陕西省咸阳市2026届高三年级上册一模考试化学试题

陕西省咸阳市2026届高三上学期一模考试化学试题

一、单选题

।.“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是

A.歼-2OS、歹f-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料

B.“东风••系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料

C.福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料

D.雷达大线草便用的碳化”

2.下列化学用语表述正确的是

Fe?+的结构示意图：(+26)2813

NaCl溶液中的水合离子：

3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

A.二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化B.四氧化三铁有磁性，可用于磁热疗

C.氢氧化铝呈弱碱性，可用于中和胃酸D.乙醇与水能够互溶，可用于杀菌消毒

4.抗坏血酸(M)可氧化为脱氢抗坏血酸(N)。

抗坏血酸(M)脱氢抗坏血酸(N)

A.M分子结构中含有3个手性碳原子

B.M、N均能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应

C.ImolN与足量Na反应生成的气体标准状况下体积为22.4L

D.N分子中sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2:1

5.环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环［48］碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分

子在空间上穿插互锁的一种结合形式）形成的某超分子C,kM3结构如图。下列说法错误的是

A.环［48］碳、金刚石、石墨、C6G互为同素异形体

B.用红外光谱仪测定C,-M3的化学键或官能团信息

C.环［48］碳属于焕煌，分子中所含。键和乃键数相等

D.a-Ma中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力

6.下列对物质性质或应用的解释错误的是

物质性质或应用解释

1【°“丫的酸性

。的电负性比S大，使竣基中O-H

A

大于HOOC丫SyCOOH键极性更大，更易电离出H，

BSiC熔点高于NaClSiC是共价晶体，NaCl是离子晶体

KMnO,有氧化性，能与水果释放的

CKMnO4可用于水果运输时的保鲜

乙烯反应

D常温下可用铁制容器盛装浓硝酸常温下铁与浓硝酸不发生化学反应

A.AB.BC.CD.D

7.下列有关反应方程式错误的是

3+

A.碱性条件下制备高铁酸钾：CIO+2FC+10OH-=2FcOj-+C1+5H2O

试卷第2页，共11页

B.废水中的FeCh用Na2cO3沉降:

3Na2co；+2FeCh+3H2O=2Fe(OH)^J+3CO2T+6NaCl

+

C.银器表面的氧化银用稀HQ溶液除去：Ag2O+2H+2Cr=2AgCI+H2O

D.尾气中的NO和NO2用NaOH溶液吸收：NO+N02+2OH-=2NO2+H20

8.一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期

主族元素，X、Y、Z三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在

常温下与水反应能生成Y的单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法

正确的是

QW3

II

IIQ-wY-M«QZ3

人7

W\Y

Q4W9

A.Q、X、Y的第一电离能：Y>X>Q

B.X、Z、M最简单氢化物稳定性：Z>X>M

C.Y、Z、M的简单离子半径：M>Z>Y

D.Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子

C.铁钉镀铜D.测定未知草酸浓度

A.AB.BC.CD.D

10.常见物质的转化关系如图（反应条件和部分物质已省略），C为淡黄色固体单质，J为紫

红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为"八，下列说法错误的是

A.含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收

B.反应③、反应④中G、N所体现的性旗相同

C.可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D

D.0.3molF发生反应②时转移电子数目为0.2NA

11.实验室用苯胺和乙酸在105c制备乙酰苯胺的实验装置如图所示（省略夹持及加热装置）。

已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制

备的化学方程式为:

+H2O

下列说法错误的是

试卷第4页，共11页

A.制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化B.若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产

率

C.为了更好的控制温度，可采用水浴加热D.纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、珀

烟

12.在两个体积分别为匕、匕的恒容密闭容器中均充入ImolM(g)和2moiN(g),在不同温

度下发生反应：2M(g)+2N(g)^2P(g)+Q(g),测得M(g)的平衡转化率随温度变化如图

所示。下列说法正确的是

100-

2

A.七点时，P的物质的量分数为,

B.两容器体积关系为：V(>V2

C.降低温度，该反应的化学平衡常数减小

n(M)

D.增大黄的投料比，可提高M的平衡转化率

13.电化学法制备盐酸羟按(NHaOHHCl)有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理

如图I所示，A室电极上的反应机理如图H所示。下列说法错误的是

氢

A室离B室

子

、‘盐酸交盐酸r

换

膜

含Fe的电极pt电极

A.一段时间后，B室中盐酸的浓度不变

B.正极反应式为Fe+NO+e-+4田=Fe2++NHQT

C.该电池总反应的原子利用率为100%

D.3molH+通过交换膜，可得1mol盐酸羟胺

14.三氟化蚀(BiFs)晶体的立方晶胞密度为pg.cm”,摩尔质最为Mg•mo『，为阿伏加

德罗常数的值，P原子的分数坐标为“tJ下列说法正确的是

B.与钝离子等距紧邻的氟离子有6个

C.晶胞在RSGH截面上的投影图为，§•Of

D.P、Q两原子间的距离为

4

二、解答题

15.某药用硫磺中硫的含量可通过实验测定，以下为主要实验步骤：

I.如图所示，准确称取0.2g药用硫磺于A中，并准确加入50mLKOH乙醉溶液和适量蒸

储水，搅拌，加热，待样品完全溶解后，除去乙醉。

试卷第6页，共11页

H.室温下向A中加入适量蒸储水，搅拌下缓慢滴加足量30%电。2溶液，加热，保持20min,

冷却至室温。

III.将A中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚儆指示剂，用0.5000mol-L」HG标准溶液

（已标定）滴定至终点，消耗HC1标准溶液体积为10.35mL。

IV.不加入药用硫磺，重复步骤I、II、山做空白实验，消耗H。标准溶液体积为35.00mL。

计算样品中硫的质量分数。

回答下列问题：

（1）基态硫原子的价电子轨道表示式为。仪器B的作用是。

（2）乙醇运输过程中，需张贴的安全使用标识是（填标号）。

⑶用市售浓盐酸（浓度约12moi.「）配制220mL、0.5mol七MCI标准溶液（未标定）时，用到

的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需和。

（4）步骤H中Hq?与其中一-种含硫化合物按4：1发生反应的离子方程式为。检验溶液

中含有S。；的操作是。

（5）步骤HI中判断滴定达到终点的现象是

（6）该样品中硫的质量分数为o

⑺若反应加入的HQ?量不足，则测得硫的质量分数（填“偏大偏小”或“无影响”）。

16.钻及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一科从湿

法炼锌产生的废渣（主要含C。、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含铳高钻成品

的工艺如下：

废渣

已知溶液中相关离子浓度cWl.OxlOYmoLLT时沉淀完全。相关离子以氢氧化物形式沉淀时,

lg[c(M)/(mol・LT)]和溶液pH的关系如图所示。

F

j

o

E

x

w

r

J

M

回答下列问题:

(1)为提高“酸浸”的效率可以采取的措施是。(任写两项)

(2户过滤1”后的溶液中加入MnO?的作用是。取少量反应后的溶液，加入化学试剂—

检验Fe",若出现，需补加MnO?。

(3)“氧化沉钻”中主要氧化还原反应的离子方程式为。

(4广除钻液”中回收纯净氢氧化锌的方法是向滤液中滴加NaOH溶液，控制溶液的pH范围约

为，静置后、干燥。

(5)工业上利用电解含C。"的水溶液制备金属钻的装置如图所示。

离子离子

石墨交换膜1交换膜2

/

SO?1

H+

|SOj2+

SO；'CoI

I室n室in室

①图中Co电极应连接电源的(填“正”或"负”)极，发生电解反应的总化学方程式

为。

②电解过程中II室溶液pH变小，则离子交换膜1为(填“阴"或''阳")离子交换膜.

17.利用CO2加氢合成甲醇(CHQH)是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件b,CO2

与H2发生以下反应：

I.CO2(g)+3H2(g)^±CH3OH(g)+H2O(g)AH,

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AA72=+41kJmor'

试卷第8页，共11页

in.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)A//3=-90.4kJmor

回答下列问题：

(1)]=kJ-mol-1o

(2)能提高CHQH平衡产量的条件是(填标号)。

A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压

(3)研究表明，将金属钻(C。)以原子级掺杂到氧化锢(1/0力中，得到Co@Inq3(111)和

a@凡03(012)两种不同催化剂，“山”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下CO?加氢生

成CHQH和CO速率控制步骤的活化能如图I所示，则(填“111”或“012”)晶面对

CHQH的生成更有利。从活化能角度说明理由：，

S1

(4)在3.0MPa条件下，某密闭容器中充入CO?和H?体积比为1：3,在两种催化剂的作用下只

发生反应I和II。CO?转化率和CHQH选择性随温度变化关系如图2所示。

25

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c5oH

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3oO

2O

240'260'280'300320

温度"C

图2

生成甲醇的物质的量

已知:CHQH选择性=已转化的CO?的物质的量X°

①图中a、b分别为Co@Inq3（lll）和0）@1%03（012）对应的CO?的