第二章期末备考提分练-高一化学易混易错讲练（人教必修第一册）

第21讲第二章期末备考提分练

一、选择题（共16个小题）

1.下列关于钠的叙述中，不正确的是

A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子

【答案】B

【解析】

A.钠元素焰色试验显黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；

B.钠在室温下被氧气氧化产生氧化钠，在加热时发生燃烧产生过氧化钠，B错误；

C.Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1,由于原子最外层只有1个电子，Na

原子半径比较大，最外层电子受到的吸引力比较小，容易失去，因此钠具有很强的还原性,

C正确；

D.Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1,故钠原子的最外电子层上只有I个电

子，D正确;

故合理选项是B。

2下列实验装置不能达到实验目的是

水

红

A.验证Na和水反应是否为放热反应:kt

B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成:带火星

的木条

Na2O2

光洁无锈的帙统

C.观察纯碱的焰色试验：f

NaHCO,

Na;CO3

D.比较Na2co3、NaHCCh的稳定性:

澄清石灰水

【答案】D

【解析】

A.钠与水反应放出的热量可以是U形管中左短右长，故A不符合题意；

B.过氧化钠与水反应生成的氧气能使试管口的带火星的木条复燃，故B不符合噩意；

C.铁丝焰色为无色，通过用铁丝蘸取碳酸钠灼烧可以确定碳酸钠中含有钠元素，故C不

符合题意；

D.碳酸氢钠受热易发生分解反应生成二氧化碳使澄清石灰水变混浊，将碳酸钠放在大试

管，碳酸氢钠放在小试管可以比较两者稳定性，故D不符合题意；

故选D。

3.不能正确表示下列反应离子方程式的是

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

B.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2.=Cu+2Na“

C.钠与盐酸反应:2Na+2H=2Na'+H2f

+

D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H21

【答案】B

【解析】

A.钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na'+2OH+H2t,故A正确；

B.钠与硫酸铜溶液反应实质是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜

2

反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子反应为：2H2O+Cu+2Na=

2Na+Cu(OH)2I+H2t,故B错误；

C.钠盐酸反应实质上是钠与盐酸电离的氢离子反应生成氢气：2Na+2H'=2Na'+H2t,故

C正确；

D.钠跟氯化钾溶液反应,本质为钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,故D正确;

故选B。

4.有两试管分别装有Na2cCh和NaHCCh溶液，下列操作或判断正确的是

方案操作判断

A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2cCh

B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2co3

C分别加入CaCb溶液产生沉淀者为Na2cCh

D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2cCh

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(0H”反应产生沉淀，故Ca(0H)2溶液比较是否有沉淀生成

的方法不能鉴别二者，故A错误；

B.向Na2cCh中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向

NaHCCh中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，故B错

误；

C.碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以

区分两物质，故c正确；

D.向Na2cCh中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向

NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，故D错误。

故选：Co

5.下列说法不正确的是

A.NazCh可用于呼吸面具中氧气的来源

B.NazO和NazCh投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应

C.Na2co3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCCh可用于治疗胃酸过多、制

造发酵粉等

D.NaCI可用作调味品

【答案】B

【解析】

A.由反应可知，2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2,NazCh可用于呼吸面具中氧气的来源，A正

诵；

B.NazO和NazCh投入水中都能生成NaOH,反应方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T.前者未有化合价变化属于非氧化还原反应，后者有元素化合

价变化，属于氧化还原反应，D错误；

C.Na2c03可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHC03可用于治疗胃酸过多、制

造发酵粉等，C正确；

D.NaCI是日常生活中的一种必备的调味品，D正确；

故答案为：Bo

6.下列说法中正确的是

A.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

B.某溶液加入BaCb溶液产生白色沉淀，再加入稀HNCh,沉淀不消失，证明原溶液中一

定存在S0：

C.某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该物质一定是钠盐

D.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH；

【答案】D

【解析】

A.活泼金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物不一定是酸性氧化

物，如NazCh不是碱性氧化物、CO不是酸性氧化物，故A错误；

B.某溶液加入BaCb溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，原溶液中可能存

在SO：、SO；-、Ag+,故B错误；

C.某物质在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该物质一定含有钠元素，但不一定是钠

盐，故c错误；

D.NH；与碱反应放出氨气，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气

体，说明原溶液中存在NH；,故D正确；

选D。

7.进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作符合安全要求的是

A.实验室制备氯气时，应在通风厨中进行

B.取用花生粒大小的钠块投入烧杯中做钠与水反应的实验

C.用吹灭的方法熄灭酒精灯

D.直接向容量瓶中加浓硫酸来配置稀硫酸

【答案】A

【解析】

A.氯气有毒，实验室制备氯气时，应在通风厨中进行，A正确；

B.钠与水反应很剧烈，取用米粕大小的钠块投入烧杯中做实验.花生粕大小易引起爆炸.

B错误；

C.熄灭酒精灯要用酒精灯冒盖灭，不能用吹灭的方法，C错误；

D.容量瓶不能用来稀释溶液，直接向容量瓶中加浓硫酸来配置稀硫酸，D错误；

故选Ao

8.下列实验现象的描述正确的是

A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色

D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

【答案】C

【解析】

A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，A项错误；

B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物FeC13溶于水，溶液呈黄色，B项错误；

C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物CuCL溶于水，溶液呈蓝绿色，C项正确；

D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，D项错误；

答案选C。

9.在Cb+2NaOH=NaCl+NaC10+2H20中，氧化剂与还原剂的质量之比为

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2

【答案】A

【解析】

CL+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2。中，氧化剂是元素化合价降低的反应物部分，是。2,还

原剂是元素化合价升高的反应物部分，也是C3它们的产物分别是NaCl和NaQO,从方

程式的化学计量数判断，它们的比值是1:1,故答案选A。

10.某兴趣小组设计如图所示的装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔化成

小球时撤夫热源,并通入氯气即发生反应（氯气可与KI溶液反应置换出碘单质），下列叙述

不正确的是

②浸布•淀粉-KI溶液的棉球

（：|广=^F

Na①浸有碱液的棉球

A.钠在氯气中燃烧产生黄色火焰

B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱完全吸收

【答案】D

【解析】

A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故A正确；

B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生大量白烟，火焰为黄色，故B正确;

C.氯气能与碱溶液反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，则浸有碱液的棉球用于吸收有

毒的氯气，防止污染空气，故C正确;

D.浸有淀粉一碘化钾溶液的棉球变蓝色，说明与碱液反应时氯气过量，过量氯气与碘化

钾溶液发生置换反应反生成的碘遇淀粉变蓝色，故D错误;

故选D。

11.如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是

T化合物

+7-

+6-

+5-

+4-

+3-

+2-

+1-・d

0-a小

-1_•

g化/M质氧‘化物‘酸="物质类别

A.a溶液的酸性比d强

B.b、c均能用于自来水消毒

C.f露置于空气中会转化成d

D.a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个

【答案】D

【分析】

上述图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，根据含Cl元素的物质所属类型，可知a

是HC1,b是Cb,c是CIO2,d是HC1O,e可以是KCIO3,f可以是NaCIO,然后根据物

质性质及氧化还原反应规律分析解答。

【解析】

A.a是HC1,其水溶液是一元强酸，d为HC1O,溶液是一元弱酸，故酸性：HC1>HC1O,

A正确；

B.CL、CICh都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构

发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；

C.d是HC10,f为NaClO,由于酸性：H2CO3>HC1O,所以将NaClO在空气中放置，会

发生反应：2NaClO4-CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,故f露置于空气中会转化成d,C正确；

D.a是HC1,e是KC1O3,二者混合发生反应：6HC1（浓）+KC1O3=KC1+3CLT+3H2。，在反

应中每反应产生3个Ch,转移5个电子，D错误；

故合理选项是D。

12.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相

关说法不正确的是

图一图二

A.图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况

B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况

C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数

D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中

【答案】C

【分析】

氯水中存在平衡：H2O+C12F^HC1+HC1O,光照时：2HC1O=2HC1+O2t，HC1O的消耗使第

一个反应向正向移动，有更多的HC1生成，HC1O减少，生成更多的02,以此解答。

【解析】

A.由分析，光照会有更多的HC1生成，HC1为强酸，则溶液的pH下降，A选项正确；

B.光照过程中，HC10分解生成H。，增加H+的同时也增加C「，C「浓度应提高，B选

项正确;

C.光照使反应H2O+Q2WHCI+HQO向正反应进行的程度更大，消耗更多的C12,。2的

浓度降低，c选项错误；

D.光照能够使氯水中的HC1O分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直

射，D选项正确；

故选C。

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述止确的是

A.16gCH4中含有的电子数为IONA

B.0.5mol/LAlCh溶液中CT的数目为1.5NA

C.5.6gFe与足量氯气反应失去电子数为0.2NA

D.标准状况下，11.2LCCL所含的分子数为O.5NA

【答案】A

【解析】

A.一个CH4分子中含有10个电子，16gCK的物质的量为Imol,则其含有的电子数为IONA,

故A正确；

B.AlCb溶液只有浓度，没有体积，则C1-的数目无法判断，故B错误；

C.5.6gFe与足量氯气反应生成的是二氯化铁•则失云的电子数应为0.3M.故C错误：

D.标准状况下，CC14是液体，不能用气体摩尔体积，故D错误；

答案Ao

14.下列溶液中C1-浓度由大到小的顺序是

①200mL2molL-1MgCb溶液

②1000mL2.5molL-1NaCl溶液

③300mL5moiL-iKCl溶液

@250mL1mol-L1FeCb溶液

A.③②①④B.④①②③C.③①④②D.②③①④

【答案】C

【解析】

①200mL2mol-L-1MgCb溶液中浓度为2moi/Lx2=4mol/L；

(2)1000mL2.5moLL-1NaCI溶液Ck浓度为2.5mol/Lxl=2.5mol/L；

③300mL5mol-L-1KC1溶液CT浓度为5mol/Lxl=5mol/L；

@250mL1mol-L-1FeCb溶液C「浓度为Imol/Lx3=3mol/L；

Q-浓度由大到小的顺序是③①④②，故选C。

15.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量''相关的计算不止确

的是

A.44gCC)2和22.4LCO中含有的碳原子数相等

B.ImolNa?。?熔融时电离产生的离子数为3NA

C.现有CO2、两种气体,它们分别都含有ImolO,则两种气体的物质的量之比为3:2

D.若CO和C2HN气体)的体积相同、密度相等，则CO和C?H」的原子数之比为1：3

【答案】A

【解析】

A.没有描述标准状况，气体体积不能换算物质的量进而换算微粒个数，描述错误，符合

题意；

B.Na2O2中离子个数关系是n(Na+):n(0j)=2:l,所以Imol该物质中离子总的物质的量是

3moL描述正确，不符题意；

C.按照微粒换算关系，CO2中嘤2二，所以n(CO2)=0.5mol,。3中嚓二，所以

n(O)2n(O)3

n(Ch)=;mol.故两种气体物质的量之比为3:2.描述TF确,不符题意：

D.根据气体密度公式p弋，两种气体质量相等，而且M(CO)=M(C2H4)=28g/mol,所以

两种气体物质的量也相等，每个CO分子中有3个原子，每个C2H4中有6个原子，所以两

者原子个数比为1:3,描述正确，不符题意；

综上，本题选A。

16.某气体的摩尔质量为M,分子质量为m。若1摩尔该气体的体积为Vm,密度为p,阿

伏伽德罗常数为NA。下列关于该气体单位体积分子数的结果表达式中，错误的是

MPN

B.--rAD.四

mVm

4mrn

【答案】D

【分析】

V

根据n=f，n=lmol时，V=VL,所以在该条件下气体的摩尔体积为VmL/mol；单位体

Vnim

积分子数为三N;由此计算。

【解析】

NN.

A.根据产丁，n=lmol时，N=n-NA=NA,即单位体积的分子数为故A正确；

NAvm

B.根据气体的摩尔质量为M,分子质量为m,Imol气体的分子数为丝，所以单位体积的

m

M

分子数为一^厂，故B正确；

C.单位体积的质量等于单位体积乘以密度，根据质量除以摩尔质量等于摩尔数，所以单位

体积的分子数为呼，故c正确；

M

D.单位体积的质量等于单位体积乘以密度，根据质量除以摩尔质量等于摩尔数，所以单位

体积的分子数为粤，故D错误；

M

故选D。

二、非选择题（共5个小题）

17.钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

⑴过氧化钠中氧元素的化合价为价，焰色试验为______色。

⑵过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为,若有2moi的过氧化钠参与反应，转移

的电子的物质的量为mol。假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L,若佩戴呼吸

面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量______go

⑶利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定件,则物质甲的化学式为0

(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为o

【答案】⑴-I黄(2)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。22468⑶NaHCCh

(4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【解析】

⑴过氧化钠的化学式为Naz02,由化合价代数和为0,可知其氧元素的化合价为钠元

素的焰色反应呈现黄色；答案为-1,黄。

⑵过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2；由2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2可知，2个-1价的0失2个电

子生成1个02,则2moi的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为2mol；假设每分

钟消耗标准状况下的氧气1.12L,若佩戴呼吸面具1小时，消耗标准状况下02体积为

V672L

V=1.12Lx60=67.2L,物质的量为〃(€h)二々一=；77k--=3moL则消耗过氧化钠的物质的

Vm22AL/mol

量为6mol,其质量为/n(Na2O2)=6molx78g/mol=468g；答案为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2;

2；468o

(3)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸氢钠放置在温度较低位置，在较低温

度下碳酸氢钠分解说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，则物质甲为NaHCCh,物质乙为

Na2co3；答案为NaHCCh。

(4)除去碳酸氢钠溶液中的破酸钠，可向碳酸氢钠溶液中通入过量二氧化碳，将碳酸钠转化

成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3；答案为

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

18.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是

以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价

类二维图：

化合价

NallCOs

Na2cOj

+1-NaHIT@NaOHNaCl

0-Na

iiiii一物质

氧化物电质班化物被o类别

请回答以下问题：

⑴写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因______（用化学方程式表示）

（2）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为,可做（填

“氧化剂”或“还原剂

⑶实验室需要配制（XOmolLNaOH溶液480mL,需称取NaOH固体g；定容时

仰视刻度线，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或‘无影响”）

（4）写出NaHCO,的电离方程式；NaHCO,溶液常因温度过高而分解含有少量

Na2cO3,除去杂质Na2cO'的方法为（用离子方程式表示）。

【答案】（l）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）-1价

+

还原剂（3）10.0偏低（4）NaHCO3=Na+HCOJ

CO；-+CO2+H2O=2HCO；

【解析】

⑴①为钠的氧化物，其中过氧化钠为淡黄色固体、氧化钠为白色固体、过氧化钠能与水、

二氧化碳反应产生氧气，故能做供氧剂，化学方程式为2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2f、

2Na2O2I2CO2=2Na2CO3IO20

⑵氢化钠（NaH）中钠呈+1价、H呈-1价，氢化钠与水发生反应可产生氢气，可做生氢剂,

氢化钠（NaH）中H呈价，化合价可升高，故能作还原剂。

⑶实验室需要配制0.50molLNaOH溶液480mL,实验室中没有480mL容量瓶，实验需

要配制500mL溶液,则需选择500mL的容量瓶,则需OSOmolUX0.500L=0.25molNaOH,

称取NaOH固体10.0g：定容时仰视刻度线，造成溶液体积偏大，则使所配溶液浓度偏小。

（4）NaHCO3是强电解质，在水中完全电离出钠离了一和碳酸氢根离了，电离方程式为

+

NaHCO3=Na+HCO；；碳酸钠溶液中通入二氧化碳能反应生成碳酸氢钠，故通入二氧化

碳能除去NaHCO,溶液中所含的少量Na2co3,离子方程式为：

CO；+CO2+H2O=2HCO；。

19.阅读短文，回答问题。

世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（CIO?）为新时代绿色消毒剂，其特点是

无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为

了避免传染病的传播餐饮用具可用200mg的CIO2溶液浸泡游泳池水可按5mg的

CIO,进行消毒。常温下，CIO,气体与C1z具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是C12的

5~8倍。CR是强氧化剂，不与冷水反应，遇热水则分解成HQO、3和00研究表明，

C0在浓度低于lOOmg.L时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用CIO?替

代C1?进行饮用水消毒。相信在不久的将来，C1O?将广泛应用到杀菌消毒领域。

⑴请依据以上短文，下列说法不正确的是___________o

A.可以用等浓度的。0工溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒

B.是有刺激性气味的气体

C.杀菌力强、属于广谱高效消毒剂

D.配制。的水溶液时，应选用热水较为适宜

E.未来。0。在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向c

（2）某同学推测。O?能与FeSO«溶液反应，你认为他的推测是否合理___________（填“合

理”或“不合理”），用简要的文字说明理由___________o

（3）制备的反应原理为：5NaCIO2+4HC1=4C1O2T+5NaCl+2H2Oo

①按物质分类，上述反应中各物质未涉及的类别是___________（填序号）o

A.酸B.碱C.盐D.非金属氧化物E.金属氧化物

②请用单线桥标出此反应的电子转移方向和数目：

5NaClO2+4HC1=4C1O2T+5NaCl+2H2O

③NaClO2的还原产物是___________;检验反应后的溶液中含有C「的常用试剂是

④上述反应中（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替盐酸，说明理由

⑷请设计简易方案证明CIO?具有永久漂白性o

⑸有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量

的％所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则C1O2的有效氯含

量是___________O

【答案】（l）AD（2）合理具有强氧化性，FeSO,具有还原性⑶BE

4e-

IINaCI稀硝酸和硝

4NaC10:+NaC102+4HC1=4C1O21+5NaCl+2H2O

酸银溶液能由化学方程式中分析可知盐酸是提供酸性环境，不参与氧化还原反

应，硫酸也能提供H+（4）取少量品红溶液与试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液

褪色，在加热已褪色的溶液，溶液不变红（5）263%（或2.63）

【解析】

（DA.餐饮用具可用200mg・L-的ClCh溶液浸泡,游泳池水可按5mg・L1用CKh进行

消毒，所用。Ch溶液浓度不同，故A错误；

B.CIO2气体与Cb具有相似的颜色与气味，有刺激性气味，故B正确；

C.由表中信息可知，ClCh杀菌力强、属于广谱高效消毒剂，故C正确；

D.。02遇热水则分解成HC10、J和。2,配制CQ的水溶液时，不易选用热水，故D

错误；

E.C102具有较强的杀菌消毒能力，浓度较低时对人体无害，是我国发展绿色消毒剂的方

向，故E正确；

答案选AD；

⑵CIO?具有强氧化性，FeS04具有还原性，二者可发生氧化还原反应，该推测合理；

⑶制备的反应原理为：5NaClO2+4HC1=4C1O2?+5NaCl+2H2Oo

①按物质分类亚氯酸钠和氯化钠属于盐，HQ属于酸，ClCh和水属于非金属氧化物，没有

涉及碱和金属氧化物。答案选BE；

②亚氯酸钠中氯元素化合价从+3价部分升高到+4价，部分降低到一1价，亚氯酸钠既是氧

化剂也是还原剂，反应中转移4个电子，则用单线桥标出此反应的电子转移方向和数目为

4e-

II；

4NaClO2+NaClO2+4HC1=4C1O2t+5NaCl+2H2O

③根据②中分析可知NaClO?的还原产物是NaQ：氯化银不溶于水也不溶于酸，检验反应

后的溶液中含有。-的常用试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。

④由化学方程式中分析可知盐酸是提供酸性环境，不参与氧化还原反应，硫酸也能提供

HJ因此上述反应中能用稀硫酸代替盐酸；

⑷具有永久漂臼性，说明是不可逆的，则证明CIO?具有永久漂白性是实验方案为：取少

量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，在加热已褪色的溶液，溶液

不变红。

⑸生成1mol单质碘转移2moi电子，需要Imol氯气，质量是71g,需要。0?的物质的量

^――=0.4mol,质量是0.4molX67.5g/mol=27g,则CIO2的有效氯含量是

71g

1-z-X100%^263%

27go

20.现有16.0gCO和CCh的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题:

（1）该混合气体的平均摩尔质量为0

（2）混合气体中碳原子的个数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。

NaOH溶液浓硫酸

①气球中收集到的气体的摩尔质量为O

②气球中收集到的气体中，电子总数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值，假

设气体全部进入气球中）。

③气球的体积为Lo

【答案】

（1）40gmol'1

（2）0.4NA

（3）28g-mol-11.4NA2.24

【分析】

16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L,则混合气体的总物质的量是

J；：6L=0.4mol；设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol；｛就如6，

22.4L/mol1

解得｛益晨

（1）

该混合气体的平均摩尔质量为*：=40g.mol\

0.4mol

(2)

CO和COz分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4moL所以混合气体中

碳原子的个数为().4NA；

(3)

①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO,CO的摩尔质量为28g川］。］」；

②1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是O.lmolCO,电子总数为I.4NA；

③气球中收集到的气体是O.lmolCO,标准状况下，气球的体积为0.1molx22.4L/mol=2.24L。

21.小组同学探究Na2co3的性质及工业制法。

(1)用Na2c03固体配制lOOmLO.200moiL-Na2cCh溶液。

①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和