专练11 十四道选择题+主观原理题-高考化学考前训练（新高考卷）解析版

备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）

专练1114道选择题+主观原理题

完卷时间：40分钟

答案速查

题号1234567891()11121314

答案DCCCDDCCDBDBAC

可能用到的相对原子质量：C-12Fo-56

一、选择题（共42分，只有1个正确选项）

1.化学与生产、生活、密切相关，下列说法不正确的是

A.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料

B.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅

C.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料

D.焰火中的红色来源于钠盐灼烧

【答案】D

【解析】A.聚乙烯属于合成有机高分子材料，A正确：B.光纤的主要成分为纯度较高二氧

化硅，B正确：C.氮化铝，寓于无机非金属材料-，C正确；D.钠的焰色反应为黄色，D错误；

故选D。

2.当将锯酸铁和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷锯酸镀，可利用该原

理进行磷酸盐的定量测定，反应为

+

3NH：+12MoO;-+PO：-+24H=（NH,）3[PMoI2O）0]6H;Oi-^H2Oo下列有关说法错误的

是

A.电负性：（）>N>P>H

B.42M。与Cr同族，基态M。原子的价层电子表示式为4d55sl

C.N%中H-N-11的键角匕NH；中H-N-11的键角大

D.Nil：和PO；的空间结构均为正四面体形

【答案】C

【解析】A.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减

小，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：0>N>P>H,A项正确；B.Cr的原子

序数为24,的原子序数为42,Mo在Cr的下一周期，基态M。原子的价层电子排布式为

4ds5s',B项正确：C.NH.中N上的孤电子对数为:X(5-3X1)=1、价层电子对数为4,NH；

中N上的孤电子对数为1x(5-l-4Xl)=()、价层电子对数为4,NH3和NH：的VSEPR模型均

为四面体形，孤电子对具有较大的斥力，故NH,中H-N-H的键角比NH：中H-N-H的键角小,

C项错误；1).NH；中N上的孤电子对数为gx(5T-4Xl)=0、价层电子对数为4,NH：的

空间结构为正四面体形，P0：中P上的孤电子对数为TX(5+3-4X2)=。、价层电子对数为4,

P0：的空间结构为正四面体形，D项止确；答案选C。

3.某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na,但必须改进实验装置，装置图

和实验现象记录如下：

接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其

中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚猷溶液的水中，酚猷变红且有无色无味气体放

出。有关该实验的说法错误的是

A.Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收

B.玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的“而无法得到金属Na

C.可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的混合物

D.出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇

【答案】C

【分析】b为阳极，失电子生成Ch,需用吸收液吸收，a为阴极，接通电源，一段时间

后，金属汞表面有细微气泡出现，该气泡为也，加大电压电解足够长时间后，Na.在阴极得

到电子，生成Na,与Hg混合在一起，分离出其中的金属Hg,取少量分离出的Hg投入滴有

酚配溶液的水中，Na与HQ反应，生成乩和NaOH,酚献变红且有无色无味气体放出。

【解析】A.在b极，C「失电子生成CL需用吸收液吸收，所以Q溶液可以是NaOH溶液,

吸收氯气，用作尾气处理，故A正确；B.若铁丝暴露在NaCl溶液中，溶液中HQ得电子生

成H?,无法得到金属Na,故B正确：C.实验中所得Hg和Na的混合物呈液态，利用沸点差

异分离二者，分离方法为蒸饵法，故C错误；D.因为Ch有毒，且出为可燃性气体，所以

进行该实验时应该开后排风扇，故D正确；故选C。

4.A1N是•种半导体材料，•种制备方法是Aiq-N2+3C-2AIN+3COo设N,、为阿伏

加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.消耗等物质的量AU)3和M，转移电子数目为6刈

B.12gC(石墨)含非极性键数目为3N

C.标准状况下，11.2LCO含兀键数目为NA

I).0.1molAI2O3溶于足量:盐酸，溶液中含A1”数目为02NA

【答案】C

【解析】A.由于不知道等物质的量的A1G和t具体物质的量，无法计算转移的电子数目，

A错误；B.石墨为12gC,石墨的物质的量为Imol,含lmolx3xg=1.5mol非极性键，即非

极性键数目为1.5*,B错误；A.CO与凡互为等电子体，结构相似，而1个N2分子含2个

兀键，标准状况下，1L2LN2的物质的量为0.5mol,含NA个兀键，C正确；D.A1"会水解，

O.lmolAiq溶于足量盐酸，溶液中含A『+数目小于0.2&,D错误；答案选C。

5.由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向某补血口服液中滴加几滴酸性酸性KMnO4溶该补血口服液中一定含有

A

2+

KMnO4溶液液紫色褪去Fe

将25CO.1molL'Na2SO3溶液加热到溶液的pH逐渐温度升高，Na2s0,水解平

B

4（TC，用传感器监测溶液pH变化减小衡正向移动

向KRrOj溶液中通入少量Cl2,然后有机层呈橙红

C氧化性：Cl2>Br2

再加入少量苯色

向两支装有等体积等浓度的双氧水的

加入FeCh溶液

试管中分别加入2mL浓度均为加入FeC、溶液时，双氧水

D的试管产生气

-1

0.01moiL的FeJ溶液和CuCl2溶分解反应的活化能较小

泡快

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高钵酸钾褪色，因此不能确定该口服

液中一定含有亚铁离子，故A错误；B.加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸

钠被氧化为硫酸钠，亚硫毓酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误；C.向KBr溶

液中通入少量C1”，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：Cl2>Br2,故C错

误；D.该实验的变量为金属阳离子的种类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更快

则说明加入FeCh溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D正确；故答案为：【）。

6.利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P（CN）2,并能实现H?的循环利用，其

工作原理如图所示（已知：Me为甲基；电极均为石墨电极），下列说法正确的是

电极C2MeBiCN+LiOH电极d

^>O(SiMe3)J

LiCN+HCN

CN)^2

P4

Li[P(CN)2]

A.电池工作时电极a连接电极c

B.通电段时间后，当生成9gLi[P(CN)2]时，电极a消耗H?的体积(标准状况)为2.24L

C.若隔膜e为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH增大

D.电解产生的H?中的氢元素来自于LiOH

【答案】1)

【分析】由图可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极

失去电子生成氢离子，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还

原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；右侧装置为电解池，与

电极a连接的电极d为阴极，氢鼠酸在阴极得到电子发生.还原反应生成鼠酸根离子和氢气，

与电极b连接的电极c为阳极，氧化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li

[P(CN)2]和锂离子。

【解析】A.由分析可知，电池工作时，右侧装置为电解池，d电极发生还原反应，为阴极，

与电极a连接，故A错误；B.由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电

极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，右侧装置为电解池，电极c为阳极，银化锂

作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li[P(CN£]和锂离子，由得失电子数目守恒

9g1

可知，标准状况下，生成9gLi[P(CN)2]时，电极a消耗氢气的体积为:「不X

90g/mol2

22.4L/mol=l.12L,故B错误；C.由分析可知,左侧装置为氢氧燃料电池装置,通入氢气的

电极a为负极，则负极发生反应：H2-2e=2H\若隔膜。为阳离子交换膜，氢离子和(通

过阳离子交换膜进入止极区，负极区溶液中氢离子浓度增加，pH减小，故C错误；D.由上

述分析可知，氢制酸在阴吸得到电子发生还原反应生成氨酸根离子和氢气，而由图可知HCN

中的H来自于LiOH,故D正确；故选：Do

7.匕X9EZM是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子

的价电子排布式ns”np",Z的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子

数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的

是

A.电负性：ZvXvEB.非金属性：MvZvY

C.简单氢化物的沸点：M>Z>YD.高温下，E的单质与X?M反应得到E2Ma

【答案】C

【分析】基态丫原子的价电子排布式为ns%p*即2s22P,所以丫是C元索，元素周明表中

Z与Y、M相邻，Z的第电离能大丁Y的，则Z是N元素，基态M原了与基态Y原了的未

成对电子数相同，则M为0元素，X为原子半径最小的元素，则X是H元素；E的合金是目

前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。

【解析】A.同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐

渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe,A错误；B.同周期从左到

右,元素的非金属性逐渐增强，非金属性：C<N<0,B错误；C.氨气形成分子间氢键的数目

比氏0形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H20>NH3>CHS,C正确；D.高温下

铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；故选C。

8.青杞始载于《新修本草》，有清热解毒的功效。青杞中含有白英素B,其结构简式如图所

示。卜.列有关白英素B的叙述正确的是

A.-一个分子中有2个六元环，一个5元环

B.Imol白英素B可以与5moi也发生加成反应

C.可以发生氧化反应、还原反应和水解反应

D.一个分子中有2个手性碳原子

【答案】C

【解析1A.一个分子中有1个六元环，一个5元环，A错误；B.Imol白英素B含有hnol

苯环，Imol醛基，可以与4川。1也发生加成反应，酯基与H?不发生加成反应，B错误；C.白

英素B含有醛基，可以发生氧化反应与还原反应；含有酯基，可以发生水解反应，C正确;

D.0^2一个分子中有1个手性碳原子，即标记1处，D错误；故选C。

CHO

9.某实验小组为探究Fe>配合物的性质，进行如下实验：

5ml.H20

充分振荡，溶解加KSCN溶液力HNaFj容液r

充分振荡’

FefNOj),­9H2O充分振荡三

溶液I为黄色溶液II为红色溶液1【【为无色

已知：溶液中，［Fe(H0)6『为浅紫色，［Fe(SCN)6『为红色，［FeR『为无色。

下列说法正确的是

A.SCN.与Fe"形成配位犍时，Fe"提供孤电子对

B.［Fe(Hq)j”和［Fe耳『中共价键数目之比为2:1

C.卜"NOj-Hq溶于水后溶液呈黄色而不矩浅紫色，是因为Fe"转化成了Fe(OH)3沉淀

D.上述实验说明SCN与Fev配位键强度弱于F与Fe3+配位键强度

【答案】D

【解析】A.SCN与Fe升形成配位键时，Fe"提供空轨道，A错误；B.［Fe(HQ)6厂中含6

个配位键和12和0—H键，共价键数目为18,［FeR/中含6个配位键，共价键数目为6,

比值为3：1,B错误：C.Fe(NO3)3・9Hq溶于水电离出Fe",Fe"在水溶液中发生强烈的

水解,生成一系列水解产物一一羟基水合络离子，这些离子的颜色常为黄色，使溶液呈黄色，

C错误;D.由题干信息可知溶液H中含［Fe(SCN)6「,加NaF后，［Fe(SCN%广转化为［FeR「，

说明SCN-与Fe'，配位键强度弱于F与Feu配位键强度，D正确；答案选D。

10.有机物X是一种瞬干胶，在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下

图所示。下列说法错误的是

义9。丫。〃

有机物XN

A.有机物X中所有的碳原子可能共平面

B.ImolX最多与2molH2发生加成反应

C.氨基和酯基对碳碳双键具有活化作用

D.可用酒精洗涤沾到皮朕上的有机物X

【答案】B

【解析】A.有机物X中含有双键，所有的碳原子可能共平面,A正确；B.ImolX最多与41r.olH?

发生加成反应，C=C、C=0、C三N,B错误；C.冢基和酯基对碳碳双键具有活化作用，在

C=C位置发生加聚反应，C正确；D.酯类易溶于乙醉，X中含有酯基，可用泗精洗涤沾到皮

肤上的有机物X,D正确；故选B。

11.在密闭容器中充入体积比为3：1的l[2(g)和C02(g),二者在一定条件下反应可以合成乙

烯：6H2(g)+2C0Kg)F喘'。(：比:CH?(g)+4H2(g)AIKO,已知温度对CO2的平衡转化率

及催化剂的催化效率的影响如图所示。

百分比/%

70

60

5()

40

30

10()150200250300350温度『C

除温度外的其他反应条件相同时，下列有关说法正确的是

A.M点的反应速率比N点的大

B.N点催化剂的催化效率比M点的高

C.化学平衡常数M点比N点小

D.M点产物乙烯的体积分数为7.7%

【答案】D

【解析】A.温度越高，反应速率越快，其他条件相同时，N点的反应速率比M点的大，A

错误；B.由图像可知，M点催化剂的催化效率最高，B错误；C.该反应为放热反应，温度

升高，平衡逆向移动，故M点的平衡常数比N点大，C错误；D.设H八C0?的起始浓度分别

为6moi-！/、2mol-L1,则M点时，CO2的平衡转化率为50%,根据三段式可知H?、C0八

CIFCH2、HQ(g)的平衡浓度(mol・L)依次为3moiLmol・!?、0.5mol•L\2mol・L\

故乙烯的体积分数为，,X100%-7.7%,D正确；答案选D。

3+14-0.5+2

12.三草酸合铁酸钾K3[Fc(GOj](M=437g.mo『)，能溶于水，难溶于乙醇，光照分解，

是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。K3[Fe(Cq)}xHq在110C可完全失水，230℃

时K3[Fe(C20j]分解。测定K3[Fc(C2O4)3}xHq中铁元素的含量：

步骤1：称量，型样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sO4酸化，用cmoLLiKMnO,溶液滴定至

终点,消耗KMnOj溶液KmL；步骤2：向上述溶液中加入一定量锌粉，将铁元素全部还原

为Fe*后，过滤、洗涤，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中，用cmol•「酸性KMnO,溶液滴定

至终点，消耗KMnO«溶液V?mL,样品中铁的质量分数是

5cYx565CVx56

A.xlOO%B.2xlOO%

mx1000mxlOOO

5C(V2-V,)X565c(V/Vjx56

C.xlOO%D.xlOO%

inx1(X)0mxlOOO

【答案】B

【解析】由题意可知，步骤1的目的是将样品中的亚铁离子和草酸根离子氧化为铁离子和二

氧化碳，步骤2中加入适最锌粉的目的是将溶液中的铁离子完全还原为亚铁离子，用高镒酸

钾溶液滴定酸性溶液中亚铁离子，由得失电子数目守恒可得如下关系式：5Fe2-KMnOn滴

定消耗VjnLcmol/L高锦酸钾溶液，由铁原子个数守恒可知，样品中铁元素的质量分数为

3

cmol/LxlOV2Lx5x56g/molX100%="当xlOO%,故选B。

mgmxlOOO

13.磷化钱(GaP)是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要

材料之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为(0,0,0),原子2的坐标为(1,1,1)。下

列有关说法中错误的是

A.第一-电离能：Ga>P

门13、

B.原子3的坐标为

1444J

C.Ga原子的配位数为4

D.若晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数为NA，则GaP晶体的摩尔体积为

23

(axlO-')NA,

-------------m-mol

4

【答案】A

【解析】A.Ga的价电子排布式为4s24Pl容易失去一个电子，P的价电子排布式为313/,

P轨道半满，较难失去一个电子，第一电离能：P>Ga,A错误：B.由图可知，原子3在X、

1I3,113、

y、z轴上的投影分别为:、坐标为7，了，:,B正确；C.据晶胞结构示意图可知，

4441444）

Ga连有4个P,Ga原子的配位数为4,C正确；I）.据“均摊法”，晶胞中含8x：+6x4=4个

o2

Ga、4个P,1个晶胞中含有4个GaP,GaP晶体的摩尔体积为色吧［1_%］一.moL，。

4

正确；答案选A。

14.常温时，采用甲基橙和酚献双指示剂。用盐酸滴定Na£O1溶液，溶液中lgc（H?8j、

lgc（HCO；）、lgc（CO，）、lgc（H+）、Igc（OH）随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下

列说法不正确的是

滴定pH曲线

PH

A.整个滴定过程中可先用酚酸再用甲基橙作指示剂

B.n点的pH为m点和o点pH的平均值

+

C.r点溶液中：c（OH）=c（H）+c（HCO；）+c（H2CO3）

D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小

【答案】C

【解析】A.pHV8.2时酚儆溶液变无色，pHV4.4时甲基橙变橙色，由图可知，盐酸溶液滴

定碳酸钠溶液时，先生成碳酸氢钠碱性溶液，最终生成碳酸，所以先用酚配再用甲基橙作指

示剂，故A正确；B.由图可知，m点溶液中碳酸氢根离子和碳酸的浓度相等，由电离常数

c（HCO；）c（H+）

—/「二」、，可知,溶液中氢离子浓度为心（H£OJ；n点溶液中碳酸氢根离子

cH2coJ

和碳酸根离子的浓度相等，由电离常数AXH2coJ=c（C°，）可知,溶液中氢离子浓度

c（HCO,）

为XKHzCOj；。点溶液中碳酸根离子和碳酸的浓度相等，由电离常数可得：£；（H2CO：0

^（H2CO3）=）X"CO：））H）m,溶液pH=g（pH“+pHj,则n点的pH为

2

C（H2COJc（HCO；）

m点和。点pH的平均值，故B正确；C.由图可知，r点为碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混

合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c（CT）+c（OH）+c（HCO；）+2c（CO，）=c（H+）+c（Na+）和物

料守恒关系2c（HCO；）+2c（CO；）+2c（H2coJ=c（Na）整合可得

+

c（Clj+c（OHj=c（H）+c（HCO3）+2c（H2CO3）,溶液中氯离子浓度大于碳酸浓度，所以溶液

q«c（OH）<c（H*）+c（HCO；）4-c（H2CO3）,故C错误：D.碳酸在溶液中电离出的氢离子抑制

水的电离，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，r点到k点的过程中，随着

盐酸的滴加，碳酸根离子浓度逐渐减少，碳酸浓度逐渐增大，则水的电离程度始终减小，故

D正确；故选C。

二、主观题

17.（15分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。

（1）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释卜.列有关事实:

化学键C-CC-HSi-SiSi-H

健能/(kJ・mo「)356413226318

硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷垃多，原因是o

（2）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原SiCl,的反应如卜•:

反应1：400c〜756C，SiCl4(g)+2Zn(1)wSi(s)+2ZnCl2(1)AH)<0

反应2：756c〜907C,SiCl4(g)+2Zn(l)^Si(s)+2ZnCl2(g)AH2<0

反应3907C-1410C,SiCl4(g)+2Zh(g)^Si(s)+2ZhCl2(g)AH3<0

①对于上述三个反应，下列说法合理的是O

a.升高温度会提高SiCl4的转化率b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c.AH)<AH,<AH3d.Na>Mg可以代替Zn还原SiCl,

②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是o

（3）工业上也可用SiHC1制备高纯硅。25C时，SiHCy相关反应的热化学方程式和平衡常数

如表：

热化学方程式平衡常数

2SiHCl,(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)AH,=+48kJmo『Ki

3SiHCl(g)r'SiH,(g)+2SiHCl,(g)AH=-30kJ-mol

222K2

4SiHCl3(g).SiH4(g)+3SiCl4(g)AH3

①则该温度下，△出=kJmor,；K；F（用K］和L表示）。

②对于反应4SiHCh（g）'SiH4（g）+3SiCl4（g）,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，

在［和q时SiHCh的转化率随时间变化的结果如图所示。则「TK填“大于”

“小于”或“等于"），T时平衡常数k（保留2位小数）。

%

、

树