鲁教版九年级化学下册综合能力素质评价 （二）

综合能力素质评价

可能用到的相对原子质量：C—120—16C1—35.5K—39Ca—40

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）

1.［聊城］化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变

化的无穷魅力。下列过程涉及化学变化的是（）

A.水的天然循环B.海水“晒盐”

C.垃圾焚烧发电D.浓盐酸挥发形成白雾

2.具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实

验操作正确的是（）

A.过滤B.点燃镁条C.吸取液体D.蒸发食盐水

3.化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.空气中体积分数约占21%的是氧气

B.食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松

C.对煤最好的利用就是直接燃烧

D.农业上，施用化肥、农药越多越好

4.［聊城］5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化线材料制成。

已知钱原子的结构示意图和保元素在元素周期表中的信息如图所示,

下列说法不正确的是（）

A.钱元素属于金属元素

B.钱原子的中子数为31

C.锡元素的相对原子质量为69.72

D.钱元素在化合物中的化合价通常为+3价

5.下列有关水的叙述中正确的是（）

A.活性炭能起到软化水的作用

B.经过净水机净化后的水是纯水

C.自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生

D.在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水

6.［福建］分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下

图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后

的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的

相同。下列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前质量

24.02.000

/g

反应后质量

02.01.9

XA.该反应是复分解反应

/g

B.x=20.1

C.该条件下丙和丁均为气体D.乙是该反应的催化剂

7.利用如图所示装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③

中充满氧气，升温至40℃,仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错

误的是（）

A.由试管①②中的现象可验证燃烧需要氧气

B.由试管②③中的现象可推知着火点高低：红磷〉白磷

C.利用水浴控温可调节可燃物的着火点

D.①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用

8.下列实验设计，不合理的是（）

选项实验内容实验过程

在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒

二氧化碳的

A入约1/3体积的水，拧紧瓶盖，振荡，

溶解性

塑料瓶迅速变瘪

浓盐酸的挥发打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白雾

B

性产生

向溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色

鉴定某溶液是

C沉淀

氯化铁溶液

产生

硫酸钱是一种硫酸镂样品与熟石灰混合后研磨，有剌

D

镂态氮肥激性气味气体生成

9.类比推理是化学学习中的一种主要思维方法。以下类推结果正编的是

()

A.室温下，pHV7的溶液呈酸性，同理，pH<7的雨水是酸雨

R.有机物中含有碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物

C.烧碱是碱，同理，纯碱也是碱

D.CaO与水反应生成Ca(0H)2,同理，Na?。与水反应生成NaOH

10.［邵阳］有关下列图像的描述，错误的是()

A.图①表示向NaOH溶液中不断加水

B.图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧

C.图③表示向HC1和CaCL的混合溶液中不断加入阿爪溶液

D.图④表示分别向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe

粉和Zn粉至过量

二、填空题(本题包括4小题，共31分)

11.(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰

③碳酸氢钠④氮气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空

(填序号)。

(1)可用作厨房调味品的是;(2)可用于焙制糕点的是；

(3)可用作冰箱除味剂的是；(4)可用来改良酸性土壤的

是;

（5）可用于制造电光源的是；（6）可用于制造航天飞机的

是O

12.（9分）［潍坊］我国第一艘电磁弹射型航空母舰一一“福建”舰已成功

开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗

等诸多领域。回答下列问题：

（1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程

式

为O

⑵航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于（填“合成材料”“金属材

料”或“复合材料”）o纯铜可制作航母电缆，铜铝馍合金可制作飞

机轴承，说明铜铝银合金比纯铜的硬度（填“大”或“小”）。

（3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中

需要补充（填一种营养素）；自

热食品为远洋官兵提供了生活便利，某

自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸

钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化

学方程式为。相同质量的生石灰和自热

粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图

分析自热粉加热的优点

（写一条

即可）。

（4）多级闪急蒸镭是海水淡化方法之一，其原理是通过对多级蒸发室不断

减小压强，（填“升高”或“降低”）

水的沸点，使海水不断汽化、冷凝，最终得到蒸得水。

13.（8分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（DP点的含义是

（2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分

溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比

是

（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方

法是o

（4）t2℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液中，溶质的质量分数由大到小

的顺序

为。

14.（8分）钢铁是目前应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金

属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐

和废旧金属的回收有着重要的意义。

⑴工业上用赤铁矿（主要成分Fe。）炼铁的原理是

_______________________（用化学方程式表示）。

⑵钢铁生锈是铁与空气中发生化学反应的结果c

⑶处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（N0,和AgNOs两种溶质，为回收其

中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤

渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子

是；滤渣中可能含有0

三、实验探究题（本题包括2小题，共30分）

15.（18分）如图是中学化学实验中常用的一些装置。

NO,

S-®0］

ABCDE

（1）图中仪器①②的名称是：①，②O

（2）①实验室用大理石和稀盐酸制取C02的化学方程式为

②若用D装置收集C02,则检验C02收集满的方法是

（3）加热高镒酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选（填字母），

可用E装置收集。2,说明6具有的性质是o

（4）二氧化氮（NOJ是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。

实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药

品是;若用D装置收集NO2,气体应从（填字母,

下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的

是o

16.（12分）［乐山］碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学

在完成某教材“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图所示），对

所得溶液溶质的成分进行如下探究。

【作出猜想】

稀盐酸

猜想I:溶质只有NaCl；,■

碳酸钠

猜想H：溶质为NaCl和日—溶液

猜想山：溶质为NaCl和Na2C03o

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

—

实验1:取少量溶液于

猜想II不正

试管中，并向试管中加

确

入一小段镁条

实验2：取少量溶液于猜想____正

有白色沉淀产生

试管中，滴加CaCL溶液确

【反思讨论】

(1)实验2中发生反应的化学方程式为

(2)某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断

猜想II不正确，其理由是

(3)向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行K列操作，其现象一定能证明

碳酸钠过量的是(填字母)。

a.加入少量酚献试液后，溶液呈红色b.继续加入稀硫酸,

产生气泡

c.加入氢氧化钢溶液后，产生白色沉淀d.加入少量铁屑后无

气泡产生

四、计算题(本题包括1小题，共9分)

17.请根据所示的实验过程和提供的信息作答。

:三三1加入508K2c海［三三］加入308K2c洽T

加入5()卜4(：。3灌灌.

烧杯中有烧杯中有烧杯中有

lOOgHCkCaCl3

的混合液2.5g沉淀7.5g沉淀10g沉淀

(1)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为(精确至0.设)。

(2)计算原混合液中CaCL的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)

答案

一、1.C2.A3.A

4.B[]钱元素带有“车”字旁，属于金属元素，A正确；铁元素

的质子数是31,而不是核内中子数为31,R错误；元素周期表单

元格汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为69.72,C正确；钱原子的最外层电子数是3,在反应中易失去

3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，则Ga在化合物中显+3

价，D正确。

5.C

6.D[]该反应是甲在乙的催化作用下生成丙和丁，属于分解反应，

A错误;由表中数据可知,x=24.0+2.0-2.0-1.9=22.1,B错

误；由图中信息知该条件下丙为固体，丁不一定是气体，也可能

是液体，C错误；反应前后乙的质量不变，结合固体质量变化曲线

图可知，没有加入乙的时候，甲分解所需的温度更高，则乙是该

反应的催化剂，D正确。

7.C

8.C[]向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成,

但与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁，也可

能是硫酸铁、硝酸铁等，C设计不合理。

9.D【】酸雨是指pHV5.6的雨水，而不是pHV7的雨水；有机物

中都含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物,如C0、

C02,Na2cOs等属于无机物；碳酸钠俗称纯碱，属于盐类。

10.D[]向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但pH不可能

小于7或等于7,A正确；红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压

强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐

渐减小，最终压强一定比反应前小，B正确；向HC1和CaCL的混

合溶液中不断加入Na2cQ,溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，后与氯

化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，C正确；酸的量相同，金属过量,

最终生成的氢气质量应相等，锌的金属活动性比铁强，反应速率

快，完全反应所需时间短，D错误。

二、11.⑴⑥⑵③⑶⑤⑷②⑸④⑹①

12.(l)Fe2()3+3C0直置2Fe+3c(2)复合材料；大

⑶维生素；CaO+H2O=Ca(OH)2；放热量高(或放热时间长等)(4)

降低

13.(1)3℃时:a、c两物质的溶解度相等，均为20g

(2)1：3(3)加入c(或恒温蒸发溶剂)(4)a>b>c

[](1)由图可知，时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P

点的含义是3℃时，a、c两物质的溶解度相等,均为20g。(2)t/C

时，a的溶解度为50g,该温度下，将60ga物质加入到100g

水中，充分溶解后，最多只能溶解50g,所得溶液中溶质与溶液

的质量比是50g：150g=l：3o⑶t2℃时,要使接近饱和的c

溶液变为该温度下的饱和溶液,采用的方法是加入溶质c或恒温蒸

发溶剂。(4)t/C时，溶解度a>b>c,故该温度下，等质量的a、

b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为a

>b>Co

14.(l)Fe2()3+3C0谩遍2Fe+3c()2(2)氧气、水蒸气(3)亚铁离子；

铜

[](3)铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶

液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和

银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝

酸亚铁溶液和铜。向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,

再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，一定含

有银，可能含有铜，则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子。

三、15.(1)①酒精灯②集气瓶

(2)@CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO21

②把燃着的木条放在b导管口，如果燃着的木条熄灭，说明CO?已

经收

集满

(3)A；密度比空气大(4)浓硝酸；a；H

16.【作出猜想】HC1【实验探究】实验1：无明显现象实验2：

III

【反思讨论】(DNa2C03+CaC12=CaC031+2NaCl

⑵Na2cO3与HC1在溶液中不能大量共存(3)a、b

【】【作出猜想】碳酸钠和稀盐酸发生反应的化学方程式为

Na2co3+2HCl=2NaCl+HQ+C0",实验后所得溶液中一定含有的

溶质是NaCl,可能含有Na2cO3或HC1