河北省保定市高碑店市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题（解析版）

2025—2026学年度第一学期期末教学质量监测

九年级化学

注意事项：

L本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。

3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡

上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。

4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡

上对应题目的答题区域内答题。

5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。

6.本次考试设卷面分。答题时，要书写认真、工整、规范、美观。

可能用到的相对原子质量，H-lC-12O-167n.6S

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项符合题意）

1.为保护环境、节约资源，下列物品中，可回收利用的是

A.易拉罐B.香蕉皮C.过期药品D.废旧电池

【答案】A

【解析】

【详解】易拉罐由金属制成，属于可回收物；香蕉皮为厨余垃圾，过期药品和废旧电池为有害垃圾，均不

可回收。故选A。

2.化学元素在人体健康领域扮演着重要的角色。为了防止佝偻病，应适当摄入的元素是

A.铁B.氟C.钙D.碘

【答案】C

【解析】

【详解】A、人体缺铁会引起贫血，该选项不符合题意；

B、人体缺氟会患制齿，该选项不符合题意：

C、为了防止佝偻病，应适当摄入钙元素，因为钙是骨骼和牙齿的主要成分，缺乏钙会导致佝喽病，该选

项符合题意；

D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，该选项不符合题意。

故选u

3.为建设生态河北，下列措施合理的是

A工业烟尘高空排放B.乘坐公共交通出行

C.大力推广火力发电D.工业污水灌溉农田

【答案】B

【解析】

【详解】A、工业烟尘高空排放将污染物转移到了更高的空中，并没有减少污染物的总量。烟尘仍然会扩散

到大气中，造成空气污染，措施不合理；

B、乘坐公共交通出行，减少私家车的使用，从而降低汽车尾气的排放，有助于减少空气污染，措施合理;

C、大力推广火力发电，火力发电主要依靠燃烧煤炭，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物和粉尘等污染物，

会加剧空气污染，措施不合理；

D、工业污水灌溉农田，工业污水中含有重金属、有毒化学物质等污染物，直接灌溉农田会污柒土壤和农作

物，危害食品安全和生态环境，措施不合理；

故选：Bo

【答案】C

【解析】

【详解】A、量筒的用途是量取液体体积，不能作为溶解或反应的容器。溶解粗盐应在烧杯中进行，实验

操作不规范；

B、过滤操作时，缺少玻璃棒引流，会导致液体直接倒入漏斗，冲破滤纸或使滤液溅出，实验噪作不规

范;

C、该操作使用了蒸发皿,并用玻璃棒不断搅拌,能防I卜局部过热导致液滴飞溅C酒精灯加热、玻璃棒搅

拌等步骤均符合蒸发结晶的规范要求，实验操作规范；

D、蒸发结晶后，不能用手接触试剂，将蒸发皿中的食盐晶体转移到纸上需要用到玻璃棒，实验操作不规

范；

故选：Co

5.炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌可用于制取硫酸锌，其反应为

ZnCOj+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO23该反应的基本反应类型为

A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应

【答案】D

【解析】

【分析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

分解反应是一种物质生成多种物质的反应。

化合反应是多种物质生成一种物质的反应。

复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

【详解】碳酸锌和硫酸相互交换成分，生成硫酸锌和碳酸（H2co3），而碳酸不稳定，会立刻分解成水和二

氧化碳：ZnCO,+H2SO4=ZnSO4+H,O+CO2T.

故选:Do

6.纪是第一种被发现的稀土元素＜钻与其他元素结合可形成超导材料，YBazC%。,为其代表之一。铉在

元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是

|88.91I/

A.Y的质子数为39

B.YBazCuQ、中Cu为+1价，Ba为+2价，则Y为+3价

C.Y的中子数为39

D.Y的相对原子质量为88.91

【答案】C

【解析】

【详解】A、元素周期表中，左上角的数字是原子序数.原子序数=质子数°钮(Y)的原子序数为39.因

此质子数为39,说法正确；

B、在化合物YBaNC'Os中，已知Ba为+2价，Cu为+1价，O为-2价。设Y的化合价为工，根据化合物

中正负化合价代数和为0：x+2x(+2)+3x(+l)+5x(-2)=0,x=+3,则Y为+3价，说法正确;

C、相对原子质量%质子数+中子数，Y的相对原子质量为88.91,质子数为39,则中子数

合88.91-39入50,并非39,说法错误；

D、元素周期表中正下方的数字是相对原子质量，Y的相对原子质量为88.91,说法正确；

故选：Co

7.用如图所示装置验证可燃物燃烧的条件。实验步骤：①按如图所示，将盛有白磷的试管放入20℃的烧

杯中：②用导管对着白磷通入。2；③停止通。2,将水加热到80℃；④向热水中白磷上方通入。2。已知

白磷的着火点是40℃。下列说法错误的是

A.实验步骤②©的目的是验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点

B.实验步骤③®可验证燃烧需要氧气

C.实验室要将白磷存放于水中

D.灭火必须将温度降低至可燃物着火点以下并同时隔绝氧气

【答案】D

【解析】

【详解】A、实验步骤②：20℃水中通。2，臼磷不燃烧；步骤④：80C水中通。2，白磷燃烧，这两组实

验的变量是温度，验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点，说法正确;

B、实验步骤③：80℃水中不通白磷不燃烧；步骤④：80℃水中通O2，白磷燃烧这两组实验的变量

是氧气，验证燃烧需要氧气，说法正确；

C、白磷着火点低(40℃),在空气中易自燃，因此实验室通常将白磷存放在水中，隔绝氧气防止白磷自

燃.说法正确：

D、灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件即可，例如：将温度降低至可燃物着火点以卜；隔绝氧气；清

除可燃物，不需要同时满足两个条件，说法错误；

故选：Do

8.如图所示，2个球形双管杯的外球杯分别装有等量的热水和冷水，推动注射器活塞。下列有关说法不可

确的是

注射器中装有

等量的浓氨水

内透明PVC软

外球杯

球

冷

装水管中塞入蘸

杯有酚湫溶液

的滤纸条

外球杯

装热水

A,滤纸条均从内球杯向外逐渐变蓝

B.实验说明温度越高，分子运动速率越快

C.该装置还能用于探究过氧化氢溶液分解受温度的影响

D.该装置具有绿色、环保的优点

【答案】A

【解析】

【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，遇到酚献试液，氨气溶于水形成氨水，氨水

显碱性，能使酚酸试液变红，所以滤纸条均从内球杯向外逐渐变红，故说法错误；

B、通过对比图1和图2中滤纸条变红的快慢，图2中滤纸条先变红，能得出温度越高，微观粒子（氨分

子）运动速率越快，故说法正确；

C、过氧化氢分解生成水和氧气，会使内球杯内的压强增大，导致注射器的活塞向外移动，可乂通过注射

器的活塞移动的快慢探究过氧化氢溶液分解受温度的影响，故说法正确；

D、该装置是密闭体系，防止污染空气，具有绿色、环保的优点，故说法正确。

故选Ao

9.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别甲烷和氢气点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯

B鉴别二氧化锦和木炭分别加入过氧化氢溶液

依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶

C除去CO?中混有的少量HC1

液、浓硫酸的洗气瓶

D除去NaOH溶液中的少量Na2co3加入适量的Ca(OH)z溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、鉴别甲烷和氢气：点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，甲烷燃烧生成C02和H2O,氢气燃烧只

生成H2。。两者燃烧都会在干冷烧林内壁产生水雾，尢法鉴别，实验方案不能达到实验目的：

B、鉴别二氧化镐和木炭：分别加入过氧化氢溶液，二氧化锦是过氧化氢分解催化剂，加入后会快速产生

气泡；木炭与过氧化氢不反应，无明显现象，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；

C、除去CO2中混有的少量HC1：依次通过盛有足量饱和NaHCO.a溶液、浓硫酸的洗气瓶.HQ与NaHCCh

反应生成NaCl、H2O和CO2,既除去了杂质，又不会引入新杂质；浓硫酸可以干燥气体，最终得到纯净干

燥的CO2,实验方案能达到实验H的；

D、除去NaOH溶液中的少量Na2co3：加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤。Na2CO3与Ca(0H)2反应生成CaCO3

沉淀和NaOH,过滤后可得到纯净的NaOH溶液，实验方案能达到实验目的：

故选：Ao

10.某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应

后，将反应后的剩余物过漉(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得滤液的？H与加入溶

液质量的关系如图所示。已知氮亿钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析错误的是

A.a点时溶液显酸性

B.向h点时的溶液中加入铁片,有气泡产生

C.be段会产生白色沉淀

D.加入30g碳酸钠溶液时滤液完全反应

【答案】B

【解析】

【分析】大理石（主要成分CaCQJ与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T,充分反应后过

滤,滤液中一定有CaCL,初始溶液pH<7,因盐酸过量，还含有HC1。滴加Na2c。3溶液的反应阶段：0~10g

Na：CO3：先与过量的HC1反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,此阶段消耗HC1,溶液pH上

升，至I」10g时，HC1完全反应，此时pH=7。l（）~3（）gNa2cO3：与CaCl2反应，

CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl,此阶段生成白色沉淀，溶液pH保持7,NaCl和CaCb溶液均为中

性。滴加大于30gNa2co3：Na2cO3过量,溶液因Na2cCh显碱性,pH上升。

【详解】A、a点在0~l0g区间，HC1未完全反应，溶液含HC1,显酸性，说法正确;

B、b点溶液显中性，此时溶液不含HQ,向b点时的溶液中加入铁片，没有气泡产生，说法错误；

C、be段对应10~30g区间，Na2c03与CaCb反应生成CaCCh白色沉淀，说法正确；

D、加入30g时，HC1和CaCb都己完全反应，滤液中的溶质已全部参与反应，说法正确；

故选：B。

二、非选择题（本大题共8小题，共40分）

11.2025年10月311=1神舟二十一号载人t船发射成功，标志着我国空间站进入常态化运营阶段。

（1）航天食品很多，如椰蓉面包、鱼香肉丝、酱萝卜等，其中富含糖类的是o

（2）航天服的制作材料中的聚酯纤维薄膜属于（填“合成”或“天然高分子材料。

（3）大推力的重型运载火箭推进剂之一为液氢和液氧，氧气变为液氧的过程属于（填“物理''或"化

学”）变化。

（4）航天员曾在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，其中体积占比约

为21%的气体是。

【答案】（1）

椰蓉面包（2）

合成（3）

物理（4）

氧气（或02）

【解析】

【小问1详解】

椰杏面包的营养物质是糖类；

【小问2详解】

聚酯纤维薄膜属于合成材料；

【小问3详解】

氧气变为液氧的过程没有新物质生成，属于物理变化；

【小问4详解】

空气中体积占比约为21%的气体是氧气（或02）；

12.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。

（1）《汉书》记载：“高奴县有滴水，可燃滑水中含有石油，石油属于（填“可再生”或“不可再

生”）能源。

（2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪"薪''指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_________o

（3）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也“硝石”的主要成分是KN0「KNO,

属于o（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。

（4）《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷在燃烧过程中将

能转化为热能。

【答案】（1）

不可再生（2）

清除可燃物##移除可燃物

（3）

复合肥（4）

化学

【解析】

【小问1详解】

石油是古代生物遗体经漫长地质化用形成的化石燃料，形成周期长达数百万年，因此属于不可再生能源。

【小问2详解】

“去薪"指移除燃料（可燃物）。移除可燃物后，燃烧条件被破坏，火自然熄灭。

【小问3详解】

复合肥：同时含两种或以上营养元素（如氮、磷、钾），KN03含钾（K）和氮（N）元素，因此属于复:合

肥C

【小问4详解】

甲烷燃烧是化学变化，此过程将亿学能转化为热能。

13.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图1。卤水含大量Na2s和NaCl等物质，结合溶解

度曲线（图2）分析，回答下列问题:

夜间低温风吹日晒

卤水集卤蒸发》闹.出浇卤湍］一晶体2

晶体1母液

图1图2

（1）晶体1的成分为:填化学式）。

（2）“过萝”后淡水浇卤过程中，NaQ的质量分数一（填“变大”“变小”或“无变化”）。

（3）“母液”中含有的溶质是___________。

（4）在除去硫酸钠中少量氯化钠的过程中，0~40℃时,分离获得硫酸钠的方法是。

（5）40C时，120g硫酸钠的饱和溶液中含有硫酸钠的质量为go

【答案】（1）Na2SO4

（2）变小（3）Na2so工、NaCl##硫酸钠、氯化钠

（4）降温结晶##冷却热饱和溶液

（5）40

【解析】

【小问1详解】

从溶解度曲线可知，0〜4CTC时，NazSOj的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大：NK1的溶解度

受温度影响很小。卤水经过蒸发浓缩后再遇到夜间低温，Na2s0,溶解度会急剧下降而大量析出，而NaCl

几乎不会析出。所以晶体1的化学式是Na2soj。

【小问2详解】

淡水浇卤时，相当于向卤水中加入了水，溶液的总质量增加，但NaCl的质量没有变化，溶质质量不变，

溶剂质量增加，NaCl质量分数变小。

【小问3详解】

母液是析出晶体1(Na2so4)和晶体2(NaCI)后剩下的溶液，因此其中仍含有未完全析出的溶质。所

以母液中的溶质为Na?SO4、NaCU

【小问4详解】

Na2sO』的溶解度随温度降低而显著减小，而NaCI的溶解度受温度影响很小，因此可采用降温结晶的方

法获得硫酸钠。先将混合物配成热饱和溶液，再通过降温结晶或冷却热饱和溶液，使Na2soj先析出，然

后对灌液进行蒸发结晶得到NaCL

【小问5详解】

由溶解度曲线可知，40℃时Na2sO4的溶解度为50g,意思是100g水中最多溶解5()gNa2so4，形成150g

50。

饱和溶液。40c时，120g硫酸钠的饱和溶液中含有硫酸钠的质量=120gx芯-^—x100%=40g。

14.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醉(CHQH),其反应

的微观示意图如图。

回答下列问题：

(1)化学变化中一定不变的微观粒子是_______。

(2)参加反应的两种分子的个数比为。

(3)甲醇(CHQH)中元素的质量分数最小。

(4)甲醉完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为

(5)从环保角度分析，该成果利于u

【答案】(1)原子(2)1:3

点燃

(3)氢(4)2CH3OH+3O,^=2CO2+4H2O

(5)减少二氧化碳排放##缓解温定效应##实现碳资源的循环利用

【解析】

纲米纤维催化剂

【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为CO2+3H?CHQH+HQ。

【小问1详解】

依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数、种类、质量不变，化学变化的本质是分子分裂为原

子，原子重新组合成新分子，化学变化中一定不变的微观粒子是原子。

【小问2详解】

纳米纤维催化剂

从方程式CO2+3H2CH30H+H2O可知,参加反应的C02分子与H2分子个数比为

1:3,

【小问3详解】

甲醇(CH.OH)中碳、氢、氧元素质量比二(Ixl2):(4xl)：(lxl6)=12:4:16=3:l:4,氢元素所占

质量比最小，甲醉(CH3OH)中氢元素的质量分数最小。

【小问4详解】

点燃

甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为2CH.OH+3O2=2CO,+4HQ。

【小问5详解】

该反应将二氧化碳转化为甲醇燃料，可减少二氧化碳排放，缓解温室效应，同时实现资源的循环利用。该

成奥利于减少二氧化碳排放、缓解温室效应、实现碳资源的循环利用等。

15.河北省盛产蛇纹石，利用蛇纹石(主要成分为MgO和SiO「含少量T7/。、、ALO3等；SiO2难溶

于水，不与稀硫酸反应)生产氢氧化镁的工艺如下图所示。

过量稀硫酸氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液

|操作21操作3

滤渣1滤渣2

回答下列问题：

(1)操作2的名称为o

(2)“酸浸”后，滤液中含有MgSO4、A12(SO4)3和(填化学式)。

(3)滤渣1的主要成分是o

(4)“酸浸”过程中F“。，发生反应的化学方程式为0

(5)向“洗涤”后的溶液中滴加酚酰溶液,观察到0

【答案】(1)过谑⑵Fe式SOJ、H2SO4

(3)SiO?##二氧化硅

(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)溶液变红

【解析】

【分析】向蛇纹石(主要成分为MgO和SiO?含少量FeR、Ah。？等；二氧化硅难溶于水，二氧化硅

不与稀硫酸反应)中加入过量稀硫酸，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸

铁和水：氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤，得到滤渣1,滤渣1中主

要二氧化硅：加入适量氢氧化钠溶液，调节pH,使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过

滤(操作2)除去滤渣2后，向滤液中再加入过量氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和

固体沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化镁.

【小问1详解】

操作2是将固体和液体分离的操作，名称为过滤。

【小问2详解】

蛇纹石中的F/O,会与稀硫酸反应生成FeKSCUB，因此“酸浸”后滤液中含有MgSO«、Al,(SO4)3^n

Fe;(SO4)3,滤液中还有过量的稀硫酸，其化学式；H2SO4O

【小问3详解】

SiO?难溶于水且不与稀硫酸反应，因此滤渣1的主要成分是二氧化硅。

【小问4详解】

酸浸过程中FqO、与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O0

【小问5详解】

沉铁过程中，加入了过量的氢氧亿钠溶液，造成过滤后的氢氧化镁沉淀会附着氢氟化钠溶液，洗涤后的溶

液中存在氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酬溶液会观察到溶液变红。

16.根据下图回答问题。

(1)图1为验证质量守恒定律的熨睑。铜粉在空气中加热后变为_________色。该反应(填

“可以”或“不可以”)验证质量守恒定律。

(2)图2为验证CO2的化学性质的实验。同时将液体全部注入，U形管内液面变化是,该对比

实验(填“能”或“不能得出CO?和NaOH发生了反应；写出装置甲中发生反应的化学方程

式：O

【答案】⑴①.黑②.可以

(2)①.左高右低②.能③.CO2+2NaOH=Na2CO34H2O

【解析】

【小问1详解】

铜粉在空气中加热时，会与氧气发生反应生成氧化铜(CuO),氧化铜是黑色固体。铜与氧气反应，消耗氧

气，对于有气体消耗或有气体生成的化学反应，验证质量守恒定律的实验需要在密闭容器中进行，以保证

所有反应物和生成物都在体系内，该反应用以验证质量守怛定律。

【小问2详解】

U形管内液面变化：同时将液体全部注入后，甲装置中CO2与NaOH溶液反应，该反应化学方程式：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,导致装置内气体减少、压强明显减小；乙装置中CO2在水中的溶解度较

小，压强变化不明品，U形管内液面变化是左高右低。二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠

和水，观察到U形管内液面左高右低，说明相同体积的水和NaOH溶液消耗二氧化碳较多的是NaOH溶

液，从而说明NaOH和CO2可以发生反应；装置甲中发生反应的化学方程式：

C02+2NaOH=Na2CO3+H2O。

17.某化学兴趣小组对淋浴花洒中的水垢如何除去进行探究活动。

【资料K片】①水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙等物质。②淋浴花洒的材质包括塑料、不锈钢、

铝合金等。

【原理分析】

（1）结合所学知识分析,碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙均可以和（填物质类别）反应C

（2）结合花洒材质分析，盐酸酸性较强，,且对皮肤有较强的腐蚀性，不适合用来除花

洒中的水垢。

【实验设计】

（3）生活中的酸性物质有向醋、柠檬，为对比稀盐酸、柠檬汁、白醋的酸性强弱，进行了下列实验：

酸性物质稀盐酸（6%）柠檬汁白醋(10%)

测定3种溶液的pH122~3

实验结论柠檬汁、白醋的酸性比稀盐酸__________

为对比稀盐酸、柠檬汁和白醋的除垢效果，进行了下列实验。

【实验步骤】

i.称取3份相同质量（1g）、相同形状的水垢块，分别放入3支试管中。

ii.分别向3支试管中加入等体积等浓度稀盐酸、柠檬汁、白醋，静置lOmin。

【实验现象】

（4）水垢溶解缓慢，有较多剩余，0

【实验分析】

（5）为加速两者反应的速率，可采用的方法为（任填一种）。

（6）写出稀盐酸和水垢中碳酸钙发生反应的化学方程式：。

【反思应用】

（7）在使用酸除去铁质容器表面的水垢时，需要注意。

【答案】（1）酸（2）腐蚀花洒中的不锈钢、铝合金等金属材料

（3）弱