2026高考化学二轮复习：题型十一 分子结构与性质学案及训练

题型十一分子结构与性质

厂核心强化

1.微粒中的共价键

非极性键同种原子间形成非极性键，如C12；不同种原子间形成极

和极性键性键，如HC1

G键“头碰头”形成，电子云呈轴对称如S-P。键；兀键

O键和7T键

“肩并肩”形成，电子云呈镜面对称，如P-P兀键

单键、双单键都是。键，双键中1个。键、1个兀键，三键中1个

键和三键G键、2个兀键

用n疆表示，〃2代表形成大兀键的原子数，〃代表形成大兀

键的电子数。一些常见物质中的大花键如下所示，苯：

大兀键

n*N.得NO■ntso2；伍o3；

ni,cor：n:

中心离子配体(NH,、C「)配位原子(N、C1)

(提供空轨道)、

|Co(NtGc|CI

配位键2

1宓寸外界

配位数(5+1)

2.微粒中原子杂化方式的判断

(1)公式计算法

中心原子孤电子对数

价层电。钺电1,

①子对数二子对数+工夕飞、

中心原W与中心原与中心原了•结合

就找子结合的

的原了•最多能接

”「已丁奴原子数受的电子数

注意：对于阳离子，。=中心原子价电子数一离子电荷数；对于阴离子，。=

中心原子价电子数十隅子电荷数I。

②判断：价层电子对数为2,为sp杂化；价层电子对数为3,为sp2杂化；

价层电子对数为4,为sp3杂化。

(2)根据有机物的成键特点判断

键的类型杂化方式

单键C、N、0(—C—、—N——0—)Sp?

双键C、N、0(\/IIXC=N—)

sp2

c=c、——C—、/

/\/

三键C、N(—C三C—、—C=N)sp

(3)根据微粒构型判断

微粒四面三角

平面形V形直线形

构型体形锥形

杂化「3或

Sp3sp3sp-sp

方式sp-

3.常见微粒的VSEPR模型、空间结构

常见中心原子的杂中心原子上的

VSEPR模型空间结构

微粒化方式孤电子对数

CH4sp3四面体形0正四面体形

H2OSp3四面体形2V形

NH3Sp3四面体形1三角锥形

S01"sp3四面体形0正四面体形

BF3Sp?平面三角形0平面三角形

SO2sp2平面二角形1V形

CO2sp直线形0直线形

4.分子的性质

(1)分子结构与分子极性的关系

非极性分子

t

单质—*iE负电荷中心重合■*—结构对称

tt

双原子分子多原子分子

!I

化合物一正负电荷中心不取合一结构不对称

I

极性分子

⑵键的极性对化学性质的影响

①酸性：CCI3COOH>CHChCOOH,其原因是CLaC—的极性大于ChHC—

的极性，导致CQ3coOH的竣基中的羟基的极性更大，更易电离出H+。

②酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH,其原因是烷基是推电子基因，烷基越

长推电子效应越大，使竣基中的羟基的极性越小，竣酸的酸性越弱。

（3）物质的溶解性

①“相似相溶”规律

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

②氢键对溶解性的影响

与水形成分子间氢键有利于溶质在水中溶解，溶质分子内形成氢键时不利于

溶质在水中溶解。

真题演练」

1.（2025•黑吉辽内蒙古卷，3）ChO可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：

CI2O+H2O——2HClOu下列说法正确的是（）

A.反应中各分子的o键均为p-po键

B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形

C.C1—O键长小于H—O键长

D.HC10分子中C1的价电子层有2个孤电子对

解析：BH的唯一电子位于1s轨道，H原子与其他原子形成的。键只能是

s-s。键或s-po键，A错误；C12。、H2。和HC1O的中心原子。均为sp3杂化，

分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；原干半径：C1>H,则键长：C1—0

键,H—0键，C错误；HC10分子的结构式为H—O—。，。原子只形成一个共

用电子对，故其有3个孤电子对，D错误。

2.（2025・安徽卷，5）氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2O务某1OF+HF,

生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是（）

A.HOF的电子式为H:（）:F:

B.H2O2为非极性分子

C.反应①中有非极性键的断裂和形成

D.反应②中HF为还原产物

解析：AH：0：F：中各原子均达到稳定结构，A正确；H2O2的结构为

其正、负电中心不重合，是极性分子，B错误；反应①中有F—

F非极性键的断裂，但生成物中只含极性键，故没有非极性键的形成，C错误;

F的非金属性非常强，在HOF中F为一1价，H为+1价、O为0价，故在反应

②中，H、F元素的化合价均没有发生变化,HF既不是还原产物也不是氧化产物，

D错误。

3.（2025・湖北卷，13）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象

的解释错误的是（）

A.KNO?的熔点比K#Ch的低，因为KNCh的离子键更强

B.磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键

H

H（＞—P-＞（）丫

C.次磷酸H比硝酸H（）—N7）的酸性弱，因为前者的H—O键极性

小

D.P形成PF5而N形成NF3,因为P的价层电子轨道更多且半径更大

解析：AKNO3中硝酸根离子带1个单位负电荷，K3P04中磷酸根离子带3

个单位负电荷，K3P04的离子键更强，熔点更高：A项错误；磷原子半径较大,

原子间形成三键时，原子轨道重叠程度较小，键能较小，不稳定，所以磷单质通

常不以P2形式存在，B项正确；次磷酸结构中，H—0键极性小，H原子不容易

电离出来，硝酸中H—O键极性相对较大，H原子易电离，所以次磷酸比硝酸的

酸性弱，C项正确；P妁原子半径比N大，价层电子轨道更多，有更多的空间和

轨道来容纳电子，所以P可以形成PF5,而N由于半径小，价层电子轨道少，只

能形成NF3,D项正确。

4.（2025・重庆卷，7）三种氮氧化合物的结构式如图所示:

113pm

有关说法正确的是（）

A.氮氮键的键能：N2ON2O3

B.熔点:N2O3>N2O4

C.分子的极性：N2O4>N2O

D.N—N—0的键角：a>b

解析：A由图中数据可知，氮氮键的键长：N2OVN2O3,则氮氮键的键能：

N2O>N2O3,A正确；N2O3、N2O4均为分子构成的物质，分子间作用力：N2O3<

N2O4,熔点：N2O3VN2O4,B错误；N2O4为对称的平面结构，极性较弱,而N20

结构不对称，正负电荷中心不重合，属于典型的极性分子，故分子极性：N204V

N2O,C错误；N2O3结构为0=N—NCh,中心原子N存在1个孤电子对，中

心原子N为sp2杂化，受孤电子对影响，键角略小于120。；而N2O4中心原子N

的孤电子对数为个二卫=0,价层电子对数为3,也是sp2杂化，没有孤电子对

的影响，故键角a<b,D错误。

5.（2025・甘肃卷，9）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式

如图a）,该分子和客体分子（CHgNCl可形成主客体包合物：（CH3）4N+被固定在

空腔内部（结构示意图见图b）。下列说法错误的是（）

A.主体分子存在分子内氢键

B.主客体分子之间存在共价键

C.磺酸基中的S—O键能比s=o小

D.(CH3)4N+和(CH3)3N中N均采用sp3杂化

解析：B根据主体分子的结构可知，其中含有的一SO3H和一OH可形成分

子内氢键，A正确；主客体分子之间形成的包合物属于超分子，二者之间的作用

力不是共价键，主客体分子之间没有形成化学键，B错误；S==O电子云重叠程

度比S—0大，S=0键长更短，故磺酸基中S—0键能比S=。小，C正确；

(CH3)4N+中N形成4个。键，且N上无孤电子对，故N采取sp3杂化，(CH3)3N

中N形成3个。键，且N上含有1个孤电子对，故N采取sp3杂化，D正确。

6.(2025•山东卷，8)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异

解释错误的是()

选项性质差异主要原因

A沸点：H2O>H2S电离能：0>S

B酸性：HClO>HBrO电负性：Cl>Br

硬度：金刚石〉晶体

C原子半径：Si>C

硅

离子电荷：Mg2+>

D熔点：MgO>NaF

Na+,02>F-

解析：AH2O可形成分子间氢键，故沸点FhOXhS,A错误；元素电负性：

Cl>Br,故HC1O中O—H键极性大，更易断裂，故酸性：HClO>HBrO,B正确；

原子半径：Si>C,则键长：Si—Si键,C—C键，键能：Si—51键《：—C键，根据

共价晶体中键能越大，形成的晶体硬度越大可知，硬度：金刚石>晶体硅，C正

确；离子晶体的熔点大小与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多、离子半径越

小，离子键越强，物质熔点越高，离子电荷：Mg2+>Na\O2>F"故熔点：MgO>NaF,

D正确。

7.（2025・河北卷，8）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与

微观解释不符的是（）

选项宏观现象微观解释

氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键

A氮气稳定存在于自然界中

需要较多的能量

B苯不能使溟的CC14溶液褪色苯分子中玻原子形成了稳定的大兀键

C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列

氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶离子晶体中离子所带电荷数越少，离子

D

体半径越大，离子晶体熔点越低

解析：D由于N:分子中存在氮氮三键，该共价键键能较大，断键需要较多

能量，所以常温下很难与其他物质反应，可稳定存在于自然界中，A正确；苯分

子中不存在单双维交替的结构，而是形成了稳定的大兀键，所以不能与澳发生加

成反应而使澳的CC14溶液褪色，B正确；水晶为SiC）2晶体，为共价晶体，ilSi

原子和O原子通过共价键在三维空间里周期性有序排列而成，呈现规则的多面

体外形，C正确；NaCl属于离子晶体，微粒间作用力为离子键，而AlCb属于分

子晶体，相邻分子间只存在范德华力，分子晶体有低熔点的特性，A1C13熔点低

于NaCl,D错误。

8.（2024.山东卷，9）由O、F、I组成化学式为IChF的化合物，能体现其成

键结构的片段如图所示。下列说法正确的是（）

A.图中代表F原子

B.该化合物中存在过氧键

C.该化合物中I原子存在孤对电子

D.该化合物中所有碘氧键键长相等

解析：C由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只

形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据0、F、I的电负性大小（F

最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表0原子、灰色的小球代表

F原子，黑色的大球代表I原子，A不正确；根据该化合物结构片段可知，每个

I原子与3个O原子形成共价键，根据均撞法可以判断其中必须有2个O原子

分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为KhF,因此，该化合物中不

存在过氧键，B不正确；I原子的价电子数为7,该化合物中F元素的化合价为

-1,。元素的化合价为-2,则I元素的化合价为+5,据此可以判断每个I原子

与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的

数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；该化合物中既存在1—0

键，又存在1=0键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘

氧键键长不完全相等，D不正确。

限时规范训练

（建议用时：30分钟满分：45分）

选择题：每小题3分，共45分。

1.（2025♦泸州一模）胭的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。服得

到质子后转化为具有平面结构的IM阳离子[C（NH2）3]+。下列有关说法中正确的是

NH

H2NNH2

A.胭为非极性分子且难溶于水

B.胭分子中最多有4个原子共平面

C.1个胭阳离子中有9个。键

D.肌:阳离子中N的杂化类型为sp3

NH

解析：C胭的结构简式为H：、H一正负电荷中心不重合，为极性分子，

A错误；由结构简式可知，服分子中C=N为平面结构，则最多共面的原子个

数为7,B错误；胭阳离子[C(NH2)3]+中H原子只形成。键，C原子分别与N

原子之间形成1个。键，则1个该离子中含9个。键，C正确；[C(NH2)3]+为平

面结构，则N原子的杂化方式为sp?,D错误。

2.(2()25•河南部分高中二模)BF3与一定量的水可形成物质R(如图所示)。下

列说法错误的是()

F

[H30rH()—B—F

F

A.R中阴、阳离子均含有配位键

B.阳离子的空间结构为三角锥形

C.BF3形成R后，B的杂化方式未发生改变

D.R中的阴、阳离子与水分子之间均可形成氢键

解析：CR中的阳离子(％0+),是由H+提供空轨道，比0中0原子提供

孤电子对形成配位键；阴离子中是B原子提供空轨道，0原子提供孤电子对形

成配位键,A正确；HQ+的中心原子为sp3杂化，故空间结构为三角锥形，B正

确；BF3中，B是sp?杂化，R中B形成了4个。键，杂化方式为sp3,C错误;

H3。'中的H可以与H20中的0形成氢键，H20中的H也可以与H30卜中妁0

形成氢键，R中的H可以与H20中的0形成氢键，R中的F也可以与H?0中的

H形成氢键，D正确。

3.（2025・甘肃卷，7）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是

（）

选项事实结构因素

AK与Na产生的焰色不同能里里子化

BSiK的沸点高于CH4分子间作用力

C金属有良好的延展性离子键

D刚玉（AbO3）的硬度大，熔点高共价晶体

解析：CK和Na产生的焰色不同，是因为能量是量子化的，二者核外电

子从高能级跃迁回低能级的能量差不同，发出的光的波长不同，A正确；SiH4和

均为分子晶体，Sih的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故SiH4的

沸点高于CH4,B正确；当金属受到外力作用时，晶体中的原子层间会发生相对

滑动，但不会改变原来的排列方式，所以金属有良好的延展性，金属中不存在离

子键，C错误；刚玉（&2。3）为共价晶体，原子间以共价键连接，形成共价键三维

骨架结构，故其硬度大、熔点高，D正确。

4.（2025・甘肃卷，10）我国科学家制备了具有优良双折射性能的

C3H8N633H2O材料。下列说法正确的是（）

AX

H2NN^NH2

C3H8N6I6

A.电负性：N<C<0

B.原子半径：C<N<O

C.耳中所有I的孤电子对数相同

D.C3HgN针中所有N—H极性相同

解析：C同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：C<N<O,

A错误；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：C>N〉O,

B错误；与中中心I原子的孤电子对数=^X（7+1—2X1）=3,两侧I原子各提供

1个电子形成。键，剩余6个电子构成3个孤电子对，故I］中每个I的孤电子对

数均为3,C正确；带正电荷的N原子吸电子能力更强，所形成的N—H极性更

大，故C3HgN针中N—H极性不全部相同，D错误。

5.（2025・萍乡一模）现有甲、乙、丙三种毗咤（◎）的衍生物，其结构如图所

不O

^.COOH^.COOH^/COOH

UGCc.CXSH

甲乙丙

下列说法正确的是（）

A.第一电离能：0>N>S

B.共价键的极性：丙中C—S>乙中C—C1

C.一COOH的电离常数人：甲》乙

D.丙中O—C=O键角大于C—S—H键角

解析：DN原子2P轨道半充满，结构稳定，难失电子，0、S同主族，所

以第一电离能：N>O>S,A错误；同周期元素从左到右电负性增大，即S<C1,

丙中C—S电负性差值小于乙中C—Cl电负性差值，则共价键的极性：丙中C一

S小于乙中C—Cl,B错误；乙比甲在段基的邻位上多了一个氯原子，氯原子具

有很强的吸电子能力，会使乙中较酸容易电离出氢离子，酸性更强，所以《:甲

〈乙，C错误；O—C=O中C是sp2杂化，C—S—H中S是sp3杂化，所以丙中

O—C-O键角大于C—S—H键角，D正确。

6.（2025・陕晋宁青卷，6）下列对物质性质的解释错误的是（）

选项物质性质解释

氯化钠熔点高于氯化

A氯化钠离子键强于氯化葩

钠

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子

草酸氢根离子水解程度大于电离

C草酸氢钠溶液显酸性

程度

D离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离

子

解析：CNaQ和CsCl均为离子晶体，Na+半径小于Cs+半径，在与C厂结

合后，Na+与C1一的核间距更小，离子间静电引力更强，形成的离子键更强，故

NaCl熔点更高，A正确；12和CC14均是非极性分子，根据“相似相溶”原理，

12易溶于CCl4,B正确；He?。[既能水解又能电离，其水解方程式为HC2O7+

H2O-H2c2。4十OH,其电离方程式为HC20]=H*+C20『，NaHCzCM溶液显

酸性，是因为HC2OI的电离程度大于水解程度，C错误；离子液体在室温下或稍

高于室温时呈液态，其中有可移动的阴、阳离子，在电场作用下，阴、阳离子能

够定向移动形成电流，故离子液体具有良好的导电性，D正确。

7.（2025・日照一模）由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图

所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是（）

A.图中勿代表N原子

B.五元环中存在的大兀键为n?

C.该化合物中所有碳氧键键长相等

D.五元环上•原子的孤电子对位于sp2杂化轨道

解析：C由图可知您形成3个共价键，满足稳定结构，则该球最外层电子

数为5,代表N原子，A正确；五元环中每个C原子提供1个电子、。原子提供

2个电子参与形成5中心6电子的大兀键，表示为UE,B正确；五元环中碳氧键

（非单键）与羟基氧与碳形成的碳氧键（单键）的键长不相等，C错误；五元环上•原

子采用sp?杂化，狐电子对位于sp2杂化轨道，D正确。

8.（2025・湖北新八校协作体三模）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果

关系的是（）

选项陈述I陈述n

邻硝基苯酚能形成分子内氢

A邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚

键

F—F键键长小于Cl—Q键键

BF—F键的键能＞C1—C1键的键能

长

CH3C00H的pKa大于HCOOH的

C前者羟基的极性强

pKa

DCH4的稳定性强于H2sC的电负性大于S

解析：A邻硝基苯酚能形成分子内氢键，使邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯

酚，A正确；氟原子半径小于氯原子半径，故F—F键键长小于Cl—C1键键长，

但由于氟原子半径过小，导致原子间的排斥力较大，因此F—F键的键能小于C1—

C1键的键能，B错误；覆酸的酸性可用pK的大小来衡量，pKa越小，酸性越强，

CHaCOOH的pKa大于HCOOH的pKa,甲基为推电子基团，使CH3co0H中羟

基的极性更小，使CH3co0H较HCOOH不易电离出H+,C错误；CH4的稳定

性强于H2S,但电负性S大于C,电负性只是影响化学键性质的因素之一，还需

综合考虑键能、维长、分子结构等因素，D错误。

9.（2025・亳州高三段考）顺粕（结构如图1所示）因在治疗癌症中被广泛使用

而被称为“癌症青霉素”。单纯的顺销活性较低，并不能很好地发挥其作用，因

此顺伯在进入细胞后会发生部分水解，细胞内的水分子会进攻氯配位体，得到

[Pt（NH02（H?O）Cl]Clo反的（结构如图2所示）虽然也能发生水解反应，但不能治

疗癌症。

下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）

A.顺德和反钻分子均为平面四边形结构

B.分子的极性：顺钳〉反伯

C.H—N—H的键角：顺粕〉NH3

D.顺德治疗癌症时，对人体无毒副作用

解析：D由题给信息知，顺粕和反粕互为同分异构体，故顺粕和反钻分子

均为平面四边形结构，A正确；顺粕的正、负电荷中心不重合，为极性分子，反

箱的正、负电荷中心重合，为非极性分子，故极性：顺销,反销，B正确；顺销

和NH3中的N均为sp3杂化，NH3的中心原子N有1个孤电子对，而顺柏中N

上的孤电子对进入Pt的空轨道中形成配位键，则顺箱中的N无孤电子对，故H—

N—H键角：顺钻,NH,,C正确；Pt属于重金属：故顺箱对人体有毒副作用，D

错误。

1（）.（2025•南宁二模）卜列对一些实验事实的埋论解释，错误的是（）

选项实验事实理论解释

氟的电负性大于氢，N—F的成键电子

A键角：NH3>NF3对更偏向氟，氮周围电子云密度较

小，斥力较小，键角较小

氟的电负性大于氯，导致CF3coOH

B酸性：CF3COOH>CChCOOH的拔基中的羟基的极性更大，更易电

离出H+

沸点：

前者形成分子间氢键，后者形成分子

HO

C

0内氢键

>C6)H

OH

D用杯酚分离C60和C70超分子具有自组装特征

解析：DNH3、NF3中心原子均为sp3杂化，且都有一个孤电子对，中心原

子相同，配位原子H的电负性小于F,N—F的成键电子对更偏向氟，氮周围电

子云密度较小，斥力较小，键角较小，A正确；氟的电负性大于氯的电负性，F一

C的极性大于Cl—C的极性，使一CF3的极性大于一CC13的极性，导致CF3COOH

的段基中的羟基的极性更大，更易电离出H+,故酸性：CF3coOH>CQ3cOOH,

B正确；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间

氢键能使物质的熔、沸点升高，分子内氢键能使物质的熔、沸点降低，则沸点：

对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，C正确；用杯酚分离do和C70体现了超分子具有

分子识别的特征，不是体现了具有自组装特征，D错误。

11.(2025・宝鸡一模)联氨(N2H。可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被

腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是()

N2H,NH3-H2OO2

CuO>Cu2O>[Cu(NH.t)2r-^[Cu(NH3)t]^

①■②③

MN、/NH；|2+

尸、

LH3NNH.J

2+

A.H—N—H键角：ICU(NH3)4]<NH3

B.含铜的氧化物中，Cu+比CiP+稳定

C.1molN2H4可处理水中1molO2

D.[Cu(NH3)4产中配体为NH3,配位数为4

解析：A氨分子中存在一个孤电子对，在配合物[Cu(NH3)4产中，由于氨的

孤电子对与金属离子配位，氮上孤电子对对成键电子对的排斥力减弱，反而使

H-N-H键角大于氨气中H-N-H键角，A错误;Ci?*价层电子排布式为3d9,

Cu+价层电子排布式为3dI因此Cu+比C/+稳定，B正确；由方程式N2H4+

O2=N2+2H2O可知,1molN2H4恰好与1molCh反应，C正确；[Cu(NH3)4产

的配体为NH3,配位数为4,D正确。

12.(2025•石家庄一模)结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实例与解

释不相符的是()

选项实例解释

AH2O的热稳定性强于H2sH2O分子间可形成氢键

F比C1电负性强，H—F键中共用

BHF分子的极性强于HC1分子

电子对更偏向F

异戊烷分子支链多，分子间距大，

C正戊烷的沸点高于异戊烷

分子间作用力弱

钠原子的核外电子排布由[Ne]3sl变钠原子由基态变为激发态时会吸收

D

为[Ne]3Pl时,形成吸收光谱能量

解析：A热稳定性取决于共价键的强弱，的热稳定性强于H2s是因为

H—0键的键能大于H—S键，A错误；氟的电负性大于氯的电负性，H—F健中

共用电子对更偏向F,F—H键的极性大于Q—H键的极性，导致HF分子极性

强于HQ,B正确；分子间距大，分子间作用力弱，支链数目越多，熔、沸点越

低，沸点：正戊烷＞异戊烷，C正确；3P轨道的能量高于3s的，钠原子的核外电

子排布由[Ne]3sl变为[Ne]3Pl时，钠原子由基态变为激发态，会吸收能量，形成

吸收光谱，D正确。

13.（2025・长沙一模）若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质,

将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下

（-Ph代表苯环）。下列叙述错误的是（）

A.苯分子中有12个。键

B.该配合物不属于顺磁性物质

C.苯中碳的未杂化的2p轨道形成6中心6电子的大兀键

D.该配合物