湖南省长沙市岳麓区某中学2025-2026学年高二年级上册1月期末化学试题

湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附属中学2025-2026学年高

二上学期1月期末化学试题

一、单选题

1.化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是

A.臭氧常用于空气消毒，它是极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

B.用含铅的原料制造的光学玻璃透光性优于普通玻漓，常用于制造眼镜

C.二氧化硫是•种抗氧化剂，常添加在前萄酒中，有助于保持前萄酒的天然果杳味

D.罐装食品用的马口铁是在薄钢板上镀上一层锡，其表面破损时，先被腐蚀的是铁

2.在酸性条件下，向双氧水中加入L或HIO-发生反应的过程如图所示。下列说法不正确

的是

HO

22H2O

HO

H2O+O22

A.HQ］在过程i与过程ii中，分别体现还原性与氧化性

B.过程i中，氧化性强弱：HIO3>O2

C.过程i中，还原剂与还原产物的化学计量数之比为1:5

D.过程ii中发生的化学方程式为：5H2O2+I2=2HIO.4-4H2O

3.下列说法或表示方法中正确的是

A.已知2c2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4Hqi)△”=-3200.8kJmoL，则©凡②的

燃烧热AH=-32OO.8kJ-mor1

B.C(金刚石)=C(石墨)AA7=-1.9kJmor,,可知石墨比金刚石稳定

C.C的燃烧热△〃=-393.5kJ-mol,则表示石墨燃烧热的热化学方程式为：

C(s)+^O2(g)=CO(g)AH=-393.5kJmol

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH<0,则2moic。具有的总能量大于2moicO2具有

的总能量

4.价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A.NH；和HQ的VSEPR模型均为四面体形B.SO；和CO：的空间结构均为平面三

角形

C.CF>4|]SE均为非极性分子D.C0?与SO?的键角相等

5.将浓度均为1.5mol•口的A、B混合置于恒容密闭容器中，发生反应

A-A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g),经2min后测得D的浓度为0~2min内以A表

示的平均反应速率〃n)=0.250101・广・陶小，下列说法错误的是

A.x=2

B.0〜2min内v(B)=0.5molL-1min1

C.反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率

D.反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大

6.恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)^Ni(CO)4(g),

反应达到平衡时，Ni(CO),体枳分数x与温度t的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Pi>P2>P3

B.若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率

C.若A为100kPa,恒温100C时，该反应压强平衡常数Kp=5()T(kPa)4

D.恒温恒压下平衡时，再充入少量CO,达到新平衡，CO的转化率不变

7.常温下，一元酸HA的Ka(HA)=l.()xl0T。在某体系中，FT与不能穿过隔膜，未电

离的HA可自由穿过该膜(如图所示)，设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A)当达到平衡时，

下列叙述正确的是

试卷第2页，共10页

溶液I膜溶液H

pH=7.0pH=1.0

H++A-=HA*一HAWH'+A-

c（A）

A.溶液I中r（H+）="OH-）+「（A-）B-溶液I中的HA的电离度［一~^］为

%（HA）

1

10001

C.溶液I和II中的嗓（HA）相等D.溶液I和II中的c（A1之比为1（）6

8.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）向概念：AG=lg-721V。常温下,

c（OHJ

用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LHCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶

液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，己知IO。'。6.3）。卜.列说法错误的

是

6

38

•2

0

2如“京OH溶液）/mL

一

一4

6

-8

一

A.常温下，HCN的电离常数9之6.3x1

B.该过程可以用酚歌作指示剂，滴定终点颜色变化；无色变为浅红色

C.达到滴定终点前，水的电离程度一直增大

C（HCN）C（OH-）

D.滴定过程中,1N）的值不变

9.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为

CH3CH2CH3（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）,反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸

附态，”CH3cHeH?+2*HfCH3cH=CH2（g）+H/g）中部分进程已省略）。

S

S

S

-2-

-3

反应进程

下列说法错误的是

A.总反应是吸A反应

B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同

C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定

D.①转化为②的进程中，决速步骤为*CH，CH2cH3-/CH3cHeH/H

10.配位化合物在生产生活中有重要应用，[Tici(Hq)5]ci2-Hq是钛的一种重要配合物,

下列有关它的说法中，错误的是

A.配体是CT和H2。，配位数是6

B.lmol[TiCl(HQ)5]cVHQ含有的。键数目为1码(设双八为阿伏加德罗常数的值)

C.内界和外界中C「的数目之比是1：2

D.往含0.1moUTiCKHqMjH2。的溶液中加入足量AgNO,溶液，能产生0.3mol

AgCl沉淀

11.我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为[z(wx)61二

W最外层电子数是其内层电子数的2倍；X的单质是空气主要成分之一，常温常压下性质

稳定；基态Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是

A.电负性：W<XB.Z的价电子数为8

C.最简单氢化物的沸点：W>XD.[Z(WX),『可用于ZC12溶液中阳离子的

试卷第4页，共10页

检验

12.钵的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法

错误的是

图1

A.该晶胞中Ce"的配位数为8

B.该氧化物中怖元素的化合价为+4

C.若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示

D.若晶胞中甲原子的分数坐标为(0,0,0),则乙原子的分数坐标为

13.二茂铁[(GHj]Fe](结构如图1)的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的

事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以

上能升华)，沸点是249℃,不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A.二茂铁属于分子晶体

B.1个C$H；中含有11个。键

C.在二茂铁中，GHs与Fe?+之间形成的化学键类型是共价键

D.环戊二烯(C5H6)的结构式如图2,则分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用sp‘杂化

14.科学家研制了一种以H2s0』溶液为电解质溶液的铅一醍(Pb-PCHL)电池，其装置如图所示。

X1

已知：四氯对苯酸(PCHL)的结构简式为0=()=0。下列叙述错误的是

cr~^ci

氧化石墨

一烯电极

A.充电时，SO：向氧化石墨烯电极迁移

B.放电时，氧化石墨烯电极的电势高于Pb电极

C.充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加20.7g

X(

D.放电时，电池总反应为2Pb+4H'+O=()=O+2SO；-=HO

cr_VI(

+2PbSO4

二、解答题

15.氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的电子排布式为。

(2)尿素是一种重要的氮肥，化学式为(HNCON%),它与Fe*形成的配离子的硝酸盐

[FeWzNCONHl^NOa俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。

①元素C、N、。中，第一电离能最大的是。

②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为。

③八面体配离子[Fe(H2NCONHj『中Fe"的配位数为6,碳氮键的键长均相等，则与Fe"

配位的原子是(填元素符号)。

(3)某含氮化合物的晶胞如下图所示(右边为俯视图)，其化学式为,每个阴离子团的配

位数(紧邻的阳离子数)为o

试卷第6页，共10页

(4)给出H+的能力：NH,(填，或y")[CuNHj+,理由是

16.温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将C0?应用于生

产中实现其综合利用是目前的研究热点。

I.在催化剂作用下由C0?和CH」转化为CH3co0H的反应历程示意图如下。

(1)在合成CH,COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是(填字母)。

A.增大压强有利于提高该合成反应的产率B.该过程中，有C-H断裂和C-C形成

C.该反应的原子利用率为100%D.总反应△，=七-£

II.以C02、也为原料制各“21世纪的清洁燃料”二甲醛(CHQCHJ,涉及的主要反应如下：

1

a.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH,=-122.5kJ-mor

1

b.CO2(g)+H2(g);=iCO(g)+H2O(g)=+41.1kJmor

(2)反应2CO(g)+dH2(g)qCH30cH，(g)+H?O(g)的凶=。

（3）在压强、C0?和H?的起始投料一定的条件下，发生反应a、b,实验测得C0?的平衡转化

率和平衡时CHQCH,的选择性随温度的变化如图所示。

%

、

型

菜

笊

赛

知

曰

唧

已知：CHQC%的平衡选择性='J其中表示平衡时CHQCH3的选择

〃泊耗（COJ

性的是曲线..（填“①”或"②”）；温度高于300c时，曲线②随温度升高而升高的原因

是;为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CHQCHj的选择性，应选择的反应条件

为..（填字母）。

a.低温、低压b.高温、高压c.高温、低压d.低温、高压

m.以CO:、c2H6为原料合成的主要反应为

,

CO2(g)+C2H6(g)^C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H=+177kJmoro

（4）某温度下，在O.IMPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO?和CJIf,达到平衡时C?H4

的物质的量分数为20%,该温度下反应的平衡常数3=MPa（用平衡分压代替平衡浓

度计算，分压=总压x物质的量分数）。

17.湖南省冷水江的锡矿山被誉为“世界睇都”，睇在新兴的微电子技术中有着广泛用途，可

用于制造AMD显卡。利用含睇废渣（主要成分为Sb。-含有少量CuO、Fe3O4、A12O3、SiO2

等杂质）制取金属Sb的工艺流程如图所示:

浓盐酸稍过最铁粉滤饼（主：稀盐酸（NHJCOj溶液co

还原2|^Sb

滤渣1滤渣2滤液3滤液4滤液5

已知：①Sb3+与Fe?+的氧化性强弱相当；②Sb?O1属于两性氧化物，可溶于浓盐酸、氢氧化

试卷第8页，共10页

钠溶液、浓硫酸、浓硝酸，微溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇；③睇的氧化物在5(X)~100()C

条件下被固体碳或一氧化碳、氢气等气体还原为金属锚。回答下列问题：

⑴加快含锦废渣“溶解”的措施为(写出一条)。

(2)“溶解”过程中主要成分参与反应的离子方程式为,该过程中温度应控制在80-C,

原因是。

(3)“滤渣2”的主要成分为(填化学式)；"水解”生成，滤饼”的化学方程式为。

(4)“滤液4”中的金属阳离子有o

(5)加入(NHJCO3溶液“中和”后，得到金属氧化物，想要得到纯净干燥的SbQ，，往往先

进行水洗再乙醇洗，醇洗的优点为。

(6)写出“还原2”发生反应的化学方程式：。

18.钛酸钢粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以