辽宁省名校联盟2026届高三下学期高考模拟卷（信息卷）（四）化学试卷（含答案）

化学(四)本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。藏品D.饕餮纹彩绘陶鬲2.常温下，下列离子组在溶液中一定大量共存的是3.下列物质的鉴别方法(必要时可加热)正确的是物质鉴别试剂A溴水B水C乙醇、乙醛、乙酸新制氢氧化铜悬浊液D4.下列化学用语表示错误的是化学(四)第1页(共8页)辽宁名校联盟信息卷辽宁名校联盟信息卷化学(四)第2页(共8页)D.一元弱酸H₃PO₂的结构式：5.下列关于三种常见高分子材料的说法错误的是A.酚醛树脂、顺丁橡胶和涤纶都属于合成高分子材料B.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛C.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体D.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的6.工业制玻璃涉及的一个反应为,其中X、Y、Z、W分别代表一种元素。下列说法错误的是C.Y的单质均存在各向异性D.与Y、W分别同周期的稀有气体元素的原子序数相差87.下列实验目的、装置和现象均正确的是实验分离乙酸乙酯和学反应速率的影响探究电镀(铁钥匙上镀铜)实验乙甲液体分层金与稀硫酸反应产生的气体更多管中无现象ABCD8.有机物I转化为Ⅲ的路线如下，下列说法正确的是A.利用金属钠可鉴别I和ⅡB.加热条件下，Ⅲ与NaOH的乙醇溶液反应生成D.I和Ⅲ的核磁共振氢谱均有5组峰9.NCl₃和SiCl₄均可发生水解反应，其中NCl₃的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.NCl₃和SiCl₄均为极性分子B.NCl₃和SiCl₄的水解反应机理相同C.NHCl₂和NH₃均能与H₂O形成氢键10.结构决定性质，性质决定用途。下列事实的解释错误的是A未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动B分解温度：HCI(1500℃)高于HI(300℃)范德华力大小不同C冠醚18-冠-6能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可识D稳定性：Cu+>Cu²+基态Cu+价电子排布式为3d¹⁰,是全充满的稳定结构11.在硅酸盐中，硅氧四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成无限长单链状(图乙)、无限长双链状(图丙)等多种结构。石棉(CaMg,Si₄O₁₂)为由钙离子、镁链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。下列说法错误的是甲B.硅原子的杂化方式为sp³乙丙C.双链状硅酸盐阴离子的化学式为(Si₄O10)”-D.新型硅酸盐材料在航天、能源和医疗等领域有着广泛应用12.废旧电池电极材料的回收利用因有利于减少污染和节约资源而备受关注。一种从废旧碱性锌锰电池正极材料[含MnOOH、MnO₂、石墨粉和少量Zn(OH)₂、BaTiO₃]中回收MnO₂的工艺流程如下：下列说法错误的是B.“浸取”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1化学(四)第3页(共8页)辽宁名校联盟信息卷辽宁名校联盟信息卷化学(四)第4页(共8页)13.由下列事实或现象得出的结论正确的是选项结论A苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色甲基对苯环有一定的影响B[Co(NH₃)₆]Cl₃与KI发生反应：[Co(NH₃)₆]³++I-和NH₃均能与Co³+形成C常温下，测得饱和K₂C₂O₄溶液的pH大于饱和KHC₂O₄溶液常温下水解程度：C₂O?->D将生成的气体通入溴水中，溴水褪色实验中有乙烯生成14.近日，我国科学家以乙烯和二氧化碳为原料通过一种溴化物水溶液介导无膜电合成碳酸乙烯酯(EC),如图所示。电极a下列说法正确的是A.电极a为阴极，发生还原反应B.电极b的反应式为2H₂O+2e⁻——2OH+H₂个C.若生成1molEC,理论上转移1mol电子D.向电解池的溶液中添加NaBr仅起增强导电性的作用15.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。常温下，实验室用0.1mol·L-¹NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-¹某二元酸H₂X溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是ooD.X→Z的过程中，水的电离程度逐步增大16.(14分)氧化钴(Co₂O₃)通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原料。一种以铁钴矿(主要成分为FeCo₂S,杂质为MgO、CaO和SiO₂)为原料制取Co₂O₃的工艺流程请回答下列问题：(1)(NH₄)₂C₂O₄中各元素原子的第一电离能由大到小的顺序为0 沉淀洗涤干净的操作为(6)CoC₂O₄·2H₂O在空气中煅烧时发生反应的化学方程式为 17.(13分)凯氏定氮法(Kjeldahlmethod)是分析化学中一种常用的确定有机化合物中氮含量的检测回答下列问题：(1)“消化”操作在图1所示装置中进行(夹持及加热装置已略去),在加热条件下，稍过量的浓硫酸先将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为NHt、CO₂、H₂O。称取10.00g蛋白质，加辽宁名校联盟信息卷化学(四)第5页(共8页)辽宁名校联盟信息卷XCAB图1(2)“蒸出”“吸收”操作在图2所示装置中进行(夹持及加热装置已略去),向吸收瓶加入稍过量的 ,实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是 ,吸收瓶中发生反应的化学方程式为 冷凝管吸收瓶③移走吸收瓶(3)将Y中溶液、Y的洗涤液合并于吸收瓶中，加人几滴0.1%甲基红乙醇溶液，再用0.1000mol·L⁻¹盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为V,mL;另取B.未用标准液润洗滴定管化学(四)第7页(共8页)辽宁名校联盟信息卷反应I:SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)△H₁=-471.7kJ·mol-¹请回答下列问题：2SOCl₂(g)。下列说法正确的是(填标号)。A.平衡后若降低温度会导致Cl₂的转化率增大B.平衡后加入稀有气体(不参与反应),平衡正向移动C.混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态E.当反应物中有1molCl—Cl键断裂的同时生成物中有4molS—Cl键断裂，反应达到平衡状态(3)在某一密闭容器中充人1molSO₂和1.3molCl₂,发生反应I,SO₂的平衡转化率与温度和总压强的关系如图所示。判断K.、K₆、K。三点的平衡常数大小顺序为;T₂温度下，若使SO₂的平衡转化率达到80%,则需要将总压强控制在kPa。 o19.(14分)中医是中华民族传承千年的智慧结晶，木兰科、罂粟科等植物中的四氢异喹啉类生物碱已证实具有抗肿瘤活性。下图是某四氢异喹啉类衍生物(H)在实验室中的合成路线：回答下列问题：(1)化合物A的名称为0(2)化合物F中官能团名称为0(3)下列说法正确的有(填标号)。a.异喹咻)与四氢异喹味中的N原子杂化方式不同b.E→F属于还原反应c.G中所有原子都能共平面d.1molH与NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH(4)写出F→H的化学方程式：(6)与C具有相同官能团的物质可与甲酸1:1反应生成有机物J,J的同分异构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有4组峰的同分异构体的结构简式为①苯环上只有3个取代基②能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有2种③含有酰胺基(7)以CH₃COOH和为原料制备的合成路线如图所示有机物M的结构简式为 ,有机物N的结构简式为。化学(四)化学(四)第8页(共8页)化学(四)盐等无机矿物质，只是所含辅助成分不同；迹主要成分是炭黑(墨),故选B项。2.D【解析】pH=1的溶液显酸性，Fe²+与NO;在酸性条件下发生氧化还原反应，生Al³⁴与HCO₃发生相互促进的水解反应生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体，不能大量共存，B项错误；由水电离出的c(OH)=10⁹mol·L-¹,溶液可能为酸性或碱性，若3.C【解析】苯、己烷均不溶于水且密度均比基苯、溴苯不溶于水且密度均比水大，无法悬浊液不反应，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，乙酸能酸铵溶液显中性、稀硫酸显酸性，加入酚酞试液均无颜色变化，无法鉴别，D项不符合题意。4.C【解析】NaCl在水分子作用下电离产生的Na⁴、Cl-与水分子结合形成水合钠离子、H₃O'+S²为HS的电离方程式，C项错误；次磷酸(H₃PO₂)为一元弱酸，且分子中,D项正确。C₄H₆,反-2-丁烯分子式为C₄H₈,二者不互醇通过缩聚反应产生聚对苯二甲酸乙二酯6.C【解析】该反应为在于石墨等层状结构的单质中，而金刚石、富勒烯等因结构对称性或三维网状排列，通同周期的稀有气体元素为Ne和Ar,其原子序数相差8,D项正确。7.B【解析】乙醇溶于乙酸乙酯，需加入饱和法利用该实验验证浓硝酸的氧化性弱于稀8.A【解析】I中含有羧基，能与钠反应生成Ⅲ的核磁共振氢谱有6组峰，D项错误。9.C【解析】NCl₃中中心原子N周围的价层电子对数为,故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心周围的价层电子对数为水解时首先H₂O中的H原子与NCl₃上的孤电子对结合，0与Cl结合形成HCIO,而子中均存在N—H键，故均能与H₂O形成氢原子分别进入HCIO和NH₃,故用HDO定为ND₃,D项错误。HI为300℃,即热稳定性：HCl>HI,是由其中Ca、Mg均为+2价，Si为+4价，0为与O原子形成4条单键，故硅原子的杂化酸盐中有两种硅氧四面体，且数目之比为1:1,一种与单链硅酸盐中硅氧原子个数3,另一种硅原子个数为1,0原子个数为为2:5.5=4:11,化学式为(Si₄O₁)n,C12.C【解析】由废旧碱性锌锰电池正极材料时，石墨粉生成CO₂,A项正确；焙烧时MnOOH被氧化为MnO₂,“浸取”时MnO₂SO²-,参加反应的氧化剂与还原剂的物质离子方程式为2MnO7+3Mn²++2H₂O—5MnO₂↓+4H+,消耗水生成H+,所反应原理知，母液中含有的金属阳离子主溶液氧化为羧基，说明苯环对甲基产生了[Co(NH₃)₅I]²+,说明与I-和NH₃均能与Co³+形成配位键，B项正确；探究水解程的K₂C₂O₄溶液和KHC₂O₄溶液的pH,C生成炭，在加热条件下与浓硫酸反应生成14.B【解析】电极a的电极反应为2Br⁻一得电子，电极反应为2H₂O+2e-一HOBr→BrCH₂CH₂OH,HOCH₂CH₂Br+15.C【解析】由X点时AG=10.8可知常温Kh₂(X²-),B项正确；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X²-)十化学·辽宁名校联盟参考答案及解析2c(X²-),C项错误；由酸制备盐的过程中水的电离程度逐步增大，D项正确。(2)适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌(1分，答案合理即可)(3)CIO₃+6Fe²++15CO-+18H+—一Cl-+6CO₂个(2分)调节溶液的pH,沉淀(4)0.7(2分)(5)草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大(2分，答案合理即可)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入浓NaOH溶液、加热，若不产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明CoC₂O₄·2H₂O沉淀洗涤干净(或取少量最后一次洗涤液于试管中，加人盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则证明CoC₂O₄·2H₂O沉淀洗涤干净，2分，答案合理即可)【解析】(1)(NH₄)₂C₂O₄中各元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N>0>H>C。(3)“除铁”时，发生反应的离子方程式为6Fe(OH)₃↓+Cl-+15CO₂个或CIO₃+(5)反应温度为50℃以上时，温度升高，钴的沉淀率下降说明草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大；检验CoC₂O₄·2H₂O沉淀洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入浓NaOH溶液、加热，若不产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的净(或取少量最后一次洗涤液于试管中，加人盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉(6)“煅烧”时发生反应的化学方程式为8CO₂个+8H₂O。17.(13分)(1)作催化剂(1分)将生成的SO₂赶人装置C中完全吸收(2分)(2)吸收反应逸出的NH₃(1分)升高反应管中温度且防止热量散失，降低NH₃的③②①(1分)【解析】(1)加入仪器X中开始实验，打开K,继续通人N₂的原因是将生成的SO₂全部赶入装置C中被吸收。(2)向Y口加入少量水，其原因是吸收反应逸出的NH₃;实验过程中向反应管中鼓人水蒸气和使用隔热套的作用是升高反应管的温度且防止热量散失，从而降低NH₃的溶解度，使NH₃逸出；吸收瓶中发生反应蒸气发生瓶的加热装置。(3)①根据题意可知(NH₄)₂B₄O₇+2HCl+式：2N～2NH₃~(NH₄)₂B₄O₇~2HCl,n(N)=n(HC1),所以可计算得该蛋白质样②实验过程中，没有用冷凝管，部分氨气损失，测定结果偏小，A项错误；未用标准液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，滴定时，消耗标准液体积偏大，导致测定结果偏高考模拟信息卷现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致空白实18.(14分)(1)-477.3(2分)K₁K₂(2分)低温(2分)(3)K>K.=K(2分)140(2分)(4)SOCl₂可与结晶水反应放出易挥发的无水MgCl₂(2分)【解析】(1)由盖斯定律，反应I+反应Ⅱ(一5.6kJ·mol-¹)=-477.3kJ·mol⁻¹,进行，则该反应正向自发进行的条件为器中加人稀有气体会使整体体积增大，反而有利于生成气体分子数较多的一侧，故明反应达到平衡，C项错误；混合气体中说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D项错误；当反应物中有1molCl—Cl键断裂的同时生成物中有4mol平衡转化率降低，所以T₁<T₂,由于反应10kPa,SO₂的平衡转化率为30%,列“三该反应的K,=,若使SO₂的平衡转化率达到80%:该反应的Kp=热，SOCl₂可与结晶水反应放出易挥发的无水MgCl₂。19.(14分)(1)苯甲酸(1分)(2)醚键、氨基(1分)或(7)(1分)化学·辽宁名校联盟【解析】A和SOCl₂发生反应生成B,B和C发生反应生成D,根据D的结构简式及,D发生反应得到E,E发生还原反应生成F,G是阿司匹林，G的结构简式为(1)根据分析可