2026届高三化学一轮复习选择题寒假专练11

2026届高三化学一轮复习选择题专练11

一、单选题

1.（2025・四川巴中•三模）生活中的“琴棋书画''蕴含化学知识。下列说法正确的是

A.古琴制作中木材烘干主要涉及化学变化

B.棋盘制作时木材染色过程口的颜色变化为氧化还原反应

C.宣纸制作时稻草蒸煮时纤维索的化学键数目不变

D.“司南”（早期指南针）主要成分是FeQ-Fe2+与F6互为同位素

2.（24-25高三上・江苏•期末）下列化学用语表示正确的是

A.铁原子结构示意图：（2@28142B.乙烯的结构简式：CH2cH2

/%、、、「M1十

C.SO3的VSEPR模型：/父父、D.NHK1的电子式：H：N：HCf

3.（2025•江苏连云港•一模）实验室用SCh和MgO悬浊液制取MgSCh,下列实验原理与装置不熊达到实验

目的的是

丙

A.用装置甲制取SChB.用装置乙收集SO?

C.用装置丙制取MgSOsD.用装置丁吸收尾气SCh

4.（2025.湖南•三模）物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是

选

理论依据实例

项

A为极性分子。3在水中的溶解度大于。2

B聚乳酸为高分子化合物用聚乳酸生产手术缝合线

C金刚石硬度大金刚石作裁玻璃的刀

D超分子具有“分子识别”的特征利用杯酚可分离C%和CM

A.AB.BC.CD.D

5.(2025.河南•三模)以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3可8()2中含中子数目为16以

B.2.24LCO?中含。键数目为0.2%

C.0.1molL'NaHCO,溶液中所含HCO,数目可能为0.1/VA

D.lmolCH4与足量C1?发生取代反应生成CH.C1分子的数目为此

6.(2025・江苏宿迁•模拟预测)在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是

A.工业制备硝酸：N2^^NO—^->NO2—l^HNO,

B.工业制钛：饱和NaQ溶液

C.工业制HC1：NaCl溶液也好>凡和。2幽->HQ

NHH0

D.工业制银镜：AgNQ^aq)--->[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

7.(2025•江苏连云港•一模).化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法下亚独

的是

A.1molX最多与3moiNaOH反应

B.X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子

C.有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应

D.可以用NaHCCh溶液鉴别X和Z

8.(25-26高三上•山西大同・期末)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A.FeCh溶液腐蚀覆铜板：2Fe"+3Cu=2Fe+3cle

2+

B.CuSOj溶液中滴加过量的浓氨水：CU+2NH3H2O=2NH；+CU(OH)2I

试卷第2页，共6页

2+

C.CaCOj与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH.COOH=Ca+2CH,COO+CO2T+H2O

D.CsHQNa溶液中通入少量CO”2C6H5O~+CO,+H20=2C6H5OH+COf

9.（2025.贵州.模拟预测）一种工业洗涤剂中间体的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依

次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A.电负性大小：Q>Z>Y>X

B.简单离子半径：Z<Q<W

C.简单氢化物沸点：Y>Q>Z

D.阴离子中各原子都满足8电子稳定结构

10.（2025・江苏常州•二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是

选

实验过程及现象实验结论

项

向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体

A有C2H4生成

通入酸性KMnO,溶液，溶液褪色

测定等浓度的CCLQOOH溶液和CH£OOH溶液的pH,CC1.COOH溶液

BCCLCOOH是强电解质

的pH较小

C向6%双氧水中滴加O.lmol/LKMnOj溶液，溶液褪色也。2具有还原性

HSO；的电离程度大于

D用pH计测定NH4HsO、溶液的pH,pH<7

水解程度

A.AB.BC.CD.D

11.（25-26高三上•山西大同・期末）钠离子电池作为新能源产业的重要基石，将与各项动力电池技术共同支

撑起“电动中国''与"零碳未来”的宏伟蓝图。星恒电源发布的“超钠F1”电池电极材料为Na?Mn[Fe（CN）6]（普

鲁士白）和N%C、.（嵌钠硬碳），充电时，Na'的移动方向如图所示。下列说法错误的是

。_।电源r

j用电器卜」

Na2Mn[Fc(CN)6]/Mn[Fc(CN)6]NatC,/Nat+i/Cv

A.充电时，用铅蓄电池作电源，需将Pb电极连接该电池的b电极

B.充电时，阳极反应式为Na2Mn[Fe(CN)6]-2e-=Mn[Fe(CN)6]+2Na4

C.放电时，负极发生氧化反应，质量增加

D.充、放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌

12.(2025•福建宁德•三模)某化合物的晶胸结构如图所示，将该化合物溶干水中，最终可观察到红褐色沉

淀生成。下列说法错误的是

A.该化合物的化学式为Fe(NH3)6Ch

B.产生红褐色沉淀过程中一定发生了氧化还原反应

C.该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键

D.该晶胞沿x、)，、z轴方向投影均为

13.(2025•青海西宁•模拟预测)常温下，向lOmLO.lmol•匚HA酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液

c(H+)

的酸度(AG)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知：AG=1g+■^若忽略混合时溶液体积

clOH)

的变化，下列说法正确的是

试卷第4页，共6页

B.水的电离程度：a<b<c<d

C.c点对应的溶液中：c(Na-)>c(A)>c(H+)>c(HA)>c(OH)

D.常温下，Ka(HA)=l.OxlOT

14.(24-25高三下♦广西柳州•期末)氢能是清洁的绿色能源,(2出和HzO(g)催化重整是一种有效的制氢方法。

主要反应原理如下：

①CH/g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)&

②CO(g)+H9(g)=CO2(g)+H2(g)K2

③CH(g)+2H,O(g)vCO,(g)+4H,(g)③

其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是

A.相同条件下,a=&+(

B.反应①的△HvO,反应②的AH>0

C.达平衡后增大反应体系压强，匕变小，但&不变

D.生产过程中增加混合气中H2O(g)的体积分数，可提高CK的平衡转化率

试卷第6页，共6页

《2026届高三化学一轮复习选择题专练11》参考答案

题号12345678910

答案CA1)BCCACAC

题号11121314

答案CDDD

1.C

【详解】A.木材烘干中要是水分蒸发,属干物理变化，错误：

B.木材染色过程中的颜色变化没有电子转移，不是氧化还原反应，错误；

C.稻草蒸煮时纤维素发生水解等反应，但化学键数目不变，正确；

D.同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，Fe?+与Fe"是离子，不是同位素，错误:

故选C。

2.A

【讲解】

A.铁是第26号元素，铁原子结构示意图：（2。28142,AE确；

B,乙烯的结构简式为CH2;CH2,B错误；

C.SCh的价层电子对数=3+等”=3,无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，C错误；

+

二

H可••

C1

D.氯化核是离子化合物，电子式为H：N.-1D错误;

•••

H一

故选Ao

3.D

【详解】A.NaHSO?与70%硫酸反应可生成SCS反应方程式为NaHSCh+H2so4:NaHSOa+SChT+IbO,装

置甲可制取SCh,A正确：

B.SCh密度比空气大，装置乙（向上排空气法）可收集SO2,B正确；

C.SO?与MgO悬浊液反应可生成MgSCh,装置丙可制取，C正确；

D.NaHSCh溶液与S02不反应，不能吸收尾气，应选NaOH溶液等，D错误；

故选D。

4.B

【详解】A.03为极性分子，。二是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，在水中的溶解度大

答案第1页，共5页

于02,因果关系成立，A不符合题意；

B.聚乳酸用于手术缝合线是因为其可降解性，而非单纯是高分子化合物，理论与实例无直接因果关系，B

符合题意；

C.金刚石属于共价晶体，硬度大，所以其可作裁玻璃的刀，性质与用途存在对应关系，C不符合题意；

D.杯酚分子具有独特的空腔结构，能将C60“识别”并包裹在空腔内，形成超分子组装体，从而实现C60、

Go分离,因果关系成立，D不符合题意；

故选Be

5.C

【详解】A」*0的摩尔质量为I8g/mol,质子数为8,中子数为18—8=10,3.6g的物质的量为竽=0.1mol,

36

每个小?分子含中子数2x10=20,总中子数为0.1/m/x20xNA〃z〃L=2NA，A错误；

B.在标准状况下，气体摩尔体积为22.4Umol,2.24L的CO2的物质的量为2急24=0.1mol,CO?分子结构

为O=c=o,每个双键含I个。键，故每个分子有2个。键，总。键数目为O.1〃2RX2XNA〃7R“=O.2NA，

但选项没指明标况，无法判断，B错误：

C.O.ImolLNaHCOi溶液中，若溶液体积为1L,由于HCO；水解，其HCO；数目小于0.四八，但通过调节

溶液体积，可能实现HCO；数目为O.INA，C正确；

D.CH4^C12在光照条件下发生连锁取代反应，无法计算CHQ1的量，D错误；

故选C。

6.C

【详解】A.工业制备硝酸的第一步是N2在放电条件下生成NO,但工业上通常通过NH?的催化氧化制NO,

而非直接利用N2和02放电，因此该流程不符合实际工业方法，A错误；

B.电解饱和NaCl溶液得到的是Ch、Fb和NaOH,而非金属Na；金属Na需电解熔融NaCI获得，因此第

一步转化错误，B错误；

C.电解NaCI溶液得到Cb、Fh和NaOH,H2和Cb点燃后反应生成HQ气体，C正确；

D.蔗糖是非还原性糖，无法直接还原银氨溶液生成Ag,蔗糖需先水解为葡萄糖后才能与银敏溶液反应，

因此第二步转化错误，D错误；

故选C。

7.A

答案第2页，共5页

【详解】A.X中酚羟基、酯基能与NaOH反应,2mol酚羟基消耗2moiNaOH,Imol酚酯基水解消弟2moiNaOH,

共消耗4moiNaOH,A错误；

B.X与足量Hz加成后，环上及恻链饱和碳中，手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳，共6个，如

图所示(带*号)H。^2，B正确；

c.Y含竣基，可与乙醉发生酯化反应(取代)，但不能发生缩聚反应(缩聚需含多个官能团如羟基与竣基

等)，C正确；

D.X中无竣基，Z中含翔基，粉基与NaHCQ?反应生成C02,可用NaHCCh溶液鉴别，D正确；

故选A。

8.C

【详解】A.FeQj溶液与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+,

A错误；

B.过量浓氨水会使CU(OH)2溶解生成[CU(NH3)4]2+,反应的离子方程式为

2"2+

Cu+4NH3H2O=[CU(NH3)4J+4H,O,B错误：

C.CaCCh与醋酸反应生成可溶的醋酸钙，同时产生CO?和H2。，反应的离子方程式为

2

CaCO3+2CH3COOH=Ca++2cH3coeT+82T+H2O,C正确；

D.CO2无论少量还是过量，与C#hONa反应均生成碳酸氢钠和苯酚，反应的离子方程式为

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO；,D错误；

答案选c。

9.A

【分析】X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，则X为H,W位于第三周期，结合图示

可知，W形成十1价阳离子，则W为Nu,Y、Z、Q只能位丁第二周期。Y、Q元素的基态原子中均有两

个未成对电子，Y形成4个共价键，Q可形成1个双键，Z形成3个共价键，则Y为C,Z为N,Q为0元

素，综上所述：X为H,Y为C,Z为N,Q为O,W为Na元素。

【详解】A.同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，电负性大小：

O>N>C>H,即电负性大小为：Q>Z>Y>X,A正确；

B.电子层数相同，质子数越多离子半径越小，简单离子半径：N3>O2>Na+,即为：W<Q<Z,B错误；

C.比0、NH3分子间能形成氢键，沸点大于甲烷，常温下水为液态，具沸点大于氨气，简单氢化物的沸点

答案第3页，共5页

H2O>NH3>CH4,即沸点：Q>Z>Y,c错误；

D.该阴离子中H的最外层电子数为2,不满足8电子稳定结构，D错误；

故选Ao

10.C

【详解】A.挥发的乙醵可使酸性高锌酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明有C2H4生成，故A错误;

B.测定等浓度的CC13coOH溶液和CHCOOH溶液的pH,CC1.COOH溶液的pH较小，只能证明酸性

CChCOOH大于CH3coOH,不能说明CCI3COOH是强电解质，B错误；

C.KMnCh具有氧化性，向6%双氧水中滴加01mol/LKMnO4溶液，溶液褪色,说明H?。?具有还原性，C

正确；

D.NH：水解显酸性，NHJ^SO3溶液的pH<7,不能证明HSO；的电离程度大于水解程度，D错误；

答案选C。

11.C

【分析】电池电极材料为Na2Mn[Fe(CN)6](普鲁士白)和Na、c,(嵌钠硬碳)，充电时，Na，的移动方向阴极

移动，故Nag.为阴极(b),电极反应为Na、J+e+Na'=Nax.S，Na2Mn[Fe(CNQ为阳极⑷，阳极反应

式为Na2Mn〔Fe(CN)J-2e"=Mn[Fe(CN)6]+2Na\据此分析；

【详解】A.充电时，用铅蓄电池作电源，需将Pb电极连接该电池的阴极，即b电极，A正确；

B.根据分析可知，充电时，阳极反应式为Na2Mn[Fe(CN)61-2e-=Mn[Fe(CN)6]+2Na+,B正确；

C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应为Na、+C、,e=Na*C,+Na+,质量减轻，C错误；

D.根据分析可知，充、放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，D正确；

故选D。

12.D

【详解】A.由图可知Fe位于顶角和面心，共4个，每个Fe有1个N%与其配位，共4x6=24个NFh,Cl

在晶胞内部，共8个，则该化合物的化学式为Fe(NH3)6Cb,A正确；

B.该化合物的化学式为FC(NH3)602,Fe为+2价，红褐色沉淀为Fe(OH)3,则产生红褐色沉淀过程中一定

发生了氧化还原反应，B正确；

C.该晶体中存在的化学键有C1-和[Fe(NH3)6产之间的离子键、N-H共价键、Fe—N配位键，C正确；

答案第4页，共5页

D.图没有晶胞中左、右、前、后面心的[Fe（NH3）5]2+的投影，D