重庆市2026年普通高等学校招生全国统一考试康德调研（四）化学+答案

重庆市2026届高考模拟调研卷(四)化学试题重庆市2026届高考模拟调研卷（四）化学答案1～5DCAAC6～10DBCDD11～14ACCD2.C【—解析】A．丁达尔效应不能用于分离提纯物质；B．纯净的H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰；C．用稀硝酸可与银反应，生成硝酸银、NO和H2O；D．酸性KMnO4溶液可以与FeCl2溶液中的Cl-发生氧化还原反应。3.A【—解析】B．基态原子第一电离能：F＞N；C．C原子的杂化方式有2种；D．基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1。4.A【—解析】A．Na＋、K＋、MnO、SO－四种离子之间不反应，虽MnO有色，但是澄清透明，A符合题意；B．H2O2和HSO会反应，HSO和[Al(OH)4]－也会反应，不能大量共存，B不符合题意；C．使酚酞变红的溶液显碱性，Fe2＋和OH－反应会生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．pH＜7的溶液显酸性，H＋和CH3COO－会发生反应生成CH3COOH，不能大量共存，D不符合题意。5.C【—解析】HClO的电子式为：。6.D【—解析】A．溶液体积未知，无法计算。B．11.2gFe为0.2mol，反应中Fe从0价升至＋2价，转移电子0.4mol，即0.4NA。C．未注明6.72L气体的外界条件，无法计算。D．每个[Fe(CN)6]4－中，含6个Fe－Cσ键和6个C≡Nσ键，每个C≡N含1个σ键，共12个σ键，0.5mol[Fe(CN)6]4－含6molσ键，即6NA。7.B【—解析】A．温度、催化剂均能加快反应速率，由探究实验变量唯一化的原则可知，装置①不能达到验证氯化铁对过氧化氢分解反应有催化作用的实验目的，A不符合题意；B．Al2(SO4)3水解生成氢氧化铝和硫酸，加热虽促进水解但硫酸属于难挥发性酸，氢氧化铝会溶于硫酸，则蒸发Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3，B符合题意；C．用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，C不符合题意；D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)为反应前后气体总物质的量不变的反应，改变压强平衡不移动，D不符合题意。8.C【—解析】D．Y和Z在酸性条件下完全水解得到的产物结构简式为。9.D【—解析】由题意推得元素X、Y(Z)、W、M分别为C、H、N、O。A．非金属性：O＞C＞H；B．O无最高正价；C．Y与Z互为同位素；D．由C、H、N、O可形成(NH4)2CO3、NH4HCO3等离子化合物。10.D【—解析】D．IO与I－需在酸性条件下才能发生反应。11.A【—解析】A．晶胞中Cs＋位于体心，Pb2＋位于顶点，I－位于棱心，化学式为CsPbI3；B．与Cs+等距离且最近的Cs＋应为6个；C．掺杂M2＋取代Pb2＋后，配位数应为6（八面体配位），不是8；D．NA=12.C【—解析】A．NO＋8e10HNH＋3H2O是还原反应，应该在正极上发生；B．双极膜中H＋在电场作用下移向正极；C．催化电极区域，pH变大；D．产生0.1molNH时，转移0.8mol电子，锌电极区Zn2＋增加0.4mol，质量增加0.4×65＋0.8×17＝39.6g。13.C【—解析】根据题意可知I为X2－的分布系数，II为HX－的分布系数。A．a点数据计算可知Ka2=10－4.2；B．a、b、c三点随加入NaOH溶液增加，NaHX逐渐消耗，到c点完全反应生成Na2X，水的电离程度逐渐增大；C．c点溶液中的溶质为Na2X：c(Na＋)＝2[c(HX－)＋c(X2－)＋c(H2X)]D．b点溶液中为物质的2X与NaHX溶液，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，b点溶液pH＜7，c(H＋)＞c(OH－)，故c(Na＋)＜c(HX－)＋2c(X2－)。14.D—解析】平衡时通入Ar，气体的物质的量浓度不变，平衡不移动；体积变大，平衡正向移动，达平衡时气体的物质的量浓度不变，c[CO2(g)]＝0.4mol/L，若c[CO2(g)]＝0.3mol/L时已达平衡，说明固体反应完全，故此时a＝0.3×2×222＝133.2；体积压缩为0.5L，平衡逆向移动，平衡时c[CO2(g)]＝0.4mol/L，固体增加的质量为反应的气体质量，即为12.4g；通入等物质的量的H2O和CO2，平衡逆向移动，再次平衡时c[H2O(g)]＝c[CO2(g)]＝0.4mol/L。1514分，除标注外每空2分）（1）增长（1分）6（1分）（2）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等（3）CaF2、MgF2平面三角形（1分）（4）RuO4＋2SO4HRu42SO2H2O（5）排除空气，防止Ru被氧化（1分）Ru(C2O4)24CO2↑+Ru（6）0.011615分，除标注外每空2分）（1）检查装置的气密性直形冷凝管（1分）（2）平衡气压，防止堵塞缓冲作用（3）[Cu(NH3)4]2+（4）防止NH3挥发（5）B4O2H5H2O＝4H3BO3（6）3.28【—解析】（6）15mL中，n(N)＝n(NH3)＝n(HCl)＝22.5×10－3×0.01000＝2.25×10－4mol250mL中，nmolw(蛋白质g/100g。1714分，除标注外每空2分）（1）bd（1分）（2）增大体系压强、增大CO2和H2的进气量、及时分离出CH3OH（3）①F＞E＞D②随着温度升高，主反应向右移动的程度大于副反应向左移动的程度③3（4）①负（1分）②2CO2＋12e12HC2H4＋4H2O③108解析3）③设反应生成CH3OH的物质的量为xmol，生成CO的物质的量为ymol。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始(mol)13转化(mol)x3xxxCO2(g)＋H2(g)-CO(g)＋H2O(g)转化(mol)yyyy气体总物质的量为4－2x，由题意得：，解得x则达平衡时各物质的物质的量：n(CO2)＝0.5mol，nmol，n＝0.5mol，n(CH3OH)＝1mol，n(CO)＝（4）因为左侧电极反应为：2CO2＋12e12HC2H4＋4H2O，生成28g乙烯转移12mole右侧电极反应式为：2H2O－4eO2↑+4H右侧电极