高中化学方程式试题及答案

高中化学方程式试题及答案1.写出下列反应的化学方程式：（1）加热条件下，铜与浓硫酸反应；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气；（3）过氧化钠与二氧化碳反应；（4）工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅；2.配平下列氧化还原反应方程式：（1）□KMnO₄+□HCl（浓）—□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O（酸性条件）；（2）□FeS₂+□O₂—□Fe₂O₃+□SO₂（高温条件）；3.写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合；（2）向氯化铝溶液中加入过量氨水；（3）碳酸氢钠溶液与澄清石灰水（少量）反应；4.写出乙醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛的化学方程式；5.电解饱和食盐水时，阳极和阴极分别发生什么反应？写出总反应的化学方程式；答案及解析1.（1）Cu+2H₂SO₄（浓）△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O解析：浓硫酸作为氧化剂和酸，加热条件下Cu被氧化为Cu²⁺，S由+6价降为+4价生成SO₂，同时生成水。（2）MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O解析：浓盐酸作为还原剂（部分Cl⁻被氧化为Cl₂）和酸（部分Cl⁻进入MnCl₂），需加热条件，稀盐酸不反应。（3）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂解析：Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O由-1价部分升为0价（O₂），部分降为-2价（Na₂CO₃）。（4）SiO₂+2C高温Si（粗）+2CO↑解析：焦炭作还原剂，Si由+4价降为0价，C由0价升为+2价，生成CO而非CO₂（高温下CO更稳定）。2.（1）2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O配平步骤：Mn从+7→+2（得5e⁻），Cl从-1→0（失1e⁻×2，因Cl₂为双原子分子）。最小公倍数为10，故KMnO₄系数2（得10e⁻），Cl₂系数5（失10e⁻）。根据K守恒，KCl系数2；Mn守恒，MnCl₂系数2；Cl守恒，HCl总系数=2（KCl）+4（MnCl₂）+10（Cl₂）=16；H守恒，H₂O系数8。（2）4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂配平步骤：Fe从+2→+3（失1e⁻），S从-1→+4（失5e⁻×2，因FeS₂中S为-1价），每个FeS₂共失1+10=11e⁻；O从0→-2（得4e⁻×2，因O₂为双原子分子）。最小公倍数为44，故FeS₂系数4（失44e⁻），O₂系数11（得44e⁻）。Fe守恒，Fe₂O₃系数2；S守恒，SO₂系数8；O守恒验证：左边O₂含22O，右边Fe₂O₃含3×2=6O，SO₂含2×8=16O，共22O，配平完成。3.（1）Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O解析：Ba(OH)₂和H₂SO₄均为强电解质，完全电离；生成的BaSO₄难溶，H₂O为弱电解质，均不拆分。（2）Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺解析：氨水为弱碱，不拆；Al(OH)₃不溶于过量氨水（区别于强碱），故沉淀不溶解。（3）Ca²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O解析：澄清石灰水少量时，OH⁻不足，HCO₃⁻部分反应。1molCa(OH)₂提供1molCa²⁺和2molOH⁻，2molOH⁻与2molHCO₃⁻反应生成2molCO₃²⁻和2molH₂O，其中1molCO₃²⁻与Ca²⁺结合为CaCO₃沉淀，剩余1molCO₃²⁻留在溶液中。4.2CH₃CH₂OH+O₂催化剂△2CH₃CHO+2H₂O解析：乙醇的羟基（-OH）被氧化为醛基（-CHO），Cu作催化剂，需加热条件。5.阳极反应：2Cl⁻2e⁻=Cl₂↑（氧化反应）；阴极反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑（还原反应）；总反应：2NaCl+2H₂O电解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑解析