中考化学练习26 金属资源的保护和利用

练习26金属资源的保护和利用

自主学习

1赤铁矿的主要成分是

()

A.FeOB.Fe2O_3C.F/ChD.FeCOs

答案：B

2.为了防止铁受腐蚀，下列采取的措施错误的是

()

A.在金属铁制品表面涂上油B.在铁制品表面涂上金属锌

C.把铁制品浸在水里使它与空气隔绝D.保持铁制品表面的洁净与干燥

答案：C

3.下列方法不能防止铁制品生锈的是

()

①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铭⑤水洗⑥烤蓝

A.③⑤B.②④⑥C.①®@D.①④

答案：A

4.①氧气②空气③生铁④赤铁矿⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤.⑥焦炭，炼铁

高炉中投放的基本原料是以上物质的哪几种

()

A.①@⑤⑦B.②④⑤⑧C.①③⑥D.①②③④

答案：B

5.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是

()

A.地球上的金属资源是取之不尽的

B.地球上除少数的不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在

C.防止金属腐蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

D.合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护都都金属资源的有效途径

答案：A

6下列说法正确的是

()

A.金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽

B.早在商朝时期就开始生产和使用铁器

C.把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去

D.赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是铁的合金

答案：D

基础巩固

7下列说法错误的是

()

A.铁在潮湿的空气中易生锈

B.炼铁的原理是在高温条件下用CO还原铁的氧化物

C.焦炭、石灰石、氧化亚铁、赤铁矿均为炼铁的直接原料

D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

答案：C

8下列物质为纯净物的是

()

A.黄铁矿B.菱铁矿

C.不锈钢D.含氧质量分数为30%的氧化铁

答案：D

9.血红蛋白的相对分子质量为68()0(),含铁的质量分数为3.3%,则平均每个血红蛋白分

子中铁原子的数目为

()

A.1B.2C.4D.3

答案：C

10.将8.4g的一氧化碳在高温下跟一定质量的铁的氧化物恰好完全反应,得到黑色粉11.2g,

则该氧化物的化学式为

()

A.Fe?O4B.FeOC.FezOsD.FeCO?

答案：C

11.欲使FezCh与FesCh两种物质中含有等质量的铁元素，则Fe?。,与Fe.Q!的质量比为()

A.20:29B.30：29C.29：30D.3：4

答案；B

12.某硝酸钱样品中氮元素的质量分数为“％,则样品中硝酸钱的质量分数为

()

A.60%B..96%C.80%D.75%

答案：A

13.欲冶炼含铁96%生铁3363需要含杂质20%的赤铁矿多少(杂质中不含铁)？

答案：5.5761

能力提高

14.FezCh与FC3O4两物质的质量相等，则Fe?。？和FesCh中氧元素的质量比为

()

A.20：29B.30:：29C.87：80D.29：30

答案：C

15.在高温条件下8.4g一氧化碳跟17.4g铁的氧化物恰好完全反应，则该铁的氯化物的相

对分子质量为

()

A.72B.160C.232D.116

答案：C

16.将12.4gFezCh与CuO的混合物在高温条件下与CO充分反应后固体的质量为9.3g,

则原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为

()

A.2：1B.1：1C,3：1D.3：2

答案：B

17.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应.加热时

却可以和常见的非金属单质反应.地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO),目前大规模生产

钛的方法是：(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiC14和一种

可燃气体.该反应的化学方程式为.

⑵在氢的气流中，高温下用过量的镁跟TiCL反应制得金属钛，写出此反应式：

⑶从上述反应后的混合物中分离出金属钛，请写出重要的分离步骤和相关化学方程式:

答案：(l)TiO2+2Ch=TiC14+O2t

(2)TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2

(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

MgCl2+H2so4=MgSO4+2HCl

向混合物中加入足品的稀疏酸，充分搅拌后过滤，用蒸福水洗涤过滤后所得的固体.

18.A,B,C,D,E,F,G是常见物质，B是一种气体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶

液，它们可以发生如下转化关系：

(1)写出下列转化的化学方程式：.

C-*A___________________________________________________________

G—D___________________________________________________________

⑵由F转化为E的反应，是否一定为某种反应类型?.

答案：(1)3Fe+2O2=Fe3O4Fe+CuSO.尸FeSCh+Cu

⑵不一定是置换反应

19.某兴趣小组拟用图8-1所列装置做验证炼铁原理实验.要求：⑴与尺2。4反应的CO需纯

净干燥；(2)除去尾气中的CO；(3)检测出所用磁铁矿的纯度(杂质不与C0反应).

图8—1

⑴如果按气体流向，上述仪器组装时连接接口的顺序就是接

接;接，接.

(2)装置乙的作用是,装置丙的作用是.

(3)实验开始时，先通一会儿一氧化碳,然后加热的原因是:.

(4)实验前磁铁矿石粉末为2.9g,实验后测得乙、丙质量分别增加I.76g和0.5g,则磁

铁矿石中四氧化三铁的质量分数为：.

⑸从环保角度分析，该实验装置的缺陷是_________________________.改进的措施是：

答案：(1)A接D,E接F,G接H,1接B

(2)证明并吸收反应生成的C02除去混在CO中的C02

(3)防止CO与空气混合加热后爆鸣或爆炸

(4)80%

(5)缺少处理多余CO的举措点燃烧掉或用气球把CO收集起来

20.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验,

相关数据如表8-1(误差忽咯不计).

表8・1

第一次第二次第三次

所取合金质量/g252550

所取稀硫酸质量/g120160100

生成氢气质量/g

⑴计算该铜锌合金中锌的质量分数；

⑵从下表数据分析•，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为一一时，两者恰好完全反应.

答案：⑴52%(2)1：4

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21.某课外小组为探究钢铁生锈的条件，进行了研究性学习.他们准备了以下实验用品，刚

洗净的四支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸锵水、镣子、滤纸、还需要的实验用品为

做实验时，发现铁钉上有铁锈，他们进行了下述实验操作.

①取1支试管，将生锈的铁钉放入试管中；②向试管中注入2mL稀盐酸；③用试管夹夹持

试管，在酒精灯上加热；④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内的废液倒入废液缸中