第9单元溶液复习第2课时课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液九年级化学下册【学习目标】认识溶解、结晶现象，了解溶解时的吸热和放热现象。了解饱和溶液的含义，知道影响物质溶解性的因素。理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线处理数据。认识溶质质量分数的含义。掌握一定溶质质量分数的配制方法和粗盐的提纯方法【知识点梳理】【知识点梳理】知识点4:溶解度曲线1.溶解度的表示方法——溶解度表几种物质在不同温度时的溶解度【知识点梳理】知识点4:溶解度曲线1.溶解度的表示方法——溶解度曲线（1）曲线上的点——表示物质在对应温度下的溶解度A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为90gB点：表示70℃时氯化铵的溶解度为60g。（2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余C点：表示20℃时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。（3）曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液D点：表示表示20℃时硝酸钾的不饱和溶液。【知识点梳理】知识点4:溶解度曲线1.溶解度的表示方法——溶解度曲线（4）两曲线的交点——表示两物质在该温度下的溶解度相等E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g（5）比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）a.如70℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0℃<t<70℃：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠；70℃<t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠【知识点梳理】知识点4:溶解度曲线1.溶解度的表示方法——溶解度曲线（6）溶解度变化趋势绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响不大。如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca(OH)2（7）饱和溶液与不饱和溶液的转化对于硝酸钠溶液D→A：不饱和溶液转化为饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加溶剂。C→E：对硝酸钠溶液升温到70℃，多余的固体溶解恰好形成饱和溶液。【知识点梳理】知识点4:溶解度曲线1.溶解度的表示方法——溶解度曲线（8）确定结晶的优选方法a.随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠等。b.随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶，如氯化钠。（9）除杂a.除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发结晶；b.除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液（高温溶解、降温、过滤）【典型例题7】NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大C.20℃NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液D.60℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液B【典型例题8】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等B.t2℃时，将30g

a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g

a的饱和溶液C.t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c>b>aD.将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温到t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化C【知识点梳理】知识点5:溶质质量分数

例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g。现将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数。【知识点梳理】知识点5:溶质质量分数

【典型例题9】KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%B【典型例题10】已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（）A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液D实验编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070【知识点梳理】知识点6:一定溶质质量分数的溶液的配制1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（1）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）步骤计算称量量取溶解装瓶贴标签【知识点梳理】知识点6:一定溶质质量分数的溶液的配制1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（3）误差分析操作误差分析溶质质量分数物码倒放且用了游码m溶质偏小偏小氯化钠潮湿或混有杂质m溶质偏小偏小转移氯化钠固体时洒落m溶质偏小偏小量水时仰视读数m溶剂偏大偏小量水时俯视读数m溶剂偏小偏大向烧杯中加水时洒落m溶剂偏小偏大装瓶时有液体洒落m溶液偏小不变【知识点梳理】知识点6:一定溶质质量分数的溶液的配制2.用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）步骤计算量取混匀装瓶贴标签【典型例题11】实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g·cm－3）进行配制。回答下列问题：（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为

g。（2）量取蒸馏水时应选择量程为

（选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是

（填仪器名称）。（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是

（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。