沪教版九年级化学下册期中素养评估题-学生版

期中素养评估

(60分钟60分)

可能用到的相对原子质量:H—lC—120—16S—32Pd—106Ba—137

一、选择题:本题共7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。

1.(2024•黔东南州质检)生活中的下列常见物质不属于溶液的是()

A.牛奶B.生理盐水C.苏打水D.碘酒

2测得生活中一些物质的pH如表，下列说法错误的是()

物质肥皂水食盐水唾液柠檬汁洗涤剂

pH10.27.06.82.512.2

A.食盐水是中性物质

B.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

C.柠檬汁的酸性比唾液强

D.洗涤剂能使无色的酚猷溶液变红

3.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()

8

隹

副40

0O“35温度

A.15℃时，甲、乙溶液的浓度一定相等

B.35℃时30g甲力口入50g水中得到80g甲溶液

C.从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法

D,将35c时甲、乙的倾口溶液降温至15°C,析出晶体较多的是甲

4.对于化学反应X+Na2co3===2Y+CaCO31的分析错误的是()

A.该反应属于复分解反应

B.Y中一定含有钠元素

C.X一定是熟石灰

D.X中阳离子化合价是一1价

5.下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是（）

A.Na\Cl\H+B.Ca2\Cl\CO^

C.Ba2\H\SO充D.NH。、Cu2\OH'

6.（2024.贵州中考）下列实验方案能解决相应实际问题的是（）

选项实际问题实验方案

配制质量分数为16%的

A在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸储水

NaCl溶液

B鉴别NH40和KC1固体取样，分别加熟石灰研磨、闻气味

探究乙醇中是否有氧元

C取样.点燃.在火焰上方罩干冷烧杯

素

除去稀盐酸中少量的稀

D加入过量的BaCh溶液，过滤

硫酸

7.向盛有氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液,

充分反应后再逐滴加入稀硫酸,其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系

如图所示，下列说法正确的是（）

A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠

B.b点对应溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氢氧化钢的质量为15.4g

D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+CU（OH）2===CUSO4+2H2O

二、非选择题:本题共7个小题每空1分，共46分。

8.（6分）亚硝酸钠（NaNO?）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若

误食会引起中毒,危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误

作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从

以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究请同学们完善下列实险结论：

⑴物理性质:亚硝酸钠和氯化钠都是______色固体,溶于水（填“难”或

“易”）。

⑵化学性质：

①亚硝酸钠中氮元素的化合价是价；

②亚硝酸钠溶液能使无色酚猷溶液变成红色,说明亚硝酸钠溶液显_____性;氯

化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显性；

③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应,生成难溶于水

的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式:

9.（6分）（2024.贵阳模拟）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。

⑴自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的性。

⑵溶质质量分数为3%的KNCh溶液常用作无土栽培的营养液。配制20（）g该营

养液需要KNO3的质量为go配制时常用玻璃棒搅拌,目的是o

⑶同学们对Na。、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。如表1是不同温度

时两者在水中的溶解度。

温度/℃02040608()

溶解度NaCl35.736.036.637.338.4

(g)KN0313.331.663.9110169

①40U时,NaCl的溶解度为ge

②20c时，向5（）g水中加入15gNaCl,此时所得溶液为（填“饱和”或“不饱

和"）溶液。

③实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提

纯两种物质，先取80g混合物样品进行如图实验，通过上述实验可判断混合物样

品中KNO3质量m的范围是______，然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实

验。

10.（7分）学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有

重要意义。

（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g,水的密度可近似看作1g-mL1）

实验一:溶液配制

⑴用氧化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氧化钠g,

水mLo

⑵0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水

中的溶质为O

实验二:粗盐提纯

滤渣

蒸发

»精盐

⑶操作①中玻璃棒的作用是，操作②的名称为。

（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为8（）%,溶解时应选择哪一

种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和

“100mU）请你选择并说明理曲e

⑸提纯后的精盐属于（填“纯净物”或混合物”）。

11.（9分）某化学兴趣小组在学校实验室进行酸碱中和反应和粗盐的提纯实验，邀

请你一起完成。

探究一:在研究酸碱中和反应时，小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后

是否发生化学反应，并进行如下探究：

⑴如图所示，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚猷溶液，再逐滴加入稀盐

酸.并不断搅拌.用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化

情况。

分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生反应并（填“吸收或放出"）热量。该反

应的化学方程式为==O

⑵从微观角度分析,盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是______O

探究二:在探究粗盐提纯的实验过程中,小组同学完成了粗盐溶解、过滤后，有同学

认为滤液中的溶质只有NaCl,但也有同学认为滤液中还可能含有其他可溶性杂

质。

【查阅资料】①粗盐除去泥沙等难溶性杂质外,还含有CaCh.MgCL、Na2sCU

等可溶性杂质。

②BaSCM不溶于水、也不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中有CaCL、MgCL、Na2so4存在，利用

实验台上的NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液进行以下实验探究。

实验操作实验现象实验结论

I.取一定量上述滤液，加入

足量的NaOH溶液,充分反

滤液中含有______

应过滤

H.往上述I的滤液中滴加

有白色沉淀生

过量的______，充分反应，过

成

滤滤液中含有

CaCl2

HI.往上述II的滤液中加入

过量的______，充分反应，过

滤液中含有______

滤

【实验反思】有同学认为实验HI不够严谨,理由是______。

在实验山所得的沉淀中加入足量的（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气

泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2s04的存在。

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置

于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到出现大量固体，就停止加热，利用余热蒸干，得到

更纯净的氯化钠。

12.（7分）分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组的同学为研究酸碱

盐性质及用途设计了如下实验：

【实验一】酸的用途

⑴写出一个用稀硫酸制硫酸铜的化学方程式:===O

【实验二】碱的性质

⑵在试管中加入少量硫酸铜溶液，再滴入适量氢氧化钠溶液，观察到的现象

是o将上述实验浊液过滤，向滤渣中加入过量的稀盐酸，说明酸和碱能发生

反应的现象是______，反应的化学方程式为==O

【实验三】酸碱盐的性质

烧杯中盛有MgSC)4和HC1的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH”溶液，产

生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。

¥

在

娱

谓

烬

0Ba9Hh溶液质量/g

(3)()〜a段发生反应的化学方程式为======。

(4)c点的溶质为。

⑸根据图中数据，要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数，除已知数据外至少还需

要的数据是______O

13.(8分)学校化学兴趣小组的同学对酸碱中和反应进行探究。

【提出问题】氢氧化钠与盐酸能否发生反应？

【查阅资料】NaCl溶液、NaNCh溶液都显中性。

【进行实验】甲、乙两组同学分别进行实验,甲组同学先向试管中加入约2mL

氢氧化钠溶液，再滴入酚猷溶液，溶液变红，然后逐滴滴入稀盐酸,边滴加边振荡，直

到溶液恰好变为无色。

【实验结论】氢氧化钠与盐酸（填嗜非或“不能”）发生反应。

【发现问题】乙组同学在滴入稀盐酸的过程中，观察到有气泡产生，所以确定本组

所用氢氧化钠溶液已变质，其变质的原因是______===（用化学方