吉林省长春市某中学2025-2026学年高一年级上册期末考试化学试卷

吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高一上学

期期末考试化学试卷

一、单选题

1.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是

A.氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳气体

B.明机溶于•水后形成具有吸附作用的Al(OH)a胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C.不锈钢在空气中稳定不易生锈，可用作医疗器材等

D.NaHCO,受热易分解，可用作治疗胃酸过多

2.2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒,

美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以

高效合成直径在l~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是

A.CdSe纳米晶体属于胶体

B.该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜

C.分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液〉胶体〉浊液

D.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌

3.下列物质的分类正确的是

选项ABcD

电解质

CO2Na2cO3NH4NO3NaOH

混合物小苏打冰水共存物赤铁矿洁厕灵

碱性氧化物FezOaCONazChCaO

酸

HCIOCH3COOHNaHSO4HNO3

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关化学用语的表示方法正确的是

A.H9的电子式：H+r：of|H+

B.M?+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为::yM

C.用电子式表示MgC)的形成过程为

：ci-+-Mg^ci：-----------►［：c)：rMg2+［：ci：r

••••••••

D.Na+的结构示意图：(+11)281

5.下列说法中正确的是

A.HQ溶于水能电离出H+、所以HQ是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.He、CCh和CHa都由分子构成，它们中都存在共价键

D.NaHCCh受热分解生成Na2co3、CO2和H2O,既破坏了离子键，也破坏了共价建

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LHQ所含的分子数目为NA

B.ILO.lmoI/L氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为0.2N,\

C.2.2g超重水-乩。)所含的电子数目为踵

D.0.5mol雄黄(As£,结构如图含有NAjS-S键

7.下列各组性质比较中，正确的是

①沸点：HF>IIBr>HI②离子还原性：c\->Br->I-

③酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4④金属性：Na>Mg>Al

2+

⑤气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2S⑥半径：F>Na*>Mg

A.①②©©B.②©®⑤C.③④⑤⑥D.①⑥

8.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO;

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI|

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2AI+23H-+6H23=2［A1(OH)4『+3H2T

试卷第2页，共10页

+

D.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H+OH=H2O

9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液中：Cu2\K+、NO3、SO；*

B.酸性溶液中：Na\NH：、Cl\HCO3

C.碱性溶液中：K\Ba2\ChNO；

D.“84”消毒液中：H\CWNH；

10.下列“类比”结果正确的是

A.Fe和一反应生成F*,则Cu和L反应生成Cui

B.往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也

升高

C.Na在氧气中燃烧生成Naz。？，则K在氧气中燃烧生成Kq?

D.CIQ中。的化合价为+1价，则OF?中F的化合价为+1价

II.在稀硫酸中儿种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A.反应1中氧化剂为Mn"B.反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比

为1:2

4+3+3+

C.氧化性：Ce>Fe>I2>MnD.推测可发生2Mn"+2「=1+2Mn”

12.MS3IClBr-+6OH-=2K+IO；+3Br+3CP+3H2O,只有一种元素的化合价发生了变

化，下列说法不正确的是

A.3molIC1BL发生反应，转移5moi电子

B.IC1BL既是氧化剂又是还原剂

C.「是还原产物，10,是氧化产物

D.离子半径由大到小的顺序为

13.下列实验与结论相匹配的是

实验结论

A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钢溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有so：

Bso,的水溶液可以导电SO、是电解质

C向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有co：

D用FeCh溶液腐蚀铜电路板氧化性：Fe"+>Cu2+

A.AB.BC.CD.D

14.氢化钙(CaH?)固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制各氢

化钙，下列有关说法错误的是

A.装置的连接顺序为乙―内一甲一丁

B.装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应

C.实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气

D.若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于IL2L(标准状况)

15.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO「含少量的Fe?+、Mn?+)为原料制备

ZnCO,-2Zn(OH)2的实验流程如下：

Na2S2O8试剂XNH4HCO5

鹿T氧味播H调川麻川过滤|->ZnCO3・2Zn(OH)2

MnO:Fe(OHb灌液

下列说法不正确的是

A.Na2s2。.中硫元素的化合价为+7价

试卷第4页，共10页

B.利用Na^SQx的强氧化性将Mn"氧化为MnO?沉淀:

S,(\2-+Mn2++2H,O=MnO,1+2SO,2-+4H*

c.氧化除镭后的溶液中存在的金属阳离子：Na'、办2+、Fe3+

D.沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO；=ZnCO3,2Zn(OH)2J+5CO?3也0

16.日光灯中用到的某种灵光粉的主要成分为BDJCAILDRZ。己知：A、B.C和D为原

子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是

其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正

确的是

A.化合物DB?为共价化合物

B.原子半径：D>A>B

C.非金属性:B>C>A

D.C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

17.为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验:

实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馅水并搅拌，观察到有固体不溶解。

实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。

实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。

下列说法正确的是

A.工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉

B.实验1和实验2说明漂白粉没有变质

C.实验3中产生的气体只有氯气

D.实验3中反应的电子转移可表示为II

4HCl(^)+Ca(C10)2-CaCI2+2Cl2f+2凡0

18.探究氯气与铁反应并捡证产物的微型封闭实验装置如图。下列说法正确的是

A.滴入浓盐酸，发生的离子反应为2MnO；+6C「+8H+=2MnO?+3Cl2T+4H?。

B.与铁丝反应的产物中既有FeCh又有FeCl?

C.当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器3,KSCN溶液产生红色沉淀，则说明生成

了FeCl3

D.当H形管中充满红棕色烟时，拉注射器2,可观察白色沉淀，并迅速变成灰绿色，

最终变成红褐色

19.水热法制备纳米颗粒忆。,的原理如下：将FeCL与碱性NazSQa溶液混合，通入足量O2,

即可产生纳米颗粒FjOy,同时得到Na2s2。6溶液，已知消耗FeCjNa2S2O3,O2的微粒数

之比为4:3:5,则纳米颗粒Fe.o,为

A.Fe?O4B.Fe4O5C.Fe2O3D.FeO

20.把NaOH、MgCl,.AlC)三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，

再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCI溶液，加入HQ溶液的体枳与生成沉淀的关系如

图。卜.列说法错误的是

A.A点的沉淀物的化学式为Mg(OH)?

B.原固体混合物中NaOH的质量为5.2g

试卷第6页，共10页

c.C点加入的HC1溶液的体积为100.0mL

D.A-B段的离子反应方程式是［Al（OH）J+H+=A1（OH）N+Hq

二、解答题

21.现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示:

元素编号元素性质与原子（或分子）结构的相关信息

T最外层电子数是次外层电子数的3倍

X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

YM层比K层少1个电子

Z其黑子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

（1）T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是o（用离子符号表示）

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明

这一事实的是（填字母序号）。

a.Y单质的熔点比Z单质的低

b.Y的化合价比Z的低

c.常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应

d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一

种化合物的电子式。指出元素7在周期表中的位置_________。

（4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W（W的相对

分子质量为32）。元素丁和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化

还原反应生成X的单质和另一种物质。

W分子的结构式为o写出Q与W反应的化学方程式o

22.I.在分析化学中能用于直接配制标准溶液（已知准确浓度的溶液）或标定溶液准确浓度的

物质称为基准物质。基准物质至少应符合下列三个要求：

a.试剂的组成与化学式完全相符，若含结晶水，应有固定比例；

b.试剂的纯度足够高（质量分数在99.9%以上）；

C.性质稳定，既不易与空气中的。2及CO?反应，又不易吸收空气中的水分。

(1)根据上述要求，下列物质可作为基准物质直接配制标准溶液的有(填序号)。

A.NaOHB.无水Na2cO3C.浓盐酸D.FeSO47H2O

II.因实验需求，某兴趣小组需要240mL0.5mol.L"NaHCO#容液。

(2)配制所需溶液需要使用托盘天平称量基准物质NaHCO,质量为g,工业生产中利

用侯氏制碱法制备NaHCO?涉及的化学方程式为。

(3)完成称量后，配制该NaHCO,溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:

正确的操作顺序为:如果步骤②在操作时将玻璃棒下端靠在刻度线上方瓶壁，所

配溶液的浓度________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”，下同)；如果所选容量瓶用蒸馅水洗

净后没有烘干直接使用，所配溶液的浓度。

(4)取lOOmLO.5moiNaHCO,溶液于反应容器中，加入一定量的Na?。？，充分反应后无

固体析出，向所得溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，标准状况下，所得气体体积v(coj

与消耗盐酸的体积v[HCl(aq)]关系图如下所示：

则盐酸的浓度为mol.U',加入Na2O2的质量为g。

23.草酸亚铁晶体(FeC2O「2Hq,,M=180g/mol)呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对

其进行了一系列探究其分解产物的实验。

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(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为O

A--T一-Bl尾气处理装置.(仪器可

重复使用)。

(2)实验开始前需要通入一段时间N?,其目的为o

(3)实验证明了气体产物中含有Hq,依据的实验现象为

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为。

(5)小组成员设计实验证明了A中分解后