第三章 第三节 第1课时 盐类的水解

第三节盐类的水解

第1课时盐类的水解

课后•训练提升

基础巩固

1.下列各方程式中，属于水解反应的是()o

A.CO2+H201H2c03

B.OH+HS—S2+H2O

C.HS+H2O1H3O++S2-

D.S2+H2O^HS+OH-

答案:D

2.下列说法中正确的是()。

A.HCO&在水溶液中只电离,不水解

B.硝酸钠溶液水解后呈中性

C.可溶性的铝盐都能发生水解反应

D.可溶性的钠盐都不发生水解反应

答案:C

解析:HCO&既能发生电离又能发生水解,HCO§UH++C0£HCO3+H2O1

H2CO3+OH,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,

如Na2cCh可发生水解反应,D项错误;AM属于弱碱的阳离子，一定能水解,C项正

确。

3.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O0H++OH-,如要使水的电离程度增大，并使

c(H+)>c(OH)应力口入的物质是()。

A.NaHS04B.KA1(SO4)2

C.NaHCO?D.CH3coONa

答案:B

解析:NaHCCh、CH3coONa水解，使水的电离程度增大,但溶液均呈碱

性,c(H+)<c(OH)不符合题意;NaHSO4电离出的H，抑制了水的电离;KA1(SO4)2电

离的A13+水解，能促进水的电离，使溶液中c(H+)>c(OH)o

4.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是()。

x+

A.C01-B.HCOg

C.Na+D.NHJ

答案:D

解析:NH[+H2O-NH3・H2O+H+。

5.下列说法不正确的是()。

A.同温下,0.01mol-L-1的NaHCO.3溶液的pH小于0.01mol-L"的NaCIO溶液的

PH

B.常温下,pH=4的溶液中水电离出的c(H+)一定为1x10-4mol-L-1

C.盐类水解反应一般为吸热反应

D.NaHSCh溶液显酸性是因为HSO3的电离程度大于其水解程度

答案:B

解析:常温下,pH=4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等,水电离

出的c(H+)可能为IxlO^mo卜L，或1x10-4mo卜L"。

6.将①H+、②C「、③AP+、④K+、@S2\⑥OH、⑦NO.⑧NHJ•分别加入H2O

中，基本上不影响水的电离平衡的是()。

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦

C.①⑥D.②©©⑧

答案:B

解析:H+、OH抑制水的电离,AP+、S2\NH：能发生水解而促进水的电离,C「、

K+、NO&对水的电离无影响。

7.25℃时，浓度均为0.2mol-L-'的NaHCO?与NazCOs溶液中，下列判断不正确的

是()。

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在粒子种类相同

C.c(OH)前者大于后者

D.对水的电离都起到促进作用

答案:C

解析:两溶液中均存在解平衡和电离平衡,A项正确;在两溶液中均存在Na+、

H\CO专一、HCO.H2cO3、OH、H2O七种粒子,B项正确洞浓度的正盐水解程

度大于其酸式盐，所以Na2c03溶液中c(OH-)大，碱性强,C项错误;NaHCCh溶液中

HCO3的水解程度大于电离程度，即以水解为主，对水电离起到促进作用,Na2c03

溶液中CO全水解促进了水的电离,D项正确。

8.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成

分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()。

A.明研B.苏打

C.84消毒液D.洁厕灵

答案:D

解析:明矶是KA1(SO4)2-12H20,其中Al3+发生水解,促进水的电离,A项错误;苏打

是Na2co3,C0全发生水解，促进水的电离,B项错误;84消毒液的有效成分是

NaClOClO发生水解，促进水的电离,C项错误;洁厕灵的有效成分是HC1,抑制水

的电离,D项正确。

9.广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各

物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列

说法不正确的是()。

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCh的水解产物是HC1O和H3Po4

C.AI4C3的水解产物是A1(OH)3和CH4

D.CH3coe1的水解产物是两种酸

答案:B

解析:根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、

负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaOisPC*Al4c3和CH3coe1组成

粒子分别为Ba2+与。只p3+与er、A产与C'、CH3c0+与Ch然后分别与水电

离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以BaO2的水解产物是

Ba(OH)2和H2O2TCI3的水解产物为H3PCh和HO,A14c3的水解产物是A1(OH)3

和CH4,CH3COC1的水解产物是CH3C00H和HQ,因此错误的为B项。

10.写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

(l)CuS04：0

(2)NaC10:o

(3)NaHCOs:。

(4)CH3co0NH4：o

答案:(1)CU2++2H2O-CU(OH)2+2H+

(2)C1O+H2O^HC1O+OH-

(3)HC03+H2O-H2CO3+OH

(4)CH3coO+NHt+HzO^CH3coOH+NH3H2O

1l.FeCb具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水

比FeC”高效,且腐蚀性小。

FeCh净水的原理是oFeCh溶

液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是

(用离子方程式表示)。

答案:Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质ZFj+Fe—

3Fe2+

能力提升

1.由下列物质分别形成的物质的量浓度相同的溶液,pH由大到小排列正确的是

()。

A.Ba(OH)2>Na2so3、FeCb、KC1

B.NazSiCh、Na2so3、KNO3、NH4CI

C.NH3H2O、H3Po4、Na2s04、H2SO4

D.NaHCCh、HCIO、C2H5OH、HCI

答案:B

解析:A项pH由大到小的顺序为Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3：B项正确;C项pH

由大到小的顺序为NH3・H2O>Na2soAH3P0>H2so%D项pH由大到小的顺序为

NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。

2.常温下将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

()o

A.KC1B.Mg(0H)2

C.MgS04D.Na2co3

答案:D

解析:A、C项中，阴离子不发生水解，阴离子的物质的量为0.1mol;B项,Mg(0H)2

难溶于水，阴离子的物质的量远小于0.1mol：D项,C0/因水解而使CO,一浓度减小,

但由于CO会+H2OUHCO3+OH-,阴离子数目增多,大于().1molo

3.用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1

rnobL'o在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一-种溶液的

pH<7,则正确的是()o

选项ABCD

碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH

酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD

答案:A

解析:根据AD溶液pH>7,D-一定水解;根据BC溶液pH<7,B+一定水解;根据BD

溶液pH=7,B+、D的水解程度相同;A+、C均不水解,或水解程度比B+、D弱，所

以碱性:AOH>BOH,酸性:HOHD。

4.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3coONa两种溶液中，设由水电离产生的

OH-浓度分别为amol-L-1与b贝ija和〃关系为()。

A.a>bB.^lxlO-4/?

C/=1x1()%

答案:B

解析:NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的。3+)等于

lx］。-molL'jCHjCOONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的

09H尸排:mol-L^lxlO5mo卜L」,故蓝=^^=1x10",即“1x10%。

5.常温下，有下列五种溶液：

①0.1mobf1NH4C1溶液、②0.1mol-L1CH3COONH4溶液、③0.1molL"

NH4HSO4溶液、©0.1mol-L-'NH3H2O和0.1mol-L1NH4cl的混合液、⑤0.1

mol-L-1氨水，

⑴溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是

(用离子方程式表示)。

(2)在溶液④中,的浓度为0.1mol-L1o

(3)常温下，测得溶液②的pH=7,则溶液中C(CH3COO)(填，域“二”,下

同)c(NH：),CH3coO-的水解程度NH］的水解程度。

答案：(1)酸NH1+H2O-NH3H2O+H+

(2)cr

(3)==

解析：(1)NH4。溶液中存在NH］的水解平衡,NH*+H20uNH3・H2(D+H+,溶液呈酸

性。

⑵根据元素质量守恒，溶液④中C(cr)=

0.1molLL

(3)由于CH3coeT水解生成OH-,NH：水解生成田,而溶液的pH=7,说明CHjCOO

与NH。的水解程度相同，溶液中两者浓度相同。

6.常温下，将酸HA溶液与碱MOH溶液等体积混合。

⑴若0.01mol-L-'的强酸HA溶液与0.01molL”的强碱MOH溶液混合,则严得

溶液显(填“酸性""中性''或“碱性”,下同)，该反应的离子方程式

为。

⑵若pH=3的强酸HA溶液与pH=11的弱碱MOH溶液混合，则所得溶液

显，理由是O

⑶若0.01mol-L-1的强酸HA溶液与0.01mol-L-'的弱碱MOH溶液混合，则沙得

溶液显，解释这一现象的离子方程式是。

答案：(1)中性H++OH—HzO

⑵碱性强酸HA与弱碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-

⑶酸性M++H20nMOH+H+

解析:⑴强酸HA与强碱MOH等物质的量反应后,溶质为MA,溶液呈中性。

(2)pH=3的强酸溶液与pH=l\的弱碱溶液等体积混合后,弱碱大量剩余，溶液呈碱

性。(3)等物质的量的强酸HA与弱碱MOH反应后，溶质为MA,M+水解使溶液呈

酸性。

过关检测

一、选择题(本题共15小题,每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题

意)

1.下列说法正确的是()o

A.HC1溶液中无0H

B.NaOH溶液中无H+

C.KC1溶液中既无OH也无H+

D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH;且Kw=lxl()“4

答案:D

解析:氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是c(H+)远远大于c(OH),A项错误;氢氧化

钠溶液中含氢离子，只是c(H+)远远小于c(OH),B项错误;氯化钾溶液中既有氢离

子又有氮氧根离子，且c(H+尸c(OH)C项错误;任何物质的水溶液中都含有H，和

0H,且常温下ATw=c(H+)c(OH)=1x10",4,D项正确。

2.常温下，下列叙述正确的是()。

A.稀释pH=3的CHsCOOH溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B.一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中

C(H+)=7^WmolL-1

C.pH均为11的NaOH溶液和Na2cCh溶液中，水的电离程度相同

D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

答案:B

解析:A项，稀释pH=3的CH3COOH溶液，溶液中0H浓度增大,错误;B项,一定浓

度的CH3C00H溶液和NaOH溶液混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根离子浓度

相等,根据水的离子积常数可得,c(H+尸J而moll1正确;C项,pH均为11的

NaOH溶液和Na2cCh溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，错误;D项,由

于CHjCOOH是弱酸,pH与体积均相同的硫酸和醋酸,CH3coOH的物质的量多，

消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。

3.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是()0

A.c(H+)=c(CH3coO)+c(OH)

B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D.与等体积pH=ll的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3coO)

答案:A

解析:A项,由电荷守恒可知该叙述正确;B项,因乙酸是弱酸，存在电离平衡,因此加

水稀释到原体积10倍后，其pH<4;C项，力口入少量乙酸钠固体,c(CH3co(?)增大，乙

酸的电离平衡逆向移动，导致溶液pH升高;D项，混合液的溶质为CH3coOH与

CH3coONa,由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+尸c(OH>c(CH3co0),大量CH3coOH

发生电离而使溶液呈酸性，故c(Na+)<c(CHsCOO)o

4.Na2co3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪项的值逐渐减小()o

A.c(H+)B.c(OH)c(H+)

rc(OH-)nc(HC®

c(H+)c(CO1-)

答案:c

解析:因为c(H+>c(OH-)的乘积保持不变，稀释Na2c03溶液，以OH)减小,c(H+)一定

增大,A、B两项错误,C项正确;加水稀释，水解平衡CO专-+H20nHe0&+OH-右

移,〃(CO/减小,〃(HCO3)增大，因普=与翳，故簧增大,D项错误。

5.下列说法正确的是()0

A.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

B.向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铉溶液，沉淀均能溶解

C.实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

D.Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质,K、p小的难溶电解质一

定不能转化成长卬大的难溶电解质

答案:B

解析:A项，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，怛水的离子积不变;B项,氢氧化

镁可以与盐酸和氟化馁溶液反应;C项,实验测定酸碱滴定曲线时,整个过程测试

和记录pH的间隔不一定相同,注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键;D

项，满足一定条件时,Kp小的难溶电解质也可转化为Kp大的难溶电解质。

6.下列关于电解质溶液的判断正确的是()。

A.在pH=12的溶液中,K+、CWHCOg、Na卡可以大量共存

B.在pH-0的溶液中,Na+、NOhSOg、IC可以大量共存

C.常温下，由0.1mol-L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH

—B++OH

D.常温下，由().1molL"一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2O

iHA+OH-

答案:D

解析:A项,HC03在碱性溶液中不能大量存在;B项,SO1在酸性溶液中不能大量存

在，且在酸性溶液中N0&能将S0§-氧化为SO公C项，该碱属于弱碱,其电离过程是

可逆的;D项,HA为弱酸，故'可发生水解:A—FhOuHA+OH-。

7.一定温度时Cd，、Mn2\Fe2\Zi?+等四种金属离子(Mz+)形成硫化物沉淀所

需S?一最低浓度的对数值IgcG')与但《1%+)的关系如图所示。下列有关判断不

正确的是()o

A.该温度下,Ksp(MnS)大于1.0x10-35

B.向含Mn2\Zr?+的稀溶液中滴加Na2s溶液,Mr?+最有可能先沉淀

C.向c(Fe2+)=().lmobL-1的溶液中加入足量CuS粉末，有FeS沉淀析出

D.该温度下，溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS

答案:D

解析:由图可知,Ksp(CuS)=l0/75x10/7.5=1x10-35,而Ksp(MnS)>/&(CuS),A项正确；

依据此图可知,CuS的椅最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以向含Mi?+、Zi?+的

稀溶液中滴加Na2s溶液,Mi?”最有可能先沉淀,B项正确;Ksp(FeS)=10/°xl0-

|°=lxlO-20,由于硫化铜饱和溶液中硫离子浓度是J而痣moLL",向c(Fe2+)=0.1

1

mol-L-的溶液中加入足量CuS粉末后c(Fe2+)xc、S-)大于IxlO2o,所以有FeS沉

淀析出,C项正确;依据此图可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以

该温度下,溶解度CuS<MnS<FeS<ZnS,D项错误。

8.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是()o

①用热饱和硫酸镂溶液清洗铁器表面的铁锈

②用TiCh水溶液制备TiChfPhO

③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体

④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂

⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓罐酸中并加入蒸馈水稀释至指定

浓度

⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液

⑧用泡沫灭火器灭火

A.①③⑥⑦⑧B.③④⑤⑦⑧

C.①②④⑤⑧D.②③④⑤⑥

答案:C

解析:①硫酸锭电离出的NHJ■水解使溶液呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成

的氢离子能够溶解氧化铁，故可用热饱和硫酸锭溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的

水解有关，故①选;②用TiCk水溶液制备TiO2・xH2O,与盐的水解有关，故②选;③用

氯化铁溶液和氮水制备氢氧化铁胶体，是复分解反应制得氢氧化铁胶体，与盐的水

解无关，故③不选;④氯化铁溶液中的铁离子水解使溶液呈酸性.氧化铜消耗氢离

子,促进了铁离子的水解，最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀，与盐的水解有关，故④

选;⑤氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和HQ,在HC1气流中抑制了镁

离子的水解，与盐的水解有关，故⑤选;⑥浓硝酸将Fe(NCh)2氧化成Fe(NO3)3,该操

作无法得到硝酸亚铁，故⑥不选;⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液,是铜与

Fe3+发生氧化还原反应生成CuCb和FeCE与盐的水解无关，故⑦不选;⑧泡沫灭

火器中含有硫酸铝与碳酸氢钠,铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应

生成二氧化碳，从而可灭火，与盐的水解有关，故⑧选。

9.某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1moILl25c时向该溶液通

HC1气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H，或OH的物质的量发生变化的

情况如图。下列说法不正确的是()。

A.X、KZ三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B.加入1molNaOH后,溶液中c(Na+)=c(R)

C.通入HC1R的水解程度增大,HR的电离常数减小

D.未加HC1和NaOH时,溶液中c(R)>c(Na+)>c(HR)

答案:C

解析:根据图像，加入1molNaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=以OH)根据电荷守恒

可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R)所以c(Na+)=c(R)此时溶液中仍有少量HR抑从

X点到Z点,溶液中HR逐渐减少，对水的电离的抑制作用减小,X、XZ三点所表

示的溶液中水的电离程度依次增大,A、B项正确;温度不变,HR的电离常数不

变,C项不正确;未加HC1和NaOH时，溶质为HR和NaR,由图像可知pH<7,溶液

显酸性,HR的电离程度大于NaR的水解程度，所鼠c(R)>c(Na+)>c(HR),D项正

确。

10.已知某温度时CH3coOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1molL-

1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1moIL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽

略温度变化)o下列说法中正确的是()0

A.X点表示的溶液中c(CH3coeT)约为1x1()-3moi1"

B.Y点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3coCT)

C.Z点表示CH3coOH与NaOH恰好反应完全

D.M点表示的溶液中空繇黑萨大于K

答案:A

解析:A项,X点pH=3,说明CHaCOOH溶液中c(H4)=lx|0-3molL\!0']

c(CH3co0)约为1x10-3moIL”,正确;B项，丫点pH<7,说明c(H+)>c(OH)根据电荷

守恒可知,c(H+)+c(Na+)=&OH>c(CH3coO)可得c(Na*)<c(CH3coO)错误;C

项,Z点pH=7,因为CHaCOONa水解使溶液显碱性，所以Z点CH3coOH稍过量，

错误;D项,M点为反应pH变化曲线上的点，因为温度相同,所以C(CH；：%)：H+)等

C(Crl3COOr7)

于K,错误。

11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()o

A.NaiS溶液:c(Na+)>c(HS)>c(OH»c(H2S)

B.Na2c2O4溶液:c(OH)=c(H+)+c(HC201)+2c(H2c2O4)

C.Na2co3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(COM)+c(OH)

D.CH3COONa和CaCk混合溶

液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3coO)+c(CH3co0H)+2c(C「)

答案:B

解析:A项,Na2s溶液中，水解分步进行,S2-+H2O=HS-+OH-,HS-H2O-

H2S+OH,第一步水解程度远大于第二步，则c(Na+)>c(0H)>c(HS)>c(H2S),A项错

误;B项,由质子守恒可知等式正确;C项,Na2CO3溶液中，由电荷守恒可

得:以^+)+。但+尸2以(20/+以0曰)+(;但(203),(2项错误;口项,根据物料守恒可得小

c(Na+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),②c(Cl)=2c(CaH),①+②

得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)+c(CT),D项错误。

12.已知NaHS03溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

①HSO/Hq—H2so3+OH-

②HS0&1H++S0专-

向0.1molL”的NaHS03溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

()。

A.加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOg)增大

B.加入少量Na2sCh固体，则c(H+)+c(Na+尸C(HS03)+C(OH-)£C(S0/

C.加入少量NaOH溶液.黑加、嘿的值均增大

D.加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SOi-)>c(H+)=c(OH)

答案:C

解析:当加入Na时,Na与H.发生反应,故平衡②右移，当c(HSOg)减小时会促进平

衡①左移，但是由于金属钠的加入对②影响更大，故c(HSO§)减小,A项错误;加入

少量Na2so3固体后，溶液中存在的电荷守恒关系式为

c(H+)+c(Na+)=c(HS03)-c(OH)+2c(SO^),B项错误:当在NaHSOs溶液中加入少量

NaOH溶液时,HSO&被消耗，以SO外增大，溶液酸性减弱，故c(FT)下降，嘤和、

曙的值均增大,C项正确;当溶液呈中性

C(H+)

时，如NHj)+c(Na+)]=&SO幻+#(HS03)>C(OH-)=C(H+),D项错误。

13.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数

据如下表：

起始浓度/(moll」)

实验编号反应后溶液的pH

c、(HA)c(KOH)

①().10.19

②0.27

下列判断不正确的是()o

A.实验①反应后的溶液中:c(K》c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中:c(OH-尸c(K+)-c(A-尸一黑mol-L-1

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol-L-

D.实验②反应的溶液中:c(K+)=c(A)>c(OH-)=c(H+)

答案:B

解析:由实脸①可知酸HA为一元弱酸。实脸①反应后的溶液为KA溶液，由于

A水解，所以c(K+)“(A)c(OH»c(H+),由于水解程度小,{V)>c(OH)A项正确;根

据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c'(OH-)+c(A)可得c(OH)=c(K+)+c'(H+)・c(A)B项错误；

由于酸HA为一元弱酸，所以实验②中的溶液里溶质为KA与HA的混合物，印

c(HA)的起始浓度大于().2mol-L^C项正确;根据电荷守恒可

知:c(K+)=},c(OH-尸c(H)c(OH)很小，故c(A)>c(OH),D项正确。

14.下列液体均处于25C,有关叙述正确的是()。

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)M100倍

C.AgCI在同浓度的CaCb和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CH3COOH与CHsCOONa混合溶液中,c(NaD>c(CH3coeT)

答案:B

解析:某物质的溶液pH<7,还可能是NaHSCM溶液等,A项错误;pH=4.5的番茄汁

中c(H+)=1.0xl0-4-5mol-L,,pH=6.5的牛奶中c(H+)=1.0x1065moi前者是后者

的100倍,B项正确;浓度相同的CaCh和NaCl溶液中的Cr浓度不同，前者是后者

的2倍，根据氯化银的沉淀溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶

解度减小，所以AgCI在同浓度的CaCb和NaCl溶液中的溶解度不同，前者较小,C

项错误;pH=5.6的CH3coOH与CHsCOONa混合溶液显酸性，说明CH3coOH的

电离程度大于CH3c00一的水解程度，所以c(Na+)<c(CH3co0),D项错误。

15.室温下,H?R及其钠盐的混合溶液中,HzR、HR\R?-分别在三者中所占的物质

的量分数伍)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()。

A.由图可知,H2R的pKal=l.3(已知：pKa=-lgKa)

B.在pH=4.3的溶液中:3c(R，>c(Na+)

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

D.在pH=3的溶液中存在%¥二1'1(尸

答案:C

解析:=c(HR：；H+).当pH=i3时c(HR-)=c(H2R),即KajlOf则pK=1.3,A项

111

C(H2A)

正确;在pH=4.3的溶液中,c(R2-尸c(HR)根据溶液中电荷守

恒,2c(R2-)+c(HR)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(0H)溶液呈

2+

酸性，即3c(R')>c(Na),B项正确;等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生

成NaHR,此时HR-含量最高，由题图可知，此时pH接近于3,溶液显酸性，说明HR

的电离程度大于水解程度，HR-对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离

程度比纯水小,C项错误;根据pH=1.3时离子浓度求出='3?丁+]=[013,根

1

C(H2R)

据pH=4.3时离子浓度求出K.=C(R，C(H+)=1()43乌=吟普里二](y3Q项正

zc(HR・)4]cz(HR")

确。

二、非选择题(本题共5小题，共55分)

16.(11分)实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显

著强于纯水。又知液态纯硫酸和纯硝酸都像水那样进行自身电离(H2O十H2。一

H30++0H)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子根常数。据此回答下列

问题。

(1)纯硫酸在液态时自身电离的离子方程式是

(2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)(填或"二")lxlO」4。

⑶在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是，这是因为

混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且硫酸的电离能刀强

于砧酸，在此条件下，混合酸中必然发生(写离子方程

式)反应。故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为o

答案:(1)2H2so4-H3S01+HS0Z或H2so4-H++HS0%

Q)>

(3)HS0；H++HNO31H2NO1HN03+H2S04^H2NOJ+HSO；

解析:题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿

照纯水的电离方程式，可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SCU-

H3SOI+HSO40在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸由2H2so41H3S01+HS0%为主

要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯

硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO；o同时，无水条件下，混合酸中必

然发生H++HNO31H2N0]的反应。

17.(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每

种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子Na\Ba2\NH%

阴离子CH3COO>C「、OH-、SO^-

已知:①CH3co0NH4溶液为中性；

②A、C溶液的pH均大于7,同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；

③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激

性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是,B是o

1+

(2)常温下,0.1mol-L-B溶液的pH=©则B溶液中c(H)-c(NH3H2O)=

(用含。的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子

浓度由大到小的顺序为o

(4)在一定体积0.005mol-L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125molL」的盅

酸时，混合溶液的pH=U,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则

C溶液与盐酸的体积之比是O

答案:(l)CH3C00NaNH4CI

(2)lxl0(tt-,4)mol-L-1

(3)c(OH)>c(Ba2+)=c(Cl)>c(NHj)>c(H+)

⑷1：4

解析：(1)A、C溶液的pH均大于7,说明A、C的溶液中含有的阴离子为

CH3co0-或OH-,阳离干为Na+或Ba2+;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，

说明C、D中存在Ba?-或S0彳中的一种;B溶液和C溶液相遇只生成有刺激性气

味的气体NH3,说明B、C中存在NHi或OFT中的一种，所以C为Ba(0H)2,则A

为CH3coONa,A、B的溶液中水的电离程度相同，则B为NH4C1,D为Na2so4。

(2)0.1molL-1NH4CI溶液中，根据电荷守恒有c(H+)+c(NH*)=c(OH)+c(C「),根据

物料守恒有c(C「)=c(NH：)+c(NH3-H2O),联立两式可得c(H)

c(NH3-H2O)=c(OH)=i^^=lxl0u-,4)mol-L1o

(3)设1L1mol-L-'的NH4cl溶液与1L1molL-1Ba(OH)2溶液混合，则所得溶液

为0.5mol-L-1NH3H2O、0.25mol-L'1BaCh和0.25molL/Ba(OH)2的混合溶

液,c(OH)>().5molLi,c(Cr)=c(Ba2+)=().5molL”,c(NH1)v().5molL",c(H+)最小。

(4)设Ba(OH)2溶液的体积为xL,盐酸的体积为yL,则

--------------------------=0.001molLI解仔工.y=1.4。

x+y---------------------------------------'

18.(11分)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体

(H2c2O7H2O)进行的探究性学习过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2c204fH2。)中的X值。通过查阅资料得,

草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO/5H2c2O4+6H+

2+

—2Mn+10CO2t+8H2Oo学习小组的同学设计了如下实睑步骤测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.1000molL-1的酸性KMM)4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标

准液1()0()mLo

请回答下列问题。

甲

(1)滴定时，将酸性KMnCh标准液装在图中的(填“甲”或"乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是o

(3)通过上述数据，求得尸o

①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的x值会(填“偏大偏

小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnCh溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值

会O

答案:(1)甲

(2)当滴入最后半滴酸性KMnCh标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内

不褪色

⑶2①偏大②偏小

解析：(1)因为酸性KMnCh溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管

盛装。

(2)可利用MnO.Mn2+的颜色变化判断滴定终点,当达到滴定终点时，溶液将由无

色变为紫红色。

⑶由题给离子方程式及数据可知,1.260g纯草酸晶体中所含H2c2。4的物质的量

为0.1000mol-L"xl0.00mLxl(y3L.mL/x|x^^=0.0100mol,则1.260g

H2C2O4XH2O中所含H2O的物质的量为-6°人。。1。°mol：90gmol=00200mol,则

16gmol1

x=2。①若滴定至终点时俯视滴定管读数，则所得的消耗的酸性KMnCU标准溶液

的体积偏小，测得的〃(H2c2。4)偏小，则”(H2O)偏大/值偏大。②若酸性KMnO4

溶液浓度偏小，则消耗的体积偏大，测得的工值偏小。

19.(8分)将0.2molL-1HA溶液与().1molL-1NaOH溶液等体积混合(体积变叱忽

略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)o则用，或“=”回答下列问题。

(1)混合溶液中,c(A)c(HA)o

⑵混合溶液中,c(HA)+c(A)0.1mol-L1.

(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH)0.2mol-L-1HA溶液中由水电离出

+

的c(H)0

(4)常温下如果取0.2mol-L-1HA溶液与0.1molL」NaOH溶液等体积混合，测得

混合溶液的pH<7,则HA的电离程度NaA的水解程度。

答案：(1)<(2)=(3)>(4)>

解析：(1)将0.2mol-L-1HA溶液与0.1mol-L-'NaOH溶液等体积混合时，溶质为等

物质的量的HA和NaA,由于c(Na+)>c(A)说明A