上海市嘉定区2026届高三一模化学试题（含答案）

2026届上海市嘉定区高三一模化学试卷

考生注意：

1.试卷满分100分，考试时间60分钟.

2.本考试分设试卷和答题纸.答题前.，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的

条形码贴在指定位置上.作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分.

3.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个止确选项，只有1个止确选项的，多选不得分；有2

个正确选项的，漏选1个得•半分，错选不得分.未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项.

4.本卷所用相对原子质量:H-lC-120-16Fe-56

一、能源金属——锂

自然界中Li含两种稳定的核素，6Li丰度约占7.52%,7Li丰度约占92.48%,通过同位素分离技

术对天然锂进行富集，得到高浓度的6Li或7Li,在工业中发挥巨大用处。

常见的两种分离方法如下：

①锂汞齐法：锂盐溶液与锂汞齐（锂与汞形成的合金）相接触，6Li在锂汞齐中富集，7Li则被富集到

水相中；

②熔盐电解法：将LiBr和KBr的混合物加热到500℃,通电，利用6Li、7Li在熔融态下迁移速率的

差异分离6Li及7Li。

1.以下说法正确的是—o

A.7Li的相对原子质量为7

B.6Li在自然界锂元素里所占的质量分数为7.52%

C.根据以上信息可得锂元素的相对原子质量

D.天然存在的锂元素里，（Li和，Li所占的丰度一般不变

2.基于6Li和7Li的—不同，能实现同位素分离技术（不定项）。

A.化学性质B.质量数C.电子数D.中子数

3.常温卜锂汞合金为一o

A.固体B.液休C.气体

4.熔盐LiBr和KBr的混合物中，半径最大微粒的电子式为。

5.从绿色化学角度评价锂汞齐法的不足为_：熔盐电解法的不足为_（任写一点）。

我国锂资源丰富，从盐湖卤水中提取Li的方法之一如卜.:

*«*

吸附过程原理:LiCI+2Ale1+6NaOH+nH2O=LiCl-2A1（OH）3•nH2OI+6NaOCI

6.关于吸附过程说法错误的是

A.吸附过程中涉及氧化还原反应

B.吸附过程中适度搅拌可以提高反应速率

C.吸附过程中搅拌速度过快易引起胶体的聚沉，影响吸附效果

7.下图为不同pH时吸附容量（表示单位质量吸附剂吸附锂的质量），分析pH=7时效果最佳的原因。

8.检验脱附步骤已经充分完成的方法为o

9.洗脱液中需通过加入沉淀剂得到高纯度的含锂物质，以下能作沉淀剂且更易生成沉淀的是，

-1-2

已知：洗脱液中Lr浓度为0072moi-L,Ksp（LiOH）=6.9xIO,Ksp（Li2CO3）=8.15x10-l

A.NaHCO3B.NaOHC.Na2CO3D.Na2SO4

二、认识“丹青”

“丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子・小称》有言“丹青在山，民知而取之'；已指出其为天然的

矿石颜料。“丹”指丹砂,主要成分为UgS；"青''指石青,主要戌分为（加3（“）3）2（011）2。

80Hg

1.已知Hg元素的信息如下图，则Hg在元素周期表中的位置为求

A.第5周期、第12族B.第5周期、第IIB族5d,06s2

C.第6周期、第12族D.第6周期、第HA族

200.6

已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子（基态）失去一个电子形成+2价的气态正离子（基态）所需

的最低能量。

第一电离能第二电离能

Cu745.5kJ-mol-11958.0kJ-mol-1

Fe762.0kJ-mol-11561.0kJ-mol-1

2.分析Cu的第二电离能大于Fc的主要原因。

3.天然HgS主要有两种形态，其中a-HgS为红色，结构为三方系：B-HgS为黑色，结构为立方系，用

现代技术研究两者结构差异，可以用

A.原子吸收光谱B.红外光谱

C.核磁共振氢谱D.晶体X射线衍射

CU3(CO3)2(OH)2的晶胞结构如卜图:

4.已如Cu3(CO3)2(OH)2品胞中含4个H原子，对CW+所处位置判断错误的是一(不定项)。

A.顶角B.棱上C.面心D.休内

石青受热分解产生CuO、H2O、CO2,将CuO投入NH3、(NHJ2SO4白的混合溶液中进行“氨浸‘，’

控制温度为50-55℃,pH约为9.5,得到[[CU(NH3)4]S()4溶液。

5.比较石吉分解得到的三种产物的熔点高低，并分析原因。

6.CuO被“氨浸”的离子方程式为o

7.[CU(NH3)4]21结构中，若用两个HzO分子代替两个N出分子，可以得到两种不同结构的化合物，由

此推测[Cu(NH3)412+的空间结构为

8.已知N%中任意两个N-H的夹角为107.3°,则[[Cu(NH3)4]S()4中任意两个N-H的夹角」07.3。。

A.大于B.小于C.等于

石青的“挛生兄弟”孔雀石[CU2(OH)2CO3]与Na2c。3在一定条件下生成一种配位化

合物Na2[Cu(CO3)2]-3H2O,其负离子的结构为：

9.该配合物中心离子的配位数为—；根据价层电子对互斥理论，可知CCV+C的价层电子对数为

三、光气

光气(CO。2)是一种重要的化工原料。合成原理如下：

1

反应①CO(g)+Cl2(g)-COCl2(g)△HA--106.0kJ-mol-

1.恒温密闭容器中，充入等量的CO(g)和Ch(g)进行反应①，以下不利于提高反应速率的措施为一

A.使用催化剂

B.增大压强

C提高CO和C%的物质的量浓度

D.反应达到平衡后，-20℃冷却，得到液态光气成品

2.在不同压强的反应体系中，充入体积比为1：1的CO和。2进行反应，实验测得反应体系中(CO。2

的平衡体积分数与压强p和温度T的关系曲线如下图所示：

(1)图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：KA_Kc.

A.大于B.小于C.等于

(2)比较pi和P2大小并说明原因。

3.某温度下，在2L的密闭容器中充入4moic002，同时发生以下反应：

反应②COCI2(g)^CO(g)+CI2(g)AH2

反应③2co(g)=2C⑸+02(g)AH3

lOinin后反应体系达到平衡，则得CO"和C的物质的量分别为2mol和Imol,则反应②的反应

速率v(C12)=一；该温度下反应③的化学平衡常数K=_.

文献报道了一种基于氯化铜的一氧化碳氧氯化反应制备光气的方法：

反应④2CuCl2(s)+CO(gi^2CuCI(s)+COCI2(g)AH4

反应⑤2CuCl(s)+Cl2(g)#2CuCl2(s)AH5

4.反应④在密闭容器中发生，当反应达到平衡时，以下说法一定正确的是.(小定项)。

A.v(CO)=v(COCl2)B.c(CO)=c(C0Cl2)

C.C11CI2的质量保持不变D.反应物不再转化为生成物

5.已知：

1

反应⑥Cu(s)+Cl2(g)=CuCI2(s)AH6=-220.1kJ-mol-

-1

反应(⑦2Cu(s)+Cl2(g)=2CuCl(s)△H7=-137.2kJ-mol

则反应④的△*=。

6.某课题组对该方法制光气进行研究，在不同温度卜，向等容积的反应器中投入相同的原料，反应相

同时间，测得容器内压强随时间变化及光气产率随温度的变化关系如下:

(1)该时间段不同温度下，化学反应速率最快的是

A.415℃B.375℃C.345℃D.300℃

(2)375C以后随温度升高，产率急剧下降的原因是o

7.利用CO?和HC1废气作为原料，通过电化学原理制备(CO"原料气的装置如下图所示:

co

（1）阴极发生的电极反应为.

⑵若标准状况下产生4.48LC12（不考虑。2的溶解），理论上左室液体增重..g。

四、盐酸氨澳索

盐酸氨浸索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广

泛。种新型的合成工艺如下:

千°HC

1.B的结构简式为_；C所含官能团名称为.

2.已知理论上ImolE参加反应得IniolF和2mol另一产物，写出E—F的化学反应方程式.

3.F—G的反应类型是.

A.取代B.加成C.氧化D.还原

4.化合物J中不对称碳原子的个数是

A.0B.1C.2D.3

5.关于以上部分物质说法正确的是（不定项）。

A.物质A分子中所有原子可能在同一平面

B.Imol物质C中含。键数为17NA

C.物质D苯环上一澳代物只有1种

D.根氨溶液可用于检验G-H是否反应完全

6.已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C。写出1种满足下列条件的K的同分异

构体Y的结构简式：①属于a-氨基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。

7.产物J熔点235~238℃,分析产物J相比大部分有机物熔点较高的原因（写出两点）。

8.参照上述合成路线，以②和CH3NH2为原料，设计合成082的路线（无机试剂任选）。

22+

已知：RCOOH+R'NHR_A->RCONRRH2O

（合成路线可表示为：目标产物）

五、三草酸合铁（皿）酸钾的制备

三草酸合铁酸钾1<3怦6«2。4）3］々电。是光化学研究中一种常用试剂，实脸室制备过程中涉及部

分物质的性质如下：

常温下为翠绿色单斜晶体，易溶于水

K3[Fe(C204)3]-3H2O

常温下为黄色结晶性粉末，微溶于水

FCC204-2H20

实脸室制备流程如下：

I3。所一网------

1.写出步骤I发生反应的离子方程式o

2.步骤I中加1%。2后，检验Fe21

A.KSCN溶液B.苯酚C.KM11O4酸性溶液D.NaOH溶液

实验小组对步骤1中所加试剂顺序产生的不同结果进行了研究（其他实验条件均相同），实验结果如

下：

加入顺序产率/%晶型、色泽

先加氨水52.92黄绿色粉末

先加40.96翠绿色晶体

H2O2

3.分析步骤1中不先加氨水的原因可能是

4.（NHDzFelSOQz的制备流程如下:

|HfSO,］』尊一|FcSO"妈/5f］（NHR?aS0,%|

按照铁粉的量计算（（NHD2Fe（SO4）2的产率，结果偏低的原因为。

5

己知H2c2。4的电离平衡常数为：Kal=5.9x10-2Ka2=6.4xW

5.判断KHC2O4溶液的酸碱性：_（“酸性”中性”或“碱性”），通过计算说明原因。

6.步骤IV的系列操作是_。

A.过滤、洗涤、干燥

B.蒸发浓缩至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.蒸发至大量晶体析出后、趁热过滤、洗涤、干燥

D.蒸发至大量晶体析出后、利用余热蒸干、洗涤、干燥

某实验小组为测定该晶体中铁的含量，进行如下实验；

称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL落液。取所配溶液25.00mL,第一次滴加1

KMnO4酸性溶液将C2O42恰好氧化成CO2o向反应后的溶液中加入足量锌粉，至溶液黄色消失，过滤

除去多余的锌粉，用水洗涤锌粉，将洗涤液和滤液放入另一个干净的锥形瓶中，第二次用O.OlOOmol•

LTKMnO4酸性溶液滴定所得溶液至终点，消耗体积为20.00mLo

7.以上实验涉及的操作且正确的是_（不定项）。

「11

A.定容B.播匀C.润洗D.滴定

8.计算该晶体中铁元素的质量分数（写出计算过程）。

9.以下操作可能会导致结果偏低的是

A.配制溶液定容时俯视液面

B.滴定中所用的锥形瓶未进行干燥

C.第一次滴加的KMnCU酸性溶液不足

D.滴定时•，锥形瓶内溶液颜色山无色变成浅紫色，即判定为滴定终点

参考答案

一、能源金属-锂

P••「・

：：

1.D2.BD3.B4.LB••rJ

5.汞有毒，易造成环境污染，危害人体健康；需加热到500"C,能耗高(或电解过程会产

生有毒气体，答一点即可)

6.A

7.pH过低时，溶液中H+的浓度较高，会抑制A13+水解生成吸附剂，吸附剂生成不足；p

H过高时,A1(OH)3溶解，吸附剂结构被破坏。pH=7时.OH浓度适中，吸附剂活性最高，吸

附效果最佳

8.取最后一次的洗脱液，用焰色反应检验：若洗脱液进行焰色反应时，无紫红色火焰(锂

元素的焰色)，则说明脱附已充分完成；

9C

•二、认识“丹青”

1.C

2.Cu的第二电离能是失去350轨道上电子，Fe的第二电离能是失去4sl轨道上的电子,

前者比后者难，故Cu的第二电离能,Fe的第二电离能

3.D4.B

5.CuO是离子晶体，熔点