江西南昌市2025-2026学年上学期高一期末巩固练习作业化学试卷

江西南昌市2025-2026学年上学期高一期末巩固练习作业化学

试卷

一、单选题

I.下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金

2.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是

A.和面、修面B.剁馅、拌馅

C.擀皮、包饺子D.煮熟、捞饺子

3.下图表示NaQ在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是

甲乙丙

A.水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力

B.干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na'、Cf

C.NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、CL

D.NaCl需要在外加电场作用下发生电离

4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质

的说法正确的是

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是A1(OH)3和Na2cCh的混合物

C.ImolNaAl(OH)2co3最多可消耗3molH,

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

5.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下

列与氮元素有关的说法正确的是

A.NH3的电子数为10B.Si.N4中N为+3价

C.以与14c互为同位素D.NH3的热稳定性比HF的强

6.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.Mg的原子结构示意图：Gl*282

+

B.AL(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2AP+3SO；-

e'

C.氧化还原反应的电子转移：——、

还原剂氧化剂

D.用电子式表示HC1的形成过程：H+［：di：「

••••

7.配制200mLi.OmolLNaCl溶液，部分实验操作如图所示：

下列说法正确的是

A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，且操作②后立即进行操作①

B.实验中需要的仪器：托盘天平、200mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

C.用托盘天平称量NaQ固体的质量为11.70g

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

8.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种:

Na'?、Mg"?、Ba"?、Fe"?、SO：?、Cl?、HCO5o为了确定该溶液的组成，某同学取上述

溶液进行如下实验：

①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体:

②向①所得溶液加入足量BalOH)?溶液，得到白色沉淀；

试卷第2页，共9页

③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

下列说法正确的是

A.溶液中一定不存在Fe"?、粒和C「

B.溶液中一定存在SO：、HCO3,可能存在Mg"

C.②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO,的混合物

D.取③的上层清液，加入适量AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在CI

9.某小组同学探究溶液中的MnO：能否被金属钠还原，进行实验：

①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加ImLOOOlmol.LKMnO,溶液，产生无色

气体，溶液由紫红色变为浅绿色(MnO；).

②向ImLO.OOlmol.LTKMnO4溶液中持续通入H,,水浴加热，溶液颜色无明显变化。

③向ImLO.OOlmolL'KMnO,溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。

下列说法不生硬的是

A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰

B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关

C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：4MnO4+4OH=4MnO；+O2T+2Hq

D.上述实验能证明溶液中的MnO；可以被金属钠还原

10.一种麻醉剂的分子结陶式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W

原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说

法错误的是

WEw

III

W—Y—Z—Y—Y—W

II

XXW

A.原子半径：Y>Z>W

B.非金属性：W>Z>Y

C.E的氧化物对应的水化物是强酸

D.X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸

11.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H?S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如

下图所示。下列有关说法错误的是

A.反应①中H+是氧化产物，反应②中FT既不是氧化剂，又不是还原剂

243+

B.再生反应②的离子方程式为：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O

u

C.氧化性:O2>Fe>S

D.若吸收的H2s与通入的O?在相同状况下的体积比为2:1,则脱硫液中Fe3+的物质的

量不变

12.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟

“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，卜列叙述正确的是

NlhCO：

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的活塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH；

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4CI

试卷第4页，共9页

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得C0?可循环使用

13.甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的

过程如图所示。

^™==]&东假化剂及小网)hJH&示0.，小C

ouow7

下列分析不氐断的是

A.过程I,若用2HCOOH代替HCOOH,则在催化剂a处吸附的是2H

B.过程II,生成的CO2分子是直线型结构

C.过程HI,形成非极性共价键

催化剂

D.HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOH-------CChf+H2T

14.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂,它们的一些性质及制备方法如表:

物质性质工业制备方法

易升华，向500〜600℃的铁

FeCh

易潮解粉中通入氯气

向炽热铁粉中通入

易升华

FeCl2

氯化氢

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是

A.装置A中药品为浓盐酸和MnChB.把a管换成细导管，实验更安全

C.装置C中的产品可能混有FeCkD.b管接装置D的效果优于接装置E

二、解答题

15.【.现有下列物质：①稀盐酸；②熔融NaOH；③N?和混合气体；④小苏打晶体；⑤

KNO涧体；⑥H2s气体：⑦NaHSC\晶体；⑧蔗糖溶液；⑨氢氧化铁胶体；⑩银

(I)属于电解质的是(填序号)，上述状态下能导电的是(填序号)。

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，®>94Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,如反应

中消耗11.2L(标况下)H2s气体，则转移的电子数目为。

(3)写出小苏打溶液和NaHSO4溶液反应的离子方程式o

⑷在标准状况下，由N?和组成的混合气体体积为6.72L,质量为9.0g,此混合物中、和

。,物质的量之比是，

2

H.某无色透明溶液中可能含有K”、FT、Q?+、Mg\NH；、SO：、8;、C「、MnO4

中的若干种离子，且溶液中各离子物质的量浓度相等。现进行如下实验：

步骤I.取少量溶液，加入足量BaCU溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，

过滤；

步骤2.取步骤1的'滤液，加入足量硝酸酸化的AgNOj溶液，产生白色沉淀；

步骤3.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味气体。

回答下列问题：

(5)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是<,

(6)溶液中一定存在的阳离子为o

(7)若原溶液中存在4种离子，则该溶液中(填“一定”或“可能”)存在

16.a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变

化如下图：

试卷第6页，共9页

+7

+6

+5

+4

+3

+2

+1

0

1

二2

3

二4

回答下列问题：

(l)b元素在周期表中的位置是

(2)写出由a和e两种元素组成的含非极性键的化合物的电子式为

⑶用一个化学方程式表示f的非金属性比e强：。

(4)40gR。；中，核外电子总数比质子总数多NA个。则R是a~j的(填字母编号)元

素。

(5)含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流

程如下：

含d元素的废水

达瓦废水

(d存在形式为甲)

已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氯化

物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应生成气体的化学式为：过

程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为；过程3加入物质丁将丙转化为d的

单质，每完全处理1L含丙2xl(T3moi/L的废水，转移电子的物质的量为moL

(6)将2.32gFe,e溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112mLe12(标准状况下)，恰好将Fe?+

完全氧化，则/值为。

17.明矶晶体［KA1(SOJ-12H2。］在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、食品工

业的发酵剂等。一种利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Aiq,及少量SiO?和FeOrFeq,)

制备明矶的工艺流程如图：

I）适ht的K£0,|KAI（SO）溶液|系列操作川明砒晶体

>1无色费液的

过城稀硫屐2）稀硫酸酸化

I）稍过他的由6溶液操作n

基F丙T

2）过M的KOH溶液

乙

滤渣②

甲滤渣①

已知：SiC）2不溶于酸。

回答下列问题:

⑴明矶净水的原理是,（用离子方程式表示）。

⑵操作I的名称；滤渣①的主要成分（填化学式）。

⑶检验滤液A中是否有F/♦离子的方法；加入He2溶液时，发生反应的离子方程

式.

（4）滤渣②经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为

[Fe2(OH)zt(SO4)(3.05/，则该物质中铁元素的化合价为.

J-*111

（5）经“一系列操作”可得到明知晶体,则“一系列操作”是.、过滤、洗涤、干燥。

（6）向丁［KAl（SOjJ溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，下列表示NaOH加入量与溶液中

沉淀的量的关系示意图中，正确的是,（填字母）。

〃（沉淀）/mol〃（沉淀；/mol

A.B.

r(NaOH)

18.连二亚硫酸钠（NazSqJ俗称保险粉，是一种易溶于水，不溶于甲醇（CHQH）的白色固

体，在空气中极易被氧化，在纺织行业中常用于还原染色剂。制取Na2s的方法很多。

⑴在碱性溶液中用NaBH.还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为:

试卷第8页，共9页

NaBH4+NaHSO,Na2S;O4+NaBO2+H2O(未配平)反应装置如图所示:

"田电"动搅温拌度器计

三口烧瓶

”水浴锅

①实验开始及整个过程中均需通入