山西吕梁市2025-2026学年高三下学期第二次模拟调研测试化学试题（含答案）

2026学年高三第二次模拟调研测试化学试题(本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上)可能用到的相对原子质量：Na-23Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.现代分析仪器可以给科研、质检等提供定性定量的成像信息。下列说法错误的是A．光谱分析可鉴定元素B．质谱法可测定相对分子质量C．红外光谱图可获得分子中所含的化学键或官能团信息D．核磁共振氢谱图可确定有机物的实验式A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示表达错误的是A.环己烷的空间填充模型：B.冰中一个水分子周围有四个紧邻的水分子：C.Cl2中的共价键的电子云轮廓图：D.邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键：3.下列有关物质性质与应用的叙述中，错误的是A.臭氧()是极性分子，在水中的溶解度高于在中B.葡萄酒酿制过程中添加适量既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应可生成乳白色浑浊和刺激性气体D.高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质4.工业上生产香豆素的主要方法为：下列说法错误的是A.X分子中所有原子可能共平面B.Y与足量NaOH溶液共热可生成乙酸钠C.1molZ与足量氢气反应时，最多消耗4molH2D.该反应属于取代反应，仅涉及C-O键的断裂与形成5.下列关于NH4Cl的说法中错误的是A.可用于实验室制氨气B.水溶液因水解反应显酸性C.是强酸弱碱盐，属于弱电解质D.是侯氏制碱法的副产品6.浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析正确的是A.a中溶解0.64g铜时，转移电子的数目为B.b中收集xL(标准状况)的气体，其物质的量为C.NaOH溶液吸收NO2的反应为D.若将铜丝换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu7.下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是A.铅酸蓄电池放电的负极反应：B用TiCl4制TiO2·xH2O：C.向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑：D.CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊：8.下列依据相关数据或原理作出的判断中，正确的是A.依据元素的电负性：H<F，可推断键角：>B.依据C-Cl键的极性小于C-F键，可推断酸性：<C.依据分子中羟基的数目，可推断在水中HO(CH2)5CHO的溶解度大于葡萄糖的溶解度D.依据HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，可判断它们的沸点依次升高9.用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁铁吸引。下列分析正确的是A.由“肥皂液中有气泡产生”，推断铁与水蒸气发生了反应B.由“试管中残留的黑色固体能被磁铁吸引”，推断有四氧化三铁生成C.铁粉与水蒸气的反应需要加热，推断该反应为吸热反应D.加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应10.一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示(Ph表示苯基)。已知：烯烃、C60等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。下列说法错误的是A.(PPh3)内中心P原子的杂化轨道类型是sp3B.两种π配体与Pt的配位能力大小：C2H4>C60CC60()晶体中，一个C60分子周围有12个紧邻分子D.C60中每个C原子形成3个σ键，其余电子形成大π键11.实验表明，其他条件相同时，一定范围内，(CH3)3CX(X为Br或I)在NaOH水溶液中发生反应生成(CH3)3COH的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误是A.总反应的B.中C的杂化方式不完全相同C.该反应速率与无关的原因主要是不参与①D.X为Br时的和均不等于X为I时的和12.由短周期主族元素W、X、Y、Z、M形成的物质结构式如图所示，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是A.第一电离能：X>W>Y B.简单离子半径：Z>M>XC.氢化物的沸点：W>X>Y D.非金属性：Y>W>Z13.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，电极B为阴极，质量减少B.钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌C.放电时，电极A的电极反应式为D.充电过程中，每转移1mol，两电极质量变化相差23g14.某小组同学探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物。将2g锌片分别插入20mL不同浓度的CuCl2溶液中，实验记录如下。实验溶液实验现象ⅠCuCl2溶液锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊ⅡCuCl2溶液锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊ⅢCuCl2溶液锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失资料：CuCl(白色固体)难溶于水；，。下列说法错误的是A.CuCl2溶液显酸性的原因是：B.由于在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落C.取实验Ⅲ反应后的溶液加水稀释，从平衡移动角度分析，比更有利于析出CuClD.Zn与CuCl2溶液反应的还原产物不同可能与CuCl2浓度有关二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钪(Sc)是一种重要的战略性稀有金属，在航天工业中发挥着日益重要的作用。一种从生产钛白粉的废酸(含、、、、)中回收钪的简化流程如下：已知：①常温下溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：离子开始沉淀的pH0.55.06.81.93.5沉淀完全的pH1.56.58.33.24.1②萃取原理：回答下列问题：（1）基态钪原子的价层电子的轨道表示式为___________。（2）“沉钛过滤”步骤加入大量水并加热的目的是___________。（3）“氧化除杂”步骤加入NaOH溶液调节pH的范围是___________。（4）为了提高的萃取率，除了选择合适萃取剂，还可以采取的措施有___________。A.减小水相的pH B.适当提高萃取剂的浓度C.采用多级逆流萃取 D.减小相比(有机相与水相的体积比)（5）实验室中“灼烧”操作在___________(仪器名称)中进行。（6）常温下，在“沉钪过滤”步骤中，若溶液的pH为2，钪沉淀完全时，溶液中草酸的最低浓度为___________。(已知，，)（7）电解熔盐法制备Sc单质的流程如下图所示：①惰性气体环境中制备无水ScCl3的化学方程式为___________。②电解ScCl3时加入KCl、LiCl的主要作用是___________。16.“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：Ⅰ．一种CO2催化加氢合成CH3CH2OH的方法，反应如下：①②1.3MPa时，将1molCO2和3molH2按一定流速通过催化剂，相同时间内测得CO2的转化率和CO的选择性随温度的变化如图1所示。已知：CO的选择性（1）CO与H2合成CH3CH2OH反应的热化学方程式为___________。（2）图1中，温度升高，CO2的转化率和CO的选择性都升高，可能原因是___________。（3）由图1可知，300℃时H2的转化率为___________。Ⅱ．一种CO2催化加氢合成CH4的反应：，研究表明CH4的反应速率。（4）在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻___________。Ⅲ．CO2转化为碳酸二甲酯[CO(OCH3)2]是CO2资源化利用的重要研究方向。【方法一】直接转化，反应的方程式为：（5）可用蒸馏的方法从甲醇中分离出碳酸二甲酯，原因是___________。（6）一定条件下，在高压釜中反应5小时，甲醇转化率与反应温度的关系如图2所示。甲醇转化率变化的原因可能是：①低于130℃和高于130℃时，催化剂的活性均不佳；②___________。【方法二】电化学转化，装置如图3如示（7）若导线中通过2mol电子，最多生成___________mol碳酸二甲酯。17.磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：Ca-Fe基磁性纳米复合材料，由CaCO3和纳米Fe3O4经过超声分散制得。能通过纳米Fe3O4物理吸附和CaCO3溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米Fe3O4颗粒表面带正电荷；部分物质溶解性如下表。物质Ca3(PO4)2CaHPO4Ca(H2PO4)2KH2PO4溶解性难溶微溶可溶易溶（1）制备复合材料所需的纳米Fe3O4：一定条件下，先将FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米Fe3O4，实验装置：①仪器A使用前要___________。②氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。③制备纳米Fe3O4需控温在50～60℃之间，写出该反应的化学方程式：___________。④配制混合溶液时按进行投料，实验中需不断通入N2。通N2的目的是___________。（2）研究不同pH下向含磷(V)废水中加入CaCO3-Fe3O4纳米复合材料的除磷效果：①由图2可知，NaH2PO4溶液中，___________(填“>”或“<”)。②从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：___________。（3）除磷后续处理除磷回收得到的磷矿物CaHPO4·2H2O，可进一步转化为KH2PO4，作为钾磷复合肥使用。设计由CaHPO4·2H2O浆料制备KH2PO4晶体的实验方案：向含0.02molCaHPO4·2H2O的浆料中缓慢加入0.25mol/LK2SO4溶液40.0mL不断搅拌；再分批缓慢滴入H2SO4溶液，不断搅拌至用pH试纸测得溶液pH为___________(填范围)，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2～3次，干燥。18.化合物J是一种重要药物中间体，其合成路线如下(部分试剂和条件略)：已知：(ⅰ)Me为甲基；(ⅱ)(R、R＇、R＂为烃基或氢原子)；(ⅲ)NaBH4具有还原性根据合成路线回答下列问题：（1）C中所含官能团有：碳氟键、酯基、___________。（2）B转化为C中碳酸钾的作用为___________。（3）G转化为H的化学方程式为___________。（4）M是A的同分异构体，M与FeCl3溶液作用显紫色，则M的结构有___________种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________。（5）H→I经历了如图所示的多步反应。中间产物1、中间产物2的结构简式分别是___________、___________。2025-2026学年高三第二次模拟调研测试化学试题(本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上)主意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Na-23Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）（2）促进水解趋于完全（3）4.1≤pH<5.0（4）BC（5）坩埚（6）（7）①.②.提高电解质的导电性，作助熔剂，减少能耗【16题答案】【答案】（1）（2）反应②速率增大的程度大于反应①速率增大的程度（3）6.4%（4）（5）二者热稳定性较高，沸点相差较大（6）温度低于130℃，反应5小时，未