陕西省榆林市2026届高三年级上册联考化学试卷（试卷+解析）

陕西省榆林市2026届高三上学期联考化学试卷

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Zn

65P31

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.洁厕灵不能与“84”消揖液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒Ch

C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCk与空气中的CCh反应生成CaCCh

2.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确

的是()

选

操作、现象解释

项

A向KI-淀粉溶液中加入FeCb溶液，溶液变蓝FH+能与淀粉发生显色反应

把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕铁在潮湿的空气中易生成

B

色的斑点

Fe(OH)3

C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3+

新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质说明Fe(OH)2易被02氧化成

D

变成了红褐色Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

3.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体、PH§常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫,

一种制备PH3的流程如图所示:

APH,

白磷口过量浓NaOH溶液

次磷酸钠更文、左燧脸分岭产PH

△,(NaHg)一次磷酸3

下列说法正确的是

A.流程中每一步均属于氧化还原反应

A小

B,白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH3T+3NaH2PO2

C.次磷酸的分子式为H3P0”属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐

D.次磷酸分解时被氧化生成PH,,被还原生成H3PO4,且个数之比为1：।

4.2024年11月7口是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念口。金属饰(Ce)是地壳中含量最高

的稀土元素。关于部分饰的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A.在上述转化关系中，H?。？既做氧化剂又做还原剂

B.过程①中，ImolCeO?参与反应，生成32gC)2

3+

C.过程②反应为：2Ce+HQ?+6OH-=2CeO2J+4H2O

D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性

5.聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种凝水剂，其净水原理是PAFS溶解于水生成胶体，胶体吸附水中杂质。某铝

铁合金废渣主要含Al、Fe,含少品Al、Fe、Ca、Na的金属氧化物，以该废渣为原料制备聚合硫酸铝铁的

简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是

稀硫酸5%H2O2

fPAFS

A.“酸浸”时生成大量气体，可收集用作燃料

B.铝铁合金废渣中最多含有4种金属阳离子

C.PAFS溶解于水所获得的分散系具有丁达尔效应

D.“氧化”的目的是使Fe?+转化为FB

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。卜.列说法错误的是

A.常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA

B.过氧化钠与水反应，消耗OZmolNa2。？，生成O.lmolO2，转移的电子数为0・2NA

C.浓度为0.5mol•口的A"SOJ溶液中，含有的SO：数目为1.5NA

D.常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA

7.下列说法中正确的是

A.100℃时，pH为6的纯水为酸性

B.c(OH)Vc(H')的水溶液一定呈酸性

CpH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大

D.常温下,将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL,所得溶液pH=6

8.下列叙述正确的是

①若25c时，lmLpH=l的盐酸与lOOmLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=ll

②某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b,则a>b

③10mLpH=12氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(^)>20mL

④常温下，某溶液中由水电离的dOH)=LOxl(Ti3moi4，则此溶液一定呈酸性

@pH=5的CH^COOH溶液和pH=5的NH4cl溶液中，。(丁)相等

⑥25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是

1：10

A.®®©B.②®<5)C.①③④D.@®@

9.下面说法中，与盐类水解无关的是

①明矶可作净水剂

②为保存FeC%溶液，要在溶液中加入少量盐酸

③加热蒸干AlCh溶液，得不到AlCh固体

④NH」。和ZnCl?溶液可作金属焊接中除锈剂

⑤实验室盛放Na2cOj、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞•

⑥在NH4cl或AlCh溶液中加入案条会产生气泡

⑦泡沫灭火器反应原理

⑧长期使用硫酸镀，土壤酸性增强，草木灰与钱态氮肥不能混合施用

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③④⑥D.全有关

10.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

-

C(CH3COO)

B.将CH3cOONa溶液从室温升温至60°C，溶液中增大

C(CH3C00H)C(0H-)

C.同体积同浓度的CH3coONH,溶液和NH4C1的溶液中NH；物质的量相同

D.常温下NH；浓度相同的：①NH4Cl溶液②（NHj2so4溶液③CH3coONH,溶液，溶质物质的量浓

度大小排序为：③乂&>②

11.我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn双离子电池体系（如图）。下列说法不正确的是

NaOH溶液

A.闭合Ki时，锌电极电池负极

B.闭合K2时，装置中的电能转化为化学能

C.放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5g

D.充电时，阳极反应式为Nao.6Mn02-xe-=Nao.6-xMn02+xNa+

12.中和法生产Na2HPO4l2H2O的工艺流程如下:

X

H.PO

成品

13

已知：①H3Po4的电离常数：K1=6.9x10-3,K?=6.2x1。-$,K3=4.8xl0-

②Na2Hp0412Hq易风化。

下列说法错误的是

A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2co3溶液

B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4

C.“结晶”工序中溶液显酸性

D.“干燥”工序需在低温下进行

13.锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为CaCO”CaSO4,Mg(OH)2o处理时可以先加入

饱和Na2c03溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。下列说法不正确的是

A.加入饱和Na2cCh溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操作

2+

B.Ca+2HCO5=CaCO3+CO2+H2O△，＞(),加热促进CaCCh沉淀形成

C.加入饱和Na2c。3溶液时，因发生CaSO4+CO；=CaCO3+SO；反应，使CaSCh大量转化为CaCCh,可

以说明CaCCh溶解度更小

D.用盐酸处理时，发生反应:2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2。、2H'+CaCO3=Ca2++CO2t+H2O,水垢逐渐溶解

14."火星上’找，到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(DzO)的离子积

K,=1.6x10*,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D］。下列说法错误的是

A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大

B.该温度下，纯重水的pD=8-2Ig2

C.该温度下，1L含0.01molDC1的重水溶液,其pD=2

D.该温度下，在lOOmLO.2moi,厂的DC1重水溶液中,inA100mLO4moll71NaOD的重水溶液，

充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：

(1)将H?。？、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其总反应为2H2O2=2H2O+C)2T,能

量曲线如下图所示。

第一步：H2O2+r-H2O+IOAH(>0慢反应

_

第二步：H2O2+IO=O2t+r+H2oAH2快反应

①AH?0(填“>”、"V”或“=”)；

②在上图中画出有KI参与，经两步反应生成产物的能量历程图_________。

③从热力学角度分析，总反应在___________条件下可以自发进行(填“低温”嘀温”或“任何温度”)

(2)已知：25℃下，存在以下平衡(不考虑碘与水以及其它反应)，

⑴l2(S)=L(叫)=1.0x103

2

(ii)[2(aq)+「(aq)lg(aq)K2=6.4xl0

(iii)I2(s)^I2(CCl4)&=LlxlOT

烧杯甲：将mgl2(s)加入20mL水中(含I2沉淀)；

烧杯乙：将mgl2&)力口入20mLKI溶液(含12沉淀)。

①甲中存在平衡⑴，乙中存在平衡⑴和(ii),下列说法错误的是___________。

A.烧杯乙中剩余的％沉淀质量比甲的L沉淀质量小

B.室温下，甲中加U(s)，溶液中L(aq)浓度增大

C.乙中通入少量Cl2,I；(aq)浓度降低

D.通入SO〉反应(ii)的平衡常数小于640

②为了探究水溶液中含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL0.10mol-L-KI溶液中加入

10mL一定浓度的FcCl,溶液，(混合后的体积变化可忽略)。反应后碘元素的相关微粒浓度如表:

微粒%)【2(⑷【洞)

浓度（moLL-）h

其中=（用含c的代数式表示），若（用含a、b、c的代数式表示），说明平衡

体系中不含L沉淀。

③向烧杯甲中加入一定量CCL进行萃取，平衡后无沉淀，上层与下层溶液的碘元素浓度比为

（3）%可用于电解法制备食盐中的KIO3,装置如图所示。写出电解时阴极反应式

KOH+I,KOH

16.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应：N2+3H2F-2NH,AH<0

①下列证据不熊说明反应一定达到化学平衡状态的是

A.N2的转化率不再改变B.容器内气体的质量不再改变

C.容器内的压强不再改变D.vn；（N2）=2v^（NH3）

②采取的下列措施既可以提高反应速率又可以提高原料转化率的是（填字母）。

a.用铁触媒作催化剂

b.采用较高压强（20MPa〜50MPa）

c.采用较高温度（500℃左右）

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（2）合成氨生产流程示意图如下。

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是;有利于提高单位时间内氨的产率的措施有

。（至少写出两点）

②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的co,其反应为：

++

[CU（NH3）2]+CO+NH3Fi[Cu（NH3）3CO]AH＜（）o对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请

提出你的建议：。

（3）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200。（：、400%：、

600℃）,压强下，平衡混合物中N%的物质的量分数的变化情况。

温度

-♦-a

*b

*c

①曲线a对应的温度是

②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是

17.钻及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的

废渣（主要含C。、Zn、Pb、Fc的单质或氧化物）中富集回收得到含钵高钻成品的工艺流程如下:

已知:

①常温下，溶液中金属离子的浓度小于1X10-5mol•L-时可认为沉淀完全;

②&p[Fe（OHk]=2.8xl（F39、/艮（0取]=4.9乂10叫

③]g2.8B0.45。

回答下列问题：

（1）提高“酸浸”速率的措施除粉碎废渣外，还有（写出1条即可）；“滤渣1”的主要成分为

（填化学式）。

（2）“过滤I”后的溶液中加入MnO2时发生反应的离子方程式为；“氧化”时不采用H?。？作氧

化剂的原因可能为。

（3）试剂X可选用下列物质中（填标号）；“调pH”中将Fe一计沉淀完全的最小pH为（保留3位有

效数字）。

a.MnOb.Mn（OH）,c.MnCO3

（4）氧化沉钻反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为.

（5）以惰性材料为电极，硫酸锌溶液为电解质溶液也可以制备MnO2,写出电解时，阳极的电极反应

式：。

18.实验小组探究酸对Fe3++3SCbT=Fe（SCNb平衡的影响。将0.005mol/LFeC1溶液（近无

色）和0.01mol/LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现

象。

（1）FeCh水解显酸性的原因是（用方程式表示）。

（2）甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3体系中浓度改变，导致该平衡

正向移动，溶液颜色加深。

Fe"和C「、SO：均能发生络合反应:

u-3+

Fe+4CE^[FeCl4]（黄色）；Fe+2S0^[Fe（SO4）J-（无色）。

实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号操作现象

①向2mL红色溶液中滴加5滴水溶液颜色无明显变化

②向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/LKC1溶液溶液颜色变浅，呈橙色

（3）实验①的目的是___________o

（4）根据实验①和实验②的结果，请用化学用语解释现象a：

'实验H.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号操作现象

取ImLO.OO25moi/LFe2（SOj溶液（无色）,加入1

溶液先变红，加硫酸

③mLO.Olmol/LKSCN溶液，再加入5滴

后变为浅黄色

1.5mol/LH2SO4溶液

④取1mL0.005mol/LFeCl1溶液,_______________

（5）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是一种，请将实验④的操作

及现象补充完整：、。

陕西省榆林市2026届高三上学期联考化学试卷

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Zn

65P31

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的CL

C.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCk与空气中的CCh反应生成CaCCh

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有

消毒作用的次氯酸盐，故A正确；

B.洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯

气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；

C.NazCh与CO?反应生成碳酸钠和氧气，NazO?与水反应生成氢氧化钠和02,所以过氧化钠可以用作呼

吸面具的供氧剂，故C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙

和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；

综上所述答案为D。

2.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确

的是(

选

操作、现象解猾

项

A向KI-淀粉溶液中加入FeCb溶液，溶液变蓝Fe，能与淀粉发生显色反应

把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕铁在潮湿的空气中易生成

B

色的斑点Fe(OH)3

C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3+

新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质说明Fe(OH)2易被02氧化成

D

变成了红褐色Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯化铁氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则溶液变蓝，铁离子与淀粉不反应，故A错误；

氏生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点为氧化铁，不能生成Fe(OH)3,故B错误；

C.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe被弱氧化剂氧化为Fe?+,故C错误；

D.氢氧化亚铁易被氧化，则新制Fe(0H)2露置于空气中一段时间，白色物质变成.了红褐色，故D正确；

故选：D。

3.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH,)气体、PH&常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫,

一种制备PH,的流程如图所示：

白碳过量浓NaOH溶液-电

△“次磷酸钠硫叱、欠磷酸分"广PH，

，(NaH/O?)一,人磷酸一LH3PO4

下列说法正确的是

A.流程中每一步均属于氧化还原反应

A小

B.白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH.T+3NaH2PO2

C.次磷酸的分子式为HF。？，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐

D.次磷酸分解时被氧化生成PH,,被还原生成H3Po「且个数之比为1：1

【答案】B

【解析】

【详解】A.NaH2P02和H2s04反应生成H3P02和NaHSCh,无元素化合价发生变化，为非氧化还原反

应，A错误；

B.由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H20=PH3T+3NaII?PCh,B正

A

确；

C.白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2P02,次磷酸的分子式为H3PO2,因此次磷酸属于一元酸，

次磷酸钠属于正盐，C错误；

D.2H3P(92=P/73?+H3PO4,P的化合价由+1升高到+5,P元素被氧化生成H3Po力P由+1降低到-3

被还原生成H3Po4,则发生氧化反应及还原反应P的个数比为1：1,D错误；

答案选B0

4.2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属钝(Ce)是地壳中含量最高

的稀十.元素。关于部分铀的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A.在上述转化关系中，H2。？既做氧化剂又做还原剂

B.过程①中，ImolCeO?参与反应，生成32go2

3+

C.过程②反应为：2Ce+H2O2+6OH-=2CcO2J+4H2O

D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，反应①为2CeO2+H2O2+6H+=2Cc3++4H2O+O2t,反应②为2Ce3++H2O2+6OH

=2CeO2I+4H2Oo

【详解】A.反应①中H2O2做还原剂，反应②中H2O2做氧化剂，在上述转化关系中，HQ2既做氧化剂

又做还原剂，A正确;

B.过程①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce"+4H2O+O2［中，2moiceO2参与反应，生成ImoKh,BP32g02,B错

误；

3+

C.根据分析过程②反应为：2Ce+H,O2+6OH-=2CeO,I+4H,O,C正确；

D.反应①②酸碱性不同，反应①溶液呈酸性，其中CeCh氧化H2O2,还原剂为H2O2,还原产物为Ce3+,

氧化性CeO2强于H2O2,还原性比。2强于Cc3+,反应②溶液呈碱性，其中H2O2氧化Cc3+生成CeO2,氧化

性H2O2强于CeCh,Ce3+把H2O2还原，还原性Ce3+强于H2O2,即溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还

原性，D正确；

答案选B。

5.聚合硫酸铝铁(PAFS)是•种凝水剂，其净水原理是PAFS溶解于水生成胶体，胶体吸附水中杂质。某铝

铁合金废渣主要含Al、Fe,含少量Al、Fe、Ca、Na的金属氧化物，以该废渣为原料制备聚合硫酸铝铁的

简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是

稀硫酸5%HO

iI22______

铝铁合金废液瘦］ff碗卜过滤卜》•fPAFS

A.“酸浸”时生成大量气体，可收集用作燃料

B.铝铁合金废渣中最多含有4种金属阳离子

C.PAFS溶解于水所获得的分散系具有丁达尔效应

D.“氧化”的目的是使Fe?+转化为Fe3+

【答案】B

【解析】

【分析】铝铁合金废渣主要含Al、Fe,含少量Al、Fe、Ca、Na的金属氧化物，“酸浸”所得溶液中可能含

有AP+、Fe2\Fe3+、Ca2\Na+等阳离子，用双氧水把Fe?+氧化为Fe'卡，过滤出硫酸钙，经一系列操作得

聚合硫酸铝铁。

【详解】A.“酸浸”时铁、铝和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铝和氢气，氢气可用作燃料，故A正确：

B.铝铁合金废渣中最多含有A伊、Fe2\Fe3+、Ca2\Na+,共5种金属阳离子,故B错误;

C.PAFS溶解于水生成胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；

D.“酸浸”时有Fe?+生成，“氧化”的目的是用双氧水把Fe?+氧化为Fd+,故D正确；

选B。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA

B.过氧化钠与水反应，消耗ODmolNa?。？，生成O.lmolO2，转移的电子数为0・2NA

C.浓度为0.5mol-Ui的AU(SO4)3溶液中，含有的SO；数目为L5NA

D.常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/moL22.4LCO2的物质的量小于Imol,则含有的分子

数小于NA,A正确；

失2X.

B.2Na、O,+2H、O=4NaOH+O,T,贝ij消耗0.2molNaQ,,生成O.lmolO,,转移的电子数为0.2&,

"r~t

得2Xe-

B正确；

c.溶液的体积未知，无法求出硫酸根离子的物质的量，c错误；

D.CO和氮气的相对分子质量均为28,且均为双原子分子，常温常压下，14gCO和N2混合气含原子的物

14g

质的量为x2=lmo/,则所含原子总数为NA，D正确;

28g/mol

故选C。

7.下列说法中正确的是

A.10()℃时，pH为6的纯水为酸性

B.c(OH)Vc(H+)的水溶液一定呈酸性

C.pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大

D.常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL,所得溶液pH=6

【答案】B

【解析】

【详解】A.100C时，纯水是呈中性，因此pH为6的纯水也是呈中性的，故A错误；

B.判断溶液酸碱性主要根据c(OH)、c(H+)的大小关系判断，c(OH)<c(1T)的水溶液一定呈酸性，故B

正确；

C.pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，由于醋酸又电离，因此稀释后醋酸中的氢离子浓度

大干盐酸中氢离子浓度，所以溶液中醋酸的pH小，故C错误；

D.常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL,由于此时要考虑水电离出的氢氧根离子，因此

所得溶液pH略大于7,故D错误。

综上所述，答案为B。

8.下列叙述正确的是

①若25℃时，lmLpH=l的盐酸与lOOmLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=l1

②某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b,则a>b

@10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总巨20mL

④常温下，某溶液中由水电离的c(OHTl.OxlCT冏noi/L,则此溶液一定呈酸性

@pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4C1溶液中，c(H')相等

⑥25c时;pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是

1：10

A.0@@B.②③⑤C.①③④D,②®@

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】①盐酸和氢氧化钠都是强电解质，若25℃时，11]][^4=1的盐酸与10()»^m014溶液混合后，溶

液的pH=7说明二者恰好反应，则酸溶液中的氢离子物质的量与碱溶液中氢氧根离子物质的量相等，即

\mLx0.\mol/L=100mLxc(OH-)»c(OH)=0.001mol/L,氢氧化钠溶液的pH=U,故正确;

②醋酸溶液稀释时，溶液氢肉子浓度降低，溶液pH增大，则a〈b,故错误；

③若HA是弱酸，溶液的pH=7时所得溶液为NaA和HA的混合溶液，混合溶液体枳小于20mL,故错

误；

④常温下,某溶液中由水电离的c(OH)=1.0xl(p3moi/L说明水的电离受到抑制,该溶液可能为酸溶液呈

酸性，也可能为碱溶液呈碱性，故错误；

⑤pH=5的CH^COOH溶液和pH=5的NH4cl溶液中氢离子浓度相等，都为l.OxlO^mol/L,故正确；

⑥若25c时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7说明反应后溶液呈.中性，

酸碱恰好完全反应，由碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L,酸溶液中c(H+)=0.01mol/L可知，强碱溶液与强酸溶液

的体积比为1：10,故正确；

①⑤⑥正确，故选A。

9.下面说法中，与盐类水解无关的是

①明矶可作净水剂

②为保存FeC%溶液，要在溶液中加入少量盐酸

③加热蒸干AICI3溶液，得不到AlCh固体

④NH4C1和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞•

⑥在NH4C1或A1C13溶液中加入嗟条会产生气泡

⑦泡沫灭火器反应原理

⑧长期使用硫酸俊，土壤酸性增强，草木灰与铉态氮肥不能混合施用

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③④⑥D.全有关

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】①明矶可以净水，是因为明研中的铝离子水解人声+3^^0二人1(€«)3儆体)+3?^,生成的氢氧

化铝胶体具有吸附性，吸附净水，所以与水解有关；

②因为FeC%是强酸弱碱盐，亚铁离子水解让溶液呈现酸性，所以保存FeCl2溶液时加入少量盐酸可以抑

制水解，所以与水解有关；

③因为AlCh会水解A1C13+3H2O=A1(OH)3+3HC1,生成的氯化氢易挥发，氢氧化铝受热易分解为

AhO3,所以加热蒸干，得不到AICI,固体，与水解有关；

④NH4cl和ZnCI?均为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，可以和铁锈反应，又因为水解程度较小，酸性又不

太强，所以可作金属焊接中的除锈剂，与水解有关；

⑤Na2co3、NaAiO,等属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性可以与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，

所以保存时试剂瓶应用橡皮塞，与水解有关；

⑥NH』CI或Ale1属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，加入铁条会产生气泡，与水解有关；

⑦泡沫灭火器反应原理为：Ab(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)31+6CO2T+3Na2so4,所以与水解有关；

⑧硫酸钺是强酸弱碱盐，铉根离子水解生成的一水合氨易分解溢出，使土壤酸性增强，长期使用土壤酸性

增强，草木灰中含有碳酸钾，属于强碱弱酸盐水解显碱性，铉态氮肥含铉根离子水解显酸性，二者混用会

让肥效降低，故不能混合施用，与水解有关；

所以答案为：D

10.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.室温下，pH=3的CH3coOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

c(CH.COO')

B.将CH3coONa溶液从室温升温至60℃，溶液中-一-一、—-增大

c(CH.C00H)c(0H-)

C.同体积同浓度的CH3coONH,溶液和NH4C1的溶液中NH；物质的量相同

D.常温下NH；浓度相同的：①NH4CI溶液②（NH4）2so4溶液③CH3coONHJ容液，溶质物质的量浓

度大小排序为：③②

【答案】D

【解析】

【详解】A.室温下，pH=3的CH3C00H溶液（弱酸）浓度大于IO3mol/L,pH=ll的NaOH溶液（强

碱）浓度为10-3mo]/L,等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7,A错误；

B.表达式为醋酸根水解平衡常数Kh的倒数，水解反应吸热，升温至60℃时Kh增大，其倒数减小，B错

误；

C.同体积同浓度下，两溶液初始N”；物质的量相同，但CH3coONE中双水解程度大，导致N"；剩余

物质的最少于NKC1溶液，C错误；

D.NH；浓度相同时，③CH3co0NM因双水解严重需更高溶质浓度，①NH4Q次之，②（NH）2s因每

分子提供两个N"：需最低溶质浓度，排序③②正确，D正确;

故选D。

11.我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn双离子电池体系（如图）。下列说法不正确的是

NaOH溶液

A.闭合Ki时，锌电极为电池负极

B.闭合K2时，装置中的电能转化为化学能

C.放电时，每转移().2mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5g

D.充电时，阳极反应式为Nao,6MnC>2-xe-=Nao.6-xMn02+xNa+

【答案】C

【解析】

【详解】A.闭合Ki时，该装置为原电池，锌电极为负极，A正确；

B.闭合Kz时，该装置为电解池，电解池是将电能转化为化学能，B正确；

C.放电时，装置为原电池，负极发生反应：Zn-2c=Zn2+,每转移().2mol电子，负极区由Zn失去电子生

2+

成0.1molZn,0.1molZn2+与0.4molOH结合生成0.1molNa2[Zn(OH)4],有0.2molNa+通过阳离子交换

膜到正极，故负极区电解质溶液质量增重0.1molx65g/mol-0.2molx23g/mol=l.9g,C错误；

D.充电时，阳极失电子，Mn的化合价升高，反应式为NaoxMnCh-xe-二Nao.6.xMn02+xNa+,D王确；

故合理选项是Co

12.中和法生产Na2HPO412H2O的工艺流程如下：

H,PO4-I「Na2cO31

中和------H调;H|_►结晶|~~H过滤—►干燥|~►成品

已知：①H3PO4的电离常数：(=6.9x10-3,L=6.2X1()Y,K.=4.8x1073

②NazHPO412HQ易风化。

下列说法错误的是

A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2c。鼻溶液

B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4

C.“结晶”工序中溶液显酸性

D.“干燥”工序需在低温下进行

【答案】C

【解析】

【分析】H3PO4和Na2cO3先发生反应，通过加入X调节pH,使产物完全转化为NazHPO」通过结晶、

过滤、干燥，最终得到NazHPO,JZH?。成品。

【详解】A.铁是较活泼金属，可与HF。,反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入

Na2co3溶液，A项正确;

B.若“中和”工序加入Na2cO1过量，则需要加入酸性物质来调节pH,为了不引入新杂质，可加入H3PO4；

若“中和”工序加入HF。,过量，则需要加入碱性物质来调节pH,为了不引入新杂质，可加入NaOH,所

以“调pH”工序中X为NaOH或H3Po-B项正确；

13

C.“结晶”工序中的溶液为饱和Na?HPO4溶液，由已知可知H3P0」的K2=6.2X10-8,K3=4.8X10-,

K1Qx10-14

则HPOj的水解常数Kh=U=〜，aL6xlO1由于Kh>K),则Na?HPO4<pK解程度大于电

K^a26.2x]0

离程度，溶液显碱性，c项错误；

D.由于Na2Hp0442H2。易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确；

故选C。

13.锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为CaCQ；、CaSO4,Mg(OH)2o处理时可以先加入

饱和Na2c03溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。下列说法不正确的是

A.加入饱和Na2cCh溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操作

2+

B.Ca+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O△〃>(),加热促进CaCCh沉淀形成

C.加入饱和Na2cCh溶液时，因发生CaSO4+CO；=CaCO3+SO：反应，使CaSCh大量转化为CaCCh,可

以说明CaC03溶解度更小

12+

D.用盐酸处理时，发生反应:2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2。、2H+CaCO3=Ca+CO2t+II20,水垢逐渐溶解

【答案】A

【解析】

【详解】A.加入饱和Na2c03溶液浸泡，可使CaSCh转化为CaCCh,有利于后续操作，并不是为了除去

油污，A错误：

2+

B.Ca+2HCO-=CaCO3+CO2+H2OA//>0,说明该反应吸热，加热有利于产物的生成，即可以促进

CaCCh沉淀形成，B正确；

C.一般来训:，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质，加入饱和Na2co3溶液时，

CaSCh大量转化为CaCCh,故可以说明CaCO?溶解度更小，C正确；

D.根据A选项的分析，加入饱和Na2cCh溶液浸泡，可使CaSO4转化为CaCCh,再加盐酸，CaCCh与

Mg(OH)2分别与HC1反应，沉淀溶解，除去水垢，D正确；

故选A。

14."火星上’找，到水的影子”被《科学》杂志评为1()大科技突破之一。某温度下，重水(DzO)的离子积

人=1.6x10-5,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D)下列说法错误的是

A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大

B.该温度下，纯重水的pD=8—21g2

C.该温度下，1L含0.01molDC1的重水溶液，其pD=2

D.该温度下,在lOOmLO.2moi・匚的DC1重水溶液中,加入100mL0.4molU'NaOD的重水溶液,

充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)

【答案】D

【解析】

+

【详解】A.重水是极弱的电解质，存在电离平衡，D2O^OD-+D,Na与重水电离生成的D-反应

生成Dz,促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确：

B.重水(D2O)的离子积Kw=1.6x10-15,则4D+)=c(OD-)=4xl(r8mo].L,

+8

PD=-lgc(D)=-lg(4xlO-)=8-2Ig2,B正确；

C.1L含DC1的重水溶液中c(D-)=0.01molL7,pD=-lgQ01=2,C正确；

D.100mL0.2mol•「的DC1重水溶液和100mLQ4mol•□的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量,

山tu0.1Lx0.4molU'-0.1Lx0.2mol-L_1八1,/、+、K”

所以，c(OD)=----------------------------------=0.1molL,cD=—mol/L,

、)0.1L+0.1L'70.1

pD=14-lgl.6,D错误；

答案选D。

二、井选择题，本题共4小题，共58分。

15.碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：

(1)将H/)?、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其总反应为2H2C)2=2H2O+O2T，能

量曲线如下图所示。

第一步：H2O2+r-H2O+IOAH(>0慢反应

_

第二步：H2O2+IO=O2t+r+H2oAH2快反应

①AH?0(填“>”、"V”或“=”)；

②在上图中画出有KI参与，经两步反应生成产物的能量历程图_________。

③从热力学角度分析，总反应在___________条件下可以自发进行(填“低温”嘀温”或“任何温度”)

(2)已知：25℃下，存在以下平衡(不考虑碘与水以及其它反应)，

⑴l2(S)=L(叫)=1.0x103

2

(ii)[2(aq)+「(aq)lg(aq)K2=6.4xl0

(iii)I2(s)^I2(CCl4)&=LlxlOT

烧杯甲：将mgl2(s)加入20mL水中(含I2沉淀)；

烧杯乙：将mgl2&)加入20mLKI溶液(含12沉淀)

①甲中存在平衡⑴，乙中存在平衡⑴和(ii),下列说法错误的是___________。

A.烧杯乙中剩余的％沉淀质量比甲的L沉淀质量小

B.室温下，甲中加U(s)，溶液中L(aq)浓度增大

C.乙中通入少量Cl2,I；(aq)浓度降低

D.通入SO〉反应(ii)的平衡常数小于640

②为了探究水溶液中含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL0.10mol-L-KI溶液中加入

10mL一定浓度的FcCl,溶液，(混合后的体积变化可忽略)。反应后碘元素的相关微粒浓度如表:

微粒%)【2(⑷【洞)

浓度ahc

其中=（用含c的代数式表示），若（用含a、b、c的代数式表示），说明平衡