山东省济南市2024-2025学年高一年级下册7月期末考试 化学试题（原卷版）

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2025年7月济南市高一期末学习质量检测

化学试题

本试卷满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形包上的姓名、

考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0・5毫米黑

色签字笔书写、字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域I5写的答案无效；在草稿纸、试题卷

上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量H・1C-120-16Na-23S-32Mn-55

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

L化学与生活，科技、环保密切相关。下列说法错误的是

A.葡萄糖高效异构化转化为果糖的反应原子利用率为100%

B.我国新一代运载火箭发动机所用的煤油主要由煤的干锵制得

C.宇树智能机器狗使用的关键材料PEEK（聚醛酸酮）是一种有机高分子材料

D.甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其良好的导热性和高比热容

2.手机、电脑、电视屏幕使用的都是含锢元素的导电玻璃，In和A1一样，最外层电子数是3,下列说法错

误的是

A.A1的原子结构示意图为：@B.■In与鲁m互为同位素

C.In原子核外有49个电子D.皆In的中子数为49

3.乙烯是重要的有机化工基础原料,其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是

乙醛（CH3CHO）

t

乙烷一乙烯一乙醇

环氧乙烷（、7）

A.乙醛与环氯乙烷互为同分异构体B.乙烷与环氯乙烷互为同系物

C.Imol乙烷分子中含有6moi共价键D.乙烯与水生成乙醇反应属于取代反应

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4.卜・列关于元素周期表的说法正琼的是

A.元素周期表共有18个族

B.短周期是指第、2、周期

C.最外层电子数为2的元素一定位于1IA族

D.同周期相邻主族元素的原子序数•定相差1

5.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：

A.HC1B.NaOHC.CaCl2D.CO2

6.下列关于元素周期律的说法正确的是

A.原子半径：r(S)>r<0)

B.卤族元素从F到，气态氢化物的还原性逐渐减弱

C.元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱：N>C>Si

D.铝原子在反应中比钠原子失电子多，所以铝的还原性比钠强

7.乙酸松油酯可由乙酸与松油醇反应生成，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.Imo!乙酸松油酯能与2m□!H?发生加成反应

B.乙酸松油酯能使溪的四氯化碳溶液褪色

C.乙酸松油酯能在加热条件下与\aOH溶液反应

D.松油醇的分子式为C\H

8.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

选

操作现象结论

项

A向Na?S溶液中滴加足量盐酸产生臭鸡蛋气味的气体非金属性：C1>S

光洁的螺旋状铜丝灼烧后，趁热插入2mL铜丝由黑色变为红色并闻到刺激

B乙醇具芍还原性

无水乙醇中性气味

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将石蜡分解产生的气体通入酸性高锦酸石蜡分解产生了

C溶液紫红色褪去

钾溶液中乙烯

H,O、Fe(NOJ氧化性：HO>

将硫酸酸化的--溶液滴入'”222

D溶液变为黄色

Fe'(酸性条件)

溶液中

A.AB.BC.CD.D

9.下列说法正确的是

A.环己烷中6个碳原子共平面

B.\)一的.一澳代物有4种

O,>>

C.等质量的物质完全燃烧消耗：的量：苯乙烯己烷

C5H12O

D.分子式为且能被催化氧化生成醛的醇有4种

10.将0°：转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。0°：催化加

氢合成的反应为一。式g)+3H?(g)=CHQH(g)川O(g),下列不能提高该反应速率的措施

是

co,

A.保持温度和体积不变，向容器中充入

B.保持温度和压强不变，向容器中充入N,2

c.保持温度不变，压缩容器体枳

D保持容器体积不变，升高温度

二、诜择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个诜项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

C0+H,0C0.+H.

II.氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，水煤气变换反应R

目前获得氢气的重要途径。下列说法正确的是

A.该反应需要在高温条件下进行，因此是吸热反应

coco

B.可用作燃料，因此断裂中的化学键释放能量

C.该反应是可逆反应，因此反应物总能量与生成物总能量相等

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D.相同温度卜.使用不同催化剂，该反应最终的能量变化值相同

12.下列根据元素周期律进行的推测不合理的是

选项事实推测

Si是半导体材料，Ge也是半导

APb是半导体材料

体材料

Mg与水反应缓慢，G1与水反应

BBa与水反应更快

较快

HC11500℃分解，HI230℃HBr的分解温度介于二

C

分解者之间

HCK\是强酸，HBO,也是强

DH,P。，是强酸

酸

A.AB.BC.CD.D

13.下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

鉴别蚕丝和人造

A将二者分别灼烧后闻气味

丝

检验一氯甲烷中将甲烷与氯气光照条件下反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，观察

B

的氯元素是否产生白色沉淀

验证Fe”与］

取ZniLOOlmoLL"KI溶液和ImLO.OlmoLL।FeCl；溶液充分反应，再加入

C

反应是否存在限

儿滴KSCN溶液，观察溶液是否变红

次

检验淀粉是否水向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热一段时间，冷却后滴加适量新制氢氧化铜悬

D

解浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀

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A.AB.BC.CD.D

14.某研究小组研制的钠一空气电池结构如图所示，该电池的离子导体只允许钠离子通过，放电时的总反应

为：2Na02=Na202o下列关于该电池的说法正确的是

A.可以用水溶液作为离子导体

B.放电时，电流由多孔金电极流句用电器

C.钠电极电极反应为：Na-e=Na

D.电路中通过O.OImol电子，正极增重0.23g

15.一定条件下，向体积为10L含催化剂的恒容密闭容器中通入和Q'molH：,发生反应

N.+3H,^2NHio下列有关说法正确的是

A.容器内气体的密度不变能说明反应达到平衡状态

B.反应达到平衡状态时，N?的浓度可能为0.02mol-LI

C反应达到平衡状态时：2”(HJ=3”(NHJ

D.反应达到平衡状态后压缩容器体积，、：在混合气体中的体积分数将减小

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.X、Y、Z、M、Q、R、E、T是八种短周期主族兀素，其原子半径及主要化合价如卜表所示:

元素代号XYZMQRET

原子半径

0.1600.1020.1430.0990.0740.1860.0750.077

/nm

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+7、-3、Y、

主要化合价42+3-2+1

-1+5

（i）Q在元素周期表中的位置是,R与Q按原子个数上1形成化合物的电子式为o

（2）Y、M两种元素非金属性较强的是（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是（选

填字母）。

a.简单氢化物的水溶液酸性：M>Y

b.常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态

c.Fc分别与M和Y单质反应生成的产物中Fc的化合价：M>Y

（3）X,Z,R最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的1顺序为（填化学式），X”，Y>,

Z”半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（4）Y最高价氧化物对应水化物的浓溶液与T单质反应的化学方程式为o

（5）化合物R；E与水反应得到两种碱性物质，化学方程式为0

17.甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,

加热到160，C即分解成二氧化碳和氢气。

（1）实验室用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHT^TH：O+COT,部分实验装置如图所

①挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的发生装置：（选填字母）（必要的塞子、玻璃管、橡

胶管、固定装置已省略），其中温度计水银球的位置应该处于。

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o

abe

②装置II的作用是o

（2）实验室用甲酸、乙醉与浓硫酸共热制备甲酸乙酯：

①写出制备甲酸乙酯的化学方程式：。

②加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是

③饱和\a工0）溶液的作用有溶解乙醇、

18.某化学兴趣小组为探究氯酸钾与亚硫酸氢钾的反应（已知:CIO.+3HSOt=C1+3S0；+3H),

设计了如下实验:

I.向锥形瓶中加入20mL0.1mol・L氯酸钾溶液，打开电磁搅拌器，然后迅速加入20mL0.4mol，L亚

硫酸氢钾溶液，用离子浓度传感器和电脑软件记录数据，绘制出溶液中氯离子浓度随时间的变化图像如下。

0.050

0.045

0.040

-0.035

T0.030

o0.025

以0.020

H0.015

^0.010

0.005

t/min

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!

（1）该反应在3、6min的平均化学反应速率"SO：）=molt-mino

（2）通过分析图像，发现该反应的速率先增大后减小，为探究反应速率增大的原因，同学们提出了不同的

猜想并进行验证，下列是部分猜想和验证方法:

猜想验证方法

向锥形瓶中加入UmLO.EolL氯酸钾溶液，打开电磁搅拌器，

猜想一：______

然后迅速加入"mL“4m‘亚硫酸氢钾溶液，用温度传感器和

电脑软件记录数据，并与上图进行比对。

向锥形瓶中加入氯酸钾溶液和少量_____固

猜想二；反应生成的氯离子对反应20mL0.4mol-L'

体，打开电磁搅拌器，固体溶解后迅速加入亚硫

有傕化作用

酸氢钾溶液，用离子浓度传感器和电脑软件记录氯离子浓度的变化

数据，井与上图进行比对.

lOmLOJmoLL110mL

向锥形瓶中加入氯酸钾溶液和

0.5molL-'20mL

猜想三；反应生成的硫酸根离子对稀硫酸，打开电磁搅拌器，然后迅速加入

0.4mohL

反应有催化作用

亚硫酸氢钾溶液，用离子浓度传感器和电脑软件记录氯

离子浓度变化数据，并与上图进行比对。

猜想四；反应过程中溶液酸性增强，

使反应速率增大

①猜想一是o

②验证猜想二的实验操作中，所加固体是（写化学式）。

③某同学仔细分析后认为猜想三的验证方法不严谨，理由是______。

II.利用如下装置进行实验，当闭合开关时，灵敏电流计的指针发生偏转。

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灵敏电流计

KC1盐桥（能传导K利CH）

20mL0.4molL-120mL0.1mol

亚硫酸氢钾溶液氯酸钾溶液

（3）负极的电极反应式是o

（4）若反应最终完全进行，且电子均通过导线，则电路中最多转移mol电子。

（5）下列说法正确的是（选填字母）。

a.I中最后反应速率减小的主要原因是反应物浓度降低

b.根据I中10分钟后氯离子浓度不再变化，能判断该反应是可逆的

c.II中电能转化为化学能

d.II中盐桥内K.的移动方向由烧杯甲移向烧杯乙

19.以软锦矿（MiQ,含少量SiQ,FC：O,MgO）和辉铜矿（Cl.S,含少量SiQ,■）为原料

制取胆矶和硫酸锦晶体，主要工艺流程如下：

有机萃

已知：①有较强氧化性，能将金属硫化物中的硫转化为硫单质;

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②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH见下表:

金属离子Mg"Mo24Cu2*

开始沉淀时(c=0.01mol/L)的

2.79.68.34.7

PH

完全沉淀时（c=105moHL）的

3.711.19.86.2

PH

③有机萃取剂萃取CM,的反应原理：Cu；?HR=CuR;i2H

回答下列问题：

（1）实验室配制"OmL4.8moLL」的稀硫酸，所需的玻璃仪器除？50mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯以

外还需要o

（2）酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有（任写一点）。酸浸时浸出液中主要含有CuSO.、

MnSO］等，写例该反应的化学方程式。

（3）调节滤液IPH=4的作用是。滤渣3的主要成分为o

（4）“反萃取”步骤中加入的“试剂””为（填化学式）。

（5）MnSO,有关晶体的溶解度曲线如下图所示，由MnSO,溶液获