间有一个可

以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氮气的是

12.下列离子方程式书写错误的是

A.用FeC%溶液蚀刻铜板：2Fe5++Cu=2Fe2++Cu:+

B.用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH=Cr+ClO-+H2O

C.向Ba(OH)?溶液中加入稀硫酸：Ba"+SO：=BaSO4J

D.将除去表面氧化膜的铝片放入NaOH溶液中：

-

2A1+2OH-+6H2。=2[A1(OH)J+3H2T

13.实验室制备联氨(N,HJ的原理为2NH，+NaClO=MH4+NaCl+HQ。设/为阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是

A.生成ImolNaQ,转移的电子数目为

B.0.1molL'NaCIO溶液中Na卡数目为1M

C.消耗22.4LNH,，生成N?也的分子数目为0.5小

D.1.也也。中含有的质子数目为N、

D.D

A.透明溶液中：Mg"、CM+、C「、NO；

B.使酚配变红的溶液中：Ba2^A产、C「、SO；-

C.含Fe"的溶液中：K+、NH；、NO；、p

D.使石蕊变红的溶液中：Na+、K?、CIOsHCO；

16.天宫课堂中，王亚平利用乙酸、KLKI。、与淀粉溶液的反应得到“奥运五环”中的一环,

反应方程式为6cH3coOH+5KI+KIC>3=6CH3coOK+312+3H2。。下列说法错误的是

试卷第4页，共9页

A.该环的颜色为蓝色

B.KI发生氧化反应

C.氧化性：KIO.>12

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5

17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种核素核内无中子，

Y元素的族序数是其同期序数的3倍，Z的最外层电子满足8电子稳定结构，W原子在短

周期主族元素中原子半径最大。卜.列说法错误的是

A.Y元素的最高化合价为+6

B.简单离子半径：Y>Z>W

C.化合物WX具有还原性

D.Z的氢化物在同主族元素的氢化物中最稳定

18.物质类别和兀素价态是认以兀素及其化合物性质的里要视角。铝兀素的价类二维图如图，

卜列说法正确的是

A.加入氧化剂可以实现b-a的转化

B.c只能通过与酸反应得到d

C.a-b-c-d的每一步转化均可一步实现

D.等质量的a分别与足量盐酸、NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同

19.工业用FcSO,溶液、空气脱除烟气中SO2的物质转亿关系如图。下列说法错误的是

A.过程I中，SO?和Fe?+均被氧化

B.过程II的反应为2Fd++S0?+2也0=2Fe2++SO；-+4H4

C.经过过程I、II后，溶液酸性减弱

D.FeSO］可以循环利用，无需额外补充

20.向15mL饱和Na2c溶液中逐滴加入0.1mol・L”稀盐酸，溶液pH和生成的CO?的浓

度随时间⑴的变化关系如图。下列说法错误的是

E

d

d

/

c

。

A.Na2c0；与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性

B.100s以内发生的离子反应主要为：CO；-+H'=HCO3

C.200S以后发生的离子反应主要为：HCO；IH'-CO2TIH2O

D.向().1mol1T稀盐酸中逐滴加入饱和Na2cO3溶液，生成CO2的变化曲线与上图不

同

二、填空题

21.化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：

(1)纯碱的化学式为,

(2)炽热的铁水注入铸件模具之前，模具需保持干燥。用化学方程式表示其原因：o

(3)“84”消毒液(含NaCIO)不能和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。用离子方程式表示其原

因：。

三、解答题

22.某种补钙剂的有效成分为CaCO《其他成分不与酸、碱反应)，测定其钙元素含量的操作

如下：

①加入100.00mLO.30moi•广盐酸；

②配制500mL().3()mol盐酸；

③向一粒研碎后的补钙剂药片.(质量为LOg)中加入100.00mL蒸馈水；

④用。.3Umol-LTNaOH溶液中和过量盐酸，记尿所消耗NaOH溶液的体积。

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回答下列问题:

(1)正确的操作顺序是②一(填序号)。

⑵配制该盐酸溶液，需量取质量分数为36.5%、密度为1.19gym-的浓盐酸mL(保

留1位小数)，所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和

⑶下列操作会使所配盐酸溶液浓度偏低的是(填标号)。

A.容量瓶使用前未干燥

B.转移溶液时未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C.定容时，俯视容量瓶刻度线

(4)该实验平行测定3次，消耗NaOH溶液的体积如下：

测定次数第1次第2次第3次

NaOH溶液的体积/mL50.0049.9050.10

根据以上实验数据，计算1.0g补钙剂中钙元素的含量为mg；医学建议18岁青年每

天需要摄入800〜1000mg的钙，而按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙元素的含量约

为400mg,至少需要每天吃该补钙剂粒才能达到医学建议标准。

23.元素周期律揭示了原子结构与元素性质的关系，是学习和研究化学的重要工具。下图是

部分短周期主族元素的原子半径柱形图，其中a与f、b与h同主族。回答下列问题：

原广半径/nm

0.2

().08

0.04

0

⑴元素f在元素周期表中的位置为。

(2)元素b和c形成的淡黄色固体物质的电子式为

⑶下列说法正确的是(填标号)。

A.元素c所在主族的元素均为金属元素

B.与元素g的单质相比，元素i的单质更易与H?反应

C.元素a的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8

(4)元素g、h、i的最高价辄化物的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)，中和等

物质的量的这三种酸，消耗NaOH最多的是。

(5)学习小组根据原子半径大小猜想：金属性d>e.

设计实验，验证猜想：向试管①和②中均加入足量(填所选试剂)，现象分别为,

证明猜想正确。(限选试剂：2mol17'NaOH溶液、2mol•口氨水、2mol•「盐酸)。

ImolL'

MgCl2

理论分析：从原子结构的角度分析原因，d和e为同周期元素，电子层数相同，d的原子半

径更大，

24.无水氯化格(CrCh)可用于制备多种有机格化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实

验室可用如下装置制备无水CrCh。已知：无水CrCh易潮解，易升华，加热时易被氧气氧

回答下列问题:

⑴装置A中反应的化学方程式为

⑵装置B中盛放的试剂为

(3)实验开始时先点燃A处酒精灯，再加热管式炉,目的为.

(4)装置D中制备CrCh的反应可以分为2步:

A小

第1步：Cr2O3+3C=2Cr+3COT；

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第2步：(写化学方程式)。

(5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为。

⑹装置E中水槽内盛放的液体为(填“热水”或“冰水”)。

(7)装置G中溶液用于吸收CO,实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd),该溶液中发

生反应的化学方程式为o

25.工业上常采用硫铁矿饶渣(主要成