2026年中考化学复习 寒假训练5 第五单元 化学反应的定量关系（答案版）

寒假逆袭训练5第五单元化学反应的定量关系

限时练习：40min完成时间：—月—日

【巩固提升】

1.下列对宏观事实的微观解释不正确的是()

A.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL—分子间有间隔

B.红磷燃烧后，物质总质量不变一化学反应前后分子种类和数H不变

C.固体碘(L)和碘蒸气(12)都能使淀粉溶液变蓝色一同种分子化学性质相同

D.空气湿度增大一单位体积空气中水分子数目增多

【答案】B

【详解】A、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,是由于分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分

子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确；

B、化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应前后分子的种类一定改变,

分子的数目可能会改变。质量守恒定律的微观解释应为反应前后原子的种类、数FI和质量不变。故选项解

释错误；

C、固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们都是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，

故选项解释正确；

D、空气湿度增大，意味着空气中水蒸气含量增加，也就是单位沐积空气中水分子数目增多，故选项解释正

确。

故选B。

2.下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是()

M+8-8+8

A.该反应既不是化合反应也不是分解反应

B.分子在化学变化中不可分

C.生成物一定是混合物

D.化学反应前后原子的种类不变

【答案】D

【详解】A、由图可知，反应前有两种不同分子，反应后只有一种分子，则反应为两种物质生成一种物质，

符合多变一，属于化合反应，故选项说法错误；

B、由图可知，反应前后分子种类不同，故分子在化学变化中可分，故选项说法错误：

C、由图可知，反应后只含有一种分子，故生成物为纯净物，故选项说法错误；

D、由图可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确。

故选D。

3.如图是甲烷燃烧时反应物和生成物的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

一二1，班.o氢原子

■>+8息燃》o>o+a•氧原子

甲乙丙丁•碳原子

A.该反应的基本类型是化合反应B.反应前后分子的种类发生改变

C.甲、乙、丙、丁都是化合物D.该反应不遵循质量守恒定律

【答案】B

【分析】根据甲烷燃烧的微观示意图，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为:

点燃

CH4+2O2=CO,+2H2O。

【详解】A、该反应的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，选项说法错误；

B、由分子结构模型可知，化学反应前后分子种类改变，选项说法正确；

C、乙是氧气，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误；

D、所有化学反应均遵循质量守恒定律，选项说法错误。

故选：Bo

4.每个公民都必须做到,•喝酒不开车，开车不喝酒"，下列有美酒精（GHQH）的说法正确的是（）

A.酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

B.酒精的相对分子质量是46g

C.酒精充分燃烧后会生成二氧化碳和水

D.酒精中碳元素、氢元素的质量比为2:6

【答案】C

【详解】A.酒精由酒精分子构成，每个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氯原子，泗精不是由

原子构成的，故A选项错误；

B.相对分子质量单位为“I”，一般不写出，相对分子质量的单位不是“g”，所以酒精的相对分子质量为46,

故B选项错误：

C.酒精中含C、H、O元素，充分燃烧生成CCh和H2。，故C选项正确；

D.化合物中元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，酒精中碳、氢元素质量比为:

(12x2):(lx6)=24:6=4:l,2:6是酒精分子中碳、氢两种原子的原子个数比,故D选项错误;

故选C。

5.现有8gA和足量B在一定条件下充分反应,生成22gC和18gD,则参加反应的A和B的质量比是()

A.4:11B.1:2C.1:4D.11:9

【答案】C

【详解】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。生成物C和D总质量为22g+18g=40g,故反应物A

和B总质量也为40g。已知A为8g,则参力口反应的B为40g-8g=32g。A与B的质量比为8:32=1:4。

故选C。

6.下列叙述能用质量守恒定律解释的是()

A.10g水受热变成10g水蒸气

B.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g

C.2L氢气与I8L氧气反应生成20L的水

D.纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

【答案】D

【详解】A、10g水受热变成10g水蒸气，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量

守恒定律解释，不符合题意；

B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为IO()g,只是蔗糖分子扩散到了水分子中，无新物质生成，属于物理

变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；

占燃

C、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，即2H2+02=2屯0,2L氢气与18L氧气反应，氧气过量,

不可能生成20L水，且质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，不适用于体积，

不符合题意；

D、纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳

和水蒸气会散逸到空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，符合题意。

故选D。

7.在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是()

内壁涂有的

澄清石灰水

变浑浊

A.蜡烛一定含有氧元素B.蜡烛一定含有碳、氢元素

C.蜡烛燃烧有二氧化碳生成D.蜡烛燃烧有水生成

【答案】A

【详解】A.在燃烧的蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，根据化

学反应前后元素的种类不变，说明蜡烛中含有氢元素，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄

清石灰水变浑浊，说明蜡烛中一定含有碳元素，不能说明蜡烛中含有氧元素，此选项错误：

B.结合A选项，该实验说明蜡烛一定含有碳、氢元素，此选项正确；

C.在火焰上方革一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，此

选项正确：

D.在燃烧的蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，此选项正确。

故选Ao

8.如下反应：Cl2+2NaCIO2=2NaCl+2X,则X的化学式为（）

A.。2B.CIO2C.C12OD.NaOH

【答案】B

【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应物中：Q原子共4个（Ch提供2个,2NaC@

提供2个），Na原子2个，O原子4个，生成物中：2NaCl提供2个Na原子和2个C1原子，因此2X需提

供2个C1原子和4个O原子，即X为C102,选项B正确；

答案：B。

9.氢气是理想的清洁能源，目前已有多种制氢方式。用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的

质量是（）

A.2gB.6gC.8gD.9g

【答案】D

【详解】解：设理论上至少需要水的质量为X。

通电

2H2O2H2T+O」T

364

xlg

36x

V=Tx=9g

4lg

答：制取Ig氢气需水质量为9g,

故选D。

10.下列化学方程式书写正确的是（）

加热小

A.HgO=Hg+O2TB.Fe+CuSO,=CuJ+FeSO4

通电

=

C.S+O2SO2D.2HQ2H;T+o2T

【答案】D

A小

【详解】A、未配平，加热应使用符号“△”，正确的应为2HgO=2Hg+C）2「，不符合题意；

B、书写不规范，反应物中铁为固体，所以生成的固体铜不应使用沉淀符号“「正确的应为Fe+CuSO产Cu+FeSOj,

不符合题意；

,点燃

C、缺少反应条件“点燃”，正确的应为S+（）2-SO2,不符合题意：

D、水电解方程式配平正确，有反应条件和气体符号，书写规范，符合题意。

故选D。

11.“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制

高温

过程中硫化亚铁和氯气会发生如下反应：4FcS+7O2=2Fe2O,HXo下列叙述错误的是（）

A.陶瓷是混合物B.该反应方程式中FcS与X物质的质量比为11:8

C.该反应中有两种元素化合价发生改变D.该反应中5和X的化学计量数之比为7:4

【答案】C

【分析】反应前后铁原子都是4个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应

前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X是SCh,该反应的化学方程式为:

高温

4FcS+7O,^=2FcR+4SO,。

【详解】A、陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，含有多种物质，是混合物，故说法正确;

B、由4FcS+7O?可知，FeS与X物质的质量比为（4x88）：（4x64）=11：8,故说法正确;

C、反应前铁元素化合价是+2,硫元素化合价是-2,氧元素化合价是0,反应后铁元素化合价是+3,硫元素

化合价是+4,氧元素化合价是-2,该反应中有三种元素化合价发生改变，故说法错误；

D、由4FeS+7C>2迫2Fe2O、+4SO2可知，该反应中和X的化学计量数之比为7:4,故说法正确。

故选C。

12.已知：NH,和在一定条件下能发生化学反应，生成NO和H?。。则在该反应中，氨气与一氧化氮的

化学计量数之比为

A.1:1B.2:1C.1:2D.1:3

【答案】A

【详解】N%和在一定条件下能发生化学反应，生成NO和H?。，该反应的化学方程式为：

一定条件

4NH.+5O/------------=4NO+6H2O,因此，NM与NO的化学计量数（系数）之比为4:4,即1:1。

故选A。

13.定量研究对于化学科学发展有重大作用,因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。

ABC

（1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为,两个实验中天平失去平衡

的是（选填A或B）,对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在_____装置

中实验。

⑵根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是（填序号）。

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

（3）当氧气不足时，乙块（化学式为用作燃料，燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙焕

燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和用g一氧化碳，则机的数值为°

【答案】（I）缓冲气压；形成密闭体系（合理即可）B密闭

⑵①③⑤⑥

（3）0.7

【详解】（1）铜粉在加热条件卜.与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密比体系；加热

过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用；

A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水

和二氧化碳，两个实验中天平失去平衡的是实验B；

实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化俄逸散到空气

中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭

装置中实验；

（2）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合

成新的分子,所以反应前后分子的种类一定会发牛改变，分子个数可能发牛改变：化学反应前后物质的总

质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，一定质量的乙焕（C2H2）燃烧生成了3.3g

二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，0.9g水中氢元素的质量为：

21x2

0.9gx—xl00%=0.1g,由氢元素守恒可知，乙焕的质量为：0.1g+（苍石；而xlOO%）=L3g,乙块中碳元

12x21?

素的质量为：l.3gx；；xl00%=1.2g,3.3g二氧化碳中碳元素的质量为：3.3gx-——xl00%=0.9g,

12x2+1x212+16x2

12

由碳元素守恒可知，•氧化碳中碳元素的质量为：1.2g-0.9g=0.3gl则有mgx———x100%=0.3g,解得所0.7。

14.某同学探究酒精在空气中燃烧实验，做了下表中的实验报告，请你帮他完成:

实验步骤实验现象实验结论

点燃酒精灯，将一个干冷的说明酒精燃烧有______生

烧杯内壁出现______

烧杯罩在火焰上方成

将一个内壁蘸有澄清石灰水说明酒精燃烧有______生

澄清石灰水变______

的烧杯罩在火焰上方成

酒精（符号为CRQH）在空气中燃烧的符号表达式：

【答案】水雾水浑浊二氧化碳C2H5O//+O2^CO2+H2O

【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水。水蒸气与冷会形成水雾，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

【详解】点燃酒精灯，将一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明酒精燃烧有水生成;

将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳；

由分析可知，酒精燃烧生成二氧亿碳和水，符号表达式为：C2H5O//+O2^Ca+H2Oo

15.海洋中含有丰富的化学资源，其中氯化镁的含量较高。工业上用电解氯化镁的方法牛.产金属镁:

MgCI2=Mg+Cl2To请你计算:

（1）氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为.

（2）理论上，电解95kg氯化镁能产生多少千克金属镁？（写出计算过程）

【答案】（1）24：71

（2）设能产生镁的质量为臬

MgClMg+Cl2T

9524

95kg

A24

95kg95

A-24kg,

答：理论上,电解95kg氯化镁能产生24kg金属镁。

【详解】（1）氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为24：（35.5乂2尸24：71；

（2）见答案。

【能力培优】

1.如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验。下列说法不正确的是（）

水

氯化钠

固体

A.实验一不能用于验证质量守恒定律

B.实验二在用加热锥形瓶的过程中，铜粉用量过少不会影响实验结果

C.实验三反应前后天平始终保持平衡（忽略浮力）

D.实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和

【答案】D

【详解】A、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，A不符合题意；

B、加热时，铜粉会与锥形瓶中的氧气反应生成氧化铜，但由于装置密闭，天平会保持平衡，铜粉用量过少

不会影响实验结果，B不符合题意；

C、稀盐酸会与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于装置密闭，天平始终保持平衡，C

不符合题意；

D、蜡烛燃烧会消耗空气中的氧气，故蜡烛减少的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和减

去消耗的氧气的质量，D符合题意。

故选Do

2.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则卜.列说法中正确的是（）

00+（说明：一种小球代表一种元素的原子）

A.图中的反应物都是化合物B.反应中反应物和生成物的各分子个数比

C.该反应属于分解反应D.该反应不符合质量守恒定律

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，该微观示意图已配平。

【详解】A、反应物中，QQ是由同种原子构成的分子，属于单质，不是化合物，A错误；

B、从微观示意图看，反应中反应物和生成物的各分子个数比是1：1：1：1,B正确；

C、分解反应是一种物质生成多种物质，根据微观示意图，该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于分

解反应，C错误；

D、所有化学反应都符合质量守恒定律，D错误。

故选B。

3.下列不能用质量守恒定律解释的是（）

A.石蜡熔化前后，其质量不变

B.12g镁在8g氧气中完全燃烧后生成20g氧化镁

C.木柴在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木柴的质量小

D.在空气中加热铜粉，生成物的质量比原铜粉的质量大

【答案】A

【详解】A.石蜡熔化是物理变化，质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，此选项符合题意；

B.设12g镁在8g氧气中完全燃烧后生成氧化镁的质量为x。

占燃

2Mg+O22MgO

4880

12gx

普=观，x=20g,根据质豉守恒定律，12g镁在8g氧气中完全燃烧后生成20g氧化镁，此选项不符合题意：

C.木柴在空气中燃烧生成的二氧化碳气体扩散到空气中，木柴燃烧后化为灰烬，根据质量守恒定律，灰烬

的质量比原木柴的质量小，此选项不符合题意：

D.在空气中加热铜粉，铜粉与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成物的质量比原铜粉的质量大，

此选项不符合题意。

故选Ao

4.某物质和水反应只生成氢氧化钠和氧气，则该物质中（）

A.只含钠元素B.一定含有钠元素，可能含有氧元素

C.一定含有钠、氧两种元素D.一定含有钠元素，可能含有氧元素和氢元素

【答案】C

【详解】本题考查质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和原子数目保持不变。反应为：某物质+水

（H2O）一氢氧化钠（NaOH）+氧气（02）。水（氏0）是反应物，水分子中氧原子数目比氢原子少；

生成物是氢氧化钠（NaOH）和氧气（02）,在氢氧化钠（NaOH）中氧原子和氢原子数目相同，而氧气（。2）

乂只由氧元素组成，所以在生成物中氧原子数目比氢原子多，根据反应前后原子数目不变可得出某物质一

定含有氧元素；又由于反应前后元素种类不变，生成物氢氧化钠（NaOH）中有钠元素，所以某物质一定含

有钠元素。综上所述，某物质一定含有钠元素和氧元素。

故选C。

5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一•段时间，测得反应前后各物

质的质量如下表所示。下列说法中错误的是（）

物质abcd

反应前质M/g6.403.204.000.50

反应后质量/g待测2.567.200.50

A.反应后a物质的质量为3.84g

B.a和b是反应物，c是生成物

C.c物质中一定含有a、b两种物质所含所有元素的种类

D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为1:2

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则6.40g+3.20g+4.00g+0.50g二待测

+2.56g+7.20g+0.50g,待测=3.84g,反应后，a的质量减小，a是反应物,b的质量减小，b是反应物，c的质

量增加，c是生成物，d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。

【详解】A、由分析可知，反应后a物质的质量为3.84g,不符合题意；

B、由分析可知，a和b是反应物，c是生成物，不符合题意；

C、由分析可知，a和b是反应物，c是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则c

物质中•定含有a、b两种物质所含所有元素的种类，不符合题意；

D、该反应中a与b的质量比为：（6.40g-3.84g）:（3.20g-2.56g）=4:l,若物质a与物质b的相对分子质量

之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:1,符合题意。

故选Do

催化剂1

6.处理汽车尾气的化学方程式可表示为：2CO+2NO=~X+2CO2,下列说法错误的是（）

A.X的化学式为N2

B.参加反应的CO和NO的质量比为14：15

C.氮元素的化合价从反应前到反应后降低了

D.生成的CCh依然是大气污染物

【答案】D

【详解】A、根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类和数目不变），反应物为2co和2NO,原子组成:

C（2个）、O（4个）、N（2个）。生成物为X和2c。2,其中2c。2含C（2个）、O（4个），因此X必须

含N（2个），化学式为N?oA选项正确，不符合题意；

B、CO的相对分子质审:为28,NO的相对分子质量为30。化学方程式中CO和NO的化学计量数均为2,

质量比二28x2：30x2=56：60=14：15。B选项正确，不符合题意；

C、反应前在NO中：氧元素化合价为-2,根据化合物中元素化合价代数和为零，氮元素化合价为+2。反应

后在N2中：氮气为单质，氮元素化合价为0。因此，氮元素化合价从+2降至0,降低了。C选项正确，不

符合题意：

D.CO2（二氧化碳）是温室气体，能导致全球变暖，但在初中化学中，大气污染物主要指SO2、CO、NO2、

可吸入颗粒物等。CO?本身无毒，不直接危害人体健康，不属于传统定义的大气污染物。D选项错误，符

合题意；

故选：D

7.为了保犷环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X（X只含

点燃

两种元素）在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：区026转2+2。下列说法不正确的是（）

A.a=2

B.反应中氧气和二氧化碳的质量比为2：1

C.该反应前后，原子的种类和数目都不变

D.X的化学式为CH’

【答案】B

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O,反应物氧气由氧

兀素组成，则反应物中还应含C、H兀素，X只含两种兀素，则X由C、H兀素组成，根据质量守怛定律，

化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含4个0,生成物中也应含4个0,故a=2,不符合题意;

B、反应中氧气和二氧化碳的质量比为：（16x4卜44=16:11,符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、0的个数分别是0、0、

4,生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、4,故反应物中还应含1个C、4个H,故X的化学式为：CH4,

不符合题意。

故选Bo

8.在物质“反应”的过程中，会存在“1+1=2”或“1+1的现象。通常情况下，下列各种反应过程中“1+1=2”

的是（）

A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B.1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量

C.点燃条件下，1个氢分子与1个氧分子结合得到水分子的个数

D.将1g二氧化钵与1g过氧化氢溶液于烧杯中混合，充分反应后，烧杯内剩余物质的总质量

【答案】B

【详解】A、20℃,1L水与1L酒精混合，由于分子之间存在间隔，水分子和酒精分子会互相扩散到对方的

间隔中去，故混合后体积小于2L,不符合“1+1=2"，不符合题意：

占燃

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：S+O2=SO2,参加反应的硫与氧气的质量

比为：32：32=1:1,则1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量为2g,符合“1+1=2"，符合题意;

占燃

C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即2H由化学方程式可知，点燃条件下，2个

氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，不符合"1+1=2"，不符合题意；

D、将1g二氧化钵与1g过氧化氢溶液于烧杯中混合，过氧化氢在二氧化镒的催化下分解生成水和氧气，氧

气是气体，会散逸到空气中，故烧杯内剩余物质的总质量小于2g,不符合“1+1=2”，不符合题意。

故选B。

9.下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。

O氢原子

。氯原子

ABC

（1）为使微观模拟图完整准确，应在C图中补充（填字母只

A.OOC.O

（2）结合该图示，从微观角度解释由A到B的微观实质:

⑶此化学变化遵循质量守恒定律，其微观原因是：在化学变化中，反应前后原子的不变0

（4）写出与C图中一个分子质子数相同的原子符号

【答案】（1）C

⑵在点燃的条件下，氯分子（C12）分裂成氯原子，氢分子（H?）分裂成氢原子

（3）种类、数目、质量

（4）Ar

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应