辽宁省名校联盟2026届高三下学期高考模拟卷（信息卷）（二）化学试卷（含答案）

辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷(信息卷)化学(二)本试卷满分100分，考试时间75分钟。皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上目要求的。2.下列关于实验室安全操作的说法正确的是3.下列关于化学用语及相关化学原理的表达正确的是A.硒化氢分子(H₂Se)的空间构型为,Se价层只有1个孤电子对下列说法错误的是B.工业上用电解熔融态Y的方法冶炼X化学(二)第1页(共8页)辽宁名校联盟信息卷D.9.5g无水MgCl₂晶体中含有离子的数目A.X单质在Y的常见单质中燃烧产物含2种化学键C.基态Z原子的电子有5种空间运动状态8.柔性有机分子不易结晶，难以测定其单晶结构。2025年4月我国科研工作者基于柱[n]芳烃大环辽宁名校联盟信息卷化学(二)第2页(共8页)现象或操作A加NaOH溶液，消耗H+,Cr₂O;-(橙)+H₂O=2CrO"(黄)+2H+平衡正向移动B加稀硫酸，H+浓度增大，Cr₂O"(橙)+H₂O=2CrO-(黄)+2H+平衡逆向移动CDCr¹+被还原，可能是生成CrO?产生e⁻和空穴(h+)。光催化电极a光作化电极b下列说法正确的是A.电极a附近溶液pH减小B.电极b的电极反应式为3CO₂+2e⁻+2OH-—CO+2CO3-+H₂OC.电极a每生成1molHOCOo-,电极b产生44.8LCO下列说法错误的是A.该铁的氧化物化学式为Fe₃O₄B.Fe³+的配位数为4C.Fe²+处于O²-围成的四面体空隙中D.若该晶体的密度为pg·cm⁻³,阿伏加德罗常数的值为NA,则该部分结构的体积cm³化学(二)化学(二)第3页(共8页)12.下列根据实验事实或现象得出的结论错误的是实验事实或现象结论A铁发生吸氧腐蚀，需要水和氧气共同参与B向AgNO₃溶液滴加等浓度的NaCl和KI的混合溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀C向某溶液中加人稀盐酸，产生能使澄清石灰水变D更剧烈CuO(s)和O₂(g),经如图所示过程达到各平衡状态，状态1和3的固体质量相等。下列叙述正确的是C.若体积14.工业上用钛铁矿(主要成分是FeTiO₃,含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备钛并回收金属的化合物。渣离子和一种阳离子。②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表所示。恰好沉淀完全(c=1.0×10-⁵mol·L⁻¹)时的pH下列叙述错误的是A.酸浸渣可用于制造粗硅、光导纤维和石英坩埚B.“水浸”中用热水替代常温水可促进TiO²+水解辽宁名校联盟信息卷化学(二)第4页(共8页)15.25℃时，向0.1mol·L⁻¹H(已知pX=-1g溶液中加人NaOH固体(不考虑温度的变化),以X表X),混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是B.K₂(H₂A)的数量级为10-13C.0.1mol·L⁻¹NaHA溶液中存在：c(HA-)>c(H₂A)>c(A²D.H₂A+A²-二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，用于蓝光光盘(如BD)、激光打印、医疗美容(紫外激光用于皮肤治疗)等领域。以炼锌矿渣[主要成分是Ga₂(Fe₂O₄)₃和ZnFe₂O₄,含少量SiO₂等]为原料制备GaN工艺流程如下：②当离子浓度≤1.0×10-⁶mol·L-¹时认为该离子巳不存在。常温下，三种氢氧化物的溶度积如表：K③萃取剂为浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP),从溶液中萃取Ga³+的可逆反应：TBP(1)+回答下列问题： (3)常温下，“酸浸”所得浸出液中c(Zn²+)=0.01mol·L-¹,为后续尽可能多地提取Ga³+并确保不混入Zn(OH)₂,“调pH”时应控制范围为(假设调pH时溶液体积不变)。“酸溶”中滤渣的主要成分是_(填化学式)。(4)检验“水相”是否含Fe³+的实验方案是。试剂 (5)制备无水GaCl₃时会产生两种酸性气体，该反应的化学方程式为 化学(二)第5页(共8页)(6)制备GaN时的尾气选择用下列装置吸收，可回收一种化工产品，该装置是(填标号)。17.(13分)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，在医药上用于合成氨基吡啉、维生素B等，还用于调配苹果香料或其他果香香精。某实验小组制备乙酰乙酸乙酯并纯化。【装置】螺口夹【资料】几种物质的熔点或沸点如表所示。物质钠乙酸乙酯乙酸乙酰乙酸乙酯熔点/℃一沸点/℃—【步骤】①按图A安装回流反应装置，将金属钠(足量)迅速切成薄片，放入100mL干燥的烧瓶中，并加入12.5mL干燥的二甲苯，电热套小火加热回流使钠熔融，拆去冷凝管，用橡皮塞塞住瓶口，用力振摇即得细粒状钠珠。稍冷后将二甲苯倒人公用回收瓶。②迅速加入27.5mL(281.3mmol)乙酸乙酯(含少量乙醇),反应开始。保持微沸状态，回流至所有钠几乎全部消失为止。③待反应物冷却后，在摇动下加入50%乙酸至反应液呈弱酸性(pH=5～6),将反应液转入分液漏斗，加人等体积氯化钠饱和溶液，振荡、静置后乙酰乙酸乙酯全部析出。④分液，得到有机层。水层用乙酸乙酯萃取，将萃取液与有机层合并，倒人锥形瓶中，并加入适量的无水Na₂SO₄。⑤将已充分干燥的有机混合液滤出，并用少量乙酸乙酯洗涤干燥剂，并将洗涤液与滤液合并。减压蒸馏如图B,减压蒸馏须缓慢加热，蒸出乙酸和二甲苯后，再升高温度。收集乙酰乙酸乙酯，产量约为6.5g。(1)图A中，仪器M是(填名称);步骤①中，二甲苯的作用是(4)利用图B进行减压蒸馏，毛细管的作用是;本实验采用减压蒸馏的原(5)本实验产率约为%(结果保留一位小数)。 辽宁名校联盟信息卷化学(二)第6页(共8页)18.(14分)工业上，常用乙烯制备酒精，其有关反应如下：几种物质的标准摩尔生成焓(△H°)如表所示。物质生成1摩尔化合物时的焓变，其单位为kJ·mol⁻¹。规定：如H₂、石墨等稳定单质的△H°为0。回答下列问题：验公式(阿伦尼乌斯经验公式):1n为活化能，R为常数，T为绝对温度)。①乙烯和水在固体催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与温度的关系如图1所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”),判断的依据是(3)工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，主反应历程简化为三步基元反应：ii.C₂H+H₂O→C₂H₅OH“H₂O”)浓度。(4)按主反应的化学计量数投料，只发生主反应。保持乙烯平衡转化率恒定为0.45、0.50、0.55,探究平衡转化率与温度、压强的关系如图2。化学(二)第7页(共8页)辽宁名校联盟信息卷①L₃曲线代表乙烯的平衡转化率为o③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数(K×),则K(a)K(d)(5)在一定温度下，向恒容密闭容器充人1molC₂H₄(g)和2molH₂O(g),起始总压强为120kPa,发生上述两反应，10min达到平衡时C₂H₄转化率为60%,乙醇的选择性为80%。19.(14分)有机物G是我国科学家近年合成某(1)上述生产中，实现A→B的转化时“先加人NaBH₄,充分反应后，再加入水”,不能“同时加人NaBH₄、H₂O”,其主要原因可能是0a.苯环中Ⅱb.侧链碳碳双键中π键c.醛基中π键(5)在G的芳香族同分异构体中，含2个六元环且1mol该有机物能消耗2molNaOH,在核磁共振氢谱上有四组峰的结构简式为 辽宁名校联盟信息卷化学(二)第8页(共8页)化学(二)加重皮肤损伤，正确做法是冲洗后涂抹3%～5%的碳酸氢钠溶液，A项错误；白磷着火点极低(约40℃),暴露在空气中易自3.C【解析】硒化氢分子中中心原子Se的价层电子对数为4(2个成键电子对和2个孤电基庚烷，B项错误；甲醛(HCHO)、乙酸(CH₃COOH)、果糖(C₆H₁₂O₆)的最简式都生钝化，A项错误；工业上用电解熔融态溶液可生成Na[Al(OH)₄],D项正确。—CH₂OH基团，4个羟基所处化学环境完氢和—OH的氢),因此核磁共振氢谱有2组(—COO一),在酸性条件下水解生成羧基(—COOH)和羟基(一OH),碱性条件下水上生成CO₂分子的数目为0.1NA,B项错的数目为0.3NA,D项正确。Z为氟，W为磷。锂在氧气中燃烧只生成误；基态F原子的电子排布式为1s²2s²2p⁵,8.A【解析】柱[n]芳烃大环与长烷基链化合金属有机框架特异性识别长烷基链化合物，化学·辽宁名校联盟9.D【解析】加人碱，消耗H+,Cr₂O²-(橙)十H₂O一2CrO-(黄)+2H+平衡正向移动，A项正确；加入稀硫酸，H+浓度增大，Cr₂O-(橙)+H₂O—2CrO²-(黄)+2H+平化性，Cr³+中Cr为+3价，会被氧化，D项10.A【解析】左侧溶液中,故溶液pH减小，A项正确；电极b的电极反应式为CO₂+项错误；电池工作时，二氧化碳转化为一氧化碳会使溶液的质量增大，钾离子由负极移向正极也会使溶液质量增大，则当电路中转移1mol电子时，正极区溶液质量增大mol-¹=47g,D项错误。11.B【解析】该部分结构中均摊亚铁离子1个、铁离子2个、氧离子4个，故该铁的氧化物化学式为Fe₃O₄,A项正确；由该结构图可知，铁离子的配位数为6,B项错误；亚铁离子处于氧离子围成的四面体空隙中，C项cm³,D项正确。12.C【解析】铁钉在潮湿空气中(有水和氧气)生锈，在干燥空气中(缺少水)不易生锈，这一事实表明金属腐蚀(此处为吸氧腐蚀)需要水和氧气共同参与，A项正确；先生成黄色沉淀(AgI),后生成白色沉淀(AgCl),说明AgI的溶解度小于AgCl,B项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO₂、SO₂等，原待测液所含离子还可能是金属活动性越强，与同种酸反应时越容易与稀盐酸反应比铁与稀盐酸更剧烈，说明K(4),A项错误。平衡常数K(2)=K(3)=,气体状态方程为确。状态1和状态3中固体质量相等，说明,状态1时体积为浓度商C项错误。平衡状态2和3温度相同，缩小体积(加压),平衡正向移动，固体质量增大，则说明状态1中固体质量大于状态平衡状态3降温到平衡状态4,正反应速率v(4)<v(3),v(2)=v(3),v(1)、v(4)无法14.D【解析】二氧化硅可用焦炭热还原制备粗硅、作光导纤维的原料，二氧化硅的熔点高，可制作石英仪器(耐高温)等，A项正确；水解反应式为TiO²++H₂O一H₂TiO₃+2H+△H>0,升温，促进氧钛离子水解生成钛酸，B项正确；根据沉淀的pH,加氨水调节pH,pH从小到大，最先生可以用稀有气体如氩气作保护气，不能用K₂(H₂A)的数量级为10-¹4,B项错误；NaHA溶液中HA的水解程度大于电离6Fe³++12H₂O(2分)(3)4≤pH<6.7(2分)CaSO₄(2分)6SO₂个+12HCl↑(2分)(3)根据溶度积大小可知，沉淀顺序为Ga(OH)₃完全沉淀计算pH最小值，根据Zn(OH)₂开始沉淀计算pH最大值。pH(4)用KSCN溶液检验铁离子。根据萃取(6)氯化镓与氨气发生复分解反应生成的17.(13分)(1)球形冷凝管(1分)作分散剂，将钠片分散成钠珠(1分)(4)防暴沸，平衡气压兼搅拌(2分)产品化(2分)(5)35.5(2分)的量计算。根据反应原理，产率η=(2)①Cat1(1分)升高相同温度，Cat1对②减小(1分)(3)H+(1分)(4)①0.45(2分)③>(2分)【解析】(1)根据盖斯定律及标准焓定义，反应热等于产物生成焓与反应物生成焓之差。△H=(一279.6+241.8