2026届高三化学一轮复习选择题寒假专练1

2026届高三化学一轮复习选择题专练1

一、单选题

1.（24-25高三」：・陕西西安•阶段练习）化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是

A.乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体并放热的过程中涉及物理变化和化学变化

B.裂化汽油、煤焦油、生物哭油的主要成分都是烷燃

C.常温下，镁、铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化

D.新型陶瓷碳化硅是新型无机非金属材料，可用作耐高温结构材料

2.（2025・北京•高考真题）卜列化学用语或图示表达不•正•确•的是

A.乙醇的分子模型:B.BR的VSEPR模型:A

c.s的原子结构不意图:D.基态a°Zn原子的价层电子排布式：3J04S2

3.（2025・广东・高考真题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。卜列操作不能达到实验目的的是

A.除油污B.除铁锈

C.制铜氨溶液D.铁钉镀铜

A.AB.BC.CD.D

4.（2025•广东・高考真题）下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述H

A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性

B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性

CFe24与K（Fe（CN）6］可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe3+

DMnO?与浓盐酸共热，生成黄绿色气体Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI

A.AB.BC.CD.D

5.（24-25高三下•河南•期中）某医药中间体的结构如图所示：

A.有顺反异构体B.能发生氧化反应和取代反应

C.能用浪的四氯化碳溶液检验其含有的碳碳双键D.在催化剂存在下与足量氢气反应，兀键均断裂

6.（24-25高三下•河南•期中）化学组成为WIXRY,Z3M的物质可用作织物整理剂，其中X、Y、Z、W、M

为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子与基态Z原子的未成对电子数相同且X、Y、Z为同周

期相邻元素，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列有关说法正确的是

A.原子半径：M>W>ZB.SO,与YM3的空间结构相同

C.半导体器件的研制开始于Y元素D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y

7.（2024•陕西西安・模拟预测）下列表示反应离子方程式正确的是

A.Pb加入到硫酸铁溶液中：Pb+2Feu=Pb2++2Fe2+

2+3+

B.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2C1,+2E+2Fe=4Cf+2Fe+12

C.将氢氧化恢溶液滴入明矶溶液中至沉淀的物质的量最大：

试卷第2页，共6页

2+

A产+2SO：+2Ba+4OH-=2BaSO4J+AIQ-+2H,O

2+3

D.用铁氟化钾溶液检验氯化铁溶液中是否存在氯化亚铁：K++Fe+[Fe（CN）6]-=KFe[Fe（CN）JI

8.（2025・北京•高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步

实现，示意图如下。

曝

Q+Q△，3=+4kJmol”A急求转。外

+。++H7O(1)

NaCl(s)

Na+(aq)>Cl(aq)

下列说法不氐聊的是

A.NaCl固体溶解是吸热过程

B.根据盖斯定律可知：a+b=4

C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0

D.溶解过程的能量变化，与Na。固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关

9.（24-25高三上.河北衡水.阶段练习）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA

B.标掂状况下，U.2L乙快中兀键的数目为NA

C.31gp4分子中孤电子对数为NA

D.Imo“Cr（NH3）3（H2O）2C『+中配位键的数目为6NA

10.（23-24高三上•江苏常州•开学考试）陶瓷工业中钻系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钻

废料（主耍成分为CSOJ,还含有少量的铝箔，LiCoCh等杂质）制备碳酸钻的工艺流程如图：

NaOH

COCO,

无机根Li1%%

淀液

下列有关描述错误的是

A.“滤液①”主要成分是NaAlOa

B.“操作①”、“操作②”的分离方法不同

C.“酸溶”反应中H2O2可以换成02

D.“沉钻”时Na2c03的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生CO（OH）2

杂质

11.（21-22高二下•甘肃兰州•期中）己知某ABC3晶体的晶胞如图所不，晶胞参数为anm,摩尔质量为Mg/rnol»

下列说法正确的是

A.离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个

B.若m的坐标为（0,0,0）,则p的坐标为（；，p1）

C.相邻两个C微粒最近距离为anm

D.该晶胞的密度为xIO：1g.emJ

axiN,、

12.（2024.福建福州.二模）近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子（M）,并提出在电池充放

电过程中实现电化学碳捕获一体亿，其反应装置与原理如图所示。

打

孔

W

电

网

A

下列说法正确的是

A.充电时，电极A连接电源的负极

B.放电时电极B发生的反应为：N+2OH-2e=M+2H2O

C.该电池可采用阴离子交换膜

D.充电时，外电路通过Imole'理论上该电池最多能够捕获1L2LCOK标况卜）

试卷第4页，共6页

13.(24-25高三下•江西•阶段练习)硫化氢的脱除和资源化利用是一项重要的研究课题。热解H2s制备H?反

应如下：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)AH0在恒容密闭容器中充入H?S,在某催化剂作用下发生反应，催化效

率、H2s平衡转化率与温度关系如图所示。下列叙述错误的是

A.△”>()

B.a点时，混合气体中S2(g)的体枳分数为20%

C.其他条件不变，增大催化剂表面积，能缩短达到平衡所用时间

D.a点时再充入适量H?S,H2s平衡转化率升高

14.(2025•山西吕梁•二模)向CuCl饱和溶液(有足量CuCl固体)中滴加氨水，发生反应

CU^+NH3a[Cu(NHjJ和[CU(NHJT+NH3^[CU(NH3)J\怆(M)与lg[c(NHj]的关系如下图所示

棋中0M)代表则5)、*C「)、吟/1月)或电乖器品

h下列说法错误的是

A.曲线L4为1g[c(Cu)/c([Cu(N&)[)]随Ig[c(N&)]变化曲线

B.CuCl的溶度积常数Kw=c(Cu+).c(C「)=IO-。

C.反应Cu++2NHal「Cu(NHj2T的平衡常数K的值为10"

D.C(NHJ=10T2时，溶液中c([Cu(NHj])〉c([Cu(NHj]]>c(CW)

试卷第6页，共6页

《2026届高三化学一轮复习选择题专练1》参考答案

题号12345678910

答案BC1)BDDDCAC

题号11121314

答案DBDD

1.B

【详解】A.乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体涉及化学变化，在这个过程中发牛了水和反应，过程中放

出热量，说明同时也涉及物理变化，A项正确；

B.裂化汽油的主要成分是不饱和烧，煤焦油的主要成分为芳香泾类化合物，生物柴油的主要成分为脂肪酸

甲酯或乙酯；B项错误；

C.镁、铝化学性质活泼，极易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化膜，从而保护内层的金属不被继续氧化，

C项正确：

D.新型陶姿碳化硅是新型无机非金属材料，具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600℃,可用作

耐高温结构材料、耐高温半导体材料等，D项正确；

答案选B。

2.C

【详解】

A.乙醇的结构简式为。〃夕〃。〃，分子模型为:A正确;

B.BF3分子中B原子的价层电子对数为3+g(3-lx3)=3,无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面

三角形，B正确;

\

\

C.S的原子有16个电子，结构示意图还2

/6,C错误;

/

D.锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3刖)4s2,价电子排布式为3小。4s2,D正确；

故选C。

3.D

【详解】A.碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性,

可以达到除油污的目的，A不符合题意；

B.铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；

答案第1页，共6页

C.硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，c不符合题意；

D.铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到

实验目的，D符合题意；

故选D。

4.B

【详解】A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述I正确但因果关系

错误，A不符合题意；

B.浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述I和II均正确且存在因果关系，B符合题意；

C.Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe?+,而KSCN用于检验FA,两者无直接因果关系，C不符

合题意：

D.MnO?与浓盐酸生成Cb是独立反应，与Ch和SO2的反应无因果关系，D不符合题意；

故选B。

5.D

【详解】A.该中间体中含有碳碳双键，且碳碳双键中每个碳原子连接2个不同的原子或原子团，故存在顺

反异构体,A项正确；

B.该中间体中含有官能团碳碳双键、酯基、酸键，能与氯气发生燃烧反应、能使酸性高钵酸钾褪色，属于

氧化反应，能发生水解反应，属于取代反应，B项正确：

C.该中间体中含有官能团碳碳双键、酯基、酸键，能使浪的四氯化碳溶褪色只有碳碳双键的加成反应，故

能用澳的四氯化碳溶液检验其含有的碳碳双键，c项正确；

D.在催化剂存在下与足量氢气反应，苯环、碳碳双键的兀键均断裂，而酯基中碳氧双键的兀键不能断裂,

D项错误；

答案选D。

6.D

【分析】由化学组成WTX3Y3Z3M可知，W形成+1价阳离子，则W为Li或Na,且其原子序数较X、Y、Z

大，则W为Na,X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期相邻元素，结合在化学组成W+IXaXZ.yMj中形

成的是原子团阴离子，X、Y、Z为非金属元素，且基态X原子与基态Z原子的未成对电子数相同，价层电

子排布为2s22P■2s22P的未成对电子数均为2符合条件，则X、Z分别为C、O,Y为N,M的原子序数

等于X与W的质子数之和，即M的原子序数等于6+11=17,M为C1。

【详解】A.M为Cl、W为Na、Z为O,原于半径Na>Cl>O,即W>M>Z,AJ页错误：

答案第2页，共6页

B.SO,空间结构为平面三角形，丫为N、M为Cl,YM；为NCL空间结构为三角锥形，与SO、空间结构不

相同，B项错误；

C.Y为N,不是半导体材料，半导体器件的研制开始于Si,C项错误；

D.M为Cl、Y为N,非金属性C1>N,最高价氧化物对应水化物的酸性HC10‘>HNO,,D项正确；

故选D。

7.D

【详解】A.Pb加入到硫酸铁溶液中，生成PbSO,沉淀，正确的离子方程式为：

Pb+2Fe3++SO；=PbSON+2Fe2-,故A错误：

B.由于还原性：lAFe"，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，氯气只能氧化碘离子，正确的离子方

程式为：ci2+2r=2cr+i2,故B错误；

C.将氢氧化铁溶液滴入明矶溶液中至沉淀的物质的量最大时，羽离子恰好生成氢氧化铝沉淀，正确的离子

,+2+

方程式为：2AI+3SO^-+3Ba+6OH-=3BaSO4+2AI(OH)3,故C错误；

D.铁氧化钾溶液与氯化亚铁反应生成KFc[Fc(CN)6〕沉淀，离子方程式正确，故D正确；

故选D。

8.C

【分析】由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaQ固体变为Na+和Ch此过程离子

键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和C1-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成

键过程，为放热过程。

【详解】A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焙变为A/=MU/〃7。/，为吸热过程，A正确；

B.由图可知，Na。固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△必+A%=A〃3,即a+b=4,B正

确：

C.由分析可知，第一步为NaQ固体变为Na+和C1,此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a>0：第二步

为Na+和。•与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，bVO,C错

误；

D.由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于NaQ固体断键吸收的热量及Na+和C1-水合过程放出的热量

有美,即与NaCl固体和Na。溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；

故选C。

答案第3页，共6页

9.A

【详解】A.乙二醇中C、。原子均采取sp3杂化，所以1mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为4NA,A

项错误；

B.一个乙焕分子中含2个兀健，标准状况下，11.2L的HC三CH物质的量为0.5mol,故几键数目为NA,B

项正确；

C.31gp4的物质的量为0.25mol,其结构为每个P原子有一个孤电子对，所以31gp4中含孤

电子对数为NA,C项正确；

D.[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+的配位数为6,1mol[03由）3（比0）2。]2+中配位键的数目为6NA,D项正确；

故选Ao

10.C

【分析】经过第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解转化为NaAlOX淀液①）而被除去，钻渣①主要含CO3。/

2+2+

和LiCoO2,后续萃取的是Co,说明经过酸溶之后，Co元素转化为Co,即在酸溶步骤中Co元素被还原，

故H2O2此时作还原剂，经过操作①得到滤液②，说明操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4和

Li2so4,经过萃取操作（操作②）实现两者分离，有机相中为CoR2,向有机相中加入硫酸，进行反萃取，实

现C。元索从有机相转移到水相，最后经过沉钻操作获得CoCCh,据此分析解题。

【详解】A.由分析知，滤液①”主要成分是NaAKh,A正确；

B.“操作①”为过滤，“操作②”为萃取、分液，二者的分离方法不同，B正确；

C.由分析知，“酸溶”反应中H2O2作还原剂，不可以换成02,c错误；

D.“沉钻”时Na2c03的滴速过快或浓度太大溶液碱性增强会产生Co（OH）2杂质，将导致产品不炖，D正确；

故答案为：Co

11.D

【详解】A.离A微粒距离最近且相等的B都在体心处，个数为8个，选项A错误；

B.p点的坐标应为选项B错误；

C.相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的一半，即立anm,选项C错误；

2

D.根据均摊法，1个晶胞中有1个A微粒、1个B微粒、3个C微粒，根据公式「=治知，该晶胞的密度

为工二一xl021g.em”,选项D正确；

a乂冬

答案选D。

答案第4页，共6页

12.B

【分析】由装置图中物质变化分析可以知道，MTN的变化为加氢反应，是还原反应，N-M的反应过程是

去氢过程，为氧化反应，则放电条件下，电极B为原电池的负极，发生电极反应N+2OH--2e-=M+2H20,电

极A为原电池正极，实现K3[Fe(CN)6]TK4[Fe(CN)6]的转化，该电池可采用阳离子交换膜，避免M、N的阴

离子移向负极反应，充电时，正极A连接电源正极做电解池的阳极，负极B连接电源负极，做电解池阴极，

据此分析回答问题。

【详解】A.由分析，充电时，电极A连接电源的正极，A错误；

B.放电时电极B发生的反应为：N+2OH-2e=M+2H20,B正确;

C.由上述分析，该电池采用阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，外电路通过1m。©,产生Imol氢氧根离子，根据CO2+OH="CO；,理论上该电池最多能够捕

获22.4LCO2(标况下)，D错误；

故选B。

13.D

【详解】A.升高温度，反应向吸热反应方向移动，根据图可知，升温H2s平衡转化率增大，说明正反应是

吸热反应，A项正确;

B.a点时，H2s的平衡转化率为50%,设H2s物质的量为ImoL则平衡时，H/S、Sr%的物质的量分别

为0.5mol、0.25mol、0.5mol,H?S、S%的物质的量分数分别为x100%=40%、

r0.5+0.25+0.5

09S05

—————xl(X)%=20%,---------x|(X)%=40%,B项正确;

0.5+0.25+0.50.5+0.25+0.5

C.增大催化剂表面积能提高反应速率，缩短达到平衡所用时间，C项正确:

D.反应物只有1种气体，产物气体分子数增大，温度不变，在，亘容条件下，向平衡体系充入反应物，等效

于加压，平衡逆向移动，则H2s平衡转化率减小，D项错误;

故选D。

14.D

【分析】向Cu。饱和溶液(有足量CuCl固体)中滴加氨水，发生反应Cu，+N&-[Cu(NHj]和

++

[Cu(NH3)]+NH3[Cu(NH3)2],随着也[c(NHj]得增大，序代吗逐渐减小，Igc(CT)逐渐增大,

c(Cu+