云南昆明市普通高中2026届高三3月复习教学质量诊断化学（含答案）

【考试时间：4月1日8:30—9:45】4.Cl₂的部分化学性质如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

普通高中2026届高三复习教学质量诊断A.标准状况下，22.4LCH₄与Cl₂反应生成CH₃CI的分子数为NA

B.1L0.1mol-L⁻¹HCIO溶液中所含CIO”的数目为0.1NA

C.2.8gFe与足量Cl₂发生反应转移电子数为0.15NA

化学

D.0.1molCl₂O中心原子的孤电子对数为0.4NA

注意事项：5.下列实验装置或操作(部分夹持装置省略)能达到相应实验目的的是

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在

答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规

定的位置贴好条形码。1-澳丁烷、

NaOH乙醇溶液

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案皱助

写在答题卡上。写在本试卷上无效。

不溶性

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。脱启锥酸性KMnO₄溶液

可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Cl-35.5Mn-55Fe-56Co-59

B.验证1-溴丁烷发生消去C.向容量瓶中

A.分离植物色素D.牺牲阳极法

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一反应转移溶液

项是符合题目要求的。

6.下列方程式错误的是

1.咖啡、茶叶、鲜花、橡胶等是云南的特色产业。下列说法错误的是

A.Fel₂溶液中通入少量氯气：2T+Cl₂=I₂+2CI

A.花卉施肥中，铵态氦肥与草木灰不能混用

B.CuCl₂浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCL₄²⁻+4H₂O一[Cu(H₂O)₄]²+4CI

B.茶叶中提取的茶多酚因难以被氧化可作食品保鲜剂

C.绿矾处理酸性工业废水中的Cr₂O²:6Fe²⁺+Cr₂O+14H=6Fe+2Cr⁴+7H₂O

C.咖啡渣具有疏松多孔的结构，可用于冰箱除异味

D.制备芳纶纤维凯芙拉：

D.橡胶硫化是通过引入-s-s-(二硫键)提高强度与耐磨性

2.我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时

的反应为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑,下列说法错误的是7.硫酸是重要的化工原料，用黄铁矿(主要成分为FeS₂)制备硫酸的工艺如下。下列说法

A.S₆和S₈互为同素异形体B.CO₂的电子式：:ö:c:ö:错误的是

C.NOī的VSEPR模型：D.N₂中o键电子云轮廓图：

3.氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.能与盐酸反应生成盐

B.含有2个手性碳原子

B.SO₂、SO₃均为极性分子

C.不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.②在400~500℃下进行，与V₂O₃的催化活性较高有关

D.分子中所有碳原子可能共平面

D.浓硫酸常用作干燥剂是因其具有吸水性

化学试卷·第1页(共8页)化学试卷·第2页(共8页)

8.2025年中国科学院地质与地球物理研究所成功研制出了火星乌托邦平原土壤模拟物。火11.大气中的氮气是取之不尽、用之不竭的天然资源。氮元素存在如图的转化关系。下列说

星土壤所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。R最外层电子数是法错误的是

内层电子数的3倍，Y与R同族。T、X相邻，且X的单质是良好的半导体材料。Z单

A.氮气转化为氨气的过程属于氮的固定(羟胺)

质是应用最广泛的金属。下列说法正确的是B.BN熔点为3000℃,是共价晶体

A.简单离子半径：R<TC.羟胺分子间只能形成2种不同的氢键

B.简单氢化物的热稳定性：Y>RD.向某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液

(第一电离能：T<X<Y中有NH₄

D.稳定性：z²⁴>z³12.根据实验操作及现象，下列结论中错误的是

9.含汞量低的触媒催化乙炔氢氯化可能的反应历程如图。下列说法正确的是选项实验操作及现象结论

在试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%

AH₂SO₄溶液，加热煮沸，冷却至室温后加入淀粉已完全水解

碘水，无明显现象

将石墨电极放入盛干燥NaCI固体的烧杯中，

B固体NaCI中没有Na^和CI

接通电源，小灯泡无变化

取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖

发生反应：

一个小穴，撒上一些镁粉，用红热的铁棒把

C镁点燃，将另一块干冰盖上，镁粉继续燃烧，

发出耀眼的白光，产生白色和黑色固体

A.物质乙是乙炔氢氧化的催化剂取3mLFeCl₃稀溶液加入试管中，加入几小

B.乙→丙有非极性键的断裂和形成D块钢片，振荡，一段时间后观察到溶液变为氧化性：Fe³>Cu²

C.历程中汞的化合价发生变化蓝绿色

D.乙炔氢氯化的总反应可表示为：13.新型半导体芯片材料硒氧化铋由[Bi₂O₂12”层堆叠，层间填入原子链[Se]2”而形成，其晶

体结构如图所示(平行六面体为晶胞)。下列说法正确的是

10.镍氢电池是一种可充电电池，能量密度高，无自燃风险。该电池可在电梯运行时充电，

停电时可给电梯供电，放电时的工作原理如图(M是储氢合金)。下列说法错误的是

氢分子

氢原子

表面

金属原子

储氢合金吸氢示意图A.该晶体相互堆叠的层间靠范德华力维系

放电时，极的电极反应可表示为：一

A.aMH+e⁻+OHM+H₂OB.掺杂前该晶胞在xy平面的投影为

B.充电时，K向a极移动

C.充电时，当电路中转移1mole”时b极减重1gC.该晶体中，距离Biᵗ最近的o²为3个

D.电池充放电过程中避免了生成气体而造成自爆，安全性好D.磷掺杂后，化学式变为Bi₂O₂-SeP,则x:y=2:3

化学试卷·第3页(共8页)化学试卷·第4页(共8页)

(1)基态锂原子的价层电子排布图为

14.常温下，H₂S溶液中含硫粒子的分布分数δ[如]与pH的

(2)“碱浸”是为了除去正极材料上附着的铝箔，化学方程式为_

关系如图1所示。向含Cu²⁺、Ag的废水中通入H₂S并保持a(H₂S)-0.1mol-L⁻¹,使Cu²、(3)“粉碎”的目的是

Ag⁴形成硫化物而分离。体系中-1gc的值与pH的关系如图2(c为Cu²、Ag、s²-、(4)“浸出”步骤温度不宜过高的原因是__

HS”的物质的量浓度)。下列说法正确是(5)“试剂回收”的原理为：[Fe(bet)](Tf₂N)₃+试剂X→[Hbet][Tf₂N]+FeCl₃,X的化学

式为

(6)“沉锰”步骤生成MnO₂的离子方程式为。

(7)某种锰的氧化物品胞结构如图(晶胞参数为apm、bpm、cpm,a=B-y-90°)。阿伏加

德罗常数的值为NA,该晶体的密度为gcm⁻³。

δ

16.(14分)三氯化六氨合钴(Ⅲ)([Co(NH₃)₆JCl₃,M=267.5gmol⁻¹)溶于热水，微溶于

冷水，难溶于乙醇，在农业上可用于制作缓释微量元素肥料。实验室制备[Co(NH₃)₆JCl₃

的装置及步骤如下：

pHpH

图1图2

A.K₂(H₂S)=10⁻⁶96

B.直线③代表HS与pH的关系

c.CuS(s)+2Ag'(aq)=Ag₂S(s)+Cu²(ag)的平衡常数K=10¹⁴

D.向1mL0.1mol-L⁻¹H₂S溶液中加入1mL0.1mol-L⁻¹NaOH溶液：

c(Na)>cs²)>c(HST)>c(OH⁻)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

I.将1.63gCoCl₂、2gNH₄CI加入三颈烧瓶中，加入5mL蒸馏水，加热溶解后冷却。

15.(14分)从废旧锂离子电池回收、等有价金属有助于实现关键金属的可持续供应。

LiMnⅡ.加入少量活性炭和7mL浓氨水，冷却至10℃以下，缓慢加入10mL6%的H₂O₂溶液。

一种从电池混合正极材料(主要成分为LiFePO₄、LiMn₂O₄)中分离提取Li及其它金属Ⅲ.加热至55~65℃恒温约20min,冷却后抽滤。

的工艺路线如下：

IV.将滤饼投入到含有2mL浓盐酸的25mL沸水中，趁热过滤，除去活性炭。

NaOHHC和HO:DHloIT⁵V.向滤液中滴加4mL浓盐酸，冷却后析出橙黄色晶体，抽滤后用乙醇洗涤，干燥。

废旧锂离回答下列问题：

放电拆解授出谆选沉锰沉锂Li₃PO,

子电池收梅瑚一(1)仪器X的名称是

(2)步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下的方法为。活性炭对该制备反应起催化作用，若

试剂X→Mno:Mu₂o,

试刻目收加入量过多，则[Co(NH₃)₆]Cl₃的产量减少，可能的原因是_

(3)实验中先加NH₄CI后加浓氨水的目的是：①防止生成Co(OH)₂:②

(4)写出制备[Co(NH)JCl的化学方程式

已知：“浸出”后锰元素以Mn²+形式存在。₃₆₃

(5)步骤V中浓盐酸的作用是_

回答下列问题：

化学试卷·第5页(共8页)化学试卷·第6页(共8页)

(5)该工艺的优点有(填标号)。

(6)测定产品的纯度：取0.2000g纯化后的产品溶于水，以K₂Cr₂O₄为指示剂，用0.100

A.CO₂与H₂反应，使反应②的化学平衡正向移动

mol-L⁻¹AgNO₃标准液滴定，重复滴定三次，平均消耗AgNO₃溶液21.00mL。

B.有利于减少积炭

①该产品的纯度为%(结果保留一位小数)。

C.有利于CO₂资源利用

②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的产品纯度(填“偏Ⅲ.C₃H₈电氧化合成C₃H₆

高”“偏低”或“无影响”)。(6)在碱性介质中，生成C₃H₆的电极反应式为_

17.(15分)丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯，可以提高丙烷的附加值，具18.(15分)化合物L是一种β-内酰胺类胆固醇吸收抑制剂。一种合成路线如下[Ph代表苯

有良好的社会经济效益。回答下列问题；

基，Bn代表苄基(CH₂),部分试剂和条件省略，忽略立体化学]。

I.丙烷直接脱氢制丙烯：C₃H₃(g)一C₃H₆(g)+H₂(g)

(1)利用下列键能数据计算该反应的△H=kJmol⁻¹.

化学键C-CC=CC-HH-H

键能kJ-mol5347.7615413.4436

(2)将mmolC₃Hg(g)和qmolAr(g)混合通入反应器中，在某温度、pkPa条件下进行丙烷

脱氢反应。

①通入Ar(g)对C₂H₃(g)平衡转化率的影响是(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.CO₂氧化丙烷制丙烯：

反应①:C₃H₃(g)+CO₂(g)一C₃H₆(g)+H₂O(g)+CO(g)△H=+165.5kJmol⁻¹

反应②:C₃H₅(g)一C₃H₆(g)+H₂(g)

反应③:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)

反应④:CO₂(g)+C(s)一2C0(g)

(3)向某密闭容器中按n(C₃H₈):n(CO₂)=1:1投料，若只发生反应①,下列说法正确的是

(填标号)。

A.该反应△S>0回答下列问题：

B.升高温度或增大压强均可以使C₃H₃的平衡转化率提高(1)A与足量氢氧化钠水溶液加热发生反应的化学方程式为

C.升高温度可以提高该反应的平衡常数(2)C的名称为

D.消耗CO₂的物质的量和生成C₃H₆物质的量相等时，说明反应达到化学平衡状态(3)E的结构简式为_

(4)F和G反应生成H的反应类型为_

(4)某科研小组在580℃,催化作用下，研究不同投料比n(C₃Hg):n(CO₂)对脱氢反应的影

(5)I→J的反应中实现了(填官能团名称，下同)到的转化。

响，丙烷转化率、丙烯选择性随时间的变化如图所示。

(6)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_

已知丙烯产率=丙烷转化率×丙烯选择性。①含有苯环

DCH₃):=(CO)

周婚违艳修。②1mol该物质与足量的银氨溶液反应生成4molAg

丙

烷