湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案）

黄梅县育才高级中学3月月考化学试题阅卷人一、选择题(共15题；共45分)得分1．（3分）下列化学用语书写正确的是A．HCl的电子式：B．基态As原子的电子排布式：1C．激发态钠离子的电子排布图：D．乙醇的分子式：C2．（3分）下列物质既含离子键又含非极性键的是A．CO2 B．Na2O2 C．3．（3分）下列化学用语或图示表达正确的是A．基态Br-的价层电子的轨道表示式为B．中子数比质子数多10的硒原子为34C．CS2的电子式为D．HCl中σ键的电子云轮廓图为4．（3分）下列化学用语或图示表达错误的是A．H2OB．原子核内有8个中子的碳原子：6C．基态Si原子的价层电子排布图：D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：5．（3分）NH4A．电负性：χN>χO C．第一电离能：I1S>6．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为2sA．简单离子半径：Y>Z>WB．第一电离能：Z>Y>XC．工业上电解熔融的WQ2D．YX37．（3分）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是选项事实解释A酸性：HCOOH>HCOOH中的范德华力小于CHB稳定性：CuCu+的价电子排布式为3 C熔点：AlFAlF3属于离子晶体，AlClDNH3可与CuNH3A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列化学用语或图示表达不正确的是A．Na2OB．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：C．氯化钠溶液中的水合离子：D．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：9．（3分）K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为apm，设NAA．甲的化学式为KOB．乙中阴、阳离子数之比为2:1C．甲中阴离子配位数为4D．甲晶体密度为ρ=10．（3分）下列有关晶体的叙述中，错误的是A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的NaC．氯化绝晶体中，每个Cs+周围紧邻8个D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子11．（3分）氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A．氯化铯晶体属于离子晶体B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个12．（3分）物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是选项性质差异结构因素A熔点：SiO晶体类型B在CCl4中的溶解度：分子极性C沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸氢键类型D电离常数K范德华力A．A B．B C．C D．D13．（3分）由键能数据大小，不能解释下列事实的是化学键C-HSi-HC=OC-OSi-OC-CSi-Si键能/(kJ⋅mol411318799358452346222A．非金属性：C>Si B．熔点：COC．键长：C=O<C-O D．硬度：金刚石>晶体硅14．（3分）一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键B．过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液D．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率15．（3分）Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是A．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3B．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点C．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中D．该晶胞在xy平面的投影为阅卷人二、非选择题(共3题；共55分)得分16．（20分）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾K2（1）（2分）基态Cu2+的价层电子轨道表示式为（2）（4分）进行焰色试验时，Cu呈色，金属的焰色反应属于(填“吸收”或“发射”)光谱。（3）（2分）离子半径：Cu+______(填“>”或“<”)（4）（2分）C2O4（5）（4分）酸性：H2C2O4（6）（6分）一般过渡金属易形成配合物，如硫酸镍溶于氨水形成NiNH36SO4。NiNH36SO4中NH3的空间结构是；在Ni17．（18分）氮、磷、砷在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。（1）（2分）As位于元素周期表的第4周期，第VA族。将As的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。（2）（2分）比较N原子和As原子的第一电离能大小，从原子结构角度说明理由：。（3）（2分）Na3PO4可用作锅炉用水软水剂，PO（4）（4分）工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：①物质Ⅳ为(填化学式)。②关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的有(填序号)。a．Ⅰ中的化学键均为σ键b．Ⅱ中As的化合价为+5c．Ⅲ中C原子的杂化轨道类型均为sp3（5）（8分）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞为立方体，边长为anm，结构如图所示。①晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为。②该结构中存在配位键，提供空轨道的原子是。③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为g⋅cm-3④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为。18．（17分）2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然的铜、铁、钛等矿物颗粒，回答下列问题：（1）（2分）基态Cu+的价层电子排布图为。（2）（4分）配合物CuCH3CN4BF1molCuCH3（3）（2分）亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式为K4Fe(CN)（4）（2分）钛溶于盐酸制得的三氯化钛，其晶体有两种异构体：TiClH2O5Cl（5）（7分）Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为。②要储存1kgH2至少需要kg该Fe-Mg合金。

答案解析部分1．【答案】C【知识点】原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合2．【答案】B【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型3．【答案】C【知识点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合4．【答案】D【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断5．【答案】B【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律6．【答案】B【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；微粒半径大小的比较7．【答案】A【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；分子间作用力；晶体的定义8．【答案】C【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；电解质在水溶液中的电离；电子式、化学式或化学符号及名称的综合9．【答案】D【知识点】晶胞的计算10．【答案】B【知识点】离子晶体11．【答案】C【知识点】离子晶体12．【答案】D【知识点】原子晶体（共价晶体）；极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用；氢键的存在对物质性质的影响13．【答案】B【知识点】键能、键长、键角及其应用；原子晶体（共价晶体）；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律14．【答案】D【知识点】配合物的成键情况；离子方程式的书写15．【答案】B【知识点】晶胞的计算16．【答案】（1）（2）绿；发射（3）>（4）sp（5）>；H（6）三角锥形；配位键或共价键；6【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；焰色反应；微粒半径大小的比较17．【答案】（1）（2）第一电离能N>As。N和As为同主族元素，电子层数As>N，原子半径As>N，原子核对最外层电子的吸引作用N>As（3