2026年鲁教版九年级化学下册期末综合检测试卷及答案 （一）

期末综合素质评价

限时：45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—10—16Na—23Mg—24S—32Fe—56Cu—64

Zn—65Ba—137

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）

1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.人体中钙元素含量过低会引起贫血

B.可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间

C.食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素

D.用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染

2.材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用有机合成材料制成的是（）

A.塑料水盆B.纯棉毛巾C.陶瓷餐具D.黄金饰品

3.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（）

A.金属材料：生铁、硬铝、青铜B.盐类：苛性钠、小苏打、纯碱

C.镀态氮肥：硫酸铉、氯化钺、硝酸铉D.溶液：盐酸、生理盐水、白酒

4.下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是（）

A.海洋是个巨大的资源宝库，人们可以无节制地向它索取各种资源

B.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方式从海水中得到食盐

C.海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大

D.海洋中蕴藏着丰富的海洋动力资源

5.如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含

结晶水）。下列说法正确的是（）

A.50C时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃,析出晶体的质量为53.9g

B.NaCl的溶解度小于KNOs的溶解度

C.20C时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%

D.若KNCh中混有少量的NaCL可用蒸发结晶的方法提纯KNO3

6,下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）

A.CuSO4>NaOH、NaCl

B.NaCKKCkKNO3

C.NaOH.NaCl、HC1

D.MgCh>AgNO3>NaOH

7.分析推理是化学学习中常月的思维方法。下列分析推理正确的是（）

A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素

C.溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液

D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属

8.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

先滴力口适量AgNOs溶液，

A鉴别稀H2so4和稀盐酸

再加稀HN03

鉴别固体NaOH与取样，分别溶于水中，观

B

NH4NO3察溶液温度变化

除去NaCl固体中的少量加入足量的稀H2so4，充

C

Na2co3分反应后蒸发

用玻璃棒蘸取少量浓硫

D验证浓硫酸具有吸水性

酸滴在纸片上

9.实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行探究。三颈烧瓶中盛放溶液X,

用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所

示。下列说法正确的是（）

A.X溶液是稀NaOH溶液

B.0-40s溶液中H+数量不断增加

C.60s时溶液中存在的离子有H+、Na\Cl

D.温度到达M点，说明两者反应放热

A.图①：向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸

B.图②:向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液

C.图③:向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量

D.图④：在密闭容器中，引燃镁条

二、填空题(本题包括4小题，共44分)

11.(6分)化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：

(1)现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸筱、甲烷、牛奶五种物质，其中：

①属于氮肥的是；

②富含蛋白质的是______________；

③天然气的主要成分是；

④可用作厨房调味品的是;

⑤属于有机合成材料的是。

(2)为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含元素的食品。

12.(12分)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。

(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和性。

(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2,根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿

炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是(填化学式)。

(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的A和B

分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚“，据此判

断A是______________o

物质AB

硬度2.575-6.6

注：硬度以金刚石的硬度为1()作标准，1表示很软，1()表示很硬。

(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2co3,X的

化学式为0

⑸铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeS04和CuS04的溶液。为了减少污染并

促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO,。

①步骤［中发生反应的化学方程式为

②溶液C中的溶质是。

13.(8分)烧碱一纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO?及少量的Mg(0H)2和NaClo

如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCh的操作流程:

适量用加0孙同用

破刑XT列

•盘卷沌回

⑴步骤①中操作a的名称是

(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为o

(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的(填字母)。

A.KOH溶液B.Ca(OH)2溶液C.Na2SO4溶液D.Ca(NO3)2溶液

(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCL的溶解度随温度的降低而

14.(18分)［2025・天津河西区一模］我国某盐湖(湖水中主要含有NaQ、Na2co3)常采用“夏天晒盐,

冬天捞碱”的传统工艺。结合图1所示溶解度曲线及所学知识，回答下列问题:

⑴夏天晒得的“盐”是指(填化学式),其分离方法是

日八

(填“蒸储”“蒸发结晶”或“降温结日口)0

⑵冬天捞"碱'’时，湖水中溶质的溶解度较小的是

m

（填化学式）；所得的“碱''是指（填俗称），它所属物质类别是

_____________（填字母）。

A.酸B.碱C.盐D.化合物E.纯净物

⑶此工艺实现“盐”和“碱”的分离原理中，不涉及的性质是_________（填字母）。

A.溶解度受温度变化的影响不同B.溶液酸碱性C.溶解性

（4）假设在0℃时实施“冬天捞碱”，对此时的湖水进行分析：

①湖水中一定达饱和的溶质是（填名称）。

②一次性取湖水样品A于试管中，选择（现有可选择试剂有稀硫酸、稀硝酸、澄清石灰水、

硝酸银溶液）适合的试剂，检验湖水中的主要酸根离子的种类。

I.滴入试剂2后，可观察到的现象为沉淀部分溶解，o

II.写出试剂1的名称：,沉淀2的化学式：o

III.结论：湖水样品A中含有的主要酸根离子有0

图2

三、实验探究题（本题包括1小题，共12分）

15.如图所示，某同学做酸和碱的中和反应实验时，滴加盐酸前忘记先在氢氧化钠溶液中加入

酚配试液，结果无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【提出猜想】①溶液可能呈中性;②溶液可能呈酸性;③溶液可能呈

碱性。

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

用试管取该溶液1〜2—

溶液呈碱性

mL,滴入1〜2滴酚献

试液，振荡溶液颜色无明显变化溶液呈酸性或中性

【分析思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中的溶质为（填化学式）。

(2)若溶液颜色无明显变化，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了两种方案：

方案1：取样，用pH试纸测定，若pHV7,则溶液呈酸性；若pH=7,则呈中性。

方案2：取样，向其中加入,若观察到有气泡产生，则溶液呈酸性；若

无明显现象，则呈中性。

四,计算题(本题包括1小题，共14分)

16.为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量

的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSCU和H2sCM两种溶质的混合溶液100

g,将该100g混合溶液放入烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入盛有100g

混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如F表所示，请计算：

实验编号第一次第二次第三次第四次

加入氢氧化钠溶液的质量/g10101010

烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160

(1)100g混合液中硫酸镁的质量。

⑵该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液

中MgSCU中的镁元素)

(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

答案

一、1.A

2.A【点拨】塑料水盆是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一；纯棉毛巾是用棉

纤维制成的，属于天然材料；陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料•；黄金

饰品是用黄金等制成的，属于金属材料。

3.B4.A

5.A【点拨】50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,则5()C时，185.5g的KNCh饱和溶液中含

有85.5g硝酸钾和100g水，降温到20℃,20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,则析出晶体

的质量为85.5g-31.6g=53.9g,A正确；没有指明温度，NaCl的溶解度不一定小于KNO3

的溶解度，B错误；20°C时氯化钠的溶解度为36.0g,20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量

分数为2八:6£也X100%,小于36.0%,C错误；KNO3和NaCl的溶解度受温度变化的影

36.()g十10()g

响不同，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，

若KNCh中混有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯KNO3，D错误。

6.C

7.C【点拨】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和

水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故A选

项推理不正确；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元

素，如氯化镂是一种盐，不含金属元素，故B选项推理不正确；溶液是均一、稳定的，均

一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是纯净物，故C选项推理正确；

活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也

可能是碳酸盐，故D选项推理不正确。故选C。

8.B【点拨】稀硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银，不能用硝酸银鉴别稀疏酸和稀盐

酸，故A错误；固体氢氧化钠溶于水时放出热量，硝酸铉溶于水时吸收热量，所以将氢氧

化钠和硝酸铉分别溶于水，根据温度的变化可进行鉴别，故B正确；碳酸钠与稀硫酸反应

生成硫酸钠、水和二氧化碳，用稀硫酸能除去碳酸钠，但引入了新杂质硫酸钠，故C错误；

用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上只能验证浓硫酸的脱水性，故D错误。故答案为B。

9.D【点拨】由pH图像可知，起始溶液pH小于7,显酸性，随反应进行，pH逐渐增大，最

后溶液pH大于7,故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中，X溶液是稀盐酸，A不正确；由pH

图像可知，0〜4()s溶液pH不断增大，说明随着稀NaOH溶液不断滴入，溶液中H卡数量不

断减少，B不正确；60s时溶液pH大于10,说明碱已经过量，此时溶液中存在的离子有

Na\Cl\OH，C不正确；由温度图像可知，随着反应的进行温度不断升高到达M点，

说明两者反应放热，D正确。

10.C【点拨】氢氧化钠溶液的pH大于7,随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反

应时pH为7,当酸过量讨pH小于7,A正确；氢氧化钠和盐酸先反应，没有沉淀生成,

盐酸反应完后氢氧化钠与氯化铜反应生成沉淀，B正确；向等质量的铁粉和锌粉中分别逐

滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，开始消耗硫酸质量相同时，产生的氢气一样多，则开

始有一段两线重合，最终铁比锌产生的氢气多，C错误；在密闭容器中，引燃镁条，根据

质量守恒定律，镁元素的质量不变，D正确。

二\11.(1)①硝酸钱②牛奶③甲烷④食盐⑤聚乙烯塑料(2)钙(或Ca)

12.(1)导电(2)SO2(3)铜(4)82

⑸①Fe+CiWO4=FeSO4+Ci②硫酸亚铁、硫酸

13.(1)过滤(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(3)B(4)减小

14.(l)NaCl；蒸发结晶

(2)Na2co3；纯碱(或苏打)；C、D、E(3)B

(4)①碳酸钠②I.有气泡产生H.硝酸银；AgCIIII.CPsCO、，-

【点拨】(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结

晶析出，所以夏天晒得的“盐”是NaCl；因为氯化钠溶解度受温度变化影响小，所以采用蒸

发结晶的方法分离；

⑵冬天捞“碱”时，温度较低，湖水中析出溶解度较小的Na2co3；所得的“碱”是碳酸钠，俗

称纯碱或苏打；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，从物质类别看，属于盐，同时

盐属于化合物，化合物属于纯净物，故选C、D、E；

(3)“夏天晒盐，冬天捞碱”是利用氯化钠和碳酸钠溶解度受温度变化的影响不同以及它们的

溶解性实现分离的，整个过程未涉及溶液酸碱性，故选B；

(4)①冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，易结晶析出，所以湖水中一定达饱和的溶质是碳

酸钠；

②加入适量试剂1后，产生沉淀，碳酸钠可以和氢氧化钙、硝酸银反应产生沉淀，氯化钠

可以与硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银沉淀。加入试剂2后可观察到沉淀部分溶解，则

试剂2是稀硝酸，不使用稀硫酸是避免产生微溶于水的硫酸银