湖北省2025-2026学年上学期高一化学学科素养测评

湖北省2025-2026学年上学期高一化学学科素养测评

一、单选题

।.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是

A.变化观：F%。,不能与水化合生成碱，故FCZ。,不属于碱性氧化物

B.守恒观：发生化学反应时，分子的总数不变

C.微粒观：新制氯水中含有H?O、HC1O分子，无分子

D.安全观：实验室未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

2.在“钠与水的反应”实验中未涉及的图标是

3.钙与钠性质相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Caq?

B.过氧化钙属于碱性氧化物

C.过氧化钙与足量水反应生成0.5mol氧气时，转移的电子数为2NA

D.过氧化钙能在供氧的同时对水体消毒

4.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是

A.也0的电子式为：H：O：H，呈直线形

••

B.M"核外有m个电子、n个中子，M的原子符号：：7aM

c.HCI的形成过程可表示为：HWCI：——>H+[:C1：，

••••

D.用于制造氢弹的D和T互为同素异形体

5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

+2+

A.高锌酸钾与浓盐酸制氯气：2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O

2+3++

B.向FeCI2溶液中投入少量Na2O2:Na2O2+2Fc+2H,O=2Fc+2Na+4OH

+

C.氯气与水反应：C12+H2O^C1+C1O+2H

+2+

D.将酸性高钵酸钾溶液滴入双氧水中：2MnO；+H2O2+6H=2Mn+3O2T+4H2O

6.如图中两条曲线分别表示IgG%气体、IgM气体在相同体积的容器中压强和温度的关

系，试根据图判断M气体不可能是

A.N2B.PH3C.COD.C2H4

7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.().1mol/LKHSO,的溶液中：K\NH：、CO；、E

B.使淀粉-KI试纸变蓝的溶液中：Na\NH：、Fe2\SO：

C.0.1mol/LAlCh的溶液：K\Cl\SO：、［A1(OH)J

2

D.0.1mol/L新制氯水中:A产、Ca\NOrCl

8.以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3moiFe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去电子数为9以

B.101。1。2通入©山0地2溶液中转移电子数为2乂人

C.34gHq?所含极性键数目为2NA

D.标准状况下，2.24LB6含原子数为0・2NA

9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

实广吁°八浸有NaBr洛

:。口溶液nD液的棉花球

__

Mg(OH),AI(OH).浸有淀粉-KI

置悬浊液.悬浊液溶液的棉花球

试卷第2页，共10页

实

验

A.比较镁、铝金属性的强弱B.证明氧化性:Cl2>Br2>I2

目

的

玻璃

实CI2（HCI）

-4表面皿

验

重Na

装*

二三饱和NaHCO,

置，溶液

1—J

实

验

C.纯化氯气D.钠的燃烧实验

目

的

A.AB.BC.CD.D

10.通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现

象、结论均正确的是

实验操作和现象结论

分别向装有Na2cO,和NaHCO3固体的试管中滴入几

Na2cO3溶于水放热，

A滴水,装Na2cO3的试管中温度升高,装NaHCO?的试

NaHCO；溶于水吸热

管中温度降低

将洁净的铜丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至

B与原来的火焰颜色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼溶液中一定含

烧，火焰呈绿色

C向久置的Fed,溶液中滴入KMnO4溶液，紫色褪去溶液中仍有Fe?+

D将金属K投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明K比Cu活泼

A.AB.BC.CD.D

11.利用氯元素价类二维弱可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①〜⑩

均含氯元素。下列叙述错误的是

资料：酸酢的定义：含氧酸脱水（脱去•分子或几分子水）后得到的化合物。

化合价

④⑦

⑩

③

⑥⑨

⑤

■1向盐物质类别

单质氮化物氧化物酸

A.能实现②一①一⑥一＞⑨的直接转化B.酸性：⑦〈碳酸

C.⑤和⑩能在一定条件下制①D.④是⑦的酸酎

12.一种利用废旧镀锌铁皮（主要含Fe,还含有少量Zn和Fez。,）制备磁性氧化铁纳米粒子（微

粒直径在1〜lOOnm之间）的工艺流程如图，下列说法不正确的是

NaOH溶液稀硫酸O.NaOH溶液

废旧镀Fe。

锌铁皮纳米粒子

滤液溶液（溶质为Na2sop

已知：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2T

A.“碱洗”的目的是除去铁皮表面的油污，同时溶解锌

B.“氧化”发生的主要反应离子方程式为6Fe2++O2+l2OH=2Feq+6H2。

C.“分离”操作方法用过滤

D.“分离”后检验产物是否纯净可用磁铁吸引

13.下列选项描述与对应图像相符的是

沉

民

情

0

w(NaOH)

①

试卷第4页，共10页

A.图①为向AlClj和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液沉淀质量的变化图像

B.图②为光照过程中氯水的pH变化图像

C.图③为向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液的导电性变化图像

D.图④为FeBr?、Fei?混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，d代表的是Fe?+

14.A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定

条件下相互转化关系如下所示(部分反应中的水已略去)，下列判断不正确的是

A—

A.若A、D均为单质，A为气体，D为用途极广的金属单质，则在实验室中向C溶液

中加入D单质防止其被氧化

B.若D与Cg互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则B的结构式为O=C=O

C.若B为两性氢氧化物，D为氨水或稀盐酸

D.若A的过度排放会造成温室效应，C为侯氏制碱法的产品之一，则D为烧碱

c(cr)

15.已知：将C1?通入适量KOH溶液，产物中可能有KCI、KC1O、KC1O,,且右曲的值与

温度高低有关，当〃(KOH尸amol时，下列有关说法错误的是

c(C「)c(ClOj_5

A.若某温度下，反应后则溶液中

c(C10jc(CIO-)-2

B.参加反应的氯气的物质的量等于gamol

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：^amol<n<|amol

26

D.改变温度，产物中KC1O的最大理论产量为;amol

J

二、解答题

16.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。如表是①⑨号元素的相关信息,

且原子序数依次增大。

元

信息

素

①原子的电子层数等于其核外电子

数

②位于第二周期IHA族

③形成物质种类最多的元素

④其简单氢化物的水溶液呈碱性

⑤地壳中含量最高的元素

⑥非金属性最强的元素

⑦单质在空气中燃烧可做照明弹

⑧前20号中元素的原子半径最大

⑨人体骨骼中的常见元素

(1)请写出⑨号元素在周期表中的位置。

(2)⑥⑦⑧三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(3)③⑤⑥三种元素分别与①形成的最简单物质的稳定性由高到低的顺序为(填化学

式)。

(4)①④两种元素形成的最简单物质的电子式。

(5)已知②形成的单质与A1的化学性质相似，写出②的单质与⑧的最高价氧化物对应的水化

物发生反应的化学方程式：°

(6)一定条件下，④与⑦所形成的化合物可与水发生复分解反应，则该反应的化学方程式为_

(反应中涉及的物质均用化学式表示)。

(7)锄(Rb)是第五周期第IA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测锄的性质，下列

说法正确的是______(填字母)。

A.RbH是离子化合物B.Rb和氧气在加热的条件下生成RbQ

C.RbOH的碱性比NaOH弱D.锄与水反应比钠更剧烈

17.“84”消毒液的有效成分是NaClO,回答下列问题:

(1)某实验小组现用NaClO固体配制240mL2mo/L“84”消毒液，需用下图中仪器称取NaClO

固体g,配制过程除了下列应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是(填仪器名

称)。

试卷第6页，共10页

a.定容时俯视刻度线b.转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

c.容量瓶使用时未干燥d.溶解后未经冷却就移液

e.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸储水至刻度线

f.称量时NaClO固体放置在托盘天平的右盘

(2)某同学研究“84”消毒液的漂白性，在超市购买了一桶：其瓶体部分标签如表所示：

“84”消毒液

有效成分：NaClO

规格：1000mL

NaClO含量：14.9g

密度：I.I92g/cm3

①“84”消毒液中含氯微粒主要有CIO、C「、HCIO；

②相同浓度时，HCIO的氧化性强于CICT；

③ORP可以反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性的强弱，ORP值越大，氧化性越

强。

据此该同学进行如下实验慢作：

I.向2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

II.向2mL“84”消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

III.测得“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下图所示，目.该过程H+浓度显

著增大。

°c

°c

°C

①已知白醋不具有漂白性，所以实验I、H现象不同的原因是o

②由实验III图像可知，ORP值随温度升高而下降，可能的原因是。

③空气中喷洒“84消毒液”可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为(请结合化学方

程式和文字说明)。

④“84”消毒液需要稀释到较低的浓度才能使用。该同学双上述市售的消毒液1mL,加水稀

释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为mol/Lo

18.二氧化饰(CeO?)是一种重要的稀土化合物，提纯二氧化钵的一种工艺流程如图所示：

|粗CeOz|~①然%呢［CeKSOJ但之。\Ce(OH)4儆|精CeChl

112O2。2

己知：C$(SO4)3为可溶于水的强电解质(在水溶液中能完全电离的电解质)，Ce(OH)4为难

溶物。回答下列问题：

⑴反应①中也0?体现(填“氧化性”或“还原性”)，该反应中参与反应的氧化剂和还原剂

的物质的量之比为c

(2)反应①中温度不能过高，原因是o

(3)反应②的离子方程式为，标准状况下，消耗1L2L()2转移的电子数为,结合

①和②的方程式判断CcO,、Ce(OH)4s(%的氧化性由强到弱的顺序是o

(4)CCO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。

试卷第8页，共10页

过程②

Cc^oT)

过程①

co的消除过程

①写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目。

②发生过程②的反应时，转移1mol电子的同时消耗Ce二O3的质量是_____g。

19.高铁酸钠(Na?FcO4)是一种新型净水剂，某