江苏省淮安市2025-2026学年高一年级上册期末调研测试化学试卷（含答案）

江苏淮安市2025-2026学年度第一学期期末高一调研测试化学试题

一、单选题

1.下列物质属「电解质的是

A.SO2B.漂白粉C.NaHCChD.Cu

2.反应2N2H4+204=35+4凡0应用于航天工业。下列说法正确的是

……H：N：N：H

A.N2H4的电子式是台3B.H?O是共价化合物

HH

C.氧原子的结构示意图:D.中子数为8的氮原子：tN

3.下列由铜屑制取少量SO2并得到CuSO4-5H2O晶体的实验，能达到目的的是

A.用装置甲制备SO2B.用装置乙收集SO2

C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液得CUS0/5H9

4.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

A.SCh"'"CaSCh—^i^CaSCUB.FeS2SO3AH2SO4

7I»>J<n7

C.MgCl2>Mg(OH)2>MgOD.HC1O九照>ChFeCb

阅读以下资料完成下面小题：

周期表中卤族元素单质及其化合物应用广泛。F2在常温下与Ni反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与

Na2so4反应生成硫酰氟(SO2F2)；CaF?与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF,HF的水溶液氢寂酸与玻璃的

主要成分SiO2反应生成H2SiF(,(氟硅酸)；KC1O3酸性溶液中通入SO2可制得黄绿色气体Cl()2,C1O2是一种

常见的自来水消毒剂。

5.下列说法正确的是

A.%。和37Q互称为同分异构体

B.KC103固体中只有离子键

C.HF分子中所有原子最外层均满足8电子结构

D.液氯气化时只需克服分子间作用力

6.卜.列化学反应表示正确的是

A.CaF?与浓硫酸反应：CaF2+H2SO4(^)=CaSO4+HFT

B.KCKh酸性溶液中通入SO?的反应：S02+C10；+H20=SO；-+C102+2H'

高温

C.F2与熔融的Na2s04反应：2F2+Na2so4-SO2F2+2NaF+O2

+

D.CL与水反应：CI24-H20^2H4-Cr+C10-

7.下列物质性质与用途对应关系正确的是

A.SCh具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

C.CIO?是黄绿色气体，可用于自来水消毒

D.Ni制容器与F?反应生成致密的薄膜，可用于储存F?

8.常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A.强碱性溶液中：Na+、HCO；、NO；、K+

B.新制氯水中：K+、NH：、SO：、SO：

C.酸性溶液中：Na'、Ca"、NO；、CP

D.与Al反应产生H2的溶液中：Mg2+、FC3+>SO：、cr

9.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。

实验①：向5mLImoir1Na2cO3溶液中逐滴加入足量的ImolL的稀盐酸

实验②:向5mLImolL-'NaHCCh溶液中逐滴加入足量的ImoLL的稀盐酸

乙甲

实验③:

下列说法正确的是

A.加盐酸过程中，产生气泡的速度：Na2CO3>NaHCO3

B.当分别逐滴加入3mLImclli稀盐酸时，HCO；浓度：实验①,实验②

C.完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①〉实验②

D.实验③可探究Na2cCh和NaHCCh的热稳定性，其中乙为NaHCCh

10.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Y

与M同主族，Z的原子半径在短周期中最大，M的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中正

确的是

A.简单离子半径：Y>Z

B.X的简单气态氢化物可用浓硫酸干燥

C.简单气态氢化物的热稳定性：M>Y

D.Z的单质在氧气中燃烧，生成白色固体

11.卜.列文脸操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

将浓硫酸与Na2s。3固体反应生成的气体，通入品红溶

A浓硫酸具有强氧化性

液中，观察到品红溶液褪色

用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄样品中一定含有钠兀

B

色素

用电导率传感器分别测定醋酸溶液和盐酸的电导率，

CCH^COOH是弱电解质

盐酸的导电性强

向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润

D该溶液中一定有NH；

的红色石蕊试纸变蓝的气体。

A.AB.BC.CD.D

12.能同时对汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三

效傕化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是

N2X%0、CO2

A.储存过程中,BaO作为还原剂

B.还原过程中,CxHy发生还原反应

C.还原过程中，净化O.lmolCO,理论上需消耗Ba（NO3）25.22g

D.储存过程中，当NO、中x=l时，反应的NO和Ch的物质的量之比为4：1

13.将CL持续缓慢通入到1L一定浓度的淀粉K1溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液

中I2以及15的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。卜列说法不走砸的是

A.曲线a表示C「物质的量的变化

B.AB段溶液的酸性逐渐减弱

C.原KI溶液的浓度为0.2m“LT

D.整个反应过程共消耗氯气13.44L（标准状况）

一、埴空题

14.元素周期表的形式多种多样，如图I是扇形元素周期表的一部分（1〜36号元素），对比中学常见元素

周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素H在周期表中的位置：。

(2)元素F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)。

(3)元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的化学方程式为：o反应后，向溶液中加

入元素C、K形成的化合物CL，充分振荡、静置后现象为o

(4)元素A与E形成18电子化合物的结构式为,此化合物可将碱性工业废水中的CW氧化，生成碳酸

盐和氮气，相应的离子方程式为O

(5)C元素可形成I、II两种单质，结构如图2所示，I与II之间互称为。

三、解答题

15.海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图:

精制

粗盐——►精盐

海水蒸发

母液“次孔AMg(0H)2—吗广MgCl2-6H,OMgCU-^if^Mg

2

2一/E条件2

(1)实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和O

(2)殂盐精制：粗盐中存在Ca?，、Mg"、SO：等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后(填写正确

的选项)，过滤，加适量的盐酸调节至合适pH,蒸发结晶。

①加过量的Na2cCh溶液②加过量的BaCb溶液③加过量的NaOH溶液

A.②③①B.©@@C.③①②

(3)实验室利用精盐配制480mLO.lmolL-'NaCl溶液。

①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和O

②用分析天平称取固体氯化钠的质量为go(精确到0.001g)

③下列操作会使所配NaCI溶液浓度偏低的是o

A.容量瓶检查是否漏水后，未干燥B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时俯视凹液面D.摇匀后，液面下降再加水到刻度线

(4)写出工业制备氯气的离子方程式o

(5)已知氧化镁的熔点为2800。(3,氯化镁的熔点为714℃,工业生产中电解熔融氯化镁而不选用熔融氧化镁

制镁的原因是“

16.铭元素在地壳中的含量约占Q01%,相关化学物质在冶金、化工、医药、印染等多个领域中扮演着重要

的角色。以镁格铁矿(主要成分为MgCr。、FcCrQ,杂质为AlQ、)为原料制备红矶钠(Na2Cr2O7-2H2O,

一种橙红色固体)的工艺流程如下。

纯碱、空气

(滤液

1

镁辂铁矿一U焙烧I_泾圜一f……——►Na2Cr2O72H2O

Fe2OvMgO

己知：①有关离子沉淀的pH如卜表:

2+2+

离子FeFe升A产Mg

开始沉淀的pH6.31.53.47.7

完全沉淀的pH8.32.84.79.8

再次溶解的pH9.6

②部分物质的溶解度随温度变化曲线如图所示。

③PHS2.5时Cr元素主要以CrQ；形式存在

(1)将镁铭铁矿与纯碱混合高温焙烧，Cr元素转化为Na《rO」杂质转化为可溶性钠盐。高温焙•烧时FcCqO,

反应的化学方程式为。下列能提高焙烧反应速率的操作有。

A.降低通入空气的速率

B.将镁珞铁矿粉碎处理

C.延长焙烧时间

(2)水浸后A1元素主要以［A1(OH)J的形式存在。请设计以水浸后的滤液为原料，制备红矶钠的实验方案(实

验中可选用的试剂：H2SO4.NaOH溶液)：

①边搅拌边向滤液中加调pH至______(填范围)，过滤；

②向滤液中滴加调pH;

③将溶液在lOCTC蒸发浓缩至有少量固体析出，趁热过滤；

④将滤液，过滤、洗涤、低温干燥。

⑶Crq,是一种绿色固体，可用于陶瓷的着色。实验室可利用红矶钠制备ChO一方法如下：将红矶钠与过

量氯化铉固体研磨并均匀混合，在珀期中加热至300〜400。。反应制得CqO、的同时产生无毒无刺激性气味

的气体。当看到时停止加热，冷却，,得Cr2(V

(4)测定产品中NazCrq.DH?。(Mr=298)纯度的方法如下(杂质不参与反应)：称取产品试样2.50g配成

250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，用O.lOOOmoLL」硫酸亚铁锈

((NHj2Fe(SO,)2溶液进行测定，重复进行三次实验(已知反应后溶液中钠元素以C产、铁元素以Fe、+形

式存在)。若三次实验消耗(NHJFc(SO)溶液的平均体积为24.00mL,则所得产品中Na2Cr2O72H2O的

纯度为。(写出计算过程)

17.I废旧钻酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含LiCoO?、炭黑、A1及微量Ni、Fe

等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。

硫酸H,O,(NH4)2C2O4Na2CO3

抗坏血酸Na；CO,NH4HCO1丁二酮胎溶液溶液

浸出渣黄钠铁矶渣A1(OH)3含银沉淀CoC.O-2H.0

已知：①抗坏血酸(C6HQ6)具有强还原性；②浸出液中含Ni"、Co?.等金属离子。

⑴“浸出”时若用盐酸替代H2s04和抗坏血酸，也可以得到含有N，+、Co"溶液，但缺点是

(2)在“除铁”步骤中，生成黄钠铁矶化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6,H2O2的作用是。

(3)在“沉铝”步骤中，生成Al(OH)j和无色无味的气体，写出此反应的离子方程式o

II脱除沼气中的H2s具有重要意义，脱除H2s有多种方法。

(4)受热分解法。将112s和CHi混合气导入热解器，反应分两步进行。(g表示气体状态)

反应I：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)

反应II：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)

现将H2s(g)和CH,(g)按照2：1体积比投料，并用Nz稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后,

H2、S2和CS2的物质的量分数随温度的变化关系如图1所示。

①在950。(2〜115()%：范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2：g)的物质的量分数先增大而后减小，其

原因可能是

②IIOCTC时，H2的物质的量分数为%0

(5)催化脱硫法。Fe?03可以用作脱除H2s的催化剂，脱除过程的部分原理如图2所示。

OHs

・O2-OFe,+

催化剂

载体

图2

①图甲和图乙表示脱除H2s时先进行的吸附步骤。吸附能力：图甲图乙(填“>”、"V”或“=”)。

②工作一段时间后，催化剂活性下降而“失效”，可在氧气中加热实现“再生”。下列说法正确的是

A.“再生”过程中硫元素被还原

B.催化剂失效后，在氧气中加热可重新转化为Fe?O3而实现“再生”

C.催化剂失效后，也可以用CS2浸泡催化剂，可能恢复催化剂活性

D.“再生”时，若02浓度过大、反应温度过高，“再生”后的催化剂催化活性明显增强

参考答案

题号1234567